江西省高中2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析

江西省高中名校2024届高三第一次调研测试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu\NO3\Cl

3++

B.中性溶液中：Fe,NH4>Br\HCO3

C.c（OH-）<^/^的溶液中：Na+、Ca2+,C1O\F

2+2

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe,SCN\SO4"

2、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将研炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿矶脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馆的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2

3、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

莽草酸

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4moi氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物zx

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

5、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是()

A.BF2cl只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

6、25°C时，下列说法正确的是()

-1

A.0.1mol-L(NH4)2sO4溶液中C(NH；)<c(SO：)

B.0.02mol-L-i氨水和O.OlmoIir氨水中的c(OH)之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO)

D.向O.lmoFL-iNaNCh溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与

分解)

7、锲-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。—三Fe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

充电2

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H20充电2112T+ChT

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

8、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸镂和硝酸钱，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不

可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

9、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2s04生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入CL,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

10、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

11、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

13、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

14、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动-

的铜丝气球

滴有酚

儆的水浸有碱液的棉球+『

4｛隹KJ稀硝酸

出2图3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成钱盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

15、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成

离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

16、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烧

17、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不E碉的是

H0-O-CH=CH—C00H

Hey

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBn反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

18、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NaClO的电子式Na：6：jl：

B.中子数为16的硫离子：

C.为CC14的比例模型

D.16。与18。互为同位素；1602与1803互为同素异形体

19、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cl2t

B.利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO*旦Fe+CCh

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3i+NH4CI

D.工业制粗硅：C+SiO2-^Si+CO2T

313

20、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe\HCO3",OH>r中的几种，水电离出的c（H+）=lxl0mol^o当向

该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+

C.溶液中阴离子有「，不能确定HCO3-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

21、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb（已知：无水AlCb遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA

B.向FeBn溶液中缓慢通入0.2molC12时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4NA

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi/L的AgNCh与Cu（NCh）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出

金属的质量大于6.4g

D.加热条件下，ImoIFe投入足量的浓硫酸中，生成S（h的分子数目为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气:

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是___________反应;

（2）D的结构简式为；

(3)由E生成F的化学方程式为,E中官能团有(填名称)，与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有(写出结构简式，不考虑立体结构);

(4)G的结构简式为

(5)由I生成J的化学方程式

、(分)某有机物的结构简式为

2412MClhCH=€HCOOCH2CH2CH2CHV其合成路线如下:

M-…

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成翔基，即

二一+H:0

串

②R1CHO+R2cH2CHO稀NaOHH△HO

?中I+2

R,CH—CHCHO一&CH=CCHO

根据相关信息，回答下列问题：

(1)B的名称为；C的结构简式为o

(2)D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为。

(3)IV的反应类型为；V的反应条件是o

(4)A也是合成阿司匹林(C|二)的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

-UUCLrlj~UUCCrlj

的同分异构体的结构简式(任写一种即可)。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

(5)若以F及乙醛为原料来合成M(CHsO-<^-CH=CHCOOCH2cH2cHzCH,),试写出合成路线。合

mrNaOHW/A

成路线示例：CH2=CH2>CH3CH2Br*>CH3CH2OH

25、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合股(NzH/HzO)为原料制备碘化

钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题:

⑴水合朋:的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CIO-与CIO3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为__。

②制备水合耕时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

Nj

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物KV,该过程的离子方程式为

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mLo

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

26、（10分）亚硝酰氯（C1N0）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

碱石灰

AFG

(1)制备Cl2的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为

②检验装置气密性并装入药品，打开见,然后再打开％,通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与小0反应生成HNOz和HClo

①设计实验证明HNOz是弱酸：o(仅提供的试剂：1molL盐酸、1mol・LHN0z溶液、NaNO2溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以KzCrO,溶液为指示剂，用cmo上!？AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：AgzCrO”为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

-10-12

1.56XIO,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2•2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrC13(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

1A

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是0

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是（填序号）；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液

（3）为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或"B"，下同），打开阀门

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列

填空：

（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是;写出N的核外电子排布

式O

（2）已知SO2分子的空间构型折线形，贝!JSO2为（选填“极性”、“非极性

（3）将含有SO2和NO、的烟气通入盛有NaCKh溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据

如下（其他离子忽略不计）：

离子+2

NaSO4'NO3OHCl

-15.5x10-38.5x10-443.4x10-3

浓度/(mol*L)y2.0X10-

①表中y=______mobL^o

②写出NaCICh溶液吸收SO2的离子方程式

（4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式_____O

②（NH4）2HSO3溶液中浓度最大的离子是o

29、（10分）硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为o

（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示:

化学键B-HC-HSi-HB-OcoSt-0B-BC-CSi-Si

键能389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是o

②类似于烷烧，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷〈硼烷〈烷煌。原因是

③推测晶体B的晶体类型是o

（3）乙硼烷（B2H6）具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂（LiBHj,硼氢化锂常用于有机合成。UBH4由Li

和BH；构成。BH4中B原子的杂化轨道类型为；LiBH4中三种元素电负性由大到小的顺序是（写

元素符号）。

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B,O3+2D===2BN+3H,O

①□内物质的空间构型为o

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为apm,N-B键键长为bpm,则六方氮化硼晶体的密度

为g-pm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，与HC(h-反应产生CO3,H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OH-)<J冗的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与Cl。、F发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Ao

2^D

【解题分析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去,

约折五分之一”是指绿机脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程，故C正确；D.“五金入强水

皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

3、B

【解题分析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；

B.莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和竣基，贝！llmol莽草酸与Na反应最多生成2moi氢气，选项B错误；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；

D.莽草酸分子中含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

4、C

【解题分析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2>C»2->Na+>H+,A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W<Y,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

5、B

【解题分析】

A.BF2a只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120。，为平面三角形，故B正确；

C.BFCk只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

6、D

【解题分析】

A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH62SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02111011一1氨水和0.()1111011一1氨水中的以011一)之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C错误；

D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正确。

综上所述，答案为D。

7、D

【解题分析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H20充电2H2T+02?,故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

8、A

【解题分析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是Ao

9、A

【解题分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气

体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是

最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，Sth和Na2(h反应可能有Na2SO4

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

10、A

【解题分析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

11、B

【解题分析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

12、A

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)IO(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，

S»(Z)P«W)

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案:Ao

13、B

【解题分析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子,

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸领，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【题目详解】

A.二氧化硫不与氯化钢溶液反应，白色沉淀不可能是BaSCh,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中SCh是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无Sth生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为Bo

14、C

【解题分析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【题目详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚酥的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【题目点拨】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

15、B

【解题分析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【题目详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是Bo

16、D

【解题分析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯煌，故D错误；

故选D。

17、D

【解题分析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【题目详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBn发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

18、D

【解题分析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和CKT构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为MS*,B错误；

C.中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CC14的比例模型中，C1原子半径应比c原子半径大，c错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；"02与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【题目点拨】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如与"03也互为同素异形体。

19、C

【解题分析】

通电_

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O^^C12f+H2T+2NaOH,故A错误；

B.磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B错误；

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化钱，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4CI,故C正确；

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiCh°皿Si+2cOf,故D

错误；

故选：Co

20、A

【解题分析】

水电离出的c(H+)=lx"i3moi/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的C12后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【题目详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x1013mol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选Ao

21、C

【解题分析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与Mnth需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

22、C

【解题分析】

A.固体NaHSCh中不含氢离子，故A错误；

B.被氧化的Fe2+数目与溶液中FeB。的量有关，故B错误；

C.混合溶液中"(Ag+)=2molxlL=2mol,"(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu?+,电解混合溶液时，阴极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag,质量为0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正确；

D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的量为1.5mol,

个数为L5NA,故D错误；

答案为C

【题目点拨】

熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHS()4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

二、非选择题(共84分)

23,BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHOHO^^^COOH-^2*Q=O”竣基、

羟基【、w。Je小四Q6.曲弋f

【解题分析】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,贝UCH2=CH-CH=CH2与Bn发生的是1,4-加成，A为BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为〔；卜。；B脱去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G为，0；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为々J°H；H—I—J,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

0H

则H-I的化学方程式为2。-\+Ca(OH)2-2/"+CaCl2+2H2O,I-J其实就是酸的开环了，反应为

m.，据此分析作答。

【题目详解】

CH2=CH—CH=CH2与BrzLl发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,贝UCH2=CH-CH=CH2与Bn发生的是1,4-加成，A为BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为［)=°；B脱去1分子水生成G,G能使漠的四氯化碳溶液褪色，