河北省邢台市宁晋中学等校2023-2024学年高三年级上册联测考试化学试题（含答案解析）

河北省邢台市宁晋中学等校2023-2024学年高三上学期联测

考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.河北邢窑白瓷属于硅酸盐产品

B.“摇滚石家庄”乐手常用的吉他弦为细钢丝，属于合金

c.替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜(jHKa)属于糖类

D.敦煌莫高窟壁画中用到的红色颜料朱砂(主要成分为HgS)、铁红均属于无机物

2.碳酸镂用途广泛，但高温易分解，150℃时碳酸镂受热完全分解的化学方程式为

150℃

(NH.)CO,=2NH,T+H,OT+CO,T=设"人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A.ImolCO0中含有的◎键和无键总数为3名

B.等物质的量的NH3和H2。中含有的质子数均为NA

C.lmol(NH4)2CO3固体和ImolNH,HCOs固体中含有的离子总数均为32VA

D.18gH2O与标准状况下H.2LCO,中含有的氧原子数均为踵

3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A.用电子式表示H2s的形成过程：—►H+[^S?]2-H+

B.用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：AF++3HCO，=A1(OH)3J+3co2T

C.用电子云轮廓图表示H-H键的形成示意图：

③OU③

.1相互靠拢,1原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键(H-H)

