上海市部分2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

上海市部分重点中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、氏中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①

通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝

色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、HiO(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、氏中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有HzO(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有HzO(g)、CO2中的一种

2、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

3、“NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关

知识发表的部分见解。错误的是

A.甲同学说：该条件下NaHCCh的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCCh不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化镂

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

4、下列垃圾或废弃物的处理不符令环保节约理念的是()

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

5、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合脱制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合期

溶液（N2H,-H2o）

碘T合成I还原卜T结晶餐就*钠

--------L—j一----固1本

N2

已知：N2H4田2。在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有Nakh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脱还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

6、NaHCO3和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.C（V和H+B.HCO3和HSO/

C.CO32HSO4D.HCO3和H+

7、无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBr2,设计装置如图所示。已知：

Mg与B。反应剧烈放热；MgB。具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的溟蒸气，防止污染环境

8、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

9、以下性质的比较可能错误的是（）

+

A.离子半径H>LiB.熔点Al2O3>MgO

C.结合质子(H+)的能力CCV-ACKTD.密度1-氯戊烷＞1-氯己烷

10、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

11、NO2、02和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循

环使用。下列说法正确的是

A.th在石墨n附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3-向石墨n电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NCh+2e-^=NO+2NO3-

D.相同条件下，放电过程中消耗的N(h和Ch的体积比为4：1

12、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

_Hso21---------——>so3—―->HSO

----催化剂、加热—24

焦炭、空气、।二八I--------------二___________]

CaSO4

高盘EH•则、

—•JnJCQaVOZ*k**1L巩u,1^2LI♦.漂白粉

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用CL和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

13、25c时，向NaHC(h溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

flgc(HCOP

-2*cCHjCO,)

0

1

2N(7.4,1)

3

4.

10.29.48.67.87.0pH

A.25C时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCCh+HzO^^H2co3+OH的Kh=L0X107.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+2C(CO32)+C(OH-)

14、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解,足量碳酸钠溶液1足量氯化领溶冷蒸发结晶I精扑

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样型匕滴加硝胶软溶液1t滴加稀盐酸〉白色沉淀不溶解T试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比L强

Nai溶液3"叁氧化兔'稀硝凶>正雪溶液变蓝色一氧化性:H3O2>h

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫氯化钾溶液,溶液颜色无变化?处至工溶液变红色T溶液中含有Fe2+

15、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

16、下列由实验得出的结论正确的是()

A.将乙烯通入嗅的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

二、非选择题(本题包括5小题)

17、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽耒莉联

已知：①刈。+叱9。^15『*2。

②RCHO+HOCH2cH20HH,+H2O

Q0

③a.La+2ROH仰化剂产LQR+H。

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为»

(2)写出反应①的化学方程式.

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓漠水产生白色沉淀

b.能与NaHCCr,溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是。

(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

H00

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛(广、)为原料，选用必要的无机试剂合成C-OCHzCHs,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件).

18、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(1)化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是.

(2)H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H-I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十I-D中Na2c03的作用是一.

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一。

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

19、乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]2Fe♦3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3

CH(OH)COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是；实验操作如下：打开kI、k2,加入适量稀硫酸，关闭k”使反应进行一段时

间，其目的是.

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式o

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是«

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnCh滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.1（）0mol・L"硫代硫酸钠溶液滴定（已知：L+2S2O32-=S4O62-+2r）,当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数

20、L四溟化钛（TiBm）可用作橡胶工业中烯烧聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C,

沸点为2335C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应Ti（h+C+2Br2TiBm+CCh制备TiBm的装置如图所示。

回答下列问题：

TiO2和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一,反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

_______O

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一（填仪器名称）。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐酸"沸、过滤.滤液氨水和飞水、冰浴.过虑白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性（填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349c时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为一。

21、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

(1)工业合成氨工业常用的催化剂是，氨分子的电子式是

(2)图是一定的温度和压强下是刈和田反应生成ImolNHs过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方

程式o(热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示)

反应进程

(3)下列有关该反应的说法正确的是(填序号)

A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，N%可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式:

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

⑸把N%通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是；

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和H2O,使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

2、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%--4.3%,钢的含碳量为：（）.03%--2%,可知含碳量：生铁＞钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

3,C

【解题分析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCCh的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2cCh,NaHCCh是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化物NaHCCh等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

4、C

【解题分析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

5、C

【解题分析】

A.合成过程的反应产物中含有NalCh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moiL,最

多能生成NalCh1mol,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2r+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合肿高温易分解，反应温度控制在60〜70°C比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合耕还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

6、D

【解题分析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

7、C

【解题分析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与漠单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液滨快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器4为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是C»

8、D

【解题分析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为Do

9、B

【解题分析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为ALChVMgO,故B错误；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以结合质子(H+)的能力为CCV-ACKT,故C正确；

D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷＞1-氯己烷，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

10、A

【解题分析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷烧断裂得到较短碳链的烧类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和Hz,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

11、D

【解题分析】

A.石墨II通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO〃A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3YHN2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5＞正极反应式为：O2+2N2O$+4e-=4NO3”,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

12、C

【解题分析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B,工业上利用CL和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

D.用CO与氢气反应合成CMOH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

13、D

【解题分析】

A.25C时，在N点，pH=7.4,则c(H+)=10〃.4,1g，但啜)曰,则c(H至)口。,H2cCh的一级电离

C(H2co3)C,(H2co3)

c(H+)c(HCO?),,

K(H2co3)==―-------2=10-7.4x10=1.0x1064,卜正确

c(H2co3)

1。c(H+)c(HCO：),,c(HCO；)“c(HCO；)

