山东省青岛2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

山东省青岛第一中学2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca?*、Cu2\Br\Cl

2-

B.能使酚配变红的溶液中:K'Na\CO3>A10/

2

C.c(C10)=lniol•L的溶液中：Fe\Al/、N03\1

-

D.K"/c(0IT)=0.lmol•L的溶液中:NHAMg"、SO产、CH3C00

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol就气中含有的原子总数为NA

1

D.0.1L0.1mol-LMgCl2溶液中的Mg?+数目为0.OINA

3、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO4*)+c(NO3-)=5mol.LL10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

4、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是()

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3TH2SiO」.+Na2cO3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^ZFeCk+b+NaCl

5、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NOJ原理是将N03-还原为收。下列说

法正确的是()

一出液口

石思

电极、,微生物膜

多孔发泡

■操电极

一进液口

A.若加入的是NaNOs溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNOJ

6、下列实验能实现的是（）

NKOIB*

A.图1装置左侧用于检验氯化核受热分解出的氨气

必就28矛他*

B.图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

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7、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO4\Cr中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如

图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）

B«CI,需・

[lOOml.4液

下列说法一定正确的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L

2

B.溶液中只有SO42、CO3,NH4+离子

C.溶液中可能含有C11一定没有Fe3+

D.取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNCh溶液检验是否有C1

8、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知心温度下

-9

Ksp（AgCl）=l.6X10,下列说法正确的是

A.1\＞丁2

B.a=4.0X10'

C.M点溶液温度变为Ti时，溶液中CT的浓度不变

D.T?时饱和AgCl溶液中，c（Ag?、（:（（：「）可能分别为2.0义10,014、4.OX10-6mol/L

9、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

2

10、某溶液中有S2-、SO3\Br，「四种阴离子各O.lmol。现通入Cb,则通入Cb的体积（标准状况）和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

11、下列物质间的转化可以实现的是（

A.Muth/盐酸.CL石灰乳Ca(ClO)2

△--------"

6

BaC

B.S-SO2Haq)BaSO4

点燃

H

C.SiO2-°H2SiO3NaQH（a（i）Na2SiO3

D.C11SO4过量'aOH（aq）Cu（OH）2葡萄糖Cu2O

A

12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazOz参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HC1和MnCh制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

13、下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

14、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

15、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCL、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钢

C.同系物:CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：乳、鼠、式6。

16、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为心。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:

dfCOz催化剂K。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

17、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱碱性溶液中：K+、Na+、「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K+、Cl-,SO；

D.能使甲基橙变红的溶液中：AF+、Na+、C「、HCO；

19、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

©（甲）+j二（乙）——国轨—>（丙）

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H"OO

D.丙在碱性条件下水解生成'和CH3180H

20、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s。4溶液

21、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装溶液润洗

B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体

C.在装置甲中放入MnCh和浓盐酸加热制备氯气

D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2moiFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3,2HNO3+4N2T+9H2O反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线：

回答下列问题：

（1）有机物A中的官能团名称是和o

（2）反应③的化学方程式。

（3）反应④所需的试剂是o

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是、-

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

的合成线路。（无机试剂任选）

24、（12分）为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代酸嗪酮类衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。

⑵反应i-iv中属于取代反应的是。

(3)ii的反应方程式为

O

(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应；ni.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：

25、(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2s04+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2。+

t-BuOH„

①装置a的名称是

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是o

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmoHTi六硝酸锦钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.I0mol-L-i硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

4+2+3+3+

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe===Ce+Fe)o

已知六硝酸铺钱KNH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸钱、硝酸钠、氮气以及Ce(NC)3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀铁溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁锭标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

26、(10分)某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NC>3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉

淀。

AC

请回答下列问题：

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用—O

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下Sth与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：―o

27、(12分)I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNO2的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铉溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为(填化学式)。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNOD的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略)。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成NO3-和Mn";NaNOz能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

(1)实验装置的连接顺序为;

(2)C瓶内发生反应的离子方程式为o

(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L

t的酸性KMnO,溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnO,溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是(填字母序号)。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为O

(4)设计实验，比较0.Imol•厂%班02溶液中NO?一的水解程度和0.lmol•「,咽。?溶液中HNO2电离程度的相对大小

(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。

28、(14分)人类向大气中排放的NOx和SO2对环境会产生危害，烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SCh)技术