D.用化学方程式表示甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：nK|j+nHCHO

HO-CH

一定条件

■

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A.石墨可导电，可用于制作电极

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体

C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可去除餐具上的油污

D.Si。?硬度大，可用于制石英手表

5.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

学水

jJ单簧夹

水100mL

20℃

（滴入几滴酚酬）

D.配制溶液

B.验证NH3易溶于水,C.为装有KMnO,溶液

A.实验室制氯气时向容量瓶

且溶液呈碱性的滴定管排气泡

中转移溶液

6.夏季防治蚊虫叮咬时经常用到的驱蚊药物中含有避蚊胺，其结构简式如图所示。下

列说法正确的是

A.避蚊胺的分子式为CDHWON

B.该分子能够发生加成反应、取代反应、还原反应和水解反应

C.该分子中共平面的碳原子最多有8个

D.分子中所有碳原子的杂化方式相同

7.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y均能与Z形成

原子个数之比为1：1和1：2的常见化合物，基态R原子M层电子全充满，且最外层

电子数与W相同，其中W、X、Y、R可形成一种可用于污水处理的配离子，其结构如

图。下列说法错误的是

试卷第2页，共10页

2+

A.第一电离能：X<Z<YB.沸点：YW3<W?Z

C.稳定性：RZ>R2ZD.该配离子中R离子的配位数为4

8.盐湖卤水（主要含Na+、Mg2\CT、IT、SO：-和硼酸根离子）是制取锂盐的重要原

料，一种以去硼卤水为原料，利用煨烧法制备碳酸锂的工艺流程如图。

29

已知：/<rsp(Li2CO3)=2.2x10,^sp(CaCO3)=5xl0-o

下列说法错误的是

A.水浸后的固体是MgO

B.加入生石灰后发生的主要离子反应为CaO+Hq+SOj=CaSC）41+2OT

C.Y为Na2cO3,由于前后都需要加入Na^COs，故操作x可省去

D.可利用焰色试验检验所得碳酸锂中是否含有钠盐

9.科学家发现了一种催化条件下烷燃氧化脱氢的方法，其反应机理如图所示。下列说

法错误的是

,o

A.厂为该反应的催化剂

B.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C.碳纳米材料属于单质碳的一种同位素

WO，J

D.该过程涉及反应：2R-CH2-CH3+O2>2R-CH=CH2+2H2O

io.下列陈述i和陈述n均正确，且具有因果关系的是

选

陈述I陈述n

项

F原子电负性大于C1原子，吸电子

A三氟乙酸酸性强于三氯乙酸

能力强

常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反

B硝酸酸性强于硫酸

应

C常温下溶解度：Na2c大于NaHCC>3Na2CO3水解程度大于NaHCO3

NH3、SO?混合气体通入Bad?溶液中产生

D^sp（BaSO4）＜^sp（BaSO3）

的白色沉淀是BaSO,

A.AB.BC.CD.D

11.近年研究发现，电催化CO?和N?在常温常压下合成尿素[CO（NH2）2],可起到人

工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。下列说

法错误的是

A.b电极接电源正极

试卷第4页，共10页

B.H+自左向右通过质子父换膜

C.a电极的电极反应式为N2+CC>2+6H++6e-=CO（NH2）2+H2。

D.标准状况下每生成6.72L。？，可生成12gCO（NH2）2

二、多选题

12.MgS2O3-6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。

已知MgSzCVGH?。的摩尔质量是Mg.moL,阿伏加德罗常数的值为/，下列说法错

A.该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键

B.S?。；-的空间结构为四面体形

2+

C.[Mg（H2O）6]的配位数为4

4Mc21-3

D.该晶体的密度为一/卞义110-g.cnT

abcN氏

三、单选题

13.如图所示是我国科研工作者研究CH/g）氧化制甲醇CH30H（g）的物质相对能量-反

应进程曲线。下列叙述错误的是

200

向过渡态1

」MgOCHXg)/k

。

日MgO+CH4(g)(-4.3)/(29.5)：

金0(0.0)过渡态2

)OMgCH4(g)(-146.1)

词(-149.4)

(65)Mg(s)+CHOH(g)

器-200-MgCH30H(g)3

女\HOMgCH3(g),

要(-321.1)

-400

反应进程

A.反应的决速步为生成过渡态2的步骤

B.反应过程中只有极性键的断裂和形成

C.该反应过程中MgO是催化剂

D.总反应的热化学方程式为

MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH30H(g)AH=-146.IkJ/mol

14.某小组研究NaHCOs溶液的性质时设计了如下两个实验。常温下，分别向

1

lO.OOmLO.Olmol.L的NaHCO3溶液中滴加①等浓度的NaOH溶液;②等浓度的FeJ溶

11

液。已知：H2c己的电离平衡常数&=4.3x101K?=5.61x10」；7^sp(FeCO3)=2X10-,

14

^sp[Fe(OH)2]=1.64xlO-；假定H2cO3分子在溶液中能存在。下列说法错误的是

A.NaHCOs溶液中c(H2coJ>c(COj)

B.①中可选用酚献作指示剂，滴定终点溶液呈现红色

C.①中加入5.00mLNaOH溶液时溶液中存在

2c(H+)+3c(H2co3)+c(HCO；)=C(CO『)+2c(0H-)

