2023-2024学年北京市大兴区市级高考化学模拟密押卷含解析

2023-2024学年北京市大兴区市级名校高考化学模拟密押卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NaHCCh和NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

2+

A.CO3HB.HCO3-和HSO"

C.CCV和HSO/D.HCO3和H+

2、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O4优剂C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生1molCsHnOfi转移H+数目为12NA

3、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是（）

QR

YZ

A.原子半径：r（Z）＞r（Y）＞（R）＞r（Q）

B.气态化合物的稳定性：QX4＞RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3＞XRO3

4、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入Sth气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3SJ+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

c(HSOJ

D.a点之后，随SO2气体的通入,的值始终减小

c(H2so3)

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

V

B.用装置甲配制100mL0.100mol<L-i的硫酸V

申

必

C.用装置乙蒸发CuCb溶液可得到CuCb固体♦

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

6,“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2s04C.KNO3D.Na2O2

7、下列说法正确的是（）

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的AlCb制取金属铝单质

8、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

9、某烯燃分子的结构简式为乂/、，用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

10、25℃时，用O.lmoFL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3coOH(Ka=1.75xl0r)溶液的过程中，消耗NaOH溶

液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

F(NaOH)/mL

+

A.点①所示溶液中：2c(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+-_+

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.点③所示溶液中：c(CH3co(r)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)—2c(OH]

+_+

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

11、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=—IgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测

得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()

2

A.pH=3.50时,C(H2A)>C(HA-)>C(A')

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA>c(A2-)先增大后减小

12、下列有关实验的选项正确的是()

有机相

水相分离甲醇与氯化钠溶液

B.J,加热NaHCCh固体

I

C.U**制取并观察Fe（OH）的生成

,—uNaOHnr192

,机物油

8—FeSO4/液

Ml

D.T\m记录滴定终点读数为12.20mL

13、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，丫可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，丫极上发生还原反应

14、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

丫与Z能形成Z2Y、Z2丫2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是（）

z

・

口RT.

・Y♦

X•

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2丫的沸点高于X2T,可推出X2丫的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

15、下列有关判断的依据正确的是()

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

16、下列离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

--

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+HiO^CeHsOH+HCO3

二、非选择题(本题包括5小题)

CHCHjO

17、EPR橡胶(-[CH2-CH2-CH—CH2^)和PC塑料(H^O-0—C-Q-O-C^-CHJ)的合成路线如下:

(1)A的名称是。E的化学式为

(2)C的结构简式=

(3)下列说法正确的是(选填字母)。

A.反应UI的原子利用率为100%

B.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2

D.反应n为取代反应

(4)反应I的化学方程式是o

(5)反应IV的化学方程式是。

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CH2CHO

(7)已知：0-；So*CH2^,以D和乙酸为起始原料合成CHgtXCH)O2HCH无机试剂任选，写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)o

18、我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化

合物J的合成路线如下:

Ri（H）R|（H）

已知：RNH:+O=（一R-N=C（+H#

R>R2

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是oF的化学名称是o

(2)C和D生成E的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、o

(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

19、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金

属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠

熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，

可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：O

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象。

20、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiO。的混合物在高温下与氯气反应生成SiC14

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4,AlCb、FeCb遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质

SiCl4AlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCL的化学方程式是。

（2）D、E间导管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-和Sth,请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SO3,假设2：既无SO3?一也无CKT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2s。4、Imol/LNaOH,0.01moI/LKMnO4,漠水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

21、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

天然气_|蒸汽转化fco薇一名盘彻

IIIIII

请回答下列问题：

I.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CIL.氧化，结合图表信息回答问题。

⑴该过程的热化学方程式是o

⑵平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断Ti和T2的大小关系：TiT2(填“或

并说明理由__________o

co的体

(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入lmolCH4和Imol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体

的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为0

II.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

III.模拟出提纯工艺：将CO2和田分离得到H2的过程如下：

K2c。3溶液

C02>H2------->吸收池------►惰性电极电解池一>CC>2、。2

依据图示信息回答：

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是o

⑸写出电解池中阳极发生的电极反应式;结合化学用语说明K2c03溶液再生的原因

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

2、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hi2C>6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

3、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与丫同主族，则丫

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,丫为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与丫形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C。

4、C

【解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明S(h气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=104imol/L,电离方程式为H2SUH++HS、HS#H++S2；以第

1n-411n-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的Xx।M0-7.2,数量级为10%故B错误；

0.1-1041

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知"?*■)=a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Kal也是一个定值，个建的值保持不变,故D错误；

C(H2SO3)

答案选C。

5、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu+2H2O#Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

6、C

【解析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

7、C

【解析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AlCb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

8、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pyi和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解P亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

9、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯烧分子的结构简式为CH3,一d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯，故B符合题意。

CH3CH3

综上所述，答案为B。

10、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3coOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

为c(CH3coer)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式为《CH3coeF)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

+

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2c(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OJT)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3coOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),两

++

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选C。

【点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

11,C

【解析】

2

随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA)先增大后减小、c(A")增大，所以pc(BA)、pc(HA)、pc(A')的变化曲线分别是

【详解】

A.根据图示，pH=3.5。时,c(HA)>c(心)>c(H2A),故A错误；

1n14

B.根据a点，H2A的Kai=10-0'8,根据c点，H2A的七=10心,A?一的水解常数是「二勺。射,等浓度等体积的岫必与H2A

10-53

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；

c(H+)c(HA)

