北京市2023-2024学年九年级化学下学期基础知识测试题

北京市初三化学下学期基础知识测试题

一、关于氮肥、磷肥、钾肥和复合肥

1.磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是

A.Ca3(PO4)2B.NH4NO3C.CO(NH2)2D.K2CO3

2.化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能用作磷肥的是

A.Ca(H2Po4)2B.CO(NH2)2C.K2cO3D.KNO3

3.绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是

A.Ca(H2Po4)2B.K2s04C.KC1D.NH4C1

4.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是

A.KC1B.NH4NO3C.Ca(H2Po4)2D.K2cCh

5.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是

A.NH4HCO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2Po4)2D.KNO3

二、关于直接、间接、不能加热的仪器

6.能直接加热的仪器(不用垫陶土网)：

能直接加热的玻璃仪器(不用垫陶土网)：

能间接加热的仪器：____________________________________________________

不能加热的仪器：______________________________________________________

7.下列仪器中，不能直接加热的是

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙

8.下列仪器中，能直接加热的仪器是

A.烧杯B.锥形瓶C.蒸发皿D.量筒

三、2个决定

9.质子数决定：________________________________________________________

C元素与0元素不同的本质原因:______________________________________

最外层电子数决定：___________________________________________________

10.决定元素种类的是

A.核外电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数

11.决定元素化学性质的是

A.核外电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数

12.磷元素和锂元素不同，本质原因是()不同

A.核外电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数

四、元素周期表中元素信息

13.出现在不同位置的的文字、符号、数字要知道代表什么

左上角数字：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数23

右上角：元素符号凯

中间汉字：元素名称|50,94

最下方数字；相对原子质量（无单位g）

14.下列有关钻元素的说法不正硬的是

A.原子序数是27B.属于非金属元素

C.元素符号是CoD.相对原子质量为58.93

15.电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示,

下列有关锂元素的说法不正项的是

A.原子序数为3B.核外电子数为3

C.中子数为7D.相对原子质量为6.914

16.确化镉可用于制作薄膜太阳能电池。碗在元素周期表中的信息如下图。下列关于确元

素的说法错送的是

A.元素符号是TeB.属于金属元素

C.原子序数是52D.原子核外电子数是52

五、全面认识分析有机化合物及化学变化

17.有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物，初中需要知道的常见有机物有甲烷

（CH4）S乙醇（C2H6。、C2H5OH）O

有机物一定含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定有机物，如CO2、CO、Na2cO3

等。

18.山梨酸（C6H8。2）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是

A.山梨酸由碳和水组成

B.山梨酸的相对分子质量为112g相对原子质量：

C.山梨酸由16个原子构成C：12

D.山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：4H：1

19.红枣醋中含有一种酸（C4H6。5），具有解酒护肝健胃的作用。下列说法正确O：16

的是

A.该酸中氢元素的质量分数最大

B.该酸中氢、氧原子个数比为6：4

C.该酸中碳、氢元素的质量比为8：1

D.该酸是由碳、氢、氧元素组成的混合物

补充拓展:

20.甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。

下列有关说法正确的是

O—氢原子

■—碳原子

A.该反应属于置换反应B.反应中甲和丙的分子个数比为1:1

C.生成物均为单质D.生成乙和丙的质量比为6:1

21.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图

如下:

O—氢原子

物一氧原子

C2）一碳原子

下列说法正确的是

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2

B.乙中碳、氧元素质量比为1:2

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为2:1

六、鉴别、除杂、检验

22.物质提纯、除杂的本质都是除掉杂质，除杂的方法很多,但是不管采用什么方法，基本

原则都应遵循“不变、不引、好分”的原则。

“不变”：是指在除杂过程中不能将非杂质转化掉

“不引”：是指在除杂过程中，不能引入新的杂质

“好分”：是指在除杂过程中新生成的物质应与非杂质易于分离，比如生成气体、沉淀等。

常用的除杂方法通常是将杂质转化为气体、沉淀、有用的物质等

23.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A鉴别生石灰和熟石灰取样，加入少量水

B鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C除去氯化钠固体中少量碳酸钠加入过量稀硫酸

D除去氧气中的水蒸气通过过量稀硫酸

24.判断

1.除去CaCb溶液中的HC1,可以加入过量的碳酸钙，过滤（）

2.除去NaOH溶液中少量Na2c。3溶液，可以加入过量的稀硫酸（）

3.除去NaOH溶液中少量Na2cCh溶液，可以加入过量的稀盐酸（）

4.除去NaOH溶液中少量Na2cCh溶液，可以加入适量的氯化钙溶液（）

5.除去NaOH溶液中少量Na2cCh溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液（）

6.除去NaCl溶液中少量Na2cCh溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液（）

7.除去NaCl溶液中少量Na2cCh溶液，可以加入适量的氯化钙溶液（）

8.除去NaCl溶液中少量Na2cCh溶液，可以加入适量的稀盐酸（）

9.除去FeSCh溶液中的CuSO4溶液，可以加入过量的铁粉，过滤（）

10.除去CuSO”溶液中的FeSCU溶液，可以加入过量的铜粉，过滤（）

七、基础化学方程式

25.书写化方的原则：（1）符合客观事实；（2）遵守质量守恒定律；

写对化方三步骤：（1）正确书写反应物、生成物的化学式；

（2）有条件的必须写条件

（3）配平

1.高铳酸钾制氧气：__________________________________________________

2.实验室用过氧化氢制氧气：__________________________________________

3.铁丝在氧气中燃烧：________________________________________________

4.红磷或白磷燃烧：__________________________________________________

5.电解水：___________________________________________________________

6.实验室制备二氧化碳气体：__________________________________________

7.检验二氧化碳气体：________________________________________________

8.二氧化碳和水的反应：______________________________________________

9.碳酸受热分解：____________________________________________________

10.铁和硫酸铜反应：_________________________________________________

11.铜和硝酸银反应：_________________________________________________

12.氢氧化钠和盐酸（硫酸）反应：_____________________________________

13.氢氧化镁和盐酸（硫酸）反应：____________________________________

14.氢氧化铝和盐酸（硫酸）反应：_____________________________________

15.碳酸钠和盐酸反应：________________________________________________

16.碳酸氢钠和盐酸反应：______________________________________________

17.氢氧化钠和硫酸铜反应：____________________________________________

18.氢氧化钙和碳酸钠反应：____________________________________________

19.氯化钙和碳酸钠反应：______________________________________________

20.铁和稀盐酸反应：_________________________________________________

21.氧化铁和盐酸的反应:

22.氢氧化钠和二氧化碳反应:

23.氧化钙和水的反应:

24.天然气燃烧:

25.工业炼铁:

八、目的和结论

26.目的和结论:

实验结论

三个及以上实验：……越……越

随自变量变化，因变量怎么

%

/

担□催化剂1250℃

<

□催化剂1270℃

烟

□催化剂℃

宅2250

H■催化剂2270℃

O

K

O

①⑤⑨组实验的目的是_____________________________________________________________

制备甲醇反应效果与温度的关系是___________________________________________________

27.（6分）维生素C（C6H8。6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微

黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。

I.探究维生素C的性质

【进行实验】

实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。

实验2：向少量维生素C溶液中加入少量Na2c。3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄

清石灰水变浑浊。

【解释与结论】

（1）由实验1可知，维生素C具有（填“酸性”、“碱性”或“中性”）o

（2）实验2,生成的无色气体是=

II.探究影响维生素C稳定性的因素

【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素c溶液，加入等量淀粉和等量不同

pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结

束时维生素C含量与初始值之比。

缓冲溶液的实验结束时维生素C含

实验序号温度/℃放置时间/h

PH量与初始值之比

13053.595.1%

25053.559.4%

37053.537.7%

430203.582.6%

530503.552.4%

6305593.2%

73056.591.0%

8305870.4%

【解释与结论】

（3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越（填“强”或

“弱”）o

（4）探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是（填实验序号）。

（5）对比实验1、2、3可得到的结论是o

【反思与评价】

（6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议（写出

一条即可）。

28.纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。

【查阅资料】①“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸

氢钠和氯化镂（NH4C1）,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

②纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。

③溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH、纯碱在水溶液中解离出Na+

2

和CO3O

【进行实验】

实验1探究纯碱溶液中与H20作用产生较多0H-的离子

实验序号实验操作实验现象实验结论

向试管中加入一定量的_____,HO单独作用不

1-1溶液无明显现象2

滴加2滴酚酬溶液能产生较多的OH-

向试管中加入一定量的氯化钠Na+与HO作用不

1-2溶液无明显现象2

溶液，滴加2滴酚酬溶液能产生较多的OH-

向试管中加入一定量的纯碱溶溶液由无色变红

1-3

液，滴加2滴酚酉大溶液色—

实验2探究纯碱溶液去油污效果的影响因素

分别测定不同温度