湖南省岳阳市2023-2024学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

湖南省岳阳市一中2023-2024学年高三冲刺模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列化学用语对事实的表述正确的是

+

A.常温下，氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH"

B-Mg和ci形成离子键的过程：：QGM介©1：—

C.电解CuC12溶液：CuC12==Cu2++2CF

I8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2H5I8OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

2、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氟化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS;但可能含有CUT、NO3

C.检验溶液中是否含有cr,应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和18。所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，lmol・L-i的Na2cCh溶液中C(V-的个数必定小于NA

C.1molCu与含2molH2sO4的浓硫酸充分反应，生成的SCh的分子个数为NA

D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

5、下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的操作

A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸僧

C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D除去Ch中的HC1得到纯净的Cb将Ch和HC1混合气体通过饱和食盐水

A.AB.BC.CD.D

6、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

氯水/

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解1崎

1__________1------•

实验温度对平衡移动的2NO2（g）；^N2O4（g）为放热反应，

C

影响1.o第一/热水在君,冷水升温平衡逆向移动

■一―-B—————.

用AlCb溶液制备AlCh

D（X=A1CL沸点高于溶剂水

晶体A

LJJ

A.AB.BC.CD.D

7、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03△Na2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

8、亚硝酰氯（NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻

恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

1*-干燥的Clj

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T

9、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

\常温下，铝.铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和滨水.澳化铁混合制备溟苯

C将含少量co2的co气体通过过氧化钠提纯CO气体

D向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

r

s

r

M

T

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点KsP（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的cSl之比为1x10-2。

11、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正

确的是

电

电

极

极

—2

A.连接Ki可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

12、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S*)

C.将amoM/i的醋酸与0.01mow/的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co。-)，则醋酸的电离常数

Ka=2xl0^(用含a的代数式表示)

a—0.01

c(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则：二的值减小

C(NH3»H2O)

13、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

14、向3moi・L“盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl===AgCl；

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物质的量关系为〃（a）：n（b）=1：3,则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6a

15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矶厂气是CO和CO2

16、室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液

体积不变）：

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.1molL-'HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1时，结合H+生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的Ka=10"-76

1

D.含0.1mol-LNa2HPO4与0.1NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液

17、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

NH3

光照一'^勺§^LDH

Z**s

H2002

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

18、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存

在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能

从浓缩海水中提取LiCL又能获得电能。下列说法错误的是

沼海

I仅心机O；&

ffii

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCI或AgNCh或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1molCL,a极区得到2moiLiCl

D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

19、下列化学用语正确的是

A.CC14分子的比例模型:B.CSO的电子式：o：：c：：S

••••

C.对硝基苯酚的结构简式：NOOHD.16。的原子结构示意图:

20、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一•体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和02的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Ptl电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

21、下列说法正确的是

A.检验（NH4）2Fe（SO4）2・12出0晶体中的NHJ取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCb与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCL萃取，静置，再

滴加KSCN溶液

C.受漠腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

22、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热

B.己烷（己烯）：加澳水后振荡分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质坨CH3cH20H

q回&回­0

纤维发酵浓硫酸，

路易斯酸光加热

ACHOH.d

2照

一定1NaOH溶液，

回•叱回

高分子化合物YH

F

路易斯酸0

0

（1）A的化学名称是。

（2）B的结构简式是,由C生成D的反应类型为o

（3）化合物E的官能团为=

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，lmolI发生水解反应消耗2moiNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为______________________________

（6）写出用的合成路线（其他试剂任选）。

24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

一OH

已知：①RCHO+CH3CHO\，，<'HHo~RCH=CHCHO

RCUCILCHO------>

②Il+in

③R—（；—Cll（）+HCHONaOHH＜）机+HC00

RR

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙焕酸，则B的化学名称

为o

（2）C-D的反应类型为oB-C的过程中反应①的化学方程式为»

（3）G的结构简式为o

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干）。。

25、（12分）三氯化氮（NCL）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化钱溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

T：

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于

95c时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g-cm3

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

ADF

(DNC13的电子式为;仪器M的名称是

⑵如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、B„(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是;B装置的作用是:

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3«H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

26、(10分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、FezCh及CaO)为原料制取铜粉和KzCrzCh的主要流程如下:

残渣滤液►-----►Cr(OH)3、Fe(OH)3►---------►K2Cr2O7

(1)“酸浸，，时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi1-1氨水，适量30%H2O2,并通入控制温度为55℃。

温度不宜过高，这是因为。

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置侠持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为。

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是o

③反应完成的实验现象是o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42；酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以CnO72-的形式存在；在pH>7时，主要以CrC^一的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

J8o

O

E

M

O6o

O

D

.

母4o

艇

建2O

显

20406080100

温度/t

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)

27、(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为_(至少填三种)，E装置的作用是

(2)装置B中的反应方程式：，D装置的作用是o

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是o

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为o

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

(6)若装置C中Fe2(h反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为.

