人教版2019版中考试化学试题B卷含答案

人教版2019版中考试化学试题B卷

姓名:班级:成绩:

一、单选题

1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A.高锯酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B.地沟油可以用来制肥皂和甘油

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,用KI溶液和FeC13溶液进行如下实验。下列说法不正确的是

曰

|分成三等一

|,1=卬・3,d1泪130否,IniJCCL冬5

—科NJX

11III程

trJ

V7Etl

产生H色温浣溶逑变红

A.实验i中现象说明有Fe2+生成

B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C.实验出水溶液中c(Fe2+)大于1中c(Fe2+)

D.实验适中再加入4滴0.FeC12溶液，振荡静置，CC14层溶液颜色无变化

3.在2A+B^^3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是()

A.u(A)=0.5mol/(L,min)B.u(B)=0.3mol/(L,s)

C.u(C)=0.8mol/(L,min)D.u(D)=lmol/(L•s)

4.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是

A.HCl+NaOH=H2O+NaClB.CaO+H2O=Ca(OH)2

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占,厥

C.2Mg+02丝22姐0D.C02+C幽2co

5.已知2s02(g)+02(g)-2S03(g)；ffl=-196.64kJ-mol-l,下列说法正确的是()

A.该反应是吸热反应

B.S02燃烧热为196.64kjmol-l

C.在容器中充入lmolS02和0.5mol02充分反应，热变化为98.32kJ

D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

6.一定温度下，将2molS0：和：molU：充入10L恒容密闭容器中，发生反应

1

2SO.Ig1—0：Igi=2SO；।guH=-196kJmol5min时达到平衡，测得反应放热二除色崎谶出：下列说法错误

的是正

A.。〜Emin内，用3：表示的平均反应速率蝴侬加=龟峨门,画■盗吸，媪周"

B.反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态

C.若增大°；的浓度，S°：的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4molSO：和：mdC］平衡时放出的热量大于第a％♦冢

7.下列有关叙述正确的是

A.将C02通入BaC12溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S02,产生沉淀

B.常温下,反应4Fe(0H)2(s)+2H20Q)+02(g)=4Fe0H)3(s)能自发进行，则△HVO

C.NH4Al(S04)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++0H-=NH3•H20

D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(N03)2固体，铜粉仍不溶解

8.实验室制备下列气体的反应原理，从化学反应的分类角度来考虑，不属于同类的是()

A.实验室制氯气B.酸碱中和滴定C.实验室制氢气D.实验室制一氧化氮

9.下列关于物质分类的说法正确的是()

A.胆研、石膏、漂白粉都是纯净物

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B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

D.玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料

10.不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B.澳水中存在Br2+H20=—，HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

C.合成氨工业采用20~50MPa高压

D.反应C0(g)+N02(g)-C02(g)+N0(g)AH<0,平衡后，升高温度体系颜色变深

11.对下列实验的描述正确的是

A.图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性

B.图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C.图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

D.图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02(g)MN204(g)是吸热反应

12.己知相同条件下，HC10的电离常数小于H2C03的第一级电离常数(Kal),为了提高氯水中HC10的浓度,

可行的是()

A.加入CaC03(s)B.通入HCl(g)C.力口入H20D.力口入NaOH(s)

13.可逆反应：2A--Bi'u.Cg'下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c

三点，则下列说法正确的是

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A.该反应是放热反应

B.b点时有蟆1：=则现

C.三温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点,一-

14.某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是()

A.该反应的能量变化与氯化镂晶体和氢氧化钢晶体反应相同

B.该反应的△H=E1-E2

C.若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的变大

D.加入催化剂可以同时降低El、E2,但不改变反应的

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol-L-1

-S

甲溶液中，cCOH-)=1.0X1012；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的一下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y〈Z〈W

B.Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

C.X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

D.由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

16.反应4A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol-L-l„下列说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min—1

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②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol•L-1•min-1

③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol,L—1,min—1

④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3：2：1

⑤若D的起始浓度为0.Imol•L-1,则2min时D的浓度为0.3mol•LT

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

17.在相同条件下，下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是()

A.C12B.Br2C.12D.F2

18.以下物理量只与温度有关的是

A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度

C.水的离子积D.氨气的溶解度

19.H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一种弱酸,常温下Kal=10—5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NN02(aq)

ki

=N20(g)+H20(l)的第一步为02NNH2(aq)kT02NNH-(aq)+H+(aq),其中k为速率常数，u正=klc(02NNH2),u逆

=k—lc(O2NNH—)•c(H+),则3号工：等于()

