山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题

2023－2024学年第二学期高一年级第三次月考化学试题试题满分：100分考试时间：75分钟一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.生产普通玻璃所用的原料不包括()A.石英 B.黏土 C.纯碱 D.石灰石2.有A、B两种烃，碳元素的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是()A.A和B一定互为同分异构体B.A和B不可能互为同系物C.A和B的最简式相同D.A和B各1mol完全燃烧生成的二氧化碳的质量一定相等3.下列关于甲烷和烷烃的说法不正确的是()A.甲烷和烷烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色B.属于烷烃，但与甲烷不互为同系物C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一D.由甲烷可以和氯气发生取代反应知其可使氯水因发生反应而褪色4.下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是()A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞③＞⑤＞④＞① C.④＞⑤＞②＞①＞③D.③＞①＞②＞⑤＞④5.下列说法正确的是()A.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸B.SiO2可与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应C.硅酸盐材料大多具有熔点高，硬度大、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点D.Si和SiO2

都用于制造光导纤维6.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A.v逆(N2)＝3v正(H2) B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶67.镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是()A.通入氧气的电极为正极 B.放电时，溶液中的OH－由正极移向负极C.负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol8.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是()A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等10.某同学为检验某溶液中是否含有SO、Cl－、Fe3＋、NH，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是()A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋11.20mL某气态链状烷烃完全燃烧消耗O2(相同条件下)130mL，则该烃在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物共有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种12.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl13.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A.单斜硫和正交硫互为同素异形体 B.正交硫比单斜硫稳定C.相同质量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.由单斜硫制取正交硫是一个放热反应14.穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.该物质的分子式为C20H32O5B.该物质的含氧官能团有3种 C.1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6LH2 D.该物质最多可与3molH2发生加成反应二、填空题（本题共2小题，15题14分，16题12分）15.以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)该反应的能量变化如图1所示，该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是________(填字母)。A．升高温度B．充入HeC．加入合适的催化剂D．降低压强(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图2。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为____________。(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。A．CO2、H2的浓度均不再变化B．体系压强不变C．n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3。①则电极c是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式：______________。②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。16.聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：乙烯1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2==CHCl)PVC①氯乙烯的分子式为__________________。②乙烯生成1,2-二氯乙烷的化学方程式为_______________________________________，反应类型是________________________________。③氯乙烯生成PVC的化学方程式为________________________________________________。(2)一定条件下，乙炔(HC≡CH)与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烯，写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。(3)下列有关PVC的说法正确的是______________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染C．能使酸性KMnO4溶液褪色三、实验题（本题共2小题，17题12分，18题20分）17.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。18.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F分子中碳原子数是D分子的两倍。现以A为主要原料合成F和有机高分子E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为________，B中决定其性质的重要官能团的名称为________。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。①______________________________________________________，反应类型：________。②_____________________________________________________，反应类型：________。(3)实验室怎样鉴别B和D？________________________________________________。(4)在实验室里我们可以用下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为__________，该溶液的主要作用是____________________________________；该装置图中有一个明显的错误是___________________________________。化学参考答案1.【答案】B【解析】制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，不包括黏土，黏土是制取水泥的主要原料。