河南省百校联盟2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

河南省百校联盟2024届高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合

物，E是由Z元素形成的单质，O.lmobL-iD溶液的pH为13（25℃）„它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的

是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

2、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

3、下列图示与操作名称不对廖的是

4、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

5、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实验目的

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol-L1比较HCIO和CHiCOOH的

A

NaCK谣液、0.1mol•L1CHC(X)Na溶液的pH酸性强弱

B制济无水弧化的

而氯化蝌加液

向2支盛有2ml,相同浓度的侬瓶溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和、al.一支试管中产生黄色沉淀.证明K,.tAgKAg<'l

另一支试管中无沉淀

甲烷和

脸证甲烷和班气在光酬条件

D

下发生取代反应

宜

FT"NO,溶糠

A.AB.BC.CD.D

6、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A.ChB.FeC.NaD.C

7、有机物X、Y的转化如下：

CH=CH-C00H

CXOew笨,CX

(X)——SS8—(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.^^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

,V

8、常温下,浓度均为0.1moI/L体积均为Vo的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与坨h

VA

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH随3J的变化始终满足直线关系

Vo

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka（HB户KT。

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c（A"）=c（B"）

9、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅

饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiCh・H2O,属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

10、对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=-akJ-mol10下列说法正确的是（）

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

18

B.如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S】8O2、SO3

C.2moiSO2与2moi02充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c（SC>2）:c（O2）：C（SO3）=2：1：2

11、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

12、常温下，HNCh的电离平衡常数为K=4.6xl0-4（已知"^=2.1%,向20mLO.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

+

B.a点溶液中c（H）=2.14x10-3moi.Li

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c（HNO2）＞c（Na）＞c（NO；）

13、下列有关氮原子的化学用语错误的是

IS2S2P

A.：N-C-Is22s22P3D.回⑪皿匚

14、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

i

OHC——C-CH=CHCH.OH

A.该有机物的分子式为Ci2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4m0IH2反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24LCCh（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

15、下列化学用语表示正确的是

\\

A.中子数为8的氮原子：物B.硫离子的结构示意图：

C.钱根离子的电子式：ID.聚丙烯的结构简式

H

16、一定条件下，在水溶液中1molChClOx-(x=L2,3,4)的能量(kJ湘对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

C(+3,100)

/、

/、D(+5,64)

卢(+1,60)、、［

/一

一(T，。)，，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3clO-(aq)=ClO3-(aq)+2CT(aq)A77=+116kJ-mol'1

17、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯

度的Cue下列有关叙述正确的是()

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

C(T)C(A)

18、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数4=o25℃时，CHC00H>HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:

c(HA)3

化学式CH3COOHHCNH2CO3

瓜=4.4X10”

K1.75X10-54.9X1O-10

%=5.6X10-11

下列说法正确的是

A.稀释CH3COOH溶液的过程中，HCACO。-）逐渐减小

B.NaHCOs溶液中：C(HZC()3)<c(COj)<c(HC03-)

C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CLCOONa溶液

D.向CLCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOs溶液，均产生CO?

19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

20、在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和Ch制取CL的原理为：4HCl（g）+O2（g）

^^2C12（g）+2H2O（g）AH<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO（g）,逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

21、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.常温下，O.lmolir由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

22、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的CL,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、CP,Br-的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原

料合成，如下图：

OH

HOO

YZ

（1）化合物X的有种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5m0IH2加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的滨水反应的化学方程式为

（4）X可以由__（写名称）和M（'-）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

H：®

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如:

瓜）。

/。一%

（5）Y也可以与环氧丙烷（.蝶定一弋J：］峰强）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

24、（12分）由芳香燃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

0H

已知：R1COOR2珥1—4

ZJlT/HjO"

Re

请回答:

（1）A的结构简式为；D中官能团的名称为——

（2）由D生成E的反应类型为；G的分子式为__。

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为。

（4）M的结构简式为o

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式o

产

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CWMgBr为原料（无机试剂任选），设计制备于万，’的合成路

线o

25、（12分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:

⑴仪器a的名称是

Q）A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KCKh,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为NAO

（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到o

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、III依次可放入（填选项a或b或c）。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

⑸设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象（填“能''或"不能”）说明澳的非金属性强于碘，原因是

26、（10分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL（反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临

界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的Cb与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnCh粉末

②往烧瓶中加入20mL12moi・L-i浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cb,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNCh溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出C12与AgNCh溶液反应的化学方程式________________

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500moI-L-lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—moll](保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度(填偏大、偏小或一影响)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

11

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.丁

27、（12分）I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯

化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

溶

解

度

(

g

/

l

o

o

g

水

)

⑴为了加速固体溶解，可采取的措施有（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是。

⑵过滤I所得滤液中含有的离子是；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是O

⑶检验产品KNO3中杂质的方法是o

n.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸锭为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40gNH4NC>3和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5c以下，过滤（a）。在

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的!■时，保持70℃过滤（b）,滤液可循环使用。完成下列填空:

