山东省昌乐县2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

山东省昌乐县第一中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+CI2(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.Qi>Qi

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Brz(g)具有的能量低于Bn⑴

2、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上

升到70。。。下列判断不正确的是

；曲线1盐限量：曲线3氧化钠

曲线261酸•曲线4厘酸纳

/

IHM时间

图1...............................图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C1-的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH的浓度和迁移速率无关

3、下列表示正确的是()

A.氯化镁的电子式：Mg”[:CH；

B.M(2H)原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：QpQ

4、关于氯化俊的说法错误的是

A.氯化铉溶于水放热B.氯化接受热易分解

C.氯化钱固体是离子晶体D.氯化钱是强电解质

5、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0

-,

B.常温下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HC1气体，c(H+>c(CH3coCT)增大

C.将ImolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()

选项化学性质实际应用

AAb(SO4)3和苏打Na2cCh溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

7、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是()

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

8、下列对装置的描述中正确的是

实验室中可用甲装置制取少量O2

可用乙装置比较C、Si的非金属性

ft皮甘

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

D.可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

9、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—①CI2②S③Fe④NH3⑤A1CL⑥Na2c03

A.3B.4C.5D.6

10、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moiLi的盐酸B.10mLO.Smol-LaMgCh

C.10mL0.5moiLiNaCl溶液D.10mLO.lmoH/iAlCb溶液

11、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

©Loir®

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vm族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

13、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2sCh溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴CU(NO3)2浓溶液体取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

14、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

77K

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg(C1O3)2：MgCh+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,可用降温结晶方法提纯

15、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SCh逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SCh速率更快

16、下列说法不正确的是()

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸储法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤伯丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

17、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

()

A.等质量的0℃冰与的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

18、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/moI,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的i)(正)V1)(逆)

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

19、锂帆氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+XU笔詈IAV2O5。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

下列关于化合物X、Y的说法中错误的是

A.X的化学式为G3H18。B.ImolY能与4mol氏反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

21、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

([OlHQ4

HNO)NH4NO3

气7_J

体NH)

物

JSO,旦》SO,嵯H1s0,(NH.)1so.

、一—:用■物□------------*LE«J

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸钱

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

22、下列不能使氢氧化钠的酚酗溶液褪色的气体是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CH3co0CH3COO

星工日^Y-c^ci①磷叶立德试剂

•定条件(2)CHCOO—(2)—CHO

CH3C00CHCOO3

3(化合物X)

Bc

回答下列问题:

⑴物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为o

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为_________mol,白藜芦醇遇足量浓滨水时反应的化学方程式为。

O

CHs—C'

(3)已知的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸饵'()))极易与水反应生成

H()CHL(

C)

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析ATB反应中用乙酸肝代替乙酸的目的是o

(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(卜、_(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线c

24、(12分)H是一种氨基酸，其合成路线如下:

Q

'"HFIG1H

已知：

②RMgBr6（环氧乙烷）

RCH2CH2OH+

②H

NaCHRfHCNH+RCHCOOH

©R-CHO

NH&Q：

XH;TNH

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H40,其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2a2和环氧乙烷Qq）制备L4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

riiCU1）

（合成路线常用的表示方式为：Aggg>B……>目标产物）

25、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:

0水柜|

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/gem，熔点/℃沸点/-c溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

O

I

已知：反应原理为:'aAicho该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸情过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50C

左右反应1.5〜2h„

仪器A的名称为o装置B的作用为-缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为-

（3）NaOH溶液洗涤的目的是o

（4）粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

26、（10分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合脚（N2H4H2O）O

已知：N2H4近2。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2c（h+N2H4・H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是O

（实验二）制取水合胱。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馆分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaCIO混合溶液

选择的理由是=蒸储时需要减压，原因是o

（实验三）测定微分中胱含量。

（4）水合肿具有还原性，可以生成氮气。测定水合肿的质量分数可采用下列步骤：

a.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合月井与碘溶液反应的化学方程

式o

⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合脐（N2H4H2O）的质量分数为«

27、（12分）碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

⑵分液漏斗中的液体最适合的是o

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

（6）连在最后的装置起到的作用_____________________________________

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NH8）2so8+6HCHOT（CH2）6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