B.图中M点，pH=9,c(H+)=10-9,K(H2co3)=---------------------=1.0xK)-64,----------------=1026,a=1g------------=2.6,

C(H2co3)C(H2co3)C(H2co3)

B正确；

14

KwIO-76

C.25℃时，HCO3-+H2O^=ai2co3+OH-的Kh=-=-^T7=1.0x10-,C正确;

++2

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl)+2c(CO3-)+c(OH)+c(HCO3),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2c。3)+C(HCO3-),所以C(H+)+C(H2cO3)<C(C1-)+2C(CO33+C(OH-),D错误；

故选D。

14>D

【解题分析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化领，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的银

离子，故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比L强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>l2,故C错误;

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

15、A

【解题分析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

16、A

【解题分析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与溪的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二漠乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2-二嗅乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大

于碳酸，C项错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电离，D项错误；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、羟基、醛基16加成反应（或

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

浓硫酸，△

【解题分析】

反应①是苯与漠发生取代反应生成A,A为,：：ABr,结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B,B为.

结合D的分子式与E的结构简式可知D为。二对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO,

F为巨建G=^°*G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为H0-Q—CH2-C1—0H，结合信息③可知PC树脂结构简式为

H—0—C--C1,据此分析解答⑴〜(6)；

」n

⑺结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到O-CH=CH-CH°,再进一步氧化生成

QpCH=CH-COOH最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【题目详解】

CHO

(1)E为［含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

0H

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

⑵反应①的化学方程式为+HBr,故答案为

CHO

(3)E为与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓漠水产生白色沉淀，说明含酚-OH；

0H

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

CH

(4)反应②中G(H：)与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

A富匕故答案为HCH。;

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、H：

(6)反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

故答案为

浓硫酸，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

浓硫酸，△

【题目点拨】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的配平。

漠原子、(酚)羟基3-氯-1-丙烯3氧化反应

Br

C9H7O2Br3吸收生成的HCI,提高反应产率

【解题分析】

⑴苯酚和浓溪水反应生成三澳苯酚，三溟苯酚中有官能团溟原子、酚羟基。

⑵系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1»

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【题目详解】

0H

⑴化合物A为苯酚，和浓嗅水反应生成三溟苯酚，方程式为♦3HBr，三澳苯

0H

中含有官能团为溪原子、（酚）羟基，故答案为:6♦3HBr，漠

原子、（酚）羟基;

⑵H系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；

⑶分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应;

⑷根据D的结构简式可得分子式C9H,OZBG，反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

以将HC1吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反应产率;

与环氧乙烷按物质的量之比为1:1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应，生

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

CH】C%

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有HOH()和HOHO两种'故答案为：2种。

%air

【题目点拨】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

19、蒸储烧瓶生成FeSCh溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气关闭k2Fe2+

+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCL溶液，若无白色沉淀，则洗涤

干净隔绝空气乳酸根离子中的羟基也能被高铳酸钾氧化，导致消耗高锌酸钾溶液用量偏多蓝色褪去且半

分钟不恢复95.2%

【解题分析】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCO3沉淀。

H.Fe?+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离

子都可被酸性高镒酸钾氧化；

②L的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe3+〜〜12〜〜

2s2O35根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe?+的物质的量，再计算样品纯度。

【题目详解】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3|+CO2t+H2O,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

(1)由仪器图形可知B为蒸储烧瓶；打开ki、k2,加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁

被氧化;

⑵待装置内空气排出后，再关闭k2,反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装

置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2T+H2。；

(3)FeCO3是从含有SO』?一的溶液中过滤出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO」?一判断。方法是：取

最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCL溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不

存在SO4%即可判断FeCCh沉淀洗涤干净;

II.(4)Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化;

(5)①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，Fe?+也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnCh溶液，导

致消耗高镒酸钾的增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;

②L遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，说明h与Na2s发生了氧化还原反应，当蓝色刚好褪

去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为

n(Na2S2O3)=0.02480Lx0.100mol/L=2.48xl0-3mol,根据关系式2Fe?+〜2Fe3+〜L〜2s2O3",可知样品中

2+23QGmL3

CH3CH(OH)COO]iFe»3H2O的物质的量为n(Fe)=n(S2O3)=2.48xl0-molxJ=9.92xl0-mol,则样品的纯度为

25.00mL

9.92x1molx288g/mol

xl00%=95.2%»

3Qg

【题目点拨】

本题考查实验制备方案的知识，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，

明确原理是解题关键，通过化学方程式可得关系式，然后根据关系式进行有关化学计算，注意在物质计算时取用的物

质与原样品配制的溶液的体积关系，以免出错。

20、打开Ki,关闭K2和K”通入二氧化碳排出残留在装置中的四漠化钛和漠蒸气直形冷凝管温度计

酸除去溶液中的二氧化碳CaCL+H2O2+2NH3・H2O+6H2O=CaO2・8H2O1+2NH4cl或

CaC12+2NH3«H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O温度过高时过氧化氢分解60%

【解题分析】

I.TiBn常温易潮解，所以制备TiBn时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧

化碳，所以试剂A为浓硫酸；因为装置中含有空气，空气中氧气能和C在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排

帛

出装置中空气,需要打开Ki,关闭Q和a；然后打开K2和a，同时关闭K”发生反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2

制备TiBn,TiBn常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；漠有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBn

易潮解，所以装置X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。

IL大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

应②滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到

过氧化钙固体，以此来解答。

【题目详解】

(1)根据分析以及图示可知加热前要先打开K”关闭K2和K3,通入二氧化碳排出装置中空气；反应结束后在反应装置

中还有少量四澳化钛残留，以及剩余的漠蒸气，应继续通入一段时间C