A.5.6B.8.4C.-5.6D.-8.4

20.一定条件下，反应2N02(g)MN204(g)△*(),达到平衡时N02的体积分数与温度、压强的关系如图所

示.下列说法正确的是()

皿

的U

根

分

tt

A.温度：T1>T2

B.A、B两点对应的平衡常数：KA>KB

C.A点：2V(N02)正一v(N204)逆

D.B、C两点气体的平均摩尔质量相等

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21.25℃时，水的电离达到平衡：H20=^H++0H—AH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.降温，使平衡左移，c(H+)减小，溶液呈碱性

D.将水加热，Kw增大，pH不变

22.对于反应CH2=CH2+H2-CH3CH3,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.此反应不属于氧化还原反应

B.此反应的AH<0

C.此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

D.1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

23.裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式是Fe304+C0W=±3Fe0+C02

B.反应II的化学方程式是3FeO+H2O(g)­?=iFe304+H2

C.总反应的化学方程式是C+2H20(g)V=±C02+2H2

D.铁的氧化物是裂解水的催化剂

24.根据下列图示所得出的结论正确的是

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-

To.0・«

一O,60

U皖

M040

c2.II

o'x

r

°204060X00204060S0

反应过程/.'min

甲乙丙T

A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应

B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H202的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H202分解速率越慢

C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含amolNaC104的饱和溶液中加入amolNH4C1

固体会有NH4c104固体析出

D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中C12浓度增大

二、综合题

25.(I)部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸HCOOHHC10H2C03H2S03

Ka=1.77Ka=4.0Kal=4.3X10-7Kal=l.54X10-2

电离平衡常数

(25℃)X10-4X10-8Ka2=4.7X10-11Ka2=L02X10-7

(1)室温下①0.1mol•L-lHCOONa,®0.1mol•L-lNaClO,(3)0.1mol•L-1Na2c03,@0.1mol•L-lNaHC03

溶液的pH由大到小的关系为=

(2)浓度均为0.1mol•L—1的Na2S03和Na2C03的混合溶液中,S032-,C032-、HS03-、HC03-浓度从大到小

的顺序为-

(3)少量C02通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式。

(4)常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

__________________O

(II)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2s04溶液。

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①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数(填或“一”)通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为o

26.在恒容密闭容器中通入CH4与C02,使其物质的量浓度均为1.0mol•L—1,在一定条件下发生反应:C02(g)

+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

温度/七

则：(1)该反应的AH0(填”或“>”)。

⑵压强pl、p2、p3、p4由大到小的顺序为o压强为p4时，在b点：V(正)V(逆)(填

“(，，或“>”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),则该反

应的平衡常数的表达式Kp=；如果p4=0.36MPa,求a点的平衡常数Kp=(保留3位有效数字,

用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压义物质的量分数)。

(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率一浓度关系曲线：v正〜

c(CH4)和v逆〜c(C0).

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2.8

F2.4

噌2.0

7

T1.6

-S1.2

JS

S0.8

5

?0.4

0.0

贝h①与曲线V正〜c(CH4)相对应的是上图中曲线(填“甲”或“乙”)。

②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为(填字母)。

三、填空题

27.I.(1)在100mL0.8moi/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为go

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有g铜溶解。

II.请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.lOmol•L-1的①氨水②NH4cl溶液

(DNH4C1溶液显(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表

示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH7

(填“>”、或

(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示),向氨水中加入NH4cl固体，氨水的电离

程度(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”).

28.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HC1溶液，丙为

0.1mol/L的CH3C00H溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=o

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为o

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有

关问题：

第9页共13页

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；

②a=mL,此时丙溶液中的质子守恒关系式为«

29.氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。

（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（C102）代替液氯。工业上以黄

铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaC103）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（T价）最终氧化成

S042-,写出制备二氧化氯的离子方程式0

（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

石灰n乳气体

家化塔一►漂白粉

税।二

生产漂白粉反应的化学方程式为o实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）

从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是。

（4）用莫尔法可以测定溶液中C1-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgN03溶液滴定待测液，以K2CrO4

为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2072TH2O=^=2CrO42-+2H+,该滴

定过程需要控制pH范围在6.5~10.5,若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原

因：»

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参考答案

一、单选题

【答案】A

1、

【答案】D

2、

【答题B

3、

【答案】D

4、

【答案】D

5、

【答案】B

6、

【答案】B

7、

【答案】B

8、

【答案】D

9、

【答案】A

10、

【答案】A

11、

【答案】A

12、