D.②中加入5.00mLFeCL溶液后最终只得到白色沉淀Fe(OH)2

四、解答题

15.盐酸多巴胺(分子式为C8H12CINO2)临床用于治疗各种类型的休克，尤其适用于休克

伴有心收缩力减弱、肾功能不全者。实验室可由胡椒乙胺制备盐酸多巴胺，相关信息列

表如下：

物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性

胡椒乙胺无色液体一148与水不互溶，可与乙醇互溶

盐酸多巴胺白色针状晶体240347(易分解)易溶于水、乙醇

实验装置示意图如图所示，实验步骤为：

①将胡椒乙胺和苯酚加入仪器a中，冷却后缓慢加入盐酸。

②加入沸石，升温至110℃回流：12h。

③反应结束后，稍冷，加水搅拌均匀，静置分层。

④水层用乙酸异丙酯提取，提取后的水层减压(8.0kPa)蒸发结晶。

⑤所得固体再加入适量乙醇和盐酸，加热溶解，冷却，结晶，过滤，洗涤，干燥，得成

品o

试卷第6页，共10页

回答下列问题：

⑴仪器a的名称是；冷却水应从c装置的(填“上”或"下”)口通入。b

装置中m管的作用为。

(2)微热法检验该套装置气密性的操作方法、现象和结论是。

(3)实验步骤①中缓慢加入盐酸的目的是：实验步骤③中，静置分层，除去的

物质是o

(4)实验步骤④中采用减压蒸发结晶的原因是o

(5)实验步骤⑤的方法名称是o

(6)为了测所得产品的纯度，继续进行如下实验：称取4.00g样品于烧杯中，加入适量水

溶解，将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于锥形瓶中，加

入少量KzCrO,溶液作指示剂，用OZOOOmol.LTAgNOs溶液滴定至终点，消耗AgNC)3溶

10

液体积为20.00mL,已知Ag^CrOa是砖红色沉淀，Ksp(AgCl)=l.SxlQ-,

12

Ksp(Ag2CrO4)=l.lxl0-,则滴定终点的现象是,该样品的纯度

为%o

16.某研究小组以硫铁矿制硫酸后的废渣为原料制备絮凝剂聚合氯化铁[Fe2(OH).Cl〃],

按如下流程进行实验。

盐酸表面活性剂

硫铁矿四打春悝返4^1Na。"调PH»|聚合氯化铁溶液嵯如雪|聚合氯化铁固体

已知：①硫铁矿的主要成分是FeS.含有少量Si。？；

②[Fe2(OH)“ClJ的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=岛;

③表面活性剂为聚乙烯醇，具有较大的比表面积。

回答下列问题：

(1)写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式：o

(2)硫铁矿焙烧时的化学方程式为o

(3)写出一条可提高酸浸时的浸出率和酸浸速率的措施：,酸浸时温度不宜过

高的原因为O

(4)表面活性剂聚乙烯醇的水溶性("好”或“不好”)，其原因是o

383+1

(5)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4xlO-,假定滤液中c(Fe)=0.04mol-U,则NaOH调

pH不能大于,pH大于该值后的影响是o

(6)最后一步使用水浴加热的原因是0

(7)盐基度的测定：称取一定质量的聚合氯化铁固体，分成两等份，一份测得

n(Cr)=0.01mol；另一份在空气中加强热分解，最终得到红棕色固体&0g,则该聚合

氯化铁的盐基度为(保留2位有效数字)。

17.已知一定条件下，1-苯基丙焕(Ph-C三C-CH3)可与HC1发生加成反应，反应如下：

Cl、/H

p/C=c、(g)产物I

反应/PhC%

Ph—C=C—CH3(g)+HCl(g)反应III

反应Cl、

XCH3

/C=c、u(g)产物n

Ph，、H

已知：因反应在高压HC1氛围下进行，故HC1压强近似等于总压。

回答下列问题：

⑴在473K、3.0xl()3kPa的高压HC1氛围下，以。.0。5111。旧11-(2=(：-(2113为原料进行上

述反应。当产物I和产物II的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物I产率为15%和

产物H的产率为25%时，体系放热bkJ„若2a<b,则反应III的焰变AW(IH)0(填

或“<")，反应n在该条件下的婚变A"(n)=(用含a、b的代数式表示)。

(2)下列能说明反应已经达到平衡的是(填标号)。

A.反应体系内总质量不再变化

B.恒容条件下，反应压强不再改变

C.气体的平均相对分子质量不再变化

Cl、/H

D.v(Ph-C=C-CH)=v(,C=C、)

