浙江省温州树人中学2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省温州树人中学2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阳离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O

2、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

q6/「

On（HCl）

32

A.a点对应的溶液中：Fe\A1O2>SO4\NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\r>Cl

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2\NO3、Ag+

D.d点对应的溶液中：F、Nth'Fe2+>Cl

3、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

sq;溶液

N包

吸一

收

塔一

HSO；溶液电解池

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OJT+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

2-

D.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

4、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

-2--

B.少量SO2通人NaCK)溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO1+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

6、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促进了HCO3-的水解

7、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C18H17NO2

B.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCl的溶液产生出分子数为NA

B.14g分子式为C„H2„的煌中含有的碳碳双键数为NA/II

C.2.0g氏邛。与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成Sth的分子数为L5NA

10、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

[01HQ一（~

NO,--NA二*HNO）NH4NOJ于

、-----/机

NH>颗

SQ.-^-SO,驾►H1so厂胡

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸钱和硫酸镂

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

11、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCl2固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

12、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

A.工作过程中b极电势高于a极

B.表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

13、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可

在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

15、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

16、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用

的仪器未画出）。下列说法正确的是（）

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

17、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质［Oi.下列说法正确的是（）

A.它是［Oi的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

c.1O1与互为同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol电子

18、25℃时，在20mL0.1mol]r一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1.0x10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH)]一定增大

19、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HzYO,

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolSiO2所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CJhCOONa溶液中由水电离的H+数目为10-9NA

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

21、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol•L-iKMnC>4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

A112c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol•L-1HCIO溶液和

BHcIO的酸性小于pH

O.lmolL^HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol•L^FeCb溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L-

较大

iCuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

22、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2CKhT+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是（）

A.每ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.C1C>2是还原产物

C.112c2。4在反应中被氧化

D.KC1O3在反应中得到电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

0

已知：人£圾的包"一入；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RiRiR「&

回答下列问题:

（DA的名称为

（2）H中含氧官能团的名称为

（3）B的结构简式为

（4）反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是

（6）M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1„任写出三种满足上述条件的M的结构简式（不考虑立体异构）。

Br

⑺结合上述合成路线，设计以2—澳环己酮（、））和氟基乙酸（NCCH2COOH）为原料制备〈^^CH?CN的合成

路线（无机试剂及有机溶剂任选）

24、（12分）R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5^RCH）CCHCOOC1H,+C2H50H,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

叫最C"r嗯陋券哈D新配的Cu(OH)J△一II,coon

-化*

ABCHO

CH,

C.H.OH„HCOOCH^-CHCOOCJI,■■~^rVc-cooii

}t条件r2

标五F5八'催化剂

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是o

(2)C的结构简式为;F-G的反应除生成G外，另生成的物质为。

(3)H-K反应的化学方程式为o

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：______

25、(12分)FeCh是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为o

(2)装置的连接顺序为a--j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SCh发生络合反应生成Fe(SCh)63+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为o

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L」FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、“<”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)„

26、(10分)某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

⑴装置A中生成的物质是纯净物，则可能是,证明的方法是o

⑵设计C装置的作用是,缺陷是。

27、(12分)硫代硫较钠(Na2s2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

室模拟工业生产装置如图所示：

⑴利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是o

⑵装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。

a.H2O2溶液b.滨水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

⑷Na2s2。3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时Cr(V-全部转化为CrzCVh再加过量KI溶液，将CnCh2一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：(12+2S2O3-=S4O6-+2F),滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

28、(14分)三氯胺(NCb)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：

I.NH3(g)+3Cl2(g).NCl3(l)+3Ha(g)AH

回答下列问题：

⑴已知：H.2NH3(g)+3Cl2(g).N2(g)+6HCl(g)公匕

m.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)AH2

贝!1八凡=(用含AH和AH1的代数式表示)。

⑵向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH3和4molCh,发生反应I,测得两容器中n(CL)随反

应时间的变化情况如下表所示：

时间/min04080120160

容器甲(TD4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0~80min内，容器甲中v(NH3)=。

②反应I的AH0(填“>”或“<”)，其原因为

③关于容器乙，下列说法正确的是(填选项字母)。

n(NH,)1

A.容器内二后=三，说明反应达到平衡状态

n(Cl2)3

B.反应进行到70min时，v正一定大于v逆

C.容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动

D.达平衡后，加入一定量NCb(l),平衡逆向移动

E.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大

④温度为Ti时HCl(g)的平衡体积分数=,该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中

n(Ch)(填“>”、“=”或

⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=o

29、(10分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

COOH»H>SO

I4

COOH△

BryCCU

AB——►

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

(DA的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为。

(2)1的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为。

(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为o

(4)H的同分异构体W能与浓滨水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式O

(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

(6)已知：♦Rd9A~R♦HC1(R为免基)

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。

Br<(

［合成路线示例：(lb'*»Br<|l?(ll?Bi

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO"Cl\SO42-进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O»

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H+则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D不正确；

故选B。

2、B

【解析】

32-2

A选项，a点对应是Na2c。3、NaHCCh混合溶液：Fe\A1O2",SO4,NO3，CO3",HCO3-与Fe3+发生双水解反

应，A1O2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K\Ca2\「、CF,都不发生反应，共存，故B正确；

2+

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca\NO3",Ag,Ag+与C「发生反应，故C错误；

2+2

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NO3">Fe>CF,丁与H+反应生成HF,NO3,Fe\H+发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

3、D

【解析】

A.HSO3-在电极I上转化为S2O42-,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A错误；

B.电极I为阴极，则电极II为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

C.电极II为阳极，H2O在电极II上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4e=O2T+4H+,NO转化为N2,每处理1mol

NO,贝!J转移电子数为lmolx2=2moL根据电子转移守恒，则产生。2的物质的量为2moixL=（）.5mol,同时有2moiH+

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C错误；

D.吸收塔中通入NO和S2（V-离子反应，生成N2和HSO3-,所以反应方程式为：2NO+2s2O42-+2H2ON2+4HSO3-,

故D正确，

故选：D。

4、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CUT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镒原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-,D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

5、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.NaHCO3电离产生的HCCh-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO3-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCCH-生成H2CO3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗C(V-生成CaCCh沉淀。

【详解】

ANaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2cCh,则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na+)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正确；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCb消耗CO32,促进-的电离，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

7、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为G8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

8、C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiCh含共价键，故D错误；

答案为C。

【点睛】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

9、C

【解析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H2t+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生比为Imol,分子数为但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于私，故A错误；

B.分子式为C电的链煌为单烯烧，最简式为CHz,14g分子式为CJk的链煌中含有的碳碳双键的数目为

如果是环烷煌不存在碳碳双键，故B错误；

14ng/moln

C.H/0与D2O的摩尔质量均为20g/moL所以2.OgH/O与2.OgD?。的物质的量均为0.lmoLH/0中所含的中子数：

20-10=10,DzO中所含的中子数：20-10=10,故2.0g联。与2.0gD2O所含的中子数均为的,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1.54，故D错

误；

答案选C。

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，

则产生的氢气分子数大于NA。

10、C

【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铁盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸钱和硫酸俊，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

11、B

【解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgC12+2H2OMg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明Cu?+得电子能力大于H+,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=H2f,说明得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3cH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

12、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=C12T，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2f,工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，“[”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确;

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误;

答案选D。

13、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【详解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类崎，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2sCh,Na2sO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：Co

14、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确;

C项、Na+与F-的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

15、C

【解析】

A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；

B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；

C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙

酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故c正确；

D.石油的分播不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；

故选C。

16、B

【解析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选B。

【点睛】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

17、B

【解析】

A.[Oi与[Oi的结构相同，是同种物质，故A错误；

B.[Oi与03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.[th与[Oi都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；

D.O原子核外有8个电子，ImolCh分子中含有16moi电子，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。

18、B

【解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断;

B.pH=5.3时，炮包?=°，即c(A-)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

c(A)c(A).c(H+)匕1

D.----------------------工K以为A-的水解常数，据此分析判断。

c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH-)c(H+)

【详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

c(A~}c(A~}-c(H+}

B.pH=5.3时，lg---------=0,即c(A")=c(HA),HA酸的电离常数Ka=-^~~-―-~-=c(H+)=10PH=10-5-3,B

c(HA)c(HA)

项正确；

1f)T4K

C.由于Ka=10-5.3>—=-^=K,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

10-5.3酌h

合溶液’混合溶液以电离为主'使c(AO>c(HA),即3■>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于l°mL,

C项错误；

c(A-)-c(H+)(1

DA的水解常数%随温度升高而增大，所以=~,随温度升高而

品如c(HA)-c(OH)c(H+)

减小，D项错误；

答案选B。

19、B

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。Y的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第WA,Y、Z同周期，则Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半径最大的，

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价