都是环境科学研究的热点。

(1)选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂(如NH3选择性地与NO、反

应生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-905.5kJ•mol”

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ•mol

则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH3=__o

(2)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。

①用KMnOMNaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。—

口NO+口MnOr+□_=NO2+3N。3一+口MnO42+□—

②下列叙述正确的是_(填字母序号)。

A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

2+

B.反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO4-)=c(K)

C.在不同酸碱性条件下，KMnO4发生还原反应的产物可能不同

(3)催化剂V2O5可用于处理NOx和SCh。

V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2和02反应起到一定的催化作用，其反应式如下：

a.V2O5+SO2=V2O4+SO3

b._

C.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢钱和硫酸镂。

29、(10分)某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9AJCU5Z118等。请问答下列问题：

(1)基态锌原子的电子排布式为;己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的

四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：

;已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zi?+

的杂化方式为o

⑵铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有个。键。类卤素(SCN)2对应的酸有

两种：A一硫鼠酸(H-S-C三N)和B-异硫氟酸(H-N=C=S),两者互为：；其中熔点较高的是

(填代号)，原因是o

(3)已知硫化锌晶胞如图1所示,则其中ZM+的配位数是；S2-采取的堆积方式为o

(填Ai或A2或A3)

(4)已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm),该金属互化物的密度为

g/cn?(用含a,NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A、含C<P+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(C16)=lmol・L-i的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、//-八=0.1mol・L”的溶液呈酸性,则

CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

2、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误;

B.在NCh气体中部分Nth会自发发生反应2NChiN2O4,所以46gN(h气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.宏气是以单原子的形式存在，因此Imol就气中的含有INA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1L0.1mo卜L-lMgC12溶液中的Mg2+数目小于().()lNA,故D错误；

故选C。

3,D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NCh-)+c(SO?-)=5mol-L1,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOs-)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NOa-)=xmol-L-1>则c(H+)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NOj-)=2mobL-1>则c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3mol<L-i,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol-L-1,c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2s04的物质的量浓度之比2moi1一1：3mol-L_1=2：3。故选D。

4、D

【解析】

A项、NaOH与HC1O4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

D项、FeCb与Nai发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D

不能解释；

故选D。

5、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N(V+6H20+10e-=N2+120ir；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

--

D、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03-+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.Imol气体，

-

理论上可除去0.2molN03-故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

6^D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铁分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

7、C

【解析】

根据信息，加入BaCL溶液，产生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSCh至少有一种，沉淀甲中加入盐酸溶液，还有沉

淀，说明沉淀甲中含有BaSCh,沉淀甲和沉淀乙的质量前后对比，说明沉淀甲中还含有BaCCh,即原溶液中含有CCh?

-、SO42-,根据离子共存，Fe3+一定不存在，根据沉淀的质量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,滤液中

加入NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体为N%,说明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根据电荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根据电荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi

故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B错误；C、根据上述分析，故C正确；D、原溶液中一定

含有SO4?，SO&2一对Cr的检验产生干扰，故D错误。

8、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=，1.6><10一9=4.0x10-5,B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中cr的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCI溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能为

2.0xl0-5mol/L,4.0xl0'5mol/L,D错误；

答案选B。

9、C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

10>C

【解析】

离子还原性S2->SOt>r>Br-,故首先发生反应S2-+CU=sJ+2C1-,然后发生反应

+

SO：+Cl2+H2O=SO；-+2CF+2H,再发生反应2F+Cl2=I2+2CF,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2CF,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【详解】

A.由$2-+02=5J+20-可知，O.lmolS?一完全反应需要消耗Qlmol氯气，标准状况下的C12的体积为

0.lmol><22.4L•mor1=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.O.lmolS之一完全反应后，才发生SOj+C12+H2O=SO>+2C「+2H+,O.lmolS2一完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,O.lmolSO,完全反应消耗Qlmol氯气，故O.lmolSO〉完全反应时氯气的

体积为Q2moix22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，0」!1106。：完全反应消耗0.111101氯气，完全反应消耗0.05

氯气，故澳离子开始反应时氯气的体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=Br2+2C「可知，O.lmolBr-

