江苏省南京市程桥高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

程桥高中20172018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷命题人：杜平辉审核人：陈恒陆分值：100分考试时间：60分钟常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共69分）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2.2015年，我国发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（）A．80B．288C．208D．128 3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．NH3的电子式：4．全部由第二周期元素形成的化合物是()A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl25.下列各组中，属于同位素的是()A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60C.16O和18OD.H2O和D2O6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B.KOHC.H2OD.NaCl7．下列物质中属于共价化合物的是()A．Na2O2B．NaClC．NaHSO4D．HCl8.下列比较不正确的是（）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S9．元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是（）A．右上方的非金属元素B.稀有气体C．左下方的金属元素D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素10．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度11.下列反应是吸热反应的是（）A．氢气燃烧B．NaOH与HClC．生石灰与水D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl12.以下有关元素周期表的叙述正确的是()A．IA族即是碱金属元素B．VIIA族即是卤族元素C．短周期元素全部为主族元素D．元素周期表每个纵行即是一族13.对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，一段时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中14.下列说法正确的是()A．化学反应中化学能只能转化为热能B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成15．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．将煤块粉碎后燃烧B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．将食物贮藏在冰箱中16．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn2e=Zn2+,2NH4++2e=2NH3+H2(NH3与Zn2+结合），根据上述叙述判断下列结论正确的是()A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时电子由碳经外电路流向Zn极D．负极产生气体17．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ()A.原子半径：X>Y>Z B.单质的非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z D.原子序数：X<Y<Z18．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子19.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．H2XO4C．H3XO4D．HXO20．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．1021．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述正确的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②④22.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（）A．原子序数由大到小为Z＞Y＞XB．氢化物最稳定的元素为ZC．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD．原子半径由大到小为Y＞Z＞X23.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物只有一种 D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、（本题包括4小题，共31分）24．上表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的稳定性比元素⑨的氢化物的稳定性（填强或弱）；（2）表中元素⑤单质电子式为：，该物质的化学键类型为(离子键或共价键)；（3）写出元素⑧的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式25.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL2mol/L的稀硫酸②分别加入足量的、大小形状相同的Mg、Zn、Fe，观察产生气体的速度⑴写出试管C中反应的离子方程式_____________________________⑵三支试管中，产生气体速度最快的是_____________（填A、B、C）⑶该实验表明，反应物的性质是决定化学反应速率的根本原因。请再举一种可以加快化学反应速率的方法：____________________⑷若向试管B中滴入几滴CuSO4溶液，对该反应的速率有何影响：______（选填“加快”、“减慢”、“无影响”）26.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．，B．。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：=1\*GB3①下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大=2\*GB3②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）=3\*GB3③请写出图中构成原电池的负极电极反应式___________