CKq=、/、、),随着HC1的通入c(HA)先增大后减小，所以cOD/cOM)先减小后增大，故C正确；

1

C(H2A)

D.根据物料守恒,pH从3.00至!)5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变,故D错误;答案选物

12、C

【解析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管□应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为U.80mL,故D错误。

故选：Co

【点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

13、A

【解析】

A.若X为导线，丫可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，丫极为阳极，则丫极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

14、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；丫与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则丫为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；丫是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3个电子层，O'Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2丫2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

15、C

【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

16、D

【解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【详解】

A.Al+2OH-=AKh-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2。，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液反应的离子方程式中Ca2+与OIF系数比为1：2,故离子方程式为：

2+-

Ca+2OH+2HCO3'=CaCO3J+2乩0+0332-；故C项错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：QH,CF+CO,+H,O-QHQH+HCOJ,故D项正确。

oj22o35

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

/==.CHJ/==vO

3咛。。^0&±刈/DCH3OH

CH2OH

CHjOII

o

浓H2SO4

---------►CH；CO-(CH)-CX?CH

A26;

CHCOOH」

【解析】

EPR橡胶(•<H：<H：<H<•<)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Ci5Hl6。2为

HOOH,D与丙酮反应得到C15H16O2,结合D的分子式,可推知D为《二；LOH，结合C的

O

CH.

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为()/、)与甲醇反应

国

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH2OH,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

⑵,为CH-CH.'故答案为CH-CH.；

(3)A.反应HI为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成Imol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；D.反

应H为加成反应，故D错误；故答案为AB；

⑸反应IV的化学方程式是

nllOOH+n

nllOOH+n

(6)F的分子式为Ci5Hl6O2,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生力口成反应生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成；u,因此合成路线为:

CH3co(CH2H2c113

OHOH

H；A浓H2SO⑴5

OH、.A,故答案为

催化剂-浓HTSOJIf||

-------------►CH；CO-(CH2)6-OCCH；

CH3coOH」

【点睛】

正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为(6),要注意从结构的对称性考虑，难点为⑺中合成

路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

、醛基-硝基甲苯(对硝基甲苯)

1846+人产力*11a

CHjCH>

取代反应加成反应144

CHjCH,

【解析】

A(C2H40)能够与新制氢氧化铜反应,说明A含有醛基，因此A为ClhCHO,贝！JB为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为［)；

甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯(CHi—^~yNO2),F被还原生成G,G为对氨基甲苯(lib—^^-NH2)，根据

HIQ

《，则为据此分析

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为CH,--Q-N=E

解答。

【详解】

-^2)-NO,,名称为对硝基甲苯，故答案为醛基；

⑴根据上述分析，A为C2H40,含有的官能团为醛基；F为

4-硝基甲苯(对硝基甲苯)；

.o

乂口色，0Ao/故答案为

(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为+

6+义产+2

(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为,；,故答案为\H；

(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；

।o

(5)E为,,芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说।明K中含有醛基，则K的结构有:

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种；苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一ClhCHO

有3种；苯环上连接1个一CH2cH2cHO有1种；苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振

CH,CH.CH

19、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度钠不与空气接触，缺乏燃烧条件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2I2I

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)+H2t

【解析】

(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密

度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；

(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：

2I2I+H2t；

2Na+2H2O=2NaOH+H232NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)或2Na+CuSO4+2H2O=Na2sO4+C11(OH)故

2

答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)I或

2o

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)I+H2t

【点睛】

并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否能够与水反应，如果能够

与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。

20、饱和食盐水SiO2+2C+2Ch^_SiCl4+2CO防止生成物中的AlCb,FeCb等杂质凝结成固体堵塞导管只有

CIOO.01moI/LKMnO4溶液(或滨水)品红淀粉-KI若溶液变为蓝色

【解析】

制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化镒与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去CL中杂质HCLC装置

中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集

四氯化硅，F可防止F右端的水蒸气进入装置E中与四氯化硅反应，造成产物不纯，最后G处理含氯气的尾气。据此

解答。

【详解】

(1)装置A是氯气发生装置，A中二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，其离子方程式为

2+

MnO2+4H+2Cl;=^Mn+2H2O+C12t;浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的Ck中含有杂质HC1及水蒸气，装置B

的作用是除去杂质HCL结合CL与水的反应是可逆反应的特点，装置B使用的试剂是饱和食盐水,用以除去杂质HC1；

在D装置中二氧化硅、碳和氯气反应生成四氯化硅和一氧化碳，反应为：SiO2+2C+2C12ASiC14+2CO；

(2)石英砂中的杂质Fe、Al会与CL反应产生FeCb、AlCh,这两种物质的熔沸点比较高，在室温下成固态，D、E间

导管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeCb等杂质凝结成固体堵塞导管；

⑶由假设1和假设2可知，要检测的为SO3?-和CUT,故假设3为只有CKT,又因为SO32-具有还原性，会使KMnO4

溶液(或滨水)褪色，而CKT不会，所以可以用O.Olmol/LKMnCh溶液(或滨水)来检测，证明假设1成立；SO3”与硫

酸反应产生H2sCh,H2sO3分解产生的SO2和CKT具有漂白性，会使品红溶液褪色，所以