浙江2023-2024学年高考化学五模试卷含解析

浙江名校2023-2024学年高考化学五模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3CH2CH2COOH和CH3coOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CIh,其同分异构体有16

种

2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs8与S6（飞工々/齐的混合物中所含共价键数目为NA

B.ILL2c2O4溶液中含C2O42-离子数为LINA

C.2moiNO与2moiCh在密闭容器中充分反应，转移的电子数为SNA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

3、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）

经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

偌热反应的实雅装置

D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

++2

A.O.lmoFL-iKHSCh溶液：Na,NH4+、H>SO4-

2++

B.2sO4溶液：Mg^K>CP、NO3

C.O.lmoUNa2sO3溶液：Ba2+,K+>CIO,OH

+

D.O.lmolL'Ba(OH)2溶液：NH4>Na\CP、HCO3

5、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi廿的盐酸B.10mLO.Smol-LaMgCh

C.10mL0.5moiLiNaCl溶液D.10mL0.1mol-L」AlC13溶液

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子

具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法

错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

7、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是()

+

港洱饱和食起水浸科饱和食&

的KI-淀物试纸水的pH试抵

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

8、下列有关化学用语使用正确的是()

A.CO2的电子式：：O：C：O：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

c.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:/〃

9、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确

的是（）

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为GoHi2

10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列说法正确的是（）

A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C.溶液中OH-由Zn电极移向Ag2O电极D.Ag2。作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

11、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF。，放电过程反应式

为xLi+Li一xCoO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

巴一载或电源R

RQ

UPF；

Li

混合UCoO

石星2

有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii.xCoC>2+xe-=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

12、化学与生活密切相关。下列叙述不氐确的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B,中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

13、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）

COOH

A.分子中含有4种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

14、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SCh气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3S；+2H2O,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，号咚二的值始终减小

C（H2SO3）

15、下列仪器不能加热的是（）

16、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分储

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

(DB中含氧官能团名称为和

(2)B-C反应类型为0

(3)D的分子式为GoHuOCl,写出D的结构简式：。

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

()

(5)请以和〉一M&Hr为原料制备(,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干)

18、痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非留体抗炎药，其合成路线如下:

/-V____(CHJtSO._________CH,-/~>-CCI

CH,OOONa------苗一-</-CH,COOCH,-----------岩----

CH,CCHi

O

NaOH

H,COON«

CH1

・灭定纳

回答下列问题:

⑴化合物C中含氧官能团的名称是O

(2)化学反应①和④的反应类型分别为和o

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与澳充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为o

(5)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCl3溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有____。

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物Q-CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

的合成路线图。----------------

19、废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：

NazS|溶液浓HIN(bINa()H溶液

废定影液一|沉淀|fI过滤l|fI反应I-1除杂|fI过滤2卜fAgNO3

II

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是。

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为o

(3)“除杂”需调节溶液pH至6o测定溶液pH的操作是»

(4)已知：2AgNO3440‘2Ag+2NO2f+O2T，2Cu(NO3)220<)'2C11O+4NO2T+O2T。AgNCh粗产品中常含有Cu(NCh)2,

请设计由AgNCh粗产品获取纯净AgNCh的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)

(5)蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

20、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、H2s03与氧气的反

应)。实验的正确操作步骤如下：

①②③④⑤

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃〜850℃

F.用300mL的饱和碘水吸收Sth,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s。4

G.吸收液用CC14萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

(1)步骤G中所用主要仪器是,应取(填“上”或"下”)层溶液进行后续实验。

(2)装置正确的连接顺序是一♦_―►_——*④一♦_(填编号)。

(3)装置⑤中高镒酸钾的作用是。持续鼓入空气的作用o

(4)步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂=

A.硝酸银溶液B.氯化顿溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

21、现代人追求“低碳生活”，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答：

⑴有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作

用”后，被还原成太阳能燃料一一甲酸等，该化学方程式是

⑵另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

CO2+3H2=CH3OH+H2O0已知298K和101kPa条件下：

1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)AH=—akJmoF；

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-bkJ-mol；

1

CH3OH(g)=CH3OH(l)AH=-ckJ-mol,

则CH30H⑴的标准燃烧热AH=o

(3)工业上合成尿素的反应如下:

2NH3(g)+CC>2(g)=CO(NH2)2⑴+H2O⑴AH<0,某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和

二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经

20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

0.6

(0.5

口

•

0.3

掘

塔0.2

0.1

051()1520253()3540455()556()

时间/min

①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有;

A.缩小反应容器的容积

B.升高温度

C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2

D.使用合适的催化剂

②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3moi的氨气，则此时v正_______v逆(填“>”"=”或“<”)，判断理由

③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡,

请在上图中画出25-50min内氨气的浓度变化曲线。

(4)多孔AI2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶

度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔ALO3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：

⑸要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸储法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3coOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH,

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,看成二甲苯（人、

CH3CH3

HKYZ^H,、CHJ苯环上连有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，一OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,一OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；HKY^CH,中先固定一OH,

CH3

乙基有3种位置，有3种同分异构体；，广CH,先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16（种），故D正确；

故答案为Do

2、A

【解析】

A.S8与S6分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

S6（戈晨7P的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42,所以LLlmol・LTH2c2。4溶液含C2（V-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moi。2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6(戈葭7P衣才)分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

3、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,

c不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：Bo

4、B

【解析】

A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；

B项、0.1mol-L-iH2s04溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、CKT具有强氧化性，碱性条件下会将Na2sth氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NEU+和HCCH-会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

5、B

【解析】

--

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

->c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故选B。

6、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

7、D

【解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

8、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6年(：仁6：，A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-Cl,B正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为®,D错误；

故合理选项是B。

9、A

【解析】

A.分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正

确；

B.结构对称，分子中含有4种H,则一氯代物有4种，故B错误；

C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；

D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H⑵故D错误。

故选Ao

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱

和碳原子，则整个分子不再共面。

10、D

【解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e-

Zn(OH)2

A.工作时原电池负极消耗OH,溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递，故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；

D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

11、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi++LimCoO2+xe-=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=—~-=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

12、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明矶溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH)2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

13、D

【解析】

A.分子中含有竣基、羟基、碳碳双键、醴键4种官能团，故A正确；

B.竣基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键可使澳的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可与2moiNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

和钠反应的基团主要是竣基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是较基，和碳酸钠反应的基团是竣基和酚羟基，和碳酸

氢钠反应的基团是竣基。

14、C

【解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.OlmoLC(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为S(h过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=104imol/L,电离方程式为H2S=H++HS\HS#H++S2；以第

1f)-41x1

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的&3巴=£^M0-7.2,数量级为10%故B错误；

0.1-10-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知‘尸*|=~!^，a点之后，随S(h气体的通入，c(H+)增大，当

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Kal也是一个定值，缥界的值保持不变，故D错误；

答案选C。

15、B

【解析】

A、堪竭钳能用于夹取加热后的珀烟，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用竭等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

16、A

【解析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验Nft是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【点睛】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

二、非选择题（本题包括5小题）

()

17、埃基竣基还原反应|

QCHA'HJ'HiC-Cl

【解析】

A与在AlCb作用下发生取代反应生成C^_C（）CH.CHC（）OH，C^-COCHCILCOOH与HC1在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成/'fjru3ruenu与SOCh发生取代反应生成D,D在AlCh作用下发

O

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为|,据此分析作答。

OCH2CHZCH,C-CI

【详解】

（1）B为（）_c（xJ|.cil：COOH，其中含氧官能团名称为锻基和竣基;

（2）B-C的过程中，段基转化为亚甲基，属于还原反应;

⑶/-\与SOCL发生取代反应生成D，D的分子式为CioHuOCL可知D为:

V.AT'VIIJVIijVIljVLA-J11

()

（4）F的分子式为Ci6Hl60,其不饱和度=土三*=9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含

醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为:

