2024届上海市十一校化学高二年级上册期末综合测试试题 含解析

2024届上海市十一校化学高二上期末综合测试试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体（）

A.18.75gB.19.75gC.20gD.25g

2、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是

A.“薪柴之灰”可与俊态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是过滤

C.“取碱”得到的是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化

3、下列有关反应热与能源的说法正确的是（）

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.增大反应物的投料，反应热AH增大

C.已知甲烷的燃烧热AH=-890kJ/mol,则CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890kJ/mol

D.反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量

4、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A.镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B.在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗

C.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

5、以下能级符号不正确的是（）

A.3sB.3pC.3dD.3f

6,一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）=二2AB3（g）（每生成2moiAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭

容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2,达平衡时放出热量为Qi,②通入2molA2和6molB2,达平衡时

放出热量为Q2,则下列关系正确的是

A.Q2=2QIB.2QI<Q2

C.Qi<Q2<92.4kJD.Qi=Q2<92.4kJ

-14

7、已知某温度下，MnCOs、MnS的溶度积分别为2.0X10F、5.0X100下列推断不正确的是（）

A.碳酸镒的溶解度大于硫化镒的溶解度

B.碳酸镒转化成硫化镒的离子方程式为MnC03（s）+S2-（aq）=二MnS（s）+CO-（aq）

C.碳酸镒转化成硫化镒的平衡常数K=2.5X10-

D.在含相同浓度的CO/一，S*的溶液中滴加氯化镒溶液，先产生沉淀是MnS

8、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化

合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期

最小，下列说法不正确的是：

A.原子半径大小：r(D)>r(E)

B.C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键

C.E形成的单质具有漂白性

D.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

9、下列烷烧在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代燃的是

A.CHjCHjCHiCH,B.CH,—CH—CH,

CH,

CH,

aH,C—C—€H,D.CH,—CH—CH,—CH,

CH,CH,

10、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的Si(h

C.2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是

一种新型的有机高分子材料

D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醛从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原

理

11、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na>LiB.Al、Mg、NaC.N、O>CD.Cl>S、P

12、由2一氯丙烷为主要原料制取1,2一丙二醇(CH3CH(OH)CH2OH)时，经过的反应类型为

A.加成一消去一取代B.消去一加成一取代

C.取代一消去一加成D.取代一加成一消去

H0

13、某有机物的结构简式为/山中2cllIH，它可以发生的反应类型有()取代S)加成(。)消去(①

酯化(e)水解(f)中和(g)缩聚(h)加聚

A.(a)(c)(d)(f)B.(b)(e)(f)(h)

C.(a)(b)(c)(d)(f)D.除(e)(h)外

14、在乙族、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是()

A.92.3%B.87.6%C.75%D.84%

15、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下

图所示。下列有关说法正确的是()

30

14J’温,变化曲线温

PH-I

^UIfH变化曲统

715

°0V(HCI)/mLV

A.a点由水电离出的c(lT)=1.0X10*皿斜儿

B.b点:c(NHj)>c(CD>c(0H­)>c(H+)

C.c点：盐酸与氨水恰好完全反应

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3・IW电离吸热

16、一定条件下，在水溶液中ImolCr,ClOs-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A

州4.3)

*•

5»

♦I-3d

A.C1O2^C1O3+C1O4可以自发进行

B.A、B、C、D中C最稳定

C.B—A+D反应的活化能为60kJ・mol"

D.B—A+C反应的热化学方程式为3aO-(aq尸CK)3-(aq)+2CT(aq)AH=-117kJ.mol1

17、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是

A.异戊二烯与(|)等物质的量的Bn反应

CH3

Cl

B.2-氯丁烷与(|)NaOH乙醇溶液共热

CH3cHeH2cH3

C.甲苯与CI2在一定条件下发生取代反应

尸丁.

D.邻羟基苯甲酸与NaHCCh溶液反应

18、下列说法中不F确的是

A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物

C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

19、下列有机反应不属于取代反应的是

A.CHQH+CH£OOH浓硫醺一CHEOOCH.+HQ

A

B.H-C=C-H+HC1催化剂H£=CHC1

惨费例/=\

一O+HNO,^《>陀+H,。

20、25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.Imol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A)与pH的关系如下图所示。下

A.pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)>q(H+)>c(0H-)

B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A)=0.lmol/L且c(KA)Vc(HA)

C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH)+c(HA)=0.Imol/L

D.若人的水解常数为Kb则lgKb=-9.25

21、关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释10倍后，pH=4

B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OJT)均减少

C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D.加入等体积、pH=ll的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO)

22、对于0.1moI・L-iNa2cO3溶液，下列说法正确的是()

A.升高温度，溶液的pH降低

+2

B.c(Na)=2c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2co3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体，c(CO32-)与c(Na+)均增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图所示，某同学设计了一个甲醛(CH30cH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,

乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

出负极的电极反应式.铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极的电极反应式为.反应一段时间后，

乙装置中生成NaOH主要在____（填“铁极”或“石墨极”）区.如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应

式为,反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）.若在标准状况下，有2.24L氧气参加

反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为;丙装置中阴极析出铜的质量为.

