湖南省岳阳市2024年高考考前模拟化学试题含解析

湖南省岳阳市一中2024年高考考前模拟化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOQ+HClO+IT+a

2+

B.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSChJ+2H++2C1O

2+

C.SO2+H2O+Ca+2CIO^CaSO3；+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl

2、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

浸透

了

行

姐

油

的

棉

行

bed

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

3、室温下，用O.lOOmoPLdNaOH溶液分别滴定ZO.OOmLO.lOOmoPL1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已

知AG=lgWJ],下列说法不正确的是()

c(OH)

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.Ka(HB)的数量级为IO"

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c（A-）=c（B-）

4、下列有关同位素的说法正确的是

A.的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.16。与180核电荷数相等D.1个16。与1个18。质量相等

5、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D,电离程度减小，H+浓度增大

6、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

B=llAl=27.4?=68（卬）

C=12Si=28?=70（乙）

A""LNR4P=31275

0=16S=32fw=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞8

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH”

D.推测乙可以用作半导体材料

7、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项①②溶液预测②中的现象

稀盐酸22立即产生白色沉淀

ANa+、SiO3\OH,SO4

2

B氯水K+、I、Br、SO3"溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\Fe2\Na+、Cl

褐色

D小苏打溶液AF+、Mg2+、Ba2+,Cl同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4a和12的分离

D.④可用于分离L的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

9、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+-2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H+2C1=J=Mn+Ch?+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOH△2Na2s+Na2sO3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

10、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：

B.M（2H）原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：QBQ

11、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

—铭土矿—•除朵—•AijOj良身LAI

处“、石英

矿—石灰石鼓聪

物AiU

一石英募筑（和）*

资S）Si（饨）

源Cu（粗）处Cu（纯）

——黄铜矿

FKUSQj♦废液

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、C（h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSz）与O2反应产生的C112S、FeO均是还原产物

12、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

13、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3C>4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

15、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D.氢化物的稳定性：甲〉乙

16、能用共价键键能大小解释的性质是()

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是o

(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

(5)的链状同分异构体有.种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。

18、有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重

要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使

NaHCO3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答：

：

_邠2化_剂_°F—-F「_____

—►I(C,H10O.)

HQr―----U_____

°催化制H

JD

(1)G的结构简式为o

(2)G-H的反应类型是。

(3)写出F+H-1的化学方程式_________________________o

(4)下列说法正确的是0

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

19、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积(约6mL)和检验阳极

气体的氧化性。

lOO1mLftfl110mL*M

Aa-

(1)必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、—―接―；B接_、接―。

(2)电路的连接是：碳棒接电源的极，电极反应方程式为o

(3)能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是,有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是o

(4)如果装入的饱和食盐水体积为50mL(假定电解前后溶液体积不变)，当测得的阴极气体为5.6mL(标准状况)

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体(填“<”、">”或“=")5.6mL,理由是o

20、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置

未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为o

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式。

(4)E装置中浓硫酸的作用«

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的

原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。

21、汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题：

(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

NO、N4垢

Z°2NiO电极

02-—,固体电解及

该传感器正极的电极反应式为o

(2)已知如下发生反应：

①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=-606.6kJ-moI1

1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmoI

1

则反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△!!=kJ・moI

(3)300K时，将等浓度的CO和NCh混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)

浓度随时间t的变化如表所示。

t/min020901705601600132001400000

c(CO)/mol•L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数长=(保留1位小数)。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是:要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合丫正=1＜正02例02)。其中：k正为正反应速率常数，是

与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：丫逆=(用k正、K与c(CO),

c(CO2)、c(NO)表达)。

④根据v逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，h时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

将少量SCh通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4i+HClO+H+Cl,故选A。

2、C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入漠的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】

A.装置b中澳的四氯化碳溶液与分解生成的烯煌发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯烧发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯燃被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了co2,c错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

3、D

【解析】

c”)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(H+)»c(OH)=10-14,-―^=10-12,则c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH)

HA是强酸；

c”)

未加NaOH溶液时，HB的AG=9,贝！Jc(H+)«c(OH)=1014,~~=10-9,贝!Jc(H+)=10-25mol/L<0.1mol/L,

c(OH-)

则HB是弱酸；

【详解】

A.P点AG=0时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相

等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL,故A正确；

25

B.HB的电离程度较小，则溶液中c(BOQi(H+)=10mol/L,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)IO25x1025

=10-4,故B正确;

c(HB)~0.100

C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则

M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N>M=P,故C正确；

D.M、P点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在电荷守恒，则存在P点c(A-)=c(Na+)、M点c(Na+)=c(BO,但是c(Na+)：MVP点，则c(AO>c(BO,

