上海市七校联考2024届高三年级下册联合考试化学试题含解析

上海市七校联考2024届高三下学期联合考试化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高镒酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

2、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）

D.HIB族元素种类最多

3,硼氢化钠（NaBH。为白色粉末，熔点400C,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：沸点：33C）,在干

燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为

主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaB%中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸傲

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镣子、滤纸、玻璃片和小刀

CH,

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、溟水发生化学反应而褪色

D.a、I）、c中只有c的所有原子处于同一平面

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

6、下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D.钢闸门作为阴极而受到保护口廿£

7、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

8、中国科学家在合成氨（N2+3H2=^2NH3ZkH<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一

复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焰变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

9、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2/£=28CO2+IOH2O+6N2,下列有关该反应的说法正确

的是（）

A.TNT在反应中只做还原剂

B.TNT中的N元素化合价为+5价

C.方程式中TNT前的化学计量数为2

D.当ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30x6.02x1（）23

10、用化学用语表示2co2+2Na2（h===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：

C.C02的结构式：O—C—OD.Na2（）2的电子式：Na（）l［）Na

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10N”

B.过氧化钠与水反应生成0.1molOz时，转移的电子数为0.2NA

1

C.0.1mol。!7碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol用与3moi4反应制备NH3,产生N—H键的数目为6NA个

12、下列陈述I、n正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

13、已知：CaSO«s)=^Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH<0«对含有大量CaSO/)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

A.加入少量BaCh(s)

m/g

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.C12和水:Cl2+H20=2H+Cr+C10-

3++

B.明矶溶于水产生Al(OH)3胶体：Al+3H20=A1(OH)3I+3H

+-

C.Na202溶于水产生02：Na202+H20=2Na+20H+0zt

2+-

D.Ca(HC03”溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca+0H=CaC031+H20

15、下列有关实验的选项正确的是()

一一^-有机相

旱一水相分离甲醇与氯化钠溶液

iJ口热NaHCCh固体

a为““制取并观察Fe（OH）的生成

NaOHmm2

物油

>eSO4港液

记录滴定终点读数为12.20mL

16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由

碱性变为中性。下列说法正确的是（）

A.简单离了半径：X>Y>Z>R

B.X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.X和R组成的化合物只含一种化学键

17、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用Na2（h或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

18、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

19、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯嘎(ChloroqquinE,Sigma—C6628),利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi出加成

20、工业上将氨气和空气的混合气体通过铝铐合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）

22.4n

5V

21、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

22、既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.MgCLC.H2OD.KOH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

A一口2°171①新制Cu(OH)：n

I化合物X卜

"oiF―"：9H10O:—"E-

浓H：SOqM

云~*

C41H366

ECHO

OR-

I化合物YI

化合物Z

piICH-?HI

冲・-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

J1

CH，OH/O—CH?

RCHO-1•RCHI-H，。

CH7OH

iiiN的结构简式是：CH2»CH-OI=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

、0-叫/\€Hr。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG—•定条件下，最多能与mol氏发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下:

'呼液.

CH2=CH2_uCH3CH2BrCH3cH20H.

傕化剂，△

24、(12分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

已知：

傕化剂,

i.RICOOR2+RQHRCOOR,+R20H

⑴03

ii.RICH=CHR2---------►RjCHO+R2CHO

(2)Zn:H:O

(1)A中含有的官能团名称是。

(2)①、②的反应类型分别是、o

(3)③的化学方程式是o

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是o

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是。

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

中间中间

->

HCHCHJVCH

产物1产物2

中间产物1的结构简式是O

25、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CU2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入2（）0.0mL0.2（）（）0mol・Lr酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SC^-）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmol-L-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

2+

应：2Cu+4r=2CuI+I2i

2-2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolLiNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3+l2=S4O6+2r）.

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：;

（2）配制L-iFeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是;

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

26、（10分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCI露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式。

（3）“过滤n”所得滤液经、、过滤等操作获得（NHQ2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是o

(4)氯化钱用量［驾蹩。与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化镂用量的增多CiP+沉淀率增加，但当氯化镂用

量增加到一定程度后C/+的沉淀率减小，其原因是。

伊

一

i

(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案：。(实验中可选试剂：0.1moHLT盐酸、

lOmokLT盐酸、蒸储水、无水乙醇)

27、(12分)装置I是实验室常见的装置，用途广泛(用序号或字母填空)。

(1)用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有一,若从b端进气可收集的气体有一。

I1

①。2②CH4③CO2@CO⑤H2®N2⑦NH3

(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

(3)将它与装置n连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

(4)某实验需要用1.0mol・L」NaOH溶液5()0mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一»

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

④定容时，若俯视刻度线，会使结果.(填“偏高”、“偏低”或“无影响

28、(14分)为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH』捕获CO2

并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面

已知:①CHMg)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

T/C时，在2L恒容密闭容器中加入2moic出和ImoICCh,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题：

时间/S0102030405060

COi/mol10.70.60.540.50.50.5

Hi/mol00.60.80.92111

(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+C(h(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s时CH4的转化率为,20~40S,V(H2)=.

