2024届上海市市西初级中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届上海市市西初级中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化核溶于水放热B.氯化镂受热易分解

C.氯化钱固体是离子晶体D.氯化镂是强电解质

2、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2=>则COz与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

3、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

C1W

Ito*，«>»

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

2

B.负极反应式为H2-2e+CO3'-CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2

4、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.CO2的电子式：：O：C：O：

B.碳原子最外层电子的轨道表示式：向回空口

C.淀粉分子的最简式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型6^

5、实验中需2mol/L的NazCOs溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

6、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的灰心L；HiSO溶液

B.控制反应液温度在.一

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

7、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2。/的水解）。下列叙述正确的是（）

A.Ksp（Ag2c2。4）的数量级等于10"

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向C（C1-）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCI+C2O42-的平衡常数为1O904

8、下列说法无确的是（）

表示Af+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量AT

50

Z

+2+

可知CuS(s)+2Ag(aq).Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常数很

X(20.9.2)

3L)

"mol-L*1

大，反应趋于完全

为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

CH,

-

O

E

•

n

v

制

赛

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

9、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

于该电池的叙述错误的是（）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

10、北宋《本草图经》中载有：“绿帆形似朴消（Na2s0“0氏0）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炽，其机即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿利的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

11、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

12、下列物质中，属于电解质的是（）

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

13、某固体混合物可能由Al、（NHRSCh、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

―诚石灰浓瓦酸

过量浓「5.60L气体三二体积不变飞一＞3.36L气体

9箜邈__白色沉淀2.9g普无明显变化

》①一声伍滴满地运a杼门沪辽量稀盐酸

「►尢伫他戒市。日色见磔-----------A无色溶液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCh

D.含有MgCb、FeCh

14、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2SO4、NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.AlCb、AI2O3、MgCl2

15、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.().02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2sCh溶液

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝！］溶液中CH3co€＞一与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基(一NH2冲含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1molCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和丫两种元素组成，其原子个数比为I：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

利饱和F溶液)

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：

口口肛

分散质微粒的直径(皿)

溶液胶体浊液

⑷化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

18、某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH,Br

BrJCCLfT&-CH,NaOH溶液O：________PBr'G®

-Q-Br~催化剂③CH“二&一定条件

B

已知：(1)E的分子式为C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R为炫基)

RCOOHe-R-C-Br

OO

(3)II•定条件II

R-C-Br+RNH2-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为。

(2)①的反应类型是;④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式»

(4)写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线o

19、绿矶(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿利可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cH2COO)2Fe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解，另一个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSOr7H2O越FezCh+SChT+SChT+l4H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题:

图

II图I

(1)加热前通入氮气的目的是O

(2)实验中观察到装置B现象为。

(3)C装置和D装置能否调换(填“能”或“否

(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是

(5)该装置有个明显缺陷是

III.测定绿帆样品中铁元素的含量。

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s酸化，用cmolL'KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnCh溶液体积如

2++3+2+

图II所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),该晶体中铁元素的质量分

数为(用含m、c的式子表示)。

20、资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性

质，实验装置如图所示(装置中试剂均足量，夹持装置已省略)。

请回答下列问题:

(1)检验A装置气密性的方法是_；A装置中发生反应的化学方程式为一。

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是一。

(3)能证明该资料真实、有效的实验现象是一。

(4)本实验制备Sth,利用的浓硫酸的性质有—(填字母)。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

(5)实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加一的水溶液(填化学式)，观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSCh。写出生成白色沉淀的离子方程式：一o

21、工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH,为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AHI

反应II：NH2COONH4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)=^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：

①根据8电子稳定构型，写出CO(NH2)2的结构式»

②反应I的△%=O

③在一(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应n的自发进行。

④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3):n(CO2)=2:l进行反应I,下列能说明反应I达到了平衡状态的是

(填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.NH3与CO2的转化率相等

D.容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)。测得CH30H的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K(I)K(H)(填“或“=")。

②欲提高CH30H的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有(任写两种)。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物起始投入量lmolCO2>3m0IH2amolCCh、bmolHz、cmolCHaOH(g)

cmolHiO（g）（a、b、c均不为零）

若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6,则该温度下，反应的平衡常数为,要使平衡后乙容器与甲容器

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】氯化铉溶于水吸热，故A错误；氯化镂受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化镂固体是由NH；、C「构成

离子晶体，故C正确；氯化核在水中完全电离，所以氯化核是强电解质，故D正确。

2、B

【解析】

根据Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCLNaHCCh与CaCb不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CCh通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则2=加若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCb溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能a<b,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCChl+2NaCl,由NaCl〜NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

3、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CCh,正极上为氧气得电子生成CO32,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-.