完全反应消耗0.05mol氯气，故Br-完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确；

D.O.lmolS2一完全反应需要消耗O.lmol氯气，0」1110£。；完全反应消耗0.10101氯气，O.lmoir完全反应消耗

0.05mol氯气，故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【点睛】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

11、D

【解析】

A.MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化领不反应，故B不符合题意；

C.SKh不与水反应，故C不符合题意；

D.CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2O,故D符合题

意。

综上所述，答案为D。

12、C

【解析】

A.Na2(h中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则ImolNazCh

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazCh反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2

或水反应，则ImolNazCh反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazOz参与氧化还原反应，转移电子数不一定是INA,

A项错误；

B.浓HC1与MnCh制氯气时，MnCh表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO2与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

13、C

【解析】

制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si,C项错误。

14、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元竣酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

15、B

【解析】

A.CaCh,烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆研是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸锁是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2>C2H4O2,C3H6。2、c4H8。2,结构不相似,不属于同系物，选项C错误；

D.[C、]C是碳元素不同核素，互为同位素，1C60是单质，选项D错误。

答案选B。

16、C

【解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

17、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

18、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：r和CRT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO］不能大量共存，且A1"与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO3在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

19、A

【解析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6"00；C项错误；

D.酯在碱性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH3180H和

D项错误;

答案选A。

20、C

【解析】

假设溶液的体积为IL,O.Olmol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.OlmoLCH3coOH为挥发性物质，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol离子，O.Olmol/L的K2s溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶

质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案选C。

21、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；

B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；

C.MnO2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。

答案选C。

22、D

【解析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：

一

g

nu<•=-0A。，=士■，⑹，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：..]<'4,,因此生成

v；i<ni2/)=-...=—mo!

215

的H2分子数目为二\,A错误；

15A

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水电离，由水电离的OIT浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OJT为1013mol/LxlL=10-13mo1,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

-C错误；

22.4Lmol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,D正确；

故答案为Do

二、非选择题(共84分)

23战基酯基+HCIBr2取代反应取

COOH.COOH.COOHPCOOH.

代反应占.万”’03吟6

(任写3个)

向2P

CH3cH2OH/浓硫酸、

鬻捌>。嚷剂>

CH3CH2OH°2CH3CHOCH3COOH--—>JL-

上二11Z人。

②H-人人”人人

【解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：翔基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物A的结构，分析中间产物D的结构简式为:

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Bn,故答案为：Br2;

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

(5)I是B(-I)的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH.

较基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯发生酯缩合反应

NH：

生成与丫发生合成路线中反应①的反应即可得到

,故答案为:

CH3cH2OH/浓硫酸

CH3CH2OHO2惜U>CH3CH0”器剂>CHCOOH

zJHixss/JU3加热

0NaH

②H*

COOHOOCH

24、竣基埃基+2H2O6

CH2CHOCH2CH0

CH2COOH

CHO

【解析】

⑴根据B结构简式确定其含有的官能团;

⑵根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应

0O

H

⑶CVo与N2H4发生取代反应产生『和H2o,据此书写反应方程式;

Ri

0

(4)0的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；H.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；IH.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目;

⑸仿照题中的合成的流程，对比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。

【详解】

0

(DB结构简式为〔注广，可知化合物B中含有的官能团为竣基、埃基;

Ri

⑵取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可

OO

OH中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到C：C「及H2O,

知反应ii是

该反应为取代反应；反应iii中二'中-NH2上的H原子被'a代替得到Cf"r'

©和HCL该反应为取代反应;

O

j；H

反应iv中『上断裂N-H键，H原子被取代得到连，同时产生Ha,该反应为取

RiR1

代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是ii、出、iv；

oo

⑶反应ii是：oH与N2H4在一定条件下反应产生C1『和H2O,该反应的化学方程式为

Rl

0O

OH彳『+2氏0；

O+N2H

RlRi

O

(4)il:"的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；ii.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；m.核磁共振氢

CH3

谱峰面积比为1：2：2：2：1,说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为1：2：2：2：1,则可能的结构为

COOHOOCHCH2COOHCH：OOCH

I11OHC--«^Y*CHOCH2OH

、、、OIK，共6种;

|T1CH:0H

CH2CHOCH2CHOCHO!HO