3Ph，X

CH3

⑶在473K、3.0xl()3kPa的高压HC1氛围下，以0.005molPh-CmC-CL为原料进行上

述反应，反应过程中除HC1外该焕燃及反应产物的占比[如：

试卷第8页，共10页

〃（产物D=〃（PH一ccc嘉器物1）+〃（产物II）］随时间的变化如图,则反应的

活化能反应I反应n（填“大于”“小于”或“等于‘'），Ph-c三C-CH3的平衡转化

率为，反应n的K,=,为获得产物I可采取的措施为o

（4）某小组向容积均为1L、起始温度相同的甲（绝热）、乙（恒温）两个容器中，分别充入

Cl、/HCl、/H

0.2mol）C=C［，假定只发生反应III,甲中/C=C、的相关量随时间变化

Ph，、CHsPh，、CH3

如图所示：

②平衡时，K甲（填“大于”“小于”或“等于"，下同）K乙，p甲P乙。

18.阿扑吗啡系中枢性催吐药，主要用于抢救意外的中毒及不能洗胃的患者，如图所示

为其一种制备方法的部分合成路线：

已知：Me代表CH3-,Et代表CH3cH2-,Ac代表CH3co-。

回答下列问题:

⑴A可由合成，则的化学名称是

(2)B中除酯基外其他官能团的名称为

(3)C—D、E-F的反应类型分别为、o

(4)F-G的化学方程式为o

(5)M为和E含有相同的取代基的芳香类同分异构体，则M共有种结构。其

中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为6：1：2的同分异构体的结构简式为

(写出一种即可)。

^^CHO

(6)参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成

路线：(无机试剂及上述流程中试剂任选)。

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.c

【详解】A.白瓷属于硅酸盐材料，A正确；

B.钢丝是铁的合金，B正确；

C.糖类由碳氢氧三种元素组成，阿斯巴甜中含有氮元素，不属于糖类，C错误；

D.朱砂的主要成分为HgS,铁红的主要成分为氧化铁，均属于无机物，D正确；

故选Co

2.D

【详解】A.二氧化碳的结构式为0=C=0,则ImolCO?中含有21noi◎键和2moi兀键，二者

总数为4NA，A错误；

B.物质的量未知，无法计算，B错误；

C.ImolNHRCOs固体中含有的离子总数为2NA，C错误；

D.18gH2。的物质的量为Imol,氧原子数为踵，标准状况下11.2LCO2物质的量为0.5mol,

氧原子数为NA，二者相同，D正确；

故选D。

3.A

【详解】A.H2s为共价化合物，无电子转移，电子式表示H2s的形成过程为：

H-+.S.+・HfH：W：H，A错误;

••••

B.泡沫灭火器中的成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者发生双水解，生成氢氧化铝和碳酸钠,

它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，离子方程式为：

3+

Al+3HCQ-=A1(OH)3J+3CO2T,B正确；

C.两个H原子以“头碰头”方式重叠形成H-H键，表示为:

C正确;

1s'相互靠拢"原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键(H-H)

答案第1页，共12页

D.甲醛与苯酚发生缩聚反应形成酚醛树脂，化学方程式为:|+nHCHO

+(n-l)H2O,D正确;

故选A„

4.D

【详解】A.石墨用作电极,因为其具有导电性，A正确;

B.浓硫酸由于具有吸水性，常用作气体的干燥剂，B正确;

