吉林省延边州2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

吉林省延边州2024届高三3月份模拟考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.用图①装置进行石油的分储

用图②装置蒸干FeCb溶液得到FeCb固体

用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物

产生气体

立即点燃

D.看*’用图④装置制取出并检验H2的可燃性

盐酸

粒

图@

2、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH&燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e~+402一===C02+2H20

D.相同时间下，通入CH,、的体积不同，会影响硅的提纯速率

3、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

4、12cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HC1,则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

5、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e-=4Oir

6、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比

N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N

溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

8、将燃着的H2s不断通入盛有一定量。2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

9、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的漠苯、硝基苯的密度都比水大

■（­CH；—CH,—CH—

C.聚合物（）可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH.

D.Imol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

10、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高镒酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收储出为收集到不同沸点范围的储出物,需要不断

B2

物更换锥形瓶

3翰盛it一*

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水AL充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘£液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是()

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

12、向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如

图。原混合溶液中MgCb与FeCb的物质的量之比为

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)「3(d-c)

A・J3(d^)2(b^)

13、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL,萃取滨水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

14、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

15、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充C02+

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L

16、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲胱-四氧化二氮的环境污染小

17、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子总数

B.ImolCb参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

18、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.1molNazCh固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.lmolNaCK）中所有CKr的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

20、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）

选

实验器材相应实验

项

A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备

B分液漏斗、烧杯、铁架台用CC14萃取滨水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

溶液

D三脚架、用竭、酒精灯、生埸钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体

A.AB.BC.CD.D

21、对下列实验的分析合理的是

的茎

溶液

A.实验I:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变NaOM溶溶

B.实验II：酸性KMnCh溶液中出现气泡，且颜色保持不变

C.实验III：微热稀HNCh片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

tn

Fea,

地和溶液

D.实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

22、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙烘可用此装置

装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③:实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）1,3一环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

OH

_一定条件丁_浓H,so/a9

LJ—而丁'CH3cH20HHJL^^^COOH

③

回答下列问题：

（1）甲的分子式为o

（2）丙中含有官能团的名称是o

（3）反应①的反应类型是;反应②的反应类型是o

（4）反应④的化学方程式。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：o（任意一种）

（6）设计以乂（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）。

H-CCH,

/-=\

24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为H/icooovavMClW!）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；;人的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是。

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③。

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

⑸写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

25、（12分）亚硝酰氯（CINO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Cb和N。制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（1）制备Cb的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-_一

TTTTT。（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：CINO与H2O反应生成HNO2和HCL

1

①设计实验证明HNO2是弱酸：o（仅提供的试剂：1mobL盐酸、1

mol・L」HN02溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L-iAgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mLo

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

12

1.56x101°,KSp(Ag2CrO4)=lxl0)

26、(10分)用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

⑴上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O.、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g-cm-3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSCh溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。o继续通氨气至过

量，沉淀消失得到深蓝色［Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)［Cu(NH3)412+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=。

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中利正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：o

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后

减小的原因___________________________________o

27、(12分)以铝土矿(主要成分为ALO3,含少量SiO2和FeQs等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO^nH?。)沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式

（2）溶液a中加入NaHCC）3后，生成沉淀的离子方程式为—。

（3）有人考虑用熔融态A1CL电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：一

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K?,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH3。打开K「通入N2一段时间。

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式

②实验中需要测定的数据是

28、（14分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

（1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O（g）^2N2（g）+O2（g）AH

己知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）AHi

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AH2

AH=（用含AHi、A%的代数式表示）。

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同温度（T）,N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示（图

中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则Ti—T2（填或“<”）。当温度为Ti、起始压强为Po,

反应至timin时，体系压强P=（用Po表示）。

p起始压强/kPa

(3)将NH3与O2按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为PokPa,分别在催化剂M、N作用下发生反应

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH3=-905.0kJ/mol,NH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示：

①催化剂的催化效果：MN(填“强于”或“弱于”)o

②VC时，0~12.5min内P(NH3)减小量—(填“>”、“=”或25min内P(NH3)减小量，理由为—。

(4)NaCKh是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaCKh的原理如图所示。

①交换膜应选用_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②阳极的电极反应式为o

29、(10分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的影响。

(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△Hi=+247kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+205kJ/mol

写出co2重整的热化学方程式：=

(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入L0mol/L的Na2sCh溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增

