湖南省醴陵、四中2024届高考考前模拟化学试题含解析

湖南省醴陵二中、四中2024届高考考前模拟化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知二在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：-（^18毛＜凡++2ne=-（+2nLi*

2、下列说法不F颂的是（）

A.Fe2O3可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用Si（h作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

3、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首--金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维--复合材料

4、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和

烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+（CH3CO）2O灯一"H,+CH3coOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸酎中含有的电子数目为27NA

D.lL2moI/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

5、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂

效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

6、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向lOmLO.3moi・LrBa(OH)2溶液滴入0.3mol・L-iNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c点:c(NH4)<c(OH)

D.d点：C(SO42-)+C(H+)>C(OH-)+C(NH3・H2。)

7、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

8、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下

的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol'

下列说法不F确的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

9、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不亚项的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

10、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变

++22

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

_)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2]

+2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

11、能正确表示下列反应的离子方程式为()o

A.向FeBr?溶液中通入过量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+「=I€>3-+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

12、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CHi

-II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4moiH2、ImolBn发生加成反应

13、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

14、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

15、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

16、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使漠水褪色，但褪色原理不同

17、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正

确的是（）

元素甲乙丙T

化合价-2-3-4-2

A.氢化物的热稳定性：甲＞丁B.元素非金属性：甲〈乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙〉丁D.丙的氧化物为离子化合物

18、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

19、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技

术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+-

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

20、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.漠、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

21、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/moh下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolHz加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

22、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e^Zn2+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由芳香燃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

OH

已知：R1COOR2入/_&

+

2)H/H1O

Re

请回答：

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为__。

(2)由D生成E的反应类型为；G的分子式为__。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为。

(4)M的结构简式为。

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式。

产

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和ClfcMgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备戈》3的合成路

线o

24、(12分)烯垃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：

----Ct——flu-—CH—(3CH^CH.CHf♦

(1)合成।,CN',＞除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

(2)由苯乙烯合成(吁仁:1^二立^)需要三步，第一步选用的试剂为，目的是

⑶邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6O3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式________oA与浓漠水

反应的化学方程式为。

(4)设计一条由制备A的合成路线(合成路线常用的表示方法为：M典”……目标

w反陶条件反隔一

产物)«

25、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-*Fe(SCN)6#(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液(pH-11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

⑴试剂a是。

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为0

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________o

II.FeCO3的性质探究

3mL4moi/I|—|n加3mL4mol/Lr-i

充分振荡，.Ka溶液和.

r过滤取滤液”Uc-的ucU

实验iij目5箱io冷)片。2y

F1eCOa固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

3mL-4mol/L加3ml-4mol/L[―i

K。溶液，KSCN溶液和.

实验iii

5蜀10«64|HiOrH

基Q薪色基藕色

FeCO,固体

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

ffl.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量LOg补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmoVL的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

26、(10分)甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下Nth-也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K31Fe（CN）6］溶液、③稀

HC1）,现象为,证明甲的结论正确。

实验n：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag+、Ag之间的反应关系。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或

③由上述①②实验，得出的结论是：o

27、（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s。3溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题:

（1）甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［CU（SC＞3）2］3-,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSC>4-Na2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是

并维持pH在___________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、m和

02的含量。

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意

28、(14分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:

(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)^ffi=+74.9kJ/mol

II.6cH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)AH2=+531kJ/mol

m.2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)A/3=+202kJ/mol

①反应I的△$__(填">”或“V”)0。

②C6H6(g)+3H：2(g)=3C2H4(g)的△於kJ/molo

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：

1

I.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-mor

1

H.水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mor

平衡时各物质的物质的量分数如图所示:

%

%

8O%

7O

w6O%

5O

«

4WO%

余

•%

£2O

照%

IO

磐

%

0%

100300500/,，J700

温度〃七

①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是（写一条）。

②温度高于T1C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是

③叱时,容器中n（H看2）J

（3）甲烷部分氧化反应为CH4（g）+：O2（g）=CO（g）+2H2（g）AH=-36kJmol1o已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应CC）2（g）+CH4（g）一-2co（g）+2Hz（g）的InKp=