C.纯碱碳酸钠溶液因碳酸根水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，常用热的纯碱溶液去

除物品表面的油污，C正确；

D.石英二氧化硅制石英手表原因是：将石英置于震荡电路里会震动，在特定的条件下，它

会将其自身的频率传递到电路中，与其硬度无关，D错误；

故选D。

5.B

【详解】A.二氧化镒和浓盐酸制取氯气，需要加热，A缺少加热装置，故A错误；

B.该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，从而产生喷泉，滴油酚

献的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，故B正确；

C.高锦酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故C错误；

D.转移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度线以上而造成误差，故D错误；

故答案为：B„

6.B

【分析】避蚊胺中的官能团为酰胺键，据此分析。

【详解】A.由避蚊胺的结构简式可知其分子式为CnH"ON,A错误；

B.分子中含有苯环，可以发生与氢气加成反应，加氢反应亦为还原反应，有酰胺键，可以

发生水解反应，水解反应亦为取代反应，B正确；

C.根据与苯环直接相连的原子与苯环共平面，且酰胺键中的碳原子为sp2杂化，为平面型

结构，即碳氧双键与N原子形成平面，氮原子为sp3杂化，sp3杂化的结构中，五个原子最

答案第2页，共12页

多三个原子共平面，则N可以与右侧碳原子共平面，右侧碳原子仍为sp3杂化，则该分子中

共平面的碳原子最多有10个，c错误；

D.苯环及酰胺键中的碳原子为sp2杂化，其余的为sp3杂化，D错误；

故选B。

7.C

【分析】基态R原子M层电子全充满,且最外层电子数与W相同，结合配离子的结构可知：

W为H,R为Cu；X、Y在配离子中形成四个共价键，其中X、Y均能与Z形成原子个数

之比为1：1和1：2的常见化合物分别为一氧化碳、二氧化碳和一氧化氮、二氧化氮，则X

为C、Y为N、Z为0。

【详解】A.同主族元素随核电荷数增大，第一电离能增大，N的2P能级班充满，因此N

的第一电离能在三种元素中最大，第一电离能：C<O<N,故A正确；

B.NH3常温下为气态，压0常温下为液态，因此沸点：NH3<H2O,故B正确；

C.Cu的价层电子为3di04si,+1价的Cu价电子为3小。，+2价的Cu价电子为3d%因此稳

定性：CuO<Cu2O,故C错误；

D.从配离子的结构可知，该配离子中R离子的配位数为4,故D正确；

故答案为：Co

8.C

【分析】湖盐卤水（主要含Na+、Mg2\C「、IT、S。；「和硼酸根离子）为原料经两段除镁

制备Li2c03,首先去硼卤水经过浓缩结晶，得到晶体（钠、镁、锂的氯盐和硫酸盐），然后煨

烧，MgC56H2O发生水解生成MgO和HC1气体，水浸过滤，滤液中加入生石灰，在此条

件下硫酸根离子与钙离子生成硫酸钙微溶，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，因此滤

渣I为硫酸钙和氢氧化镁，滤液中加入纯碱除去多余的钙离子，滤渣II为碳酸钙，操作X

为加入稀盐酸，用于除去多余的纯碱，再经过蒸发浓缩使NaCl结晶析出，最后滤液中加入

饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂。

【详解】A.MgO难溶于水，且不与水反应，故水浸后的固体是MgO,A正确；

B.由分析可知，加入生石灰后发生的主要离子反应为CaO+HzO+SO；=CaSON+2OJT,

B正确；

C.操作X加入盐酸的目的是除去CO：,防止在浓缩过程中析出Li2c03固体,造成Li+损失，

答案第3页，共12页

因此操作X无法省去，c错误；

D.钠盐的焰色试验均为黄色，所以能利用焰色试验检验所得碳酸锂中是否含有钠盐，D正

确；

故选C。

9.C

【详解】A.由图示可知，厂JWL反应前和反应后都没有变化，在反应过程中参与

反应，为该反应的催化剂，A正确；

B.反应过程中，。2和烷煌R-CH2-CH3反应，有极性键C-H键和非极性键0=0的断裂，生

成物为R-CH=CH?,HQ?或者HQ,形成极性键H-0和非极性键C=C和-O-O-,B正确；

C.碳纳米材料属于单质碳的一种同素异形体，c错误；

D.根据该流程可知，总反应为：2R-CH2-CH3+C)2催化剂＞2口-8=飙+2旦0,D

正确；

故选C。

10.A

【详解】A.F原子电负性大于Cl原子，三氟乙酸中羟基的极性更大更容易电离，因此三氟

乙酸酸性强于三氯乙酸，故A正确；

B.稀硝酸是氧化性酸，稀硫酸是非氧化性酸，因此常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸

反应，故B错误；

C.碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大的原因主要包括离子数量的差异、碱性性质的影响以及pH