大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中酸。3乃=0.2mol/L,则溶液中

C(HSO3)=。

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：b点时溶液

+

pH=7,贝n(NH4):n(HSO3-)=。

⑶催化氧化法去除NO。一定条件下，用NM消除NO污染，其反应原理4NH3+6NO^^5N2+6H2。。不同温度

条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，NO的起始浓度为6x10-4mg.m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

_____mg-m^s4o

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是-

(4)间接电化学法除NOo其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)=吸收池中除去NO的原

理(用离子方程式表示)。

S:O

膜

pb/阳

极

电

吸

解

收

池

池

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.用图①装置进行石油的分储，故A正确；

B.用图②装置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固体，氯化铁要在HC1气流中加热蒸干，故B错误；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；

D.用图④装置制取出，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

2、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si"

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

_2_

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH,、的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

3、D

【解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是s/杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与Na£03反应，故B错误；

C.Imol此有机物中含有lmol竣基，需要消耗Imol氢氧化钠，同时还含有lmol的了"”这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此lmol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

4、B

【解析】

ICb中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HC1,

答案选B。

5、D

【解析】

+

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,则I为负极，氧气在正极上得电

+

子，II为正极，02+4H+4e^2H20,其电池的总反应为2co+。2=2。）2。

【详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2CO+O2=2CO2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e+H2（3=CO2+2H+,故C正确;

+

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H+4e^2H20,故D错误；

故选：D„

【点睛】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

6、B

【解析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、珀烟、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

7、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、SoA、H2O的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S2一的半径比一的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2s04均是强酸，但是，HNO2>H2sO3均是弱酸，选项C错误；

D、N%和H2s可反应生成（NHMS、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

8、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案选C。

9、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

-f-CHj—CH；—CH—

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到，C正确；

CH,

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

10、A

【解析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收微分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为A。

11、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是C1,因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为CI元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为AlCb,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——崎，随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在煌中有气态、

液态的烧，还有固态的烧。

12、D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCI=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)3h

Mg2++2OH-=Mg(OH)21计算判断-

【详解】

向用盐酸酸化的MgCk、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2。，即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=gx(b-a)xlO-LxXmol/L,

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OJF=Mg(OH)21可知，溶液中n(Mg)=yx(d-c)xlO-LxXmol/L,

故原混合溶液中n(MgCL):n(FeCh)=yx(d-c)xlO-3Lxxmol/L：gx(b-a)xlO-3Lxxmol/L

=号，D项正确；

答案选D。

13、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

14、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为‘，所有原子最外层均满足8针结构，B选项正确；

ClP（I

C.Na的氧化物Na2（h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

15、B

【解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上0）2+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e-=H2f,则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L,选项D正确。

答案选B。

16、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲肺-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

17、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCk发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子Imol,也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol,常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是Imol,也可以是1.5moL故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

18、A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4>NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

19、C

【解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moicH键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolClO",而lmolCO中含26moi电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而NCh与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

20、B

【解析】

A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项

错误；

B.用CCk萃取滨水中的Bn,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；

C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶

解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验

器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；

D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、用竭钳、蒸发皿、玻璃棒,

不需要甜烟和泥三角，D选项错误；

答案选B。

21、C

【解析】

A、澳与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNCh片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【点睛】

Fe（OH）3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe（OH）3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

22、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙烘，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳

酸钠），故D错误；

故选：B»

二、非选择题（共84分）

、醛基、埃基（酮基）消去反应氧化反应

23C6HnBrHCX^COOH

fOOHfHO

+CH3cH20H于='H.JL〜COOC&CH,+H2O12CH「f-CH,CHO或CH-C-CH-COOH

CH.CH.

CH3cH20H僦剂>CH3COOHgggACMCOOCH2cH3%人小I戈、

一定条件r

【解析】

甲的分子式为CeHuBr,经过过程①，变为C6HIO,失去1个HBr,CGHIO经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为竣基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应,

生成丁为H.bVyOOCHQHJ丁经过④，在一定条件下，生成七

【详解】

⑴甲的分子式为CsHiiBr,故答案为：CfiHnBr；

（2）丙的结构式为.含有官能团为醛基、炭基（酮基），故答案为：醛基、谈基（酮基）;

（3）C6HnBr,失去1个HBr,变为CGHIO,为消去反应；丙经过②过程，在Cr（h的作用下，醛基变为竣基，发生氧

化反应，故答案为：消去反应；氧化反应;

⑷该反应的化学方程式为，Ycm一,故答案为:

ClbCHOH

CH

N(•CHEOI