24、（12分）有机物M（C25H4式）8）是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烧A为基本原料合成M的路线如

下图所示。

9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

NaOH

RSCHO♦RJCHJCHO—•jCHCHCHC

II.Ho!A的名称为（系统命名法），B的结构简式为

，F的分子式为oB-C的反应条件是,G的官能团名称

是oD与银氨溶液反应的化学方程式为

-E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同

分异构体共有种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为o

25、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸（H2NSO3H）

俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

仪器a的名称为oA装置内X是

溶液（填化学式），B装置内发生反应的化学方程式为o组装好

仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开Ki、K2,关闭K3,通空气一段时间，关闭Ki、K2,打开

K3,打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开Ki通空气一段时间，

第二次通入空气目的是o干燥管II的作用o取某补钙剂样

品m克进行测定，测得干燥管I在实验前后重量分别为⑪克和nv克，则样品中钙的质量分数为

______________________________O

26、（10分）摩尔盐［（NH4）2Fe（S（）4）2•6H2（）］是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔

盐溶液中的NHJ、Fe2\SO：，

完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba（0H）,溶液，微热，逸出可使试纸变蓝的气体以检验NH4+离

子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶

解以检验Fe"SO?-;乙同学提出检验Fe"的方法：先向试样溶液中滴加KSCN,溶液呈无色，再加试剂，

溶液呈血红色则有Fe,但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是

丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe?+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水,加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4

溶液滴定，消耗加04溶液10.00疝。

2++2+3+

反应的离子方程式为：5Fe+Mn04-+8H-Mn+5Fe+4H20o滴定终点的现象是,样品中Fe"的

百分含量是。

27、（12分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：

a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍

b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酸溶液

c.在天平上准确称取烧碱样品10.0g,在烧杯中用蒸储水溶解

d.将浓度为1.000盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开

始时的读数

e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数

f.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）一一—-—-TdTbTO下列仪器，实验中不需要

的是（填序号）_________________

①托盘天平（带祛码，镜子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶

⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙

实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）o滴定至终点，溶液由__色变为

色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：

盐酸溶液滴定完成时消耗盐酸待测烧碱溶液

实验序号

/mobL-1溶液体积/mL体积/mL

11.00019.9625.00

21.00019.0025.00

31.00020.0425.00

41.00020.0025.00

根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是mol/L,该样品中NaOH的质量分数是（精确到

0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是

A.f操作中，定容时俯视

B.滴定终点读数时仰视

C.使用前，碱式滴定管未用待装液润洗

D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液

28、（14分）碎化钱（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：基

态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]。根据元素周期律，元素的电负性Ga（填“大于”或“小于"，下同）As,

第一电离能BGa；BF3和N%的分子能够通过配位键相结合的原因是。杀虫剂NasAsCh中阴离子的空间构型

为，As原子采取杂化。GaF3的熔点高于1000℃,GaCb的熔点为77.9℃,其原因是。原子晶体GaAs

的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为;该晶体的密度为g/cm3（阿

伏加德罗常数的值用NA表示）。

OAs•Ga

29、（10分）1-滨丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71C,密度为L36g・cm-3.实验室制备少量1-滨丙烷的主

要步骤如下：

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2so舒冷却至室温，搅拌

下力口入24gNaBro

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物镭出为止。

步骤3：将储出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2。、12mL5%Na2cO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产

品，进一步提纯得1-漠丙烷。步骤1发生反应的方程式为仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌

和。反应时生成的主要有机副产物有。反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为

o步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是o同时可以观察到的现象是o步

骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①②③-步骤4中②的Na2cCh溶液还可以用下列哪个试

剂代替______

A.NaOH溶液B.Nai溶液C.Na2s。3溶液D.CC14

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

2、A

3、A

4、B

5、D

6、A

7、C

8、C

9、C

10、D

11、A

12、B

13、D

14、D

15、B

16、D

17、D

18、D

FeBr

+BisBr+HB、

19、D.

20、A

21、C

22、D

二、非选择题(共84分)

22+2+

23、正极CH3OCH3-12e+16OH=2CO3+llH2O阴极2a--2e=Cl2T铁极Zn-2e-Zn>Cu-2e=Cu减小

4.48L12.8g.

<»>

H*CCCH/3

24、2,2—二甲基丙烷ai.CH2O氢氧化钠水溶液、加热醛基、羟基

Of