值的影响，故C错误；

D.N&、SO,混合气体通入BaCl?溶液中产生的白色沉淀是BaSC)3,故D错误；

故选Ao

11.B

【分析】b极水中的O化合价升高被氧化，因此b为阳极发生：2HO4e-=C)2个+4H+,a为

+

阴极发生：CO2+N2+6e+6H=CO(NH2)2+H2O。

答案第4页，共12页

【详解】A.据分析，b为阳极，因此b电极接电源正极，故A正确；

B.a为阴极、b为阳极，H+自右向左通过质子交换膜，故B错误；

C.据分析a为阴极，氮气得电子被还原结合二氧化碳和氢离子生成尿素：

+

N2+CO2+6H+6e-=CO(NH2)2+H2O,故C正确；

D.根据得失电子守恒：67.2LO2~12mole~120gCO(NH2)2,标准状况下每生成6.72LC)2,

可生成12gCO(NH2%,故D正确；

故答案为：Bo

12.AC

【详解】A.该晶体中存在［MgCHzO)『和S2O；-之间的离子键，还存在H?。中的共价键，以

及HQ分子中的氢键，但氢键不属于化学键，A错误；

B.sq；一的中心原子S原子，有4个0键，没有孤电子对，所以S原子的杂化类型为sp3杂

化，空间结构为四面体形，B正确；

c.［Mg(H2(3)6「配体为HQ,配位数为6,C错误；

D.由晶胞可知，1个晶胞中含有［Mg(Hq)］：为：8x：+4x〈+2x:+l=4个，为4个，

)o42

NM4M小13

所以该晶胞的密度为：二g-m-,D正确；

NAVNAabc

故选AC„

13.C

【详解】A.生成过渡态2的步骤活化能最大，因此反应的决速步为生成过渡态2的步骤,

故A正确；

B.反应过程中断裂的化学键都是异种原子之间的键，属于极性键，故B正确；

C.反应最终态无MgO,则MgO不是该反应的催化剂，故C错误；

D.根据反应起始态和终末态可知，该反应的热化学方程式为：

MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.1kJ/mol,故D正确；

故选Co

14.B

答案第5页，共12页

-14

KinxiQ

【详解】A.NaHCOs溶液的水解常数为&=生=:丁=。2.3、10-8>(=5.61x10。

K[4.3x10

NaHCOs水解大于电离，则c(H2co3)>c(CO；),A正确；

B.lO.OOmLO.OlmollT的NaHCOs溶液中滴加①等浓度的NaOH溶液，滴定终点生成碳酸

钠，碳酸钠水解溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，故不能选用酚酬作指示剂，B错误;

