湖南省浏阳市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（解析版）

湖南省浏阳市2023-2024学年高一上学期期末考试试题

注意事项：

1.考试时量：75分钟，满分：100分；

2.请将答案填涂在答题卡相应区域，在试题卷上做答无效；

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Fe-56

第I卷选择题

一、选择题（本题共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1.有关“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是（）

A.属于胶体B.分散质粒子的直径在Inm以下

C.能发生丁达尔效应D,属于混合物

【答案】B

【解析】

【详解】A.雾属于胶体，说法正确；

B.雾属于胶体，分散质粒子直径在l~100nm之间，说法错误；

C.雾属于胶体，能发生丁达尔效应，说法正确；

D.雾属于胶体，是混合物，说法正确；

故选B。

2.“海牛”深海探测创造记录、“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号喊功着陆月球、神舟飞船

顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是（）

A.深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大

B.月壤中的3He与地球上的“He是同种核素

C.航天、潜水使用的供氧剂过氧化钠，属于碱性氧化物

D.运载火箭使用的液氢是氧化性物质

【答案】A

【解析】

【详解】A.钛合金的硬度比各组分金属大，A正确；

B.3He与,He属于同位素，不是同种核素，B错误；

C.过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；

D.运载火箭使用的液氢在燃烧时发生氧化反应，是还原性物质，D错误；

故选Ao

3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.金属钠性质活泼，用做原子反应堆的导热剂

B.氧化铝耐高温，制作的用埸可用来加热熔化碱性物质

C.Fe2O3红棕色固体，可用作红色油漆或颜料

D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.金属钠与钾制成钠钾合金，用做原子反应堆的导热剂，是因为钠钾合金的导

热能力特别强，不是因为钠性质活泼，A错误；

B.AbCh是两性氧化物，可和强碱性物质反应，故不能用氧化铝制作的生烟加热熔化碱性

物质，B错误；

C.Fe2O3红棕色固体，俗称铁红，可用作红色油漆或颜料，C正确；

D.碳酸氢钠可作食品的膨松剂，主要原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热时不稳定，

分解生成二氧化碳气体，D错误；

故选C。

4.下列有关实验操作正确的是（）

A.用pH试纸测新制氯水的pH

B.向NaBr溶液中滴加滨水除去其中少量的NaCl

C.用饱和的碳酸钠溶液除去氯气中的氯化氢

D.实验中未用完的钠应放回试剂瓶

【答案】D

【解析】

【详解】A.新制氯水中含有HC1O,HC1O能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定新制氯

水的pH,A错误；

B.澳不能与NaCl反应，此法无法除去溶液中少量的NaCl,B错误；

C.HC1能与Na2c。3反应生成C02,形成新的杂质气体，同时氯气与水反应生成盐酸和次

氯酸，Na2cCh能促进氯气与水的反应，故此法不可行，C错误；

D.因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠

粒可放回原试剂瓶中，D正确；

故选D。

5.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.水的电子式：H+[：d：H]~

••

B.N2的结构式：N=N

2+

C.CuCL的电离：CuCl2=Cu+Cl|-

D.中子数为18的氯原子：

【答案】D

【解析】

【详解】A.水是共价化合物，电子式为H：6：H，A错误；

••

B.N2中N原子以三键结合，其结构式为N三N,B错误；

2+

C.CuCb的电离方程式为：CuCl2=Cu+2Cr,C错误；

D.中子数为18的氯原子质量数为35,其符号表示为：：;Cl,D正确；

故选D

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.0.2mol-LTNa2sO,溶液中，Na+的数目为。-4NA

B.在常温常压下，lEgCH,含有的原子数为0.5NA

C.标准状况下，2.24LH2。含有的共价键数为0.2NA

D.50mLi2moi-LT盐酸与足量Mil。?共热，转移的电子数为。.3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据c=〃xV,N=nxNA,只有溶液浓度，没有溶液体积，不能计算溶质

的物质的量，不能计算Na卡的数目，A错误；

B.CH,是5原子分子，L6gCH4物质的量为O.lmol,含有的原子数为。.5%,B正确；

C.标准状况下，水是液态，不适宜用气体摩尔体积进行相关计算，C错误;

D.浓盐酸与MnCh共热可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度减小，成为稀盐酸后，不

再与MnCh反应，不能计算实际转移的电子数，D错误；

故选B。

7.下列离子方程式的书写正确的是（）

+

A.氯气溶于水：Cl2+H20=2H+cr+C10-

+

B.食醋除水垢：C0^+2H=H2O+CO2T

C.氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe?+

+

D.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+SO^=CuSO4+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.HC1O是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气和水反应的离子方程式为

