河北省邢台市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修2第一章～第三章第二节。1.可能用到的相对原子质量:Hl

C

12

I127第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)l.下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是A.HClB.N2C.COD.C2H22.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2B.Na2O

和CO2C.CaCl2和NaOHD.NH3和H2O3.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A.化学能B.热能C.太阳能D.电能4.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h1B.mol/L·sC.mol·L1·min1D.mol·L15.下列物质中属于离子化合物的是A.氯化氢B.偏铝酸钠C.钠钾合金D.四氯化碳6.下列物质的主要成分为甲烷的是A.干冰B.可燃冰C.水煤气D.液化石油气7.随着原子序数的递增，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.得电子能力逐渐增强C.元素的主要化合价逐渐升高D.元素的核外电子排布呈周期性变化8.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H20的反应B.酸与碱的中和反应C.甲烷的燃烧D.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O9.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称10.人类利用能源的三个阶段:①化石能源时期；②柴草时期；③多能源结构时期。按时间从古至今的顺序排列正确的是A.①②③

B.②③①C.①③②

D.②①③1l.下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A.钠与水反应:增大水的用量

B.焦炭燃烧:将固体焦炭研碎C.铝发生置换反应制取H2

:选用张硫酸D.合成氨反应:恒温恒容条件下通入Ne12.下列说法正确的是A.元素周期表中有8个主族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族l3.有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.C6H614.化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是A.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C.开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料D.提倡使用一次性餐具，提高生活效率15.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.苯加入溴水中C.催化剂条件下，乙烯与氢气反应D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)16.下列有机物中,符合通式CnH2n+2，且沸点最高的是A.环已烷

B.新戊烷

C.三氯甲烷

D.正辛烷17.元素O、N

可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH、NH3、NH4+、NH2等，下列有关说法正确的是A.原子或简单离子半径:N均大于OB.OH和NH2的质子数、中子数均相等C.H3O+的电子式为

D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝18.下列说法不正确的是A.从石油或煤焦油中可获得苯

B.苯的分子式为C.石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃

D.乙烯可用作食品袋的合成原料19.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是A.断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B.混合气体的平均摩尔质量不再改变C.用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D.混合气体的颜色不再改变20.如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时，反应未达到限度C.t2～t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行21.尿素和氰酸铵的化学式分别为C0(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是A.所含的4

种元素分别位于四个不同周期B.均为离子化合物C.均属于有机化合物D.互为同分异构体22.一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是A.2CH2=CH2+O2→2CH3CHOB.+3H2→C.+CH2=CH2+O2→D.CH2=CH2+Br2→23.研究人员研制出

一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是A.锂为负板,钢为正极B.工作时OH向钢电极移动C.工作时负极的电极反应式为Lie=Li+D.放电时电子的流向:锂电极→导线→钢电极24.X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.最简单氢化物的稳定性:Y>WC.简单离子半径的大小顺序为Q>Z>YD.常温下，X

的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数25.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.12min时,a=33.3B.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/LC.反应到6min时，H2O2分解了60%D.0～6

min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×102mol/(L·min)第II卷(非选择题共40分)三、非选择题(本题包括4小题,共40分)26.(9分)碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:(1)单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“

>”“<”

或“=”,

下同)Na；密度：K____Na。(2)溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为___________。(3)F2

和Na2O2

分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2

与Na2O2

的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为_______。27.(11分)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe

+H2SO4=FeSO4+

H2↑。(1)两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。(2)FeCu

原电池的装置如图所示。①溶液中H+向______(填“铁”或“铜”

)电极方向移动。②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3

种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A

的浓度随反应时间的变化情况如下表:(3)实验1中，在10~20

min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(4)0~20min内，实验2

比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。(5)实验3

比实验1的反应速率快，其原因是_________。28.(9

分)元素M、T、U、V、N

在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M

单质在冷暗处与H2

剧烈化合并爆炸。回答下列问题:(1)元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。(2)V

元素形成的单质中______(填“存在”或“不存在”)化学键。(3)M、N

两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为______，中和乙的稳定性强弱顺序为______(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为______。(4)写出元素U的单质置换出元素T

的单质的离子方程式:____________。29.(11分)将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:(1)

上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称，下同)，试管A

中的残余物主要为____，试管B中收集的产物为________。(2)锥形瓶C

中观察到的现象是___________，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。(3)相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。

l.A

2.D

3.C4.C

5.B

6.B

7.D

8.A

9.C

10.Dll.B

12.C

13.C

l4.D15.A

16.D17.A

18.B

19.D

20.A

21.D

22.A

23.B

24.B

25.D26.(1)<(1分)；<(1分)(2)>(1分)；Br2+2I=I2+2Br(2分)(3)l

:1(2分)；2

:1(2分)27.(1)①(1分)(2)①铜(l

分)；②有气泡产生(

1分)；Fe2e=Fe2+

(2

分)(3)0.013(2

分)；=(1分)(4)快(1分)；实验