2023 年高考考前押题密卷-化学（全国乙卷）（解析版）

2023年高考考前押题密卷（全国乙卷）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27P-31S-32K-39Co-59

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A.常规融雪剂（CaCb、NaCl等）的使用对桥梁和环境有破坏作用

B.“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷妙，其中己烷占绝大多数

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

【答案】B

【详解】A.常规融雪剂（CaCL、NaCl等）溶于水形成盐溶液，会加速金属的锈蚀，对桥梁和环境有破坏作

用，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，B错误；

C.水性漆替代传统的油性漆，可减少甲醛的有毒物的排放，有利于健康及环境，C正确；

D.花青素在碱性环境下显蓝色，苏打溶液显碱性能使花青素变色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；

故选B。

8.（原创）奥司他韦是治疗流感的常用药物，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是

1

A.与互为同系物B.该物质可以酸性重铭酸钾溶液褪色

C.Imol该物质可以与3moith发生加成反应D.该物质与NaOH或HC1均可发生成盐反应

【答案】D

中含羟基，与上述结构不相似，A错误;

B.结构中存在碳碳双键，所以是重铝酸钾变色，B错误;

C.结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以Imol该物质可以与lmolH2发生加成反应，C错误;

D.分子中的酯基和酰胺基可以在碱性下发生水解反应成盐；其含氨基，可与盐酸成盐，D正确;

故选D。

9.下列实验操作和现象可得出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

产生红棕色气碳与浓硝酸反应生

A将红热的木炭加入浓硝酸中

体成了NO?

室温时，将等浓度的弱酸HA和弱碱BOH等Kb(BOH)<&(HA)

B溶液变红

体积混合，并滴加紫色石蕊溶液

向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液依次变为非金属性：

C

溶液橙色和蓝色Cl>Br>I

向1mLO.lmorLTAgNOs溶液中依次滴加2依次产生白色%,(AgCl)>K£Ag1

D

滴0.1molL-'NaCl溶液和0.1mol-L-'KI溶液和黄色沉淀

2

【答案】B

【详解】A.将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化

氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了NO2,故A不符合题意；

B.室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变

红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则Kb(BOH)<&(HA),

故B符合题意；

C.不能得到元素非金属性：Br>L因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符

合题意；

D.根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，

不能得出/(AgCl)>(p(Agl),故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

10.(原创)能正确表示下列反应的离子方程式为

3+

A.向Na2cO3溶液中力口入少量A1CL溶液：Al+3CO^+3H2O=A1(OH)3+3HCO；

18+18

B.向中加入Na?。？：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T

2++3+

C.FeCL溶液中加入H2O2溶液并调节pH=4：2Fe+H2O2+2H=2Fe+H2O

-+

D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+CIO-+H2O=SO4+2H+C1-

【答案】A

【详解】A.二者发生双水解，少量A1CL溶液水解得到的氢离子与过量的碳酸根离子生成碳酸氢根离子，

A正确；

B.中的氧转移至氢氧化钠中，B错误；

C.当pH=4时，铁离子完全沉淀，C错误；

D.上述生成的氢离子继续与过量的次氯酸根离子结合为次氯酸，D错误。

11.化合物A是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是

形成物质种类最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大。下列说法错误的是

3

MX-Y-X

MI

QX

+—

z/W

M1

A.原子半径Z>Y>X>M

B.非金属性X>Y>W>M>Z

C.四元素中简单氢化物熔沸点最高的是X的氢化物

D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应

【答案】C

【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空

间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1

个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为0、Y为S。

【详解】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半

径Na>S>0>H,A项正确；

B.一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性0

>S>C>H>Na［提示：CS?中C显正价，S显负价，可知电负性S>C］,B项正确;

C.X、Y、Z、W的简单氢化物分别为H2。、H2s,NaH、CH4,NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项

错误；

D.NaHSC>3和NaHSC>4可以发生反应NaHSC)3+NaHSO4=Na2sO4+H2O+SO2T，D项正确。

故选C。

12.2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，稳居全球首位。已知四甲基氢氧化核KCERNOH］常用

作电子工业清洗剂，以四甲基氯化俊［(CH3)4NC1］为原料，采用电渗析法合成［(CH3)4NOH］,工作原理如图。

下列说法正确的是

(CH3)4NC1NaCl

浓溶液稀溶液

itL_J|L

(CH)NOHacde

泳3■4灌液节

(CH3)4NOHJLNaOH

溶液：k溶液

aw光伏并网发电装置

(CH3)4NC1稀溶液NaCl浓溶液

4

A.光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B.c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜

C.a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e=2(CH3)4NOH+H2T

D.制备182g四甲基氢氧化钱，两极共产生标况下44.8L气体

【答案】C

【分析】从图中可以看出，光伏并网发电装置中，a电极连接N型半导体，则其为负极，b电极连接P型半

导体,则其为正极；电解装置中，a极为阴极,b极为阳极。从电解池a极区溶液中四甲基氢氧化镂［(CH3)4NOH］

浓度增大，也可推出(CH3RN+透过c膜向a电极移动，则a电极为阴极，c膜为阳膜；C1透过d膜向右侧移

动，则d膜为阴膜；Na+透过e膜向左侧移动，则e膜为阳膜。

【详解】A.由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，A不正确；

B.由分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B不正确；

C.a为阴极，(CH3)4N+得电子产物与电解质作用，生成(CH3)4NOH和H2,电极反应式为

+

2(CH3)4N+2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2T，C正确；

D.182g四甲基氢氧化镂的物质的量为9坨/篇］=2mol，则a极生成ImolHz,b极生成0.5molC)2，两极共产

生1.5mol气体，但由于温度、压强未知，所以无法求出生成气体的体积，D不正确；

故选C。

13TC时，AgCK/=1.6x107。)和AgzCrOj砖红色)都是难溶电解质，以pAg［pAg=-lgc(Ag+)］对pCl和

pCrO*作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A.阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀

B.AgzCrO4的饱和溶液中，pCrO4=4.45时，pAg=3.72

C.向含有AgCl(s)的L0mol〕TKC1溶液中加入KzCrO,，白色固体逐渐变为砖红色

D.用硝酸银滴定C「，指示剂KzCrO,浓度在0.01moll-左右时滴定误差较小

5

【答案】D

,由图可知，取纵坐标为零，计算得2

pCljCpCrO4

工化做和格*”沉岗的平・曲愎

线对应的Ksp=10T72,数量级为10」2,故2线代表Ag2CrC>4，1线代表AgCl,以此解题。

【详解】A.纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和AgQrO,都

不沉淀，A错误；

B.2pAg+pCrO4=11.72,pCrCU445时，pAg=(l1.72-4.45)/2=3.635,B错误；

C.当溶液中有1.0mol〕TKC1时，则此时氯离子的浓度为LOmoLL-i,pCl=0,由图可知，此时无法形成

Ag2CrO4,C错误；

D.由图可知，当KzCrO,浓度在0.01moll-左右时(pCrO4=2)形成AgzCrO,所需要的银离子浓度约为

10-5moi/L,根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6x10-5moi/L,氯离子接近完全沉淀，滴定误差

较小，D正确；

故选D。

二、非选择题

(一)必考题：共43分。

26.(14分)NiOOH可用作碱性银镉电池的电极材料，用含银废料(主要成分是Ni,杂质有Al、Fe、SiO2)

制取NiOOH的流程如图。

稀硫酸H2O2Ni(OH)2KOH、KC1O

rji，

含银废料一H酸g|-T氧必|-H调?H}—»|氧|—>NiOOH

滤渣1滤渣2滤液

已知：i.银、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；

ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。

沉淀物A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(0H)2

6

开始沉淀时pH3.01.55.97.1

完全沉淀时pH4.73.29.09.2

回答下列问题：

(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是,“滤渣2”的主要成分是=

(2)加入Hz。2的目的是,实际生产中发现Hz。2的实际用量比理论用量多，原因是o

(3)“调pH”时pH的范围是,当溶液中离子浓度小于或等于1x10-5mol.L-时认为该离子沉淀完

全，则常温下A。=[Fe(OH)3]=,“氧化2”中反应的离子方程式为。

(4)锌银电池是一种可充电电池，其充电时总反应为2Ni(OH)2+Zn(OH)2=2NiOOH+Zn+2H2。,则放电时

正极的电极反应式为,充电时阴极周围溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】⑴加快酸浸速率、提高原料的利用率Fe(OH)3,Al(OH)3

(2)将Fe“氧化成Fe",以便后续除去铁元素生成的Fe3+能催化H2。?分解

3742+-

(3)4.7<pH<7.110-2Ni+CIO+4OH-=2NiOOH+CK+H2O

--

(4)NiOOH+e+H2O=Ni(OH)?+OH增大

2+

【分析】含银废料(Ni、Al、Fe、SiO2)用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到Ni2+、AP\Fe,SiCh不溶

形成滤渣1,加入H2O2,Fe2+被氧化为Fe3+,加入Ni(OH)2调pH,使AF+、Fe升转化为A1(OH)3、Fe(OH)3

沉淀(滤渣2),加入KOH、KC1O将Ni2+氧化为NiOOH,过滤后得到产品。

【详解】(1)粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用率。

“滤渣2”是调pH时形成的Fe(OH1,A1(OH)3沉淀。

(2)由几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH范围知，加入H2O2的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,便于后续以氢