+

Cl2+H2O,H+C1+HC1O,A错误；

B.碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，正确

的离子方程式为CaCC）3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coeT+I^O+CO?T,B错误；

c.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，c正确；

+2+

D.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CUO+2H=CU+H2O,D错误；

故选C。

8.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为

NaClO+2HC1=NaCl+Cl2T+H2O。下列说法不正确的是（）

A.NaClO作氧化剂

B.HC1发生了氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D,每生成22.4LC1,,转移Imol电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaClO中氯元素由+1价降低到。价，被还原，是氧化剂，A说法正确；

B.HC1中氯元素由-1价升高到0价，被氧化，发生了氧化反应，B说法正确；

C.NaClO是氧化剂，HC1是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,C说法正

确；

D.没有设定标准状况，生成的22.4LCL不一定是Imol,不能计算反应转移的电子数，D

说法不正确；

故选D。

9.“锄(Rb)原子钟”被誉为卫星“心脏”，下列有关锄(Rb)的说法不正确的是()

A.御元素位于IA族B.RbOH的碱性弱于NaOH

C.灼烧氯化锄，火焰有特殊颜色D.硝酸锄是离子化合物，易溶于水

【答案】B

【解析】

【详解】A.锄元素位于IA族，与Na在同一族，故A正确；

B.同主族从上往下金属性增强，所以RbOH的碱性强于NaOH,故B错误；

C.与钠一样，灼烧氯化枷，火焰有特殊颜色，故C正确；

D.硝酸锄是离子化合物，易溶于水，故D正确；

故选B。

10.CC)2加氢转化为燃料是实现CC)2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CC)2加氢反

应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是()

A.CC)2分子中化学键为非极性共价键

B.该反应中有C—H键生成

C.反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成

D.忽略反应条件，总反应为CG>2+4H2=CH4+2H2。

【答案】A

【解析】

【详解】A.CO2分子中化学键为极性共价键，A错误；

B.该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确；

C.化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确;

D.由图示可知反应物为CC）2和H2,生成物为CH4和H2。，故总反应为

CO2+4H2=CH4+2H2O,D正确;

故选Ao

11.用如图所示装置测定某铁矿石中F2O3的含量（杂质不参与反应），称取4.00g该铁矿石

于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g,C增重0.44g,下列相关说法中

正确的是（）

A.称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A,再通CO

B.在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原

C.该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%

D.若撤去干燥管C,会造成测得的有效成分含量偏高

【答案】D

【解析】

【详解】A.因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出02、CO2和水蒸气、再加热，防

止干扰实验结果及出现安全事故，A项错误；

高温

B.根据反应3co+Fe,C）3="2Fe+3cO/FezCh为氧化剂，CO被氧化，B项错误；

C.干燥管B增重2.64g,即生成0.06molC02,根据方程式可知，铁矿石含有0.02mol

32g

Fe2O3,质量为3.2g,所以Fe2C>3质量分数为了器xl00%=80.0%,C项错误；

4.00g

D.没有干燥管C,空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B,导致干燥管B质量增加，实

验结果偏大，D项正确；

故选D。

12.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维

图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

B.Fe与少量氯气反应可实现转化②

C.向饱和FeCL溶液中加入NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体

D.Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe在空气中无法燃烧，不能实现转化①，A错误；

B.Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误；

C.向饱和FeJ溶液中加入NaOH溶液可制备Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，C错误;

D.Fe(OH)2易被氧化，在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3,D正确；

答案选D。

13.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的

食品添加剂，结构如图。X是形成化合物种类最多的元素，Z核外最外层电子数与X核外

电子总数相等。w的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是()

Q+Y—X—X

/!\

|_w苏zj

A.原子半径大小：Q>Z>Y

B.简单氢化物的沸点：X>Z

C.化合物XZ?中所有原子均满足8电子稳定结构

D.Y元素对应的单质化学性质活泼

【答案】C

【解析】

【分析】w的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据X是形成化合物种类最多的元

素，X为C元素，Q的原子序数最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素，Z形成两

个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，Z为0元素，则Y只

能为N元素。

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半

径大小：Na>N>0,A错误；

B.常温下水为液体、甲烷为气体，故简单氢化物的沸点：0>C,B错误；

C.CO2的电子式为6：：c：:6，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；

••••

D.Y元素对应的单质为氮气，氮气化学性质不活泼，D错误；

故选C。

14.根据有关操作与现象，所得结论正确的是（）

实验操作及现象实验结论

向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴该溶液中一定含

A

新制氯水，溶液变为红色有Fe?+

该溶液中一定含

B向某溶液中滴加AgNC）3溶液，产生白色沉淀

有C「

该溶液一定不含

C用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色

K+

向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰该溶液中一定含

D

水变浑浊有CO；

【答案】A

【解析】

【详解】A.向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有Fe3+，再滴加几

滴新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe?+,A正确;

B.AgNC）3也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶

液中不一定含有的是氯离子，B错误；

C.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察，结论不准确，C错误；

D.碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子均会产生上述现象，所以结论不正

确，D错误；

故选Ao

第II卷非选择题

15.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、

“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。

（1）纯碱，又名苏打，化学式为，其水溶液显___________（选填“酸性”或“碱

性”）。

（2）请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式。

（3）实验室用纯碱固体（摩尔质量：106g/mol）配制lOOmLO.5moi/L的纯碱溶液：

①需称量纯碱固体的质量为__________g。

②配制溶液时已提供下列仪器：

A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.胶头滴管E.药匙F.烧杯

还缺少的玻璃仪器是O

③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是（填序号）。

A.纯碱固体吸水受潮

B.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL,稀释后溶液中Na+物质的量浓

度为mol/L。

【答案】（1）①.Na2cCh②.碱

（2）2H++CO，=H2O+CO2T

（3）①.5.3②.100mL容量瓶③.ABD0.1

【解析】（1）苏打是碳酸钠，化学为Na?C03,是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。

(2)纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式为：2H++CO)=H2O+CO2T。

(3)①配制lOOmLO.5moi/L的纯碱溶液需要Na2cO3物质的量为

0.5mol-U1x0.1L=0.05mol>质量为0.05molxl06g•mo「=5.3g,故需称量纯碱固体的

质量为5.3g。

②配制溶液时还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶。

③A.纯碱固体吸水受潮，使称得的Na2cCh质量减小，配得溶液浓度偏低，A正确；

B.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配得溶液浓度偏低，B正确；

C.定容时俯视刻度线观察液面，使液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C错

误；

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正

确；

故选ABD。

④根据稀释前后溶质物质的量不变得稀释后溶液浓度为：

c(Na,CO3)=05moi1"0.0IL=0Q5mol.匚1,则Na+浓度为：

23,o.lL

+-11

c(Na)=2c(Na2C03)=2x0.05mol-L=0.1mol-L-„

16.元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。

周期IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2ab

3cdef

4gGah

(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为

(2)c与e形成的简单化合物类型为(填”共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)f元素最高化合价为,b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点

(4)c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为

(5)e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是(用化学式表

示)。

(6)钱(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的

说法正确的是。

A.Ga属于金属元素B.碱性Ga(OH)3>Al(OH)3

C.Ga原子半径小于A1原子D.Ga单质性质不如A1单质活泼

【答案】(1)第二周期第WA族(2)离子化合物(3)①.+7②.高

(4)A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-(5)HC104(6)AB

【解析】

【分析】根据元素周期表的结构，推出a为Li,b为O,c为Na,d为Al,e为S,f为Cl,

g为K,h为Br,据此分析；

(1)碳元素的原子序数为6,位于第二周期WA族。

(2)c与e形成的简单化合物为硫化钠，属于离子化合物。

(3)f为CL最外层7个电子，f元素最高化合价为+7,b为O,e为S,水分子间有氢

键，则b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点高。

(4)c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应，即氢氧化钠与氢氧化

铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]O

(5)e、f、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸为H2SO4、HC104、HBrCU,非金属性

越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素中C1的非金属性最强，即HC1CU

酸性最强。

(6)A.Ga位于第四周期DIA族，与A1属于同一主族、位于铝下方，同主族从上到下

元素金属性递增，Ga属于金属元素，A正确；

B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,B

正确；

C.同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，Ga

原子半径大于Al原子，C不正确；

D.结合选项A可知Ga单质金属性比A1单质活泼，D不正确；

选AB。

17.氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)仪器M的名称是,①中反应的化学方程式是o

(2)②的作用是,③中盛放的试剂是o

(3)⑤中反应的离子方程式是。

(4)“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

应［二)

①反应I的离子方程式为。

②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该

反应的催化剂是。

③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气的优点是(至少答一条)。

［答案］(1)①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)=MnCL+Cl2T+2H2O

(2)①.除去Cb中的HC1②.浓H2SO4

(3)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

+2+

(4)@.CUO+2H=CU+H2O®.CuO③.反应条件温和，节约能源；原料利用率高；

原料来源广，成本低

【解析】

【分析】①中分液漏斗中是浓盐酸，圆底烧瓶中为固体二氧化铳，加热生成氯气；②为饱和

食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯

气，⑤是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

(1)仪器M的名称是分液漏斗，①中为二氧化锦和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯

化锦、水:MnC）2+4HCl（浓）CMIICL+ZHZO+CUT；

（2）生成氯气中含有挥发的氯化氢气体和带出的水蒸气，制取纯净、干燥氯气，则②为饱

和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气；

（3）氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为C12+2OH-=Cr+Cl。

+H2O;

（4）①反应I为HC1和氧化铜发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程式为

+2+

CUO+2H=CU+H2O；

②反应中氧化铜被消耗后又生成，故该反应的催化剂是CuO；

③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气不需加热、氯元素完全转化为氯气，故优点

是反应条件温和，节约能源；原料利用率高；原料来源广，成本低。

18.某废料铁泥主要成分为FezOs、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥

提取FeQs，设计实验流程如下：

（1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是，步骤（I）中FeO与硫酸的反应的离

子方程式：