C.①中加入5.OOmLNaOH溶液时溶液溶质为等物质的量的碳酸氢钠、碳酸钠，由电荷守恒

可知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO；)+2c(CO；),由物料守恒可知

+

2c(Na)=3c(H2CO3)+3c(HCO；)+3c(CO^),则有：

2c(H+)+3c(H2co3)+c(HCOj=c(COj)+2c(OH)C正确；

D.加入氯化亚铁，氯化亚铁和碳酸氢根离子的水解相互促进，发生双水解使得反应进行较

为完全，反应为Fe2++2HCC)3=Fe(OH)2J+2cO?T；10。0mLO.OlmoLLT的NaHCC^溶液中

滴加5.00mL等浓度的FeCU溶液，碳酸氢根离子、亚铁离子的物质的量之比为2：1,则反

应最终只得到白色沉淀Fe(OH)2,D正确；

故选B。

15.(1)三颈烧瓶下平衡气压，使液体顺利流下

(2)将导管e伸入烧杯中，向烧杯中加水，关闭恒压滴液漏斗的活塞，用酒精灯微热三颈烧

瓶，烧杯中导管口有气泡逸出，撤走酒精灯后，导管内产生一段水柱；静置，若水柱的高度

保持不变，则装置的气密性良好

(3)防止反应速率过快未参与反应的胡椒乙胺和苯酚

(4)盐酸多巴胺易分解，减压蒸发结晶可以降低蒸发温度，防止其受热分解

(5)重结晶

(6)白色沉淀转化为砖红色沉淀，且半分钟内不恢复原色94.75%

【分析】将胡椒乙胺和苯酚加入仪器a中，冷却后缓慢加入盐酸，生成胡椒乙胺盐酸盐和苯

酚钠，加入沸石，升温至110℃回流：12h,反应结束后，稍冷，加水搅拌均匀，静置分层

除去未反应的胡椒乙胺和苯酚，水层用乙酸异丙酯提取，提取后的水层减压(8.0kPa)蒸发结

晶，由于盐酸多巴胺易分解，减压蒸发结晶可以降低蒸发温度，防止其受热分解，所得固体

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再加入适量乙醇和盐酸，加热溶解，冷却，结晶，过滤，洗涤，干燥，得成品，据此分析。

【详解】(1)由装置图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶；冷却水应从c装置的下口通入；b

装置为恒压滴液漏斗，m管的作用为平衡气压，使液体顺利流下；

(2)微热法检验该套装置气密性的操作方法、现象和结论是：将导管e伸入烧杯中，向烧

杯中加水，关闭恒压滴液漏斗的活塞，用酒精灯微热三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡逸出,

撤走酒精灯后，导管内产生一段水柱；静置，若水柱的高度保持不变，则装置的气密性良好；

(3)由分析可知，缓慢加入盐酸是为了防止反应速率过快；静置分层是为了未参与反应的

胡椒乙胺和苯酚；

(4)由已知与分析可知，盐酸多巴胺易分解，减压蒸发结晶可以降低蒸发温度，防止其受

热分解；

(5)操作⑤为向所得固体再加入适量乙醇和盐酸，加热溶解，冷却，结晶，过滤，洗涤，

干燥，得成品，该步骤名称为重结晶；

(6)取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量K2crO,溶液作指示剂，用O.ZOOOmol-L-'AgNO,