氧化物的形式除去；耳。?遇Fe，+会被催化分解，从而导致实际用量多于理论用量。

(3)“调pH”的目的是使AF+、Fe3+形成氢氧化物沉淀而Ni?+不能形成沉淀，故pH范围为4.74pH<7.1。

1

当pH=3.2时，Fe?+恰好完全沉淀，此时c(Fe3+)Wlxl0-C(OH)=lO^mol.L,由此求得

3742+

q[Fe(OH)3]=10--。“氧化2”中KC1O被还原为C「，Ni被氧化为NiOOH,对应的离子方程式为

2+-

2Ni+CIO+4OH=2NiOOHJ+C「+H2Oo

7

(4)由充电时总反应式知，放电时NiOOH是正极，得到电子后转化为Ni(OH)2,电解质溶液是碱性溶液,

故电极反应式为NiOOH+e.+凡。=Ni(OH%+OH-。充电时阴极的电极反应式为

Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,由于生成OH,故阴极周围溶液pH增大。

27.(14分)[Co(NH3)6]Ch(三氯化六氨合钻)是合成其他含钻配合物的重要原料，实验室中可由金属钻及

其他原料制备[ColNlQ]。。

已知：C02+在pH=9.4时恰好完全沉淀为CO(OH)2；②不同温度下[ColNHj]。在水中的溶解度如图所示。

020406080100

温度rc

(一)CoC"的制备

coci2易潮解，co(ni)的氧化性强于CL,可用金属钻与氯气反应制备cod?。实验中利用如图装置(连接用

橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为

(2)用图中的装置组合制备Co3，连接顺序为。装置B的作用是

(3)装置A中发生反应的离子方程式为

(二)[CO(NHJ]C13的制备

步骤如下：

I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoC",3gNH4cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。

II.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10。＜2以下并缓慢加入lOmLHzO2溶液。

8

in.在6(rc下反应一段时间后，经过、过滤、洗涤、干燥等操作，得到［COINHJ］。晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤I中加入NH4Cl,请结合平衡移动原理解释原因。

(5)步骤II中在加入Hq2溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是、o

⑹制备［Co(NH?)6］Cl3的总反应的化学方程式为。

(7)步骤ni中的操作名称为o

【答案】(1)分液漏斗

(2)ATD-C—E—B防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCL潮

解

+2+

(3)2MnO4+10CF+16H=2Mn+5C12T+8H2O

(4)NH4cl溶于水电离出NH；,使NH/HzO的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中C(0H］过大，生成

Co(OH%沉淀

(5)控制反应速率防止温度过高使Hz。?和NH/HQ分解

活性炭「,、1

(6)2coe12+2NH4C1+10NH3-H2O+H2O2—2［Co(NH3)JCl3+12H2O

(7)趁热过滤、冷却结晶

【分析】利用浓盐酸与高锯酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，

得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钻加热条件下反应生成氯化钻；再利用氯化钻与氨化核在活性炭催化

下反应制［CO(NH3)61C13；

【详解】(1)仪器a的名称为分液漏斗；

(2)装置A用于制备Cb,装置D用于除去CL中的HC1,装置C用于干燥Cb，装置E用于制备CoCL,

装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCL潮解，故连接顺

序为ATDTCTE—B；

(3)装置A中KMnC)4和浓盐酸反应制备CL;

(4)N&C，溶于水电离出能使NHs-HzO的电离平衡逆向移动，进而可以抑制NH3田?。的电离，

防止加入氨水时溶液中4OH)过大，生成Co(O〃)2沉淀，有利于Na3的配位；

9

(5)HO?和NHs-HQ受热易分解，步骤II中控制温度在10(以下并缓慢加入H2。?溶液是为了控制反应速

率，防止温度过高使H2c>2和NfVHQ分解；

(6)在题给制备反应中，凡02是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为

活性炭「,、1

2coeI?+2NH4cl+10W3-H2O+H2O22^Co(W3)JCZ3+12H2O；

(7)根据已知信息②可知，［CO(N%)6］C/3在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活

性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到［。。(胆3)6］。3晶体。

28.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CCh的综合利用是研究热点之

O

(1)以CO2为原料可制取甲醇。

已知：

①H2(g)、CH30H⑴的燃烧热AH分另|J为-285.8kJ-mo「iW-726.5kJ-mol1

②CH30H(l)UCH30H(g)AH=+3SkJmol1

1

@H2O(l)^H2O(g)AH=+44kJmol

则反应CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(l)+H2O(g)的AH尸kJmol1。

(2)利用CCh与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(l)+H2O(g)AHi

n.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2。AH2=+41kJ-mol1

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CCh和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl,ca⑵

n(CH,OH)_

下经相同反应时间,CO2转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择=n(co)+/cH0H)乂100%］随温度变化如图甲所