②在某恒压密闭容器中充入ImolCH4和Imol氏0色）在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为

50%,容器总压强为1atm。氏的平衡分压p（H2）=atm；此温度下反应的lnKp=—（已知；In3~l.1,ln4M.4）。

29、（10分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

Br/CCl

rooH24

①KOH/醇,△

②H+

H

RR'

已知：①

\=zI；俨HO+R'CH。

HH

7CM”“RCH-C—CHO

②RCHO+R，CH2CHCM*WI+H2。

③II+l4□

请回答下列问题：

(1)芳香族化合物B的名称为,ImolB最多能与_____molH2加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是。

(3)X的结构简式为o

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式o

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式——o

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：1„

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备Q-CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为:

48W吩2ne~+2nLi+

正极的电极反应式为：y+2葭=3「。

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，LM由负极向正极移动，即H

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；c.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成r,使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

C,H^+2nLi*+2ne-■^8=（除故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

2、C

【解析】

A.Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故c错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

3、D

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

4、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol,气态乙酸的摩尔质量为60g/mol,根据p=?,二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.一个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸酎分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸酎中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH3coOH的物质的量为2mol,与钠反应生成氢气Imol,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

5、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。

6^D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化锁和硫酸氢铉反应生成硫酸领沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢俊反应生成硫酸核，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

j上ZT>2+\0.3x0.01—0.3x0.005八(TT-1-WrTTuftt

B.b点c(Ba2+)=-001+0005—=0.1moLL1,故正确；

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

+2

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镂，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

7、C

【解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取漠、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

8、B

【解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)-CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：Bo

9、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是Si(h而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2o

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

10、D

【解析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH-)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为Imol,硫酸根离子为ImoL反应生成ImolHSO,HSO3-部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

2

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO3-),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH),则c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正确;

答案选D。

11、D

【解析】

A.向FeBrz溶液中通入过量Cb,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe2++3Ch=

3+

2Fe+2Br2+6CF,故A错误；

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CCh,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2「=L+2H2O,故C

错误；

2++

D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS；+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

12、D

【解析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于崎，B错误；

Oh

5||」

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40p^COOff,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

'2

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3m0IH2加成，Imol碳碳双键可和ImolH?、ImolBr2加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

B。发生加成反应，D正确。

答案选D。

13、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CI,

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为CLY与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

14、A

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

15、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸点770,C,乙酸正丁酯沸点1260,C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

16、A

【解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与漠发生加成反应，使滨水中水层褪色，澳在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取澳水的漠，使溪水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

17>A

【解析】

由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于VIA族，丙处于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性

质解答。

【详解】

A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲〉丁，故A正确；

B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)>乙(N),故B错误；

C.最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C错误；

D.丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；

故选：Ao

18、D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

19、C

【解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH-,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+,D项错误；

答案选C。

20、C

【解析】

从海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到。

【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和澳离子氧化为碘单质和澳单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了海水的成分，海水提炼漠、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

21、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3coeH3、＞OH、

口、〉共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和ImolH?加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

22、C

【解析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题（共84分）

COOHCOONa

23、3，竣基、氯原子加成反应C10H16O2+2NaOH|^j+NaCl+2H2O

CH3CH3

OH

1

CH3-C—CHs1y

0HCOO-^y-CHs

CH3

OH

人DCHNgBr（足为CHs-C-CHs浓氏so心催化剂

O2汨一任。A，屋△

CH3

1

6

【解析】

9H3

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为了\,对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为竣基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

COOH、D为、E为广.F与乙醇发生酯化反应生成G

E发生取代反应生成F,故C为冉。-0>-

YxciY^ci

CHQCH'

OH

COOC2H5

CH3—C-CHj

为，G发生信息中反应生成M为

CH3

CH3

【详解】

COOH

(DA的结构简式为；D为，其官能团为竣基、氯原子;

C