溶液滴定至终点，结合K£AgCl)=1.8x10-。，KKAgzCrOjMLIxIO"可知，向溶液中滴

加硝酸银，会优先生成AgCl,当硝酸银过量时，会产生AgzCrO4砖红色沉淀，则滴定终点

现象为：当最后半滴硝酸银滴入锥形瓶，白色沉淀转化为砖红色沉淀，且半分钟内不恢复原

色；根据Ag+~C「，20.00mL样品溶液用0.2000mol.LTAgNC>3溶液滴定至终点，消耗AgNOs

溶液体积为20.00mL,消耗银离子物质的量为：0.2000mol-IT1x20xIO23L4=4x10-3mol,则

100.00mL样品溶液中，氯离子的物质的量为0.2000010卜匚以20*10九*5=20、10-311101,则

含有盐酸多巴胺(分子式为C8HizCINO?)的质量为20xl(y3molxl89.5g/mol=3.79g,则样品纯

度为.^^xl00%=94.75%。

,又4.0g

3d4s

16-⑴Emuin］向

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)粉碎矿石或搅拌，增大接触面积避免盐酸挥发过多

(4)好聚乙烯醇有亲水基羟基，可与水分子形成分子间氢键

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(5)2会生成Fe(OH)3,使聚合氯化铁纯度降低

(6)促进聚合氯化铁聚沉

(7)0.97

【分析】硫铁矿的主要成分是Fe”，含有少量Si。？，经过焙烧FeS。转化为Fe{3,用盐酸酸

浸后过滤除去Si。?，滤液中含有FeCL，向其中加入表面活性剂并用NaOH调pH使其转化

为聚合氯化铁溶液，然后加热使其聚沉得到聚合氯化铁固体。

3d4s

(详解】(1)Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子轨道表示式HlMTIt1同；

焙烧

(2)硫铁矿焙烧生成FezOs和S。？,化学方程式为4FeS2+11O2—2Fe2O3+8SO2

(3)提高酸浸时的浸出率和酸浸速率的措施：粉碎矿石或搅拌，增大接触面积，酸浸时温

度不宜过高避免盐酸挥发过多；

(4)表面活性剂聚乙烯醇的水溶性好，因为聚乙烯醇有亲水基羟基，可与水分子形成分子

间氢键；

383+1

(5)根据已知条件常温下Ksp[Fe(OH)3]=4xlO-,假定滤液中c(Fe)=0.04mol-LT,

(。吐HP?/4x10-38

cmol-匚1----------mol-171=lxl0_12mol-L-1为了避免产生

V0.04

Fe(OH)3,c(0JF)应小于ixl0T2mol.I?i,故NaOH调pH不能大于2,pH大于2,会生成

Fe(OH)3,使聚合氯化铁纯度降低；

(6)最后一步使用水浴加热的原因促进聚合氯化铁聚沉；

(7)根据题意称取一定质量的聚合氯化铁固体，分成两等份，一份测得Mcr)=0.01mol；

另一份在空气中加强热分解，最终得到红棕色固体8.0g,根据铁元素守恒

[Fe2(OH)flClfc]-Fe2O3,»([Fe2(OH)aClJ)=n(Fe2O3)==0.05mol,/7(Fe)=0.1mol,

根据化合物代数和为0,0.1x3-axl-0.01xl=0a=0.29,则该聚合氯化铁的盐基度为

_•一。29〜097

a+b0.29+0.01.°

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b—1.5a

<

17.(1)5'10一4

(2)BC

3

(3)小于80%--7kPa1在反应时间较短时分离产物

4x10

(4)绝热容器中，放热反应温度升高对反应速率影响大小于大于

【详解】(1)设反应I的反应热为AH(D,反应n的反应热为AH(U),根据盖斯定律：则反

应皿的焰变=根据题意，以0.005molPh-C三C-CHs为原料进行上

述反应，当产物I和产物H的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物I产率为15%和产物

II的产率为25%时，体系放热bkJ,则可列：0.005x10%AH(I)+0.005x10%AH(n)=akJ/mol,

0.005x15%AH(I)+0.005x25%AH(n)=bkJ/mol,根据题意，2a<b,贝U2a-b<0,由于反应放

热，放出热量数值越多，焰变数值越小，根据上述两个式子，可得，

0.005x5%AW(I)-O.OO5x5%AH(II)>0,即AH(I)>AH(U),则AH(III)=AH(H)-AH(I)<0；

0.005x10%AH(I)+0.005xlO%AH(n)=akJ/mol,②

0.005x15%AH(I)+0.005x25%AH(n)=bkJ/mol,将①义1,5,与②联立，消去AH(I),解得

(2)判断可逆反应达到平衡的标志：正逆反应速率相等，变量不变；

A.由于反应前后都为气体，则反应体系内总质量不再变化无法判断平衡，A错误；

B.反应前后气体体积改变，则恒容条件下，反应压强不再改变可以判断平衡状态，B正确；

C.反应前后气体总质量不变，气体体积改变，则气体总物质的量改变，则气体的平均相对

、-m

分子质量与气体平均摩尔体积数值相等，即乂=一为变量，当其不再变化，反应达到平衡,

n

C正确；

D.无论何时，由于二者系数相等，反应速率始终相等，即

Cl、/H

v(Ph-C三C-CH3)=V(/C=C、)，无法判断平衡状态，D错误；

Ph，、CH3

故选BC；

(3)根据图像可知，产物I达到平衡时速率快，则活化能反应I小于反应n；

根据反应方程式，可知Ph-C三C-CH3在体系中的存在形式为：Ph-C三C-CH3、产物I、

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产物II,根据〃（产物D=〃（pH一c三C一CH?）+〃（产物I）+。产物II）以及反应后产物图像可

知，Ph-C三C-CHs的平衡转化率为80%；

根据已知：因反应在高压HC1氛围下进行，故HC1压强近似等于总压；

根据图像，生成产物I