示：

10

1490

%

2

、

80型

070泄

360根

850S

螂40H

S

6O

OX

OO

4

2

O

21220230240250260270

温度/℃

图甲

①由图可知，催化效果catlcat2(填“”或“=")。

②在210。。270。(2间，CH30H的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。

③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%,CH30H的选择性为80%,则H2的平衡转化率为；

反应II的平衡常数KP=______(列出算式即可)。

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3cH30H(g尸C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验

F

数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=为活化能，

假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJmol'o当改变外界

条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某

个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的______(填“越多”或“越少”)。

y/(xlO3-K')

图乙

【答案】⑴-86.9

(2)>因为反应I的AHiO,而反应II的AH2>0,故升高温度反应I左移，而反应II右移，故CH30H

的选择性降低13%(0.15x0.03)/(0.89x2.61)

(3)31kJ/mol加催化剂越多

11

【详解】(1)(1)已知:H2(g)、CH30H(1)的燃烧热△!!分别为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol,则根据燃烧热

13

的定义列出燃烧热的热化学方程式如下：H2(g)+-02(g)=a0(1心印=-285.8kJ/mol①，3cH30H⑴+-02(g)

=C02(g)+2H2O(1)AH2=-726.5kJ/mol®,结合给定反应：CH30H(1)UCH3OH(g)AH3=+38kJ/mol③，

H2O(1)=H2O(g)AH4=+44kJ/mol®,根据盖斯定律可知①x3-②+③+④得到CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+

H20(g)；则反应热△H=ZiHix3_zXH2+Z\H3+Z\H4=-48.9kJ/mol；

(2)①由图可知，相同温度时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性Cat.1均高于Cat.2,则催化效果Cat」

强于Cat.2；

②在210〜27(TC间，若温度升高，催化剂的活性降低或更有利于反应6速率增大，会导致甲醇的选择性随

温度的升高而下降，温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于反应b速率增大)；

③设起始时二氧化碳的物质的量为a,平衡时一氧化碳的物质的量为b,甲醇的物质的量为C,由甲醇的选

择性为80%可得1竺xl00%=80%,解得c=4b,由反应方程式可知，反应消耗二氧化碳和氢气的物质的量

分别为(4b+b)、(12b+b),由二氧化碳的转化率为15%可得gxioo%=15%,解得a=33b,则氢气的转化率

a

“13b136

为——xlOO%=---------X100%H13%；

3a3x33〃

④平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳和水的平衡分压分别为誓、£、装,反应b的压强平衡常

124124124

数=(0.15x0.03)/(0.89x2.61)

(3)①根据图像并结合公式可得：9.2=-3.2Ea+C,3.0=-3.4Ea+C,联立方程，解得Ea=31kJ/mol；

②当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线B所示，此时满足：9.2=-3.2Ea+C,1.0=-3.6Ea+C,联立

方程，解得Ea=20,活化能减小，则实验可能改变的外界条件是更换了更高效的催化剂；

③此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的越多。

(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.(15分)氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。

(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催

化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题：

12

①按电子排布，氮元素位于元素周期表区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为

形。

②由图可知Ru/NC中存在_(填标号)。

A.金属键B.配位键C.◎键D.兀键

NH

③火z口中C的杂化类型为。

INlNrl

H9

⑵ASH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是=

(3)气态时，PCk分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CC14,其原因是

；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中

含有［PC14］+和［PC161离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是

(4)错酸钮是重要的光学材料，由错、钿、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2-yBi2O3,

晶胞参数a=1014.5pm,密度p=9.22g-cnr3,晶胞中有两个Ge原子，贝!!xGeCh,yBizCh中x=，

y=［列出计算式，已知Mr(GeO2)=105,Mr(Bi2O3)=466,M为阿伏加德

罗常数的值］。

【答案】(1)p哑铃BCDsp、sp2

(2)NH3中氢键对沸点的影响大于ASH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响

(3)气态PC15为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PC15可溶于

非极性溶剂CCU固态PCk为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PC15可溶于硝

基苯

13

103

9.22X(1014.5X10)^A-2X105

(4)2

466

【详解】（1）①按电子排布，氮元素位于元素周期表p区，基态氮原子的电子占据的最高能级为2P能级，

电子云轮廓图为哑铃形。

②由图可知，C与周围的原子形成3根◎键，N与C之间形成c键，N原子有孤电子对，与Ru之间形成配位

键，N、C均有一个未杂化的2P轨道，互相平行，肩并肩重叠形成大无键，故选BCD。

NH

③人NH中双键C原子，价层电子对数为3,采取sp2杂化，三键C原子，价层电子对数为2,

H2

采取sp杂化，故C的杂化类型为sp、sp2o

（2）NH3中氢键对沸点的影响大于ASH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响，

故ASH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大。

（3）气态PCk为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PC15可溶于非

极性溶剂CC14；固态PC15为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCL可溶于硝基苯。

（4）晶胞中有两个Ge原子，则x=2,由嬴而71^^7