2.【答案】C【解析】因烃中只有碳、氢两种元素，碳元素的质量分数相同，所以氢元素的质量分数也相同，则两种烃的最简式相同，C正确；最简式相同的烃，可能互为同分异构体，如丙烯与环丙烷，也可能不互为同分异构体，如乙炔和苯，A错误；最简式相同的烃，可能互为同系物，如乙烯与丙烯，B错误；若互为同分异构体，则A和B各1mol完全燃烧生成的二氧化碳的质量一定相等，若互为同系物，则A和B各1mol完全燃烧生成的二氧化碳的质量一定不相等，D错误。3.【答案】D【解析】甲烷和烷烃性质稳定，都不能与酸性KMnO4溶液反应，故A正确；属于环烷烃，甲烷属于链状烷烃，两者结构不相似，与甲烷不互为同系物，故B正确；甲烷是可燃性气体，气体不纯燃烧时易发生爆炸，也是矿井的安全威胁之一，故C正确；甲烷可以和氯气在光照下发生反应，但不和氯水反应，不能使氯水褪色，故D错误。4.【答案】D【解析】烷烃中碳原子数越多，其熔、沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，这几种烷烃碳原子数①＝②＝③＞⑤＞④，且同分异构体中含有支链②＞①＞③，则这几种烷烃熔沸点高低顺序是③＞①＞②＞⑤＞④。5.【答案】C【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能溶于水并与水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；SiO2可与氢氟酸反应，利用该性质可以氢氟酸雕刻玻璃，但不与盐酸反应，故B错误；硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点，故C正确；单质Si是半导体材料用于制作芯片或太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，故D错误。6.【答案】C【解析】A.在任何时刻都存在3v正(N2)＝v正(H2)，若3v逆(N2)＝v正(H2)，则v正(N2)＝v逆(N2)，反应达到平衡状态，A不符合题意；B.在任何时刻都存在v正(HCl)＝4v正(SiCl4)，表示的都是正反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C.该反应在恒容密闭容器中进行，前后气体质量发生改变，当气体质量不变时，此时气体的密度不变，反应达到平衡状态，故C符合题意；D.反应体系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件以及反应开始时加入反应物的多少有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。7.【答案】D【解析】镁-空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH－由正极移向负极，B正确；镁为负极，Mg失电子生成Mg2＋，与正极产生的OH－结合生成Mg(OH)2，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，C正确；氧气为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电极反应式可知：当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。8.【答案】B【解析】A对，铜网作催化剂，乙醇在其表面发生氧化反应，生成乙醛；B错，甲烧杯中应为热水，目的是将乙醇变为乙醇蒸气，与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中，乙烧杯中的水为冷水，冷却生成的乙醛和水；C对，试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸；D对，实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行。9.【答案】C【解析】Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为：3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。10.【答案】B【解析】第一步实验引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断原溶液中是否含有SO，也可能含有SO，A错误；与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中一定含有NH，B正确；第一步实验引入了Cl－，无法判断原溶液中是否含有Cl－，C错误；第一步实验引入了具有强氧化性的HNO3，无法通过后续实验判断原溶液中是否含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋，D错误。11.【答案】C【解析】设链状烷烃的化学式为CnH2n＋2，则1mol该烃的耗氧量＝(n＋)mol，则n＋＝6.5，n＝4，应为丁烷，丁基有4种，则该烃在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物共有4种。12.【答案】C【解析】先除去硫酸根离子(用过量氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子(用盐酸，而不能用硫酸)。13.【答案】C14.【答案】C【解析】根据结构简式确定该物质的分子式为C20H30O5，故A错误；该物质的含氧官能团有2种，即酯基和羟基，故B错误；羟基和Na以1∶1反应，该分子中含有3个羟基，1mol该物质中羟基可与3molNa反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6L，故C正确；该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，选项中未给出该物质的物质的量，故D错误。15.【答案】(1)放热(2)AC(3)75%(4)CD(5)①负极O2＋4e－＋4H＋===2H2O②5.6【解析】(1)根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。(2)升高温度，反应速率加快，故选A；恒容容器中，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选B；加入合适催化剂，反应速率加快，故选C；降低压强，反应速率减慢，故不选D。(3)反应达到平衡状态时，反应消耗0.75molCO2，根据物质的量变化量之比＝化学计量数之比，可知消耗氢气的物质的量为0.75mol×3＝2.25mol，此时H2的转化率为×100%＝75%。(4)反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，CO2、H2的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选A；反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系压强不变，反应达到平衡，故不选B；CH3OH、H2O都是生成物，反应开始后二者物质的量比始终是1∶1，故n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1，反应不一定平衡，故选C；H2的消耗速率与CH3OH的生成速率都是正反应速率，二者之比为3∶1，不能判断反应是否平衡，故选D。(5)①根据图示，电子由c流出，则电极c是负极，d是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极d的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；②由正极反应式可知，若线路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。16.【答案】(1)①C2H3Cl②H2C==CH2＋Cl2CH2ClCH2Cl加成反应③nH2C==CHCl(2)HC≡CH＋HClH2C==CHCl(3)B【解析】(1)②乙烯与Cl2加成生成1,2-二氯乙烷，反应为H2C==CH2＋Cl2CH2ClCH2Cl。③氯乙烯中有碳碳双键可发生加聚反应形成高分子PVC，反应为nH2C==CHCl。(2)乙炔含有不饱和键可与HCl发生加成反应：HC≡CH＋HClH2C==CHCl。(3)PVC中不存在不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；PVC能燃烧但产物会造成空气污染，B正确；PVC