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，th失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CCh,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：Bo

4、D

【解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为：9：：c：：。：，故A错误；

B.C原子最外层有4个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为同rwi，故B错误；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(C6HuQ5)n,其最简式为CsHioOs,故C错误；

D.乙烯的比例模型为：QQ,符合比例模型的要求，故D正确；

答案选D。

5、A

【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2moi/L=2mol,需要碳酸

钠的质量为2molxl06g/mol=212g,故选A。

6、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170C,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3moi/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140C时，生成的是乙酸，170'C时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同,

反应温度在140C时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

7、D

【解析】

422,646

A.«Sp(Ag2C2O4)=(10-)xl0--=10"-,科学计数法表示时应该是axlO,a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于IO%A错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误;

C.设c(C「)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=--------,显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误;

a

10-2.46

的平衡常数为904正确;

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42-(10一5.75)2=1O,D

故合理选项是D。

8、B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+M2922+220292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag)=10moVL,c(S)=10-mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-mol/L)x10--mol/L=1O'-,

s3n2352

同理可知Ksp(CuS)=10xl0--=10--,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数

2+

C(Cu)Ksp(CuS)]0-35.2

K2492==1014,反应趋于完全，故B正确;

c(Ag+A：5p(Ag2S)~10-

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为，故c错误;

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为B。

9、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni?+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e-=Ni+2C「，正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

10、C

【解析】

由信息可知，绿砚为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【详解】

A.朴消是Na2sO4TOH2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KN（h固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿研的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FeQ,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

11、A

【解析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSO4为离子晶体，故CuSO&是化学式但不是分子式，故B错误；

C.Si（h为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

12、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质,

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

13、C

【解析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(Hz)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

的量为7^7^=°。5机。/;由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为AI(OH)3,溶液中含有AlCh.从而确定混合物中一定含有Al、(NHRSCh、MgCl2>A1C13,一定不含有FeCl2.

【详解】

A.由前面计算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCh,B错误；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05moLn(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NHO2SO4和MgCh物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCh,D错误。

故选C。

14、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有离子键和共价键，H2s只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2sO,、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.A1CL只含有共价键，ALO3、MgCh含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选c。

15、C

【解析】

假设溶液的体积为IL,O.Olmol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.Olmol,CH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的K2s溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶

质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C。

16、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误：

加46。

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(C,HOH)=—=Imol.该溶液中的水的质量

5M46g/mol

54s

为5.4g,根据公式计算可知：H(H2O)=—=-=0.3mol.所以溶液中的H原子数目为L2NA,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即Imol,所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、FeS2112Fe"+Fe=3Fe":卜”用一叫"I,分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2,H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作

红色油漆和涂料，故E为FezCh,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeSz,再结合流程图可

推知甲为02,C为SCh,D为H2sCh乙由E(Fe2Ch)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2so4)+E(FezCh)一F,则F为Fez(SO4)3,G为FeSCh,丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+UO2二£2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,转移电子为44mol,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为11mol,故答案为.：FeS2；11。

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3,丁为Fe,G为FeSOa,则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案为:

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量饱和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fez(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀,

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为:匕:]1,匕口1叩，分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

⑷化合物M与H(出0)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSCh)氧化为F[Fe2(SOQ3]的离子方程

+2+3++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe»

is.IQT^CH2羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CH2BrCH,OH

Q]-C-CH,+2NaOH—Q]-C-CH,+2NaBr

0

ECHO-Q孩HGCOOHCH,C-Br-^^^C^CONHC^KCH,),

【解析】

B发生水解反应生成C为0「£-8%，结合D的

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知

-I

分子式可知C发生氧化反应生成D为1yc-COOH,E的分子式为C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，则D是

o

CH2n

发生消去反应生成E,故E为八_Jt_cccu，E发生信息(3)中的反应生成F为eB结合信息(2)

0

中H的结构简式，可知G为/nnru；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PB门作用生成口厂J!口，

