广西玉林市贵港市2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

广西玉林市贵港市2023-2024学年高考化学一模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

2、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

/（玛竹友考的崎

下列叙述正确的是

A.化合物X与滨水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

3、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

放电

材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为MmFexPO4+LiC6-LiMi.xFexPO4+6C,其原理如图所示，下列说法正

充电

确的是（）

璘段铁锂电极7/石围电极

MiFcp0彳3

1^^3LiCe

13r6c

电斛质隔股

A.充电时,正极质量增加

放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

+

C.充电时,阴极反应式为Li+6C+e=LiC6

D.放电时,Li+移向石墨电极

4、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构

如图所示:

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn=惭LiFePO4+nC,下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

+

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4

5、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol/1\

ArR

6、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列图像所示变化正确的是

7、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AI2O3、Si（）2等）制备碱式硫酸铝［A12（SO4）x（OH）6-2x］溶

液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下:

稀硫酸CaCO、粉末含SO?的烟气

漉渣1滤渣nso,

下列说法错误的是

A.滤渣I、A的主要成分分别为Si02、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO?量等于吸收的SO,量

8、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

°.HOH

w-

XYHOZ

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2c。3溶液反应

9、下列实验操作能够达到目的的是

硝般根溶液

/\

A.鉴别NaCl和Na2s。4B.验证质量守恒定律

>■d笆

内壁涂有

石灰水，

「\&白确红,

力一翻片

C.探究大理石分解产物'D.探究燃烧条件

£魔沸水

士J!_—_沸水

盘一白房

10、下列说法中正确的是（）

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用漠化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

11、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

+3+

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al>CF>NO3

+2+2

B.在由水电离出的c(H)ulxlO-nmo®的溶液中：Fe,C1O>Na\SO4"

3++

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe,NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3,Na+、K

12、实验室分离苯和水，可选用下列()

13、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF。该

反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

14、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()

A.Cl2-crB.Fe2+^Fe3+C.Na202To2D.SO2-SCh*

15、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

0H

结构简式

沸点/℃10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不亚确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯燃

16、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素（）属于有机高分子化合物

O

17、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH=Fe（OH）2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H+C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CO3”和HCCh-离子数之和为NA

C.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2mo1H2s。4的浓硫酸与足量铜反应，生成S（h的分子数小于O.INA

19、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

c.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

20、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的

是（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明帆后纸浆的pH变大

21、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S-^-*S02CaOCaS04

点燃*

B.Si-siOzHCKaq）一siCh

加热------->

C.Fe,粤f03H2。_Fe（0H）3

高温-----

D.NaH2OrNaOH（aq）CO2rNaHCCUaq）

22、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一叫和一OH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：

200℃,NaOH

Zn（CH3co阳B~催化a-ECH-CH4T.溶液,

2c

CH3coOH*（C4H6。2）

②―OCCH3®>

①④

oF

02CH3coOH

DCHO

Cu/A催化剂，350℃

已知：①A属于煌类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H8。，遇FeCb溶液不发生显色反应。

催化剂

*RCH-CCOOH+HzO

(3)RjCHO+R2CH2COOH350X

请回答以下问题:

（1）A的结构简式为。

（2）反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为。

（3）反应③的化学方程式是o

（4）D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有（不含D）种。

（5）反应④的化学方程式是。

（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

O

设计合理的合成路线合成路线流程图示例:

^^CH2CH2—o—c—CH=CHCH3

CH3cH20H?器温>CH3CH2OOCCH3

24、（12分）烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

4

A

请回答：

（1）化合物B所含的官能团的名称是

（2）D的结构简式是――o

（3）C+F-G的化学方程式是—o

（4）下列说法正确的是__o

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

25、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnOz的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,

然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是。

(2)装置B中盛放的液体是—，气体通过装置B的目的是o

(3)装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是o

(4)D中反应的化学方程式是o

(5)烧杯E中盛放的液体是一,反应的离子方程式是。

26、(10分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

d'+HS04170~180rNH,

2口产。

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃,沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1:在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是»

(2)步骤2油浴加热的优点有o

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是。

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

27、(12分)NazCh具有强氧化性，也具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazOz与H?能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazOz的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

(2)B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

(3)步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2(h逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出Na2(h与氏反应的化学方程式为。

II.数据处理

(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和__。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

28、（14分）制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石

燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。

⑴根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8（g）;+C3H6（g）+H2（g）的—o

共价键c-cc=cC-HHH

键能/(kJmoF)348615413436

（2）下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为lxl04pa和

lX105Pa）

70

60

50

40

30

20

10

500510520530540550560570580温度N

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。

A.△"保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内生成ImolH-H键，同时生成11110£=（：键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大压强B.升高温度C.保持容积不变充入氨气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是O

③lxl04pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是__、（填标号）

@lxlO4Pa>500C时，该反应的平衡常数Kp=Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，计

算结果保留两位有效数字）

（3）利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铝的氧化物作催化剂，已知

催化剂

C3H8+CO2（g）=^=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）,该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是

局温

,相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是.

