初三化学酸碱盐知识点总结及测试题（含答案）

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(HSO₄)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH₃·H₂O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe³)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性强氧化性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离全部是H)(2)金属+酸→盐+氢气(金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应)(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)3、三种离的检验试剂AgNO₃及HNO₃①Ba(NO₃),及HNO₃②HCl及BaCl。CO₃²HCl及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法CaO+H₂O==Ca(OH)₂放热用途①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO₂、②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液③建筑：粉刷墙壁、2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂)(2)非金属氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应一、金属材料1、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属(10)最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。优点：(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃Fe===Fe₃Fe===Fe₃O₄Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO,(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)(1)原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触(铁锈的主要成分：Fe₂O₃·nH₂O)(铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃)(2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水3、3、溶液酸碱度的表示法——pH酸性增强←——中性→碱性增强(2)pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO₂CO₂+H₂O==H₂CO₃)pH<5.6的雨水为酸雨(4)人体体液的酸碱性：胃液含有HClpH为0.9-1.5;正常的血液pH为7.35-7.45,尿液为4.7-8.4)(5)饮用水的pH标准为6.5-8.5(6)酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢盐可以看做酸和碱中和后的产物(一)各种各样的盐氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点，治疗胃酸过多(二)实验室制二氧化碳1、原理石灰石与稀盐酸反应CaCO₃+2HCl==CaCl。+H,O+CO,↑2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气(三)盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。(四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCO3高温CaO+CO,1CaO+H₂O===Ca(OH),Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O备注：常见物质的颜色黑色固体：四氧化三铁(Fe,O₃)、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色《酸-碱-盐》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是()A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)。生石灰氢氧化钙C、HC1盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是()A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是()A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是()A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应三种无色溶液区分开来的是()A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖，其pH将()7、下列各组内的离，在溶液中不能大量共存的是()C、Mg²+K*NO₃Cl8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是()A、CuSO₄Na₂SO₄NaOHB、K₂SO₄Ba(OH)。HNO₃C、KOHMgSO₄KNO₃D、KC1K₂SO₄9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是()A、CuSO₄HClNaOHB、KOHHClNaCl10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显()12、写出下列变化的化学方程式：13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(4)CO,(O,)14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：(1)A+FeCl₃→B√(红褐色)+C完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：白色沉淀a稀HNO₃白色沉淀不溶K₂SO₄A①A蓝色沉淀b稀HNO₃溶解滤液CuSO₄溶液②③白色沉淀a溶液CA溶液④滤液B根据实验推断下列物质的名称：A是,B是,C是写出①②③④反应的化学方程式：16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：.③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离是Ba²*和SO²-,而Cl~、H则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离是;上述反应③中实际参加反应的离是。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物学学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO₂+H₂O==H₂CO₃SO₂+H₂O==H₂SO₃SO₃+H₂O==H₂SO₄(1)少数可与水反应生成碱Na₂O+H₂O==2NaOHK₂O+H₂O==2KOHBaOCaO(2)酸性氧化物+碱→盐+水(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O天浩提优资料收录(小程序搜索)酸碱盐测试题一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1.为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于()A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱2.将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是()A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃,三种无色溶液的试剂是()A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液4.一些食物的近似pH如下：葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是()①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素7.现有①Ba(NO₃)₂:溶液、②KCI溶液、⑧K₂SO₄溶液、④CuSO₄溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有()9.CuCI₂和MgCl₂的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水，需将此废水的PH调至7～8,为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入()A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸12.以铁矿石(含Fe₂O₃)为原料炼铁时，一氧化碳是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,SO₄2-,NO₃-,其中Fe3+,Mg2+,SO₄2-的个数比为3:3:1,可推知溶液中Fe3+,S0₄2-,NO₃-的个数比是()A.3:2:1B.1:2:1C.3:1:15D.3:1:1314.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是()15.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是()二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16.把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是()A.Na₂SO₄CuSO₄,B.H₂SO₄CuSO₄C.HClH₂SO₄D.CuCl₂Cu(NO₃)₂17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A.FeB.Fe₂O₃C.CuOD.FeO18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是()19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是()20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离中的各3种：K+、OH、CO₃²-、Ba²*、H、NO₃,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离是()以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是()A.CO₃B.Na₂CO₃C.H,SO₄D.Na₂SO₄天浩提优资料收录(小程序搜索)2下列各组物质的转化能实现的是()23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是()A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象24.分别表示三种物质，则X代表的物质是()25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，取式样少许溶于水，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原固体物质的组成中()四、填充题(本题共40分)26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：——— 27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是28.(2分)将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是 ,这说明铁的金属活动性比铜。29.(2分)向水中加入或物质后会产生放热现象。30.(4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用试剂画出的。无色溶液A是;B是:C是32.(5分)用化学方程式说明下列事实：(1)露天堆放的生石灰逐渐变质(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱(3)向纯碱中加入盐酸，有大量气体放出天浩提优资料收录(小程序搜索)(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质33.(9分)硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出3个化学方程式和实验现象，并分别说明在生产生活中的用途。化学方程式(1)与金属(2)与碱(3)与盐回答：(1)第一步实验中观察到的实验现象是;(2)第三步实验中滤纸上A是,滤纸中B是;(3)第四步实验中加入过量的C溶液是,其目的是。五、简答题(本题共4分)35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分(H:0)、氯离(C1—)和氢离(H’),该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结六、推断题(本题共21分)36.(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有,肯定不含有,不能确定是否含有37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对天浩提优资料收录(小程序搜索)两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：D红褐色沉淀A红棕色固体J黑色粉末H通电I稀H₂SO₄K蓝色溶液澄清石灰水G无色气体变浑浊B绿色粉末E无色液体F黑色粉末C黄色溶