最后与NH2cH(时)2作用得至CH3CONHCH(CH3)2O

【详解】

0H

(1)据上所述可知：A的结构简式为C-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;

CH3

CH3

_CH;Br

f=CH2,A与Brz的CCL溶液发生加成反应，产生B：O1-CH,,所以①的

(2)①A变为B的反应，A

OH

CH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,DC-COOH,D发生消去反应，产生E：八_义_℃2④

CH3

的反应类型是消去反应;

CH.Br

⑶B是B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C所以B-C的化学方程式为:

Br

CH.BrCHQH

^jj-C-CH,4.2NaOH仝△+2NaBr;

BrOH

CH2OCH,

（4）F为[一（?-Br'。是H,N"七〉~COOCH,二者发生取代反应产生H：

及HBr,该反应的化学方程式为:

CH2

(5)E(八_G_「ccu)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

L、有2个取代基为一CH=CH2、-OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CH2

共有5种；

0

⑹乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PBn作用生成口门1口，最后与NH2cH(CH3)2作用得到

H3C-c-or

0

8r

CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为：CH，CHO-讪知MCOOHWTML上袈编判8^(4)，。

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

2+

19、Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O防止二价铁被氧化B将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe?+

被氧化)白色粉末变蓝否取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴KSCN溶液，溶液变红

280c

色，证明含有Fe2(h没有尾气处理装置——%

m

【解析】

I(l)FeCL溶液中，力口入NH4HCO3,可以认为Fe2+结合HCO3-电离出来的CO32-,H*与HCCh-结合生成CCh和水;

⑵柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；

(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；

D绿矶分解，其产物中有SO2、SCh和水，

用无水硫酸铜验证水，用BaCL溶液验证SO3,品红溶液验证SO2。

【详解】

I(l)FeCL溶液中，加入NH4HCO3,可以认为Fe2+结合HCO3-电离出来的CtV,与HCO3-结合生成CO2和水,

2+

离子方程式为Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2t+H2O；

(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；

⑶甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；

11(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；

(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；

(3)SO3会溶于水，生成H2sCh,如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；

(4)检验FezCh,可以检验Fe3+,用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴KSCN

溶液，溶液变红色，证明含有FezCh;

(5)品红溶液只能用于检验SO2,不能吸收SO2,Sth为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理

装置；

in根据化学方程式，可知关系式5Fe2+〜MnO「,消耗KMnCh溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL,贝lj

7«(KMn04)=10.00mLxlO_3xcniol,L_1=0.01cmol；/i(Fe2+)=5n(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；则铁元素的质量为

1

0.05cmolx56g-mor=2.8Cg,则晶体中铁元素的质量分数为二100%=上上%。

mm

20、关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容

器气密性良好Na2SO,+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2B

2++

中溶液出现白色沉淀，且不溶解cdHCI3Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4I+2NOT+4H

【解析】

⑴检验装置气密性可利用内外气压差检验，装置A反生反应：Na2SO3+H2SO4(i^)=SO2T+H2O+Na2SO4；

(2)利用N2排尽装置内空气；

(3)如有H2sth分子则B中有沉淀生成；

(4)制备SCh,利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少Sth在水中的溶解；

(5)SO2与Ba(NO3)2的水溶液发生氧化还原反应生成BaSCh沉淀，可滴加稀盐酸证明。

【详解】

(1)检验装置气密性可利用内外气压差检验具体操作为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧

杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好；装置A反生反应：

Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；故答案为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，

若烧杯中有气泡产生，则证明容器气密性良好；Na2SO,+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是：打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2；

故答案为：打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2；

(3)SO2不与B中物质反应，若有H2s04分子则B中有沉淀生成，则能证明该资料真实、有效的实验现象是：B中溶

液出现白色沉淀，且不溶解；故答案为：B中溶液出现白色沉淀，且不溶解；

(4)制备SO2,利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO2在水中的溶解；故答案选：cd；

(5)C中沉淀可能为BaSCh或BaSCh不能用稀硫酸或稀硝酸鉴别，可用稀盐酸鉴别；C中反应为：

2++

3Ba+3SO2+2NOf+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H：故答案为：HC1；

2+

3Ba+3SO2+2NOf+2H,O=3BaSO4J+2NOT+4H\

21、”-159.47kJ/mol高温BD>增