2023-2024学年辽宁省大连市高三第二次调研化学试卷含解析

2023-2024学年辽宁省大连市第四十八中学高三第二次调研化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在体积都为IL、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

2、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种

短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的

是（）

Y

II

Z

/w\

H5CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

3、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

4^对于可逆反应:2SO2（g）+C）2（g）.'2SO3（g）AH=-akJ-mol4o下列说法正确的是（）

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

18

B.如果用"02代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在,802、SO3

C.2moiSO2与2moi02充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c（SO2）：c（O2）：C（SO3）=2：1：2

5、A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产

物及反应条件已略去），下列判断正确的是

①____②

A.X元素可能为A1

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

6、某校化学兴趣小组探究恒温（98℃）下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表（各

组实验反应时间均5分钟）：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管（15mmxio（）nun）

序号VCHzOymL

破酸1/mL/mL/mL振荡静置后酯层高度/E

①2022无

②L80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.8L2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

7、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明Al(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmoVL的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量NazCh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

8、锚(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,锄酸钠(NaBiO2溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量钺酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶滋

溶液紫红色消失，产生气

实险现象溶液呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh-的氧化性强于MnOr

B.H2O2被高镒酸根离子还原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加锌酸钠溶液，溶液一定变蓝色

9、常温下，用O.lOmol•L1的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由与Br组成的混合溶液和由CL与r组成

的混合溶液(两混合溶液中CI-浓度相同，Br-与的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

101316

Ksp(AgCl)=1.8X10-,KsP(AgBr)=4.9X10,Ksp(AgI)=8.5X10-»

下列有关描述正确的是()

A.图中X-为Br

B.混合溶液中n(Cr)：n(I)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO3溶液25mL时，与Br组成的混合溶液中c(Ag+)=7X10-7mol•L1

10、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性:C12>Bn>l2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

11、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素(除零族元素外)从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

12、下列说法正确的是()

A.可通过加成反应实现。一的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙快和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯崎只能发生加成反应，不能发生取代反应

13、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0

B.常温下向0.1molL-1CH3COOH溶液中通入少量HC1气体，c(H+>c(CH3co(T)增大

C.将ImolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

14、下列说法正确的是()

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的AlCb制取金属铝单质

15、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸钱制成的医用速冷冰袋利用了硝酸镀