29、(10分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:

6…型皿

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

FNHj

HC-C-C-OH"O-

KOH

OHCMCH—

Br石龈TGsILNFs

反应3反应②

NaNj取

A代

反反

应

水解星度铜催化剂

聚合物F

G

已知：Q-CHO+©-NH,支急十QHCH-20+HQ

(1)A生成B的反应类型是一。

(2)关于B和C,下列说法正确的是一(填字母序号)。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高镒酸钾溶液检验C中含醛基

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H60,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为

(4)反应②的化学方程式为一

(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含-CH2=N-结构

BF中必含-N=N-结构

CF的结构可能是

(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有__种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCb发生显色反应

(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：_

OHCQB,音叵曲嬴C=CH

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

2、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物已式中含有2个

手性碳原子（为连接漠原子的碳原子），选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯燃、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

3、C

【解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi-xFexPO4-e-=Mi-xFexPO4+Li+,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e--LiC6,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：Co

4、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+-

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

+

D.放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO*正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正确,

但不符合题意；

故选：Bo

5、C

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

0H

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol入，D正确；

ArR

答案为C

6、C

【解析】

H2s与CL发生反应：H2S+C12=2HC1+S；,溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，贝！|

A.H2s为弱酸，HCI为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选c。

7、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：ALO3+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2。，而SiCh不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiO2；滤液中含AL(SO4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaCCh+H2sC>4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSO4微溶，故滤渣H的成分为CaSO4,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

2-

C.吸收液中本身含有H+、AF+、OH，SO4,吸收SO2以后会生成SO32,部分SO3z一会发生水解生成HSO3,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SCh被吸收后生成SO32,SO3?一不稳定，被空气氧化为SCXT,因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

8、A

【解析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷燃基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c03溶液发生反应，D正确；

故选Ao

9、D

【解析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故c不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选D。

10、D

【解析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是漠化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSCh在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

11、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

12、C

【解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

13、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

14、B

【解析】

A.C12与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出cr,但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

C.Na2O2与水或二氧化碳反应能生成02,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C

错误；

D.SO2-SO3?-过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选B。

【点睛】

此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既

是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

15、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

16、D

【解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【点睛】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

17、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe(OH)2i，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3coOH+C1O=HC1O+CH3co。，故B错误；

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCI+S*=Ag2s+2CI-,故C错误；

D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O7*(橙色)+H2OU2Cr(V(黄色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO4*+2H+-CnCh2+IhO,故D正确；

故选D。

18、D

【解析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为含有的质子数为石NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCC>3-)+2c(H2co3)=2moi/L,贝！I

22f

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoLL,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2O2的物质的量为Imol,与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

19、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯垃或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

20、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

21、D

【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSOs,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法

与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H20蒸汽在高温下反应生成Fe304,FezOs与H20不反应，不能生成Fe(OH)3,

C错误；D.Na与员0反应生成NaOH和m，NaOH和足量CO2反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.

点睛：Fe与上0蒸汽在高温下反应生成的产物是FesOd,而不是FeG。

22、D

【解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=7"，所以Ka越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；

D、一。电和一°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

ECPh—CH^n+nNaOH—*ECHz—CH-fe+nCH3coONa

、三加成反应碳碳双键、酯基

23CHCHOCCHaOH

"^CH=CHC(X)H+*%寸-RHaYH3

OHI/=\

OOCCH-CH

Oz/Cu催化剂CHaCHO-

CH3cH2()H——CHnCHO---►CHsCOOH————*CHaCH-CHC(X)H

△△催化剂.3501

◎~CH2cH20H

—女威/△"<—>CH2cHLO—C—CH-CHCHs

【解析】

A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

千（汨2—CH-K

快，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成OCCH3）结合B的分子式C4H6。2,可知B

O

■ECH2—（；H+

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；OCCII3再在NaOH的水

溶液中发生水解生成的C应为七（,“2—I”土；D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了CHO,可知D为苯甲醇，其结构简式为QACHzOH；苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的

"也一CH土

反应生成的E为CHCOOH,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为CHCO；

O

o

⑹以乙醇和苯乙醇为原料制备八—，、II可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

()CH2cH2OCCHCHCH3，

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3°

【详解】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙焕，结构简式为CHmCH；

(2)反应①CH三CH和CH3COOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；

-ECH2—CH4^i

(3)反应③是OCCH?在

O

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

七CFh-CH^r+nNaOH—>七CH?—CH-k+nCH3coONa

OCCH3OH

II

O

(4)D为QACHzOH,有