(3)12。<3时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2__Ti(填“>”"廿或)

(4)T/C时反应③达到平衡的标志为。

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和H2的体积分数相等且保持不变D.2V正

(5)上述反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

"不移动''"正向”或“逆向”)，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)。

29、(10分)某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

I、铁及其化合物

固体质髭/g

3.60

2.88

2.16

1.44___■J,—-—J

0.72

(a)(b)300400500600700800900温度/七

图①图②

(1)向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间

的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；

④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：_。

(2)某实验小组称量3.60g草酸亚铁晶体(FeCzCh-2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：②C点成分为：_o

(3)向FeCb溶液中加入过量Na2sO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验

步骤、现象和结论，仪器和药品自选)一。

II、铜及其化合物

向2mI0.2moi•L^Na2sO3溶液中滴加0.2mol•LfCuSOa溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，

棕黄色沉淀中不含SCI?-,含有Cu+、CM+和SCV,

已知：Cu+>Cu+Cu2+,Ct?+r>CuI](白色)+L。

(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是

(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出

现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯点或块烧，W为C、Z为Ca时，生成乙焕符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

2、C

【解题分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为HIB族中含有锄系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

3、A

【解题分析】

A.NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

储，B正确；

C.反应①为NaBCh+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SKh,%作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镒子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

4、B

【解题分析】

A.a的同分异构体中属于芳香燃的除了b和c外还有（©-CH£H3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如“等,A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KMnO」溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与滨水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH?,与一CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

5、C

【解题分析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCL、Ca(ClO)2和水，从而消除了

Ch的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

6,C

【解题分析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选c。

8、C

【解题分析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确：

C.催化剂不能改变反应的婚变，焙变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT

在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；

2

B.TNT中H的化合价为+1价，0的化合价为-2价，C的平均化合价为价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；

C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C项错误；

230

D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（―）,所以ImolTNT发生反应时转移的电

77

30

子数为7义一X6.02X1023=30X6.02X1023,D项正确；

7

所以答案选择D项。

10、B

【解题分析】

A.中子数为6的碳原子：皆QA项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：0）1B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazCh为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na」：§：。：：「-Na'D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中zX元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,

11、B

【解题分析】

A.60g丙醇为Imol,丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个CO键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H20=4NaOH+021,NazOz中一个氧原子从T价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为2N”生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molN2与3mol不反应产生的限小于2mol,故产生N—H键的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

12、B

【解题分析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSCh可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

13、C

【解题分析】

A.加少量BaCL生成BaSO』沉淀，c(SO产)减小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSOMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSO」溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为Co

14、D

【解题分析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12+H2O^H+C1+HC1O,故A错误；

B.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

A1"+3H2O=A1(OH)3+3H+,故B错误；

C.NazCh溶于水生成氢氧化钠和02,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3l+H2O,故D正确；

答案选D。

15、C

【解题分析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

16、B

【解题分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为CL以此答题。

【题目详解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。贝!IR为O,X为Na,Y为S,Z为CL

A.简单离子半径：S2->CF>O2->Na+,故A错误；

B.Na,S+Cl2=2NaCl+s4<,可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；

C.Y的氧化物对应的水化物有H2s04和112so3,H2SO3为弱酸故C错误；

D.X和R组成的化合物有NazO和Na2t>2,NazCh中既有离子键又有共价键，故D错误；

故答案选：B。

【题目点拨】

NazCh中既有离子键又有共价键。

17、A

【解题分析】

A.NazCh与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

18、C

【解题分析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C.

19、A

【解题分析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol%加成，D选项错误；

答案选A。

20、D

【解题分析】

Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2-4NO+6NO,可知4NH,〜20e,即4：20-——：—,推出为

一乙乙A人

NA=22.4n/5Vo答案选D。

21、A

【解题分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

H3cTjz-a%。人项正确;

B.乙烯和B。反应生成1,2一二溟乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误;

C.乙醇可以被高锌酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，

不应被禁止使用，D项错误；

【题目点拨】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

22、D

【解题分析】

氨气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCL由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-0

键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所以KOH既含离子键又

含共价键，故D正确。

二、非选择题(共84分)

<1,20H

23、羟基、醛基酯化反应

CHjCHOCH2=CHCHOiiocih—c-(ii^xi

l

CHiOH

CH3c三CCH2CH0或CH3cH2c三CCHO等

Cu'O；溶液H?Licmruruon

CHjCIWH—7-^-CHJCHO-77^-*HOCH:CH：CHO———*HOCH：CH;CH：OH

3海化的♦A

【解题分析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为CH2CHO,A为

CHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为

HOCH2

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为

CHjOHCH2OB

IMXUII—Z一cHi()id,所以E为豚m,C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

OtjOH.QtpH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO,由N的结构，结合信息

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH二CHCHO、“ocuLahcm中的一种，由E的结构可知G为

I

CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与Y的结构可知，Z^CH2=CHCHO,Y和Z发生加成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y与甲醛发生力口成反应得D为(HOCH2)3CCHO,D与氢气发生力口

成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为，含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；

/­=\CHJOH

(2)由上述分析可知，X的结构简式是([—cHzCHO,Z为CH2=CHCHO,E为3耽工一5：0«;

_JObOH

COOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

EOO

-pCH.-lj-}-

Q，

(4)G为CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3mol出发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳叁键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种，

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3OCCH2cHO或CH3CH2C=CCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合

成路线为CHjCHjOH・CHjCHO-^j^*H0CH-CH：CH0^7VTH0C,,-CH-CH;0H-

24、碳碳双键氧化反应加成反应傕化剂CH,OH

-------->CHjOc'otH,

CHjOH

CH3CH=CH2

o

OH+nClljOCCKIIj--------►

OH

0

CHJ/=-O

【解题分析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=C%,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,贝!!E为HOCH2cH2OH,

F为碳酸二甲酯，结构简式为…；

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为匕D-°H，F和M发生缩聚反应生

CH»O

成的PC结构简式为；-O4+OCH,;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【题目详解】

(DA的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键;

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

O

II

，反应类型是加成反应;

\/

CH：—CH：

o

II

(3)反应③是,/%和CH30H发生取代反应,生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

\/

CHj-CH.

「<>催化对O