故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的

近似处理方法。

4、C

【解析】

由(简化为Ax)的含义分析解答。

【详解】

原子中，质量数为A,质子数为Z,中子数为(A—Z)。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为'X。

A.氧是8号元素，18。的中子数为18—8=10,A项错误；

B.16。和"(J质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.16。与18。核电荷数都是8,C项正确；

D.16。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C。

5、C

【解析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH合CH3coO+H+,加水稀释促进电离，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C

【点睛】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H+)均减小，由于Kw不变，贝！Jc(OIT)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3coOH)减小，n(CH3coe>>n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

6、C

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IIIA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲>乙>软，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SilU故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

7、D

【解析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO32-的还原性大于V,加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，AF+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

8、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化核分解，碘升华，则NH4a和12的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CCk,故D错误；

正确答案是Ao

9、C

【解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为MnO2+4H++2Cr=^Mn2++CLT+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH^82NazS+Na2so3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

10、B

【解析】

A.相同离子不能合并；

B.家(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：E3市喳卡至于，故A错误;

B.M(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:,故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角⑵度,为平面型结构，其结构式为：故C错误；

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误；

故选：Bo

【点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

11、B

【解析】

A.用铝土矿制备较高纯度AL首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiOz的物质的量之比为2:1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与。2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以CwS、

FeO均是还原产物，D正确。

12、D

【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂

时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀

富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水

氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

13、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；

B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；

C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；

D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；

答案：D

14、D

【解析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选D。

15、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

16、A

【解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻苯二酚CiiHuOzFzBr取代反应(或水解反应)

■键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动

【解析】

Br

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与,发生取代反应生成

Lx,

在溶液作用下酚羟基发生取代生成

B(),B与Br2发生取代反应生成C(C),CNaOHD(),

D经过取代、酯化两个反应后得到E(口),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

司特的中间体F()o根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为分子式为CnHnO2F2Br；

答案为：邻苯二酚；CnHiiOzFiBro

⑵由图示可知与B。发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式:

A

答案为:

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成竣酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为酸键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、竣基。

(4)上述合成路线中，AfB、C-D、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小,

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

(5)『一的分子式为C,lbBr,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3)异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CHz=C(CH3)2里面分另U有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一澳代物即的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为:

BrCH=C(CH3)2o

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

(6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到,再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位漠原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备

18、CH3cH2cH20H氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X为烷崎，则途径I、途径n均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的崎，必为CH4,由途径H各C

分子中有2n-l个碳原子，进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X为丁烷(C4HIO),A为乙烷(C2H6)、B为乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E为环氧乙烷(二,，)、E开环加

水生成的F为乙二醇(HOCH2cH2OH)。C为丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G为1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2coOH)。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cH2coOCH2cH20H)。

(1)据C—G-I,G只能是L丙醇，结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)一H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧，属于氧化反应。

fffO

(3)F+H1I的化学方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH—_CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工艺I生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)杂质，可将混合气体通过足量滨水。除去混合气体中的杂质，通常不用

气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；

C.X(C4H10),A(C2H6)、D(CH4)结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；

D.H(CH3CH2COOH)与HCOOCH2cH3分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；

E.I(C5H10O3)和B(C2H4)各Imol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol,其质量比为2：1,E正确。

故选DE。

19、GFIDEC正2(T-2e=C12T丙中溶液变蓝C12+2I=I2+2C1

CI2+2OH=CI+C1O+H20<阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应

【解析】

电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2,阳极生成的是

C12,据此分析；

淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；

根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH),再求溶液的pH,据

此分析。

【详解】

(1)碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D,然后再进

行尾气吸收，E接C,碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体

积，即各接口的顺序是：ATGTFTLBTD—E—C,故答案为：G；F；I；D；E；C；

(2)电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl-2e=C12t，

故答案为：正；2Cr-2e=ChT；

(3)氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：«2+21=12+2«;最后氢氧化钠溶

液吸收多余的氯气，其离子方程式为：CI2+2OH=C1+C1O+H2O,故答案为：丙中溶液变蓝；C12+2r=I2+2CI；

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

00056L

(4)n(H2)==0.00025mob根据总反应方程式：2NaCl+2H2。电解Hzf+CLT+ZNaOH可知另一极理论上

22.4L/mol

生成的氯气的物质的量也为0.00025mol,其体积理论上也为5.6mL,但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化

钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL,故答案为：<；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产

生的NaOH发生反应。

20、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