（8）用差量法称取固体（NHs）2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

28、（14分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

(G)(H)

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（DA的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为。

（2）1的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为0

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为o

(4)H的同分异构体W能与浓漠水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式O

(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为。

(6)已知：♦K0―RfHC1(R为免基)

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。

Kr

［合成路线示例：1(||,(||：<)||(II,(||,Bt(lb<IbBr

29、(10分)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N。可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气

流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2瞥_____Si3N4+COo

(1)试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)反应中被还原，当氧化产物比还原产物多Imol时，反应中电子转移数为。

(3)在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为;所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电

子排布式为。

(4)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为,证明氮化硅组成元素非金属性强弱：

(I)写出一个化学事实;

(II)从原子结构上进行说明：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QI>Q2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，贝性成molHCl(g)时放出热量小于Qi,故C错误;

D.同种物质气体比液体能量高，贝！JImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D错误；

故选Ao

2、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CH3coONa溶液中CH3coO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为D。

3^B

【解析】

A.相同离子不能合并；

B.家(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：口门应呻豌丁，故A错误;

B.M(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:,故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：彳¥，故C错误；

M—C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误;

故选：Bo

【点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

4、A

【解析】氯化核溶于水吸热，故A错误；氯化倍受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化钱固体是由NHj、C「构成

离子晶体，故C正确；氯化钱在水中完全电离，所以氯化钱是强电解质，故D正确。

5、B

【解析】

A.反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）为燧减的反应，则该反应AS<0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaxC（CH3COOH）=C（H）C（CH3COO）增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项©错误；

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

6^C

【解析】

A、泡沫灭火器是利用A12（SC>4）3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，Sth不能用于食品增白，故不选D；

答案选C

7、D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiCh晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、碑在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

8、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化剂条件下发生反应2H2O2^^2H2O+O2T生成02,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里AkSi与NaOH溶液反应生成出，根据出体积无法计算合金中Mg的含量，因为AkSi都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D错误；

答案选A。

【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

9^D

【解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系ABC,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系故④正确；

⑤A为AICL溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系故⑤正确；

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A—^B—^C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

10、B

【解析】

--

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

->c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故选B。

11、B

【解析】

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，&p不变，

溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝！1：

A.有溶质氢氧化钙析出，A正确；

B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

D.OH浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

答案选B。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊

为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是AI单质，己为AMh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

用，戊是A1单质，己是AW）3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正确；

C.丙是Fe3C>4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

13、C

【解析】

A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生成SCh气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和C1的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCb反应，再与Cu?+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有C/+,故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

14、C

【解析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCb饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaCK)3=Mg(C1O3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

15、D

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确;

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s。4产生SO2速率更慢，D错误；

16、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.Fe3+难挥发，可用蒸储法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净钠丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确；

D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

答案选A。

17、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成水，要吸收热量，内能增加，则0C的冰的内能比等质量的的水的内能小，A项错误;

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

18、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇1）（正）V“逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

19、D

【解析】

V2O5+xLiMa=LixV2O5l分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++b=Li,故A错误；

B.Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCI水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

20、B

【解析】

A.X的化学式为G3Hl80,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m0IH2反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【点睛】

蝮基不能与H2发生加成反应，是易错点。

21、C

【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镀盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸镂和硫酸钱，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为铁盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

22、A

【解析】

酚配遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酸溶液显红色。

【详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚猷褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

C.HC1溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选A0

【点睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CO2过量,和NaOH反应生成NaHSO3

和NaHCCh。这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

二、非选择题(共84分)

二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率

•碱叶。值式射

lr

一定条件9CII,CIK)

【解析】

A和乙酸酎反应，酚羟基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；

(2)lmol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时,消耗2moiNaOH,ImoID中含有3mol酚羟基形成的酯基,因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Bn发生加成反应，则化学方程式为

H+5HBr;

HO

(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酎代替乙酸，乙酸酎可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；

CH)COO3

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示-----IQ-学时*I,因此C的核磁共振氢谱有4组

CH»COOZ

峰；

X的同分异构体,与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,-OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

,模仿B到D的过程，则合成路线为

CHfCH/IHCOOH

NH,

：工:‘：HOCH2cH2cH2cH2c