28、(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将FeCCh加热到200C开始分解为FeO和CCh,若在空气中

高温煨烧FeCCh则生成FezCh。据报道，一定条件下Fe2()3可被甲烷还原为“纳米级'’的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+

3cH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期___________族。

(2)反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fezth在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均

反应速率为o

(3)将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是

A、CH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、v正(CO)：v逆(H2)=l:2

D、固体的总质量不变

(4)FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)—=Fe(s)+C(h(g)K=0.5若在1L密闭容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=

(5)FezCh还可用来制备FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2O_Fe(OH)2++H+Ki

2+++

Fe(OH)+H2O一£Fe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2O一」Fe(OH)3+HK3

以上水解反应的平衡常数Ki、K2、K3由大到小的顺序是。

++

(6)通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O一Fex(OH)^y+yH,欲使平

衡正向移动可采用的方法是(填字母)。

A、加水稀释B、加入少量NaCl固体

C、升温D、加入少量Na2cCh固体

29、(10分)铭渣(主要含Cr2(h,还有Fe2Ch、AI2O3、SiCh等杂质)是格电镀过程中产生的含铝污泥,实现其综合利

用可减少倍产生的环境污染。铝渣的综合利用工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)高温燃烧时,O2O3参与反应的化学方程式为。

(2)“浸出液”调pH时加入的试剂最好为,除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为

(3)加入Na2s时，硫元素全部以S2O32-形式存在，写出该反应的离子方程式：.

(4)根据图1溶解度信息可知，操作a包含蒸发结晶和o固体a化学式为

(5)设计如图装置探究铭的性质，观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铝的化

学性质:o在图3装置中当开关K断开时，铭电极无现象,K闭合时，铭电极上产生大量无色气体，然后气体变为红

棕色，根据上述现象试推测金属铝的化学性质:o

3+

(6)工业上处理酸性CntV-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将CntV-还原成Cr，调节pH,

使Fe、Cr转化成相当于Fei[FexUCr⑵x”]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。每处理1molCnCh*,

需加人amolFeSO#7H2O,下列结论正确的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

+

A选项，温下，0.1mol-L-i氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3H2O^NH4+OH\故A正确；

B选项，Mg和C1形成离子键的过程：：&•'+x旄晨+'：闩：•故B错误；

••••••••

C选项，CUC12==CU2++2CF是CuCL电离方程式，故C错误；

18

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH+C2H5I8OH%'CH3COOC2H5

A

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

酯化反应一定是较酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

2、C

【解析】

A.该溶液中含有Fe3+,所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CIO与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SCV-会干扰CI-的检验，所以先加入足量的Ba（N（h）2溶液将SCV-完全沉淀,再检验C1,故C项正确；

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

3、C

【解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3普=2HNC>3+4N2T+9H2。反应中，铁根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即lmol）氮

气，转移电子的物质的量为?=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误；

C.过量的铁在lmolCh中然烧，Cb被还原为CL共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为一个2H218。含有1x2+10=12个中子，UgZHzis。的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

4、A

【解析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5mol,故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2s04不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为A。

5、A

【解析】

A选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，

故A正确；

B选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸储得到无水乙醇，故B错误；

C选项，除去NO中的NO2,氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与

水反应生成一氧化氮，故C错误；

D选项，除去Cb中的HC1得到纯净的CL,将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

除去CL中的HC1得到纯净的Cb,将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。

6、C

【解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷煌和烯烧，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2（g）=^N2O4（g）为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于A1CL溶液制备AlCh晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热A1CL溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

7^C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

8、C

【解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【详解】

A.根据Cb和NO反应生成了NOCL氯元素化合价降低，得电子，Cb为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2t,

故D正确；

故选：Co

9、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备漠苯要苯和液滨反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

DJV+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)%故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

10、D

【解析】

A选项，Nc(S2")=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2)=lxlO-40mol/L,c(Mn+)=lxlO-5mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2)c(Mn+)=lxl0-40xlxl0s=lxl0-45,N点c(S2)c(Mn+)=

lxlO-2°xlxlO15=lxlO-35,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>&p(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，MC(S2-)=lxlO-40mol/L,N点c(S?-)=IxlOmmol/L,两者的cS)之比为1X10R,故D正确。

综上所述，答案为D。

11、C

【解析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2T+2OH-,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e=2H2O+O2T，故B错误；

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHUNi(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接K2,电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,电极2为阳极，电极反应为4OH-4e=2H2O+C>2T,

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+C>2T，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

12、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S3,故B正确；

C、将amoM/i的醋酸与0.01mol・L-i的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=，故C错误；

u—0.01

c(NH^}c(OHy

D、向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，&=上——U―d值不变，所以则一^-----<—

c(N4・&。)c(2VW3H2。)

的值增大，故D错误。

13、C

【解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O,c可能为HF、N”,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为N2,故A正确；

B.NO不能溶于H2O中，故B正确；

C.NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；

D.H2O比N%稳定，故D正确。

故选C。

14、D

【解析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++Hz?,故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH—有关，NO3—、Cl-、Mg?+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为"(a)："(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl,

故D错误。

故选D。

15、B

【解析】

A.光导纤维的成分是Si(h,不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO,CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；

故合理选项是B。

16、D

【解析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A：起始时有了一

部分产物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A

选项错误;

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHC1时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误;

C.HA的由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A)不等

于c(HA),故该温度下HA的Ka不等于10476,C选项错误;

D.向0.1111011-3221^04与0.11110卜^^1^04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确;

答案选D。

17、C

【解析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6HZO=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

18、B

【解析】

图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是

原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢

气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。

【详解】

A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；

B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe,左侧银离子浓度减小，

则左边为负极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但

方向不同，故B错误；

C.图2中Y极每生成1molCL,转移2moi电子，因此2moiLi+移向a极得到2moiLiCl,故C正确；

D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

19、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；

c.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为（）；N—y-o»,故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

20、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4*,所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O2H2so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为Ao

21、B

【解析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NHJ不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确；

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据浸易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

22、C

【解析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入漠水中，故

A