CHOCHO

H5CICH'H-'IC=C—CH

XX或*

H式'U'I(—H3CICH,

CH,CHS

（5）根据上述合成路线，若以请以。、人和〉一MgBr为原料制备fjY,可以先将苯在AlCb作

V/ci〜

on

MgBr以及水进行反应制备，采用逆合成分析法结

用下与CH3coe1进行反应，再利用生成的I

(Hj(HCH：

合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成F,最后与氢气加成即可得到,具体合成路

O

111

18、酯基取代反应加成反应de'、cn<^«H+NAOH——

-CH；C*N——'—

o

CH>—C-^"V-<'H:C(MK'：II

【解析】

根据合成路线分析：〈N)与CH3I发生取代反应①转变为‘、」,发生反应②，在邻位引入醛基转变为：'N〉CH。,

HCH3CH3CH3

《yCH。与CH3NO2发生反应生成OlHNg,q>CHYHQ与氢气发生加成反应④生成£XH,CH,NO,

CH,CH.CH,CH,

N发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成("1'\反应⑥中-CN碱性水解转变成

I

CH>CH,

(\CH,COOC1L

-COONa,得到｝

H,COONaUtHCOONa\yd

q”出反应生成¥，结合分子式CI6HI7O3N,

u

CH,CH.CH>

0o

发生取代反应生成CHLQ-i<^YH,C(X)CH,

(H-在碱性条件下水解

CH,CH,

得到CIhCHzCOONa据此作答。

CH,

【详解】

⑴化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基;

⑵由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应;

(3)a.苯环、碳碳双键和翔基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6m。m2,故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碳碳双键和埃基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误;

d.与澳充分加成后碳碳双键消失，引入了澳原子，故官能团种类数不变，故正确；

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个,故正确；故答案为：de；

<»o

(4)由以上分析知，反应⑨为.，。^。」.”“乩在碱性条件下水解得到。小◎CQCHQX)Na,则发生反

讪CH,

应的化学方程式为：<»'<、C”……+NaOH—>E.-Oi。^000^+CH3OH,故答案为:

CH,CH,

⑸芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCl3

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为H(Y")-NH('H(邻、间、对3种)，

11(>CH\H(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，

NH2

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

HCQ

NH：

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

基位于对位/\NH;时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有、H(>—(IIMl,故答案为：16；NHCH>

HOCHNII；

(6)完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，/,H「、与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与(CH3cH2)2SC>4反应得到，CHCOOIII,<)<卜；再与乙酰氯反应生成

VTV9

合成路线为:

CH,—CH《0(X、JI：

<>(IICN------•<((M>二•《〉(11((MX,II一

;故答案为:

«I

CH-C-/^-CH.aXKjl

<>

f

()—--------<>(ll：C(X>Na——二―//(>-CH;C(XX'：H-----------*

CH(H((MX'H

19、静置，向上层清液中继续滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3

+2NO2T+S+2H2O用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照将AgNCh粗产品加热

并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸储水，充分溶解、

过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时

可防止AgNCh分解溶液表面有晶膜出现

【解析】

废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2(h)2],用硫化钠沉淀，生成Ag2s沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解

Ag2s得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银

晶体，据此分析作答。

【详解】

(1)沉淀过程是Na3[Ag(S2O3)2]与Na2s反应制得Ag2s的反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴

加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还

原反应规律可知其化学方程式为：Ag2s+4HNO3===2AgNO3+2NO2f+S+2H20；

(3)测定溶液pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；

(4)根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200°C,硝酸银的分解温度在440°C,则可设计除去硝酸铜的方

法为：将AgNCh粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷

却后，加入蒸储水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；

(5)考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNCh分

解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。

20、分液漏斗上⑤③②④①除去空气中的SO?和其他还原性气体将黄铁矿充分氧化，且将产生的二

氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收酚儆滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内

不褪色24.0%B

【解析】

⑴萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的

Sth全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此

确定装置的连接顺序；

⑶结合⑵的分析判断装置⑤中高镒酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；

(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酥，在滴定终点时溶液变为浅红色；

⑸对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差,

只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mL根据反应4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,L+SO2+2H2O=2HI+H2sO4,

+

H+OH=H2O,得关系式S〜SO2〜4H+〜4OH-,所以样品中硫元素的质量为：

0.020x0.20300mL皿“、，3〜—一士/八工=八皿

-----------------molx32g/molx-----------=0.48g,据此计算样品中硫兀素的质量分数；

420mL

⑹装置⑤所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO4?一反应生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【详解】

⑴萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CC14密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后

续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部

挤入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确

的连接顺序是⑤-■③—>②一■④一■①；

(3)实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还

原性的气体杂质，故装置⑤中高镒酸钾的作用是除去空气中的SO2和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿

充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。

(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚献，当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅

红色，并在半