（4）过滤（a）得到的固体物质主要是；在滤液中再加入NH4NO3的目的是o

⑸为检测硝酸钾样品中钱盐含量，称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定过量的H2s04用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示

剂是;样品中含钱盐（以氯化铉计）的质量分数是（保留3位小数）。

28、（14分）大型客机燃油用四乙基铅［Pb（CH2cH3闻）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可

用硫基乙胺（HSCH2cH2NH2）和KM11O4清除四乙基铅。

⑴碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态镒原子的外围电子排布式为该原子能量最高的电子的电子

云轮廓图形状为o

（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为=

(3)HSCH2cH2NH2中C的杂化方式为，其中Nlh-空间构型为小和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4,

而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是o

(4)Pb(CH2cH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知Pb(CH2cH3)4晶体的堆

积方式如下。

Pb(CH2cH必］在xy平面上的二维堆积中的配位数是A分子的坐标参数为；设阿伏加德罗常数为NA/mol,

Pb(CH2cH3)4］的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2cH3知晶体的密度是g/cnP(列出计算式即可)。

29、(10分)含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

L某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

饱和氯化钠溶液NaOH溶液

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：_、制消毒

液：_o此方法获得的消毒液的有效成分是——(填名称)。

(2)洗气瓶中饱和食盐水的作用是

(3)此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

c.可以用于皮肤消毒

d.与洁厕灵(含盐酸)混合使用效果更好

(4)CL是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cb是否泄漏，有关反应的化

学方程式为：3Ch（气）+8NH3（气）=6NH4cl（固）+N2（气）若反应中消耗CkLSmol,则被氧化的NH3在标准状

况下的体积为__L,该过程中电子转移的总数为__个。

II.（5）二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐

酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是写出该反应的化学方程式

（6）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CIO2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：_o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，

0.1mol【-iD溶液的pH为13（25℃）,说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2（h晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F（Na2co3）溶液与D（NaOH）溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O2co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为Na2O2,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<O,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

2、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

3、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

4、A

【解析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：Ao

5、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

6、A

【解析】

A.与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

7、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子(《"AcOOH)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

。O^00CH与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为Bo

8、C

【解析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA为强酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【详解】

A.起初pH随1gJ的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

44

10xio

C.在a点，c(H+)=c(B-)=40-4moi/L,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Ka(HB)=--------------=10-6,C正确；

0.01-104

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A-)>c(B-),

D不正确；

故选C。

9、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgO・4SiO2・H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：Co

10、B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用1802代替发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在S18O2、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moic)2充分反应，虽然。2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

11、C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

12、B

【解析】

A.向ZOmLO.Olmol-L1的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

c(H+\c(NO-}c2(H+)02(才)

B.由HNO2UH++NO2-,K=-^~~/v~——贝！14.6x1。-%___V____得至!)c(H+)=2.14xlO-3moi/L,

c(HNQ)C(HNO2)O.OlmoVL

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNO2、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NO2-H2OUHNO2+OH-,HNO2#H+NO2",电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

13、D

【解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：⑹，A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确;

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确

2P

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为1,D错误。

答案选D。

14、B

【解析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为Ci2Hl2O4,故A不符合题意;

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5moi氏反应，故B符合题意;

C.只有竣基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHC03溶液可生成0.1molC02,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意;

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有竣基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意;

故答案为：Bo

15、C

【解析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为［N,A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的

H

tH：N：H

结构示意图为，故B错误；C项，钱根离子的电子式为H,C正确；D项，丙烯发生加聚反应生

■MX—C14

成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH,,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

16、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误;

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误;

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2C1O2-=C1O3-+CKT,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确;

D.根据转移电子守恒得B—A+D的反应方程式为3c1O-=C1O3-+2CI-,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/moL所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意焙变与键能的关系，411=反应物的总键能-生成物的总键能。

17、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Ci?+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

18、C

【解析】

A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中”(CH3coeT)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

液中HCO3-的水解常数Kh2="^=--------5.6x10-1,说明HCO3一的水解大于电离，则溶液中c(CO：)

K]4.4xIO-7

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3coO;则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3coONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3,则向HCN溶液中加入Na2cCh溶液，只能生成NaHCO3,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

19、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钢盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸锁与硫酸钢的性质差异。

20、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

21、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2OH2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2cO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmoFL-iNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

一1NaHSO4溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

22、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【详解】

任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCI和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(C「)+n(Br-)。

A.3=2+1,说明n(K+)=n(Cl)+n(Br),故A正确;

B.1/2+3,说明n(K+)^n(Cl)+n(Br),故B错误;

C.5/3+3,说明n(K+)/n(Cl)+n(Br),故C错误;

2K3+1,说明n(K+#n(Cr)+n(Br),故D错误;

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

二、非选择题(共84分)

23、3C乙二醇

或8

【解析】

(1)同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称

性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)，所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不

同的氢原子。

(2)A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确;

B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4m0IH2加成，B不正确

C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基