2016届高考化学一轮专题讲解：溶液中的离子平衡(8份)-人教课标版1

必考部分第八章第讲题组一强、弱电解质．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的由小到大排列正确的是()．④②③① ．③①②④．①②③④ ．①③②④【答案】．已知室温时，·－某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是()．该溶液的＝．升高温度，溶液的增大．此酸的电离平衡常数约为×－．由电离出的(＋)约为水电离出的(＋)的倍【答案】【解析】根据在水中的电离度可算出(＋)＝×·－＝－·－，所以＝；因在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以(＋)将增大，会减小；选项可由平衡常数表达式算出＝\(＋·－)≈×－，所以正确；(＋)＝－·－，所以水电离出的(＋)＝－·－，前者是后者的倍。．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是()【答案】【解析】强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。．(兰州模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，·－醋酸的比·－盐酸的大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温时，·－醋酸钠溶液＝⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生速率慢．②⑥⑦ ．③④⑥⑦．③④⑤ ．①②⑥【答案】【解析】③④都是说明醋酸在水溶液中部分电离：－＋＋，所以③④正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，⑥正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，开始时醋酸电离的＋浓度比盐酸小，故产生速率慢，⑦正确。①说明了醋酸的水溶性；②说明醋酸是电解质；⑤说明醋酸的酸性比碳酸强，均不符合。题组二弱电解质的电离平衡．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。()25℃时，将＝的醋酸溶液稀释倍，溶液中()、(－)均减小()室温下，对于·－的氨水，加水稀释后，溶液中(\\(＋))·(－)变大()(福建卷—)()常温下，将＝的醋酸溶液稀释到原体积的倍后，溶液的＝()(浙江卷—12A)()稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的减小()(重庆卷—)()·－溶液的＞，原因是－＋＋()()由·－一元酸溶液的＝，可推知溶液中存在－＋＋－()()由·－一元碱溶液的＝，可推知溶液中存在＋＋－()()醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()()某醋酸溶液的＝，将此溶液稀释倍后，溶液的＝，则＞()()向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、均先增大后减小()【答案】()×()×()×()×()√()√()×()×()×()×．将浓度为·－溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()．(＋) ．()．\(－＋) ．\(＋)【答案】【解析】属于弱电解质，加水促进的电离，平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会减弱，即(＋)、(－)和()的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出＋，所以(＋)降低的程度小于(－)和()，所以选项符合题意。．对于常温下为的盐酸，叙述正确的是()．(＋)＝(－)＋(－)．与等体积＝的氨水混合后所得溶液显酸性．由电离出的(＋)＝×－·－．与等体积·－乙酸钠溶液混合后所得溶液中：(－)＝(－)【答案】．亚磷酸()是二元酸，与足量溶液反应生成。()水解能得到亚磷酸，＋＋。()溶液存在电离平衡：＋＋\\(－)。①某温度下，·－的溶液的读数为，即此时溶液中(＋)＝×－·－。求该温度下上述电离平衡的平衡常数，写出计算过程(第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。②根据的性质可推测稀溶液的(填“>”“<”或“＝”)。()亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为。【答案】()()①＋＋\\(－)起始浓度(·－)转化浓度×－×－×－(·－)平衡浓度－×－×－×－(·－)＝\(＋·\\(－))＝\(×－××－－×－)＝×－·－②>()＋＋＋她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文，更不缺少语文，而是缺少我们发现语文的眼睛，善于发问的心。让我们在生活中，去寻找更有趣、更广阔、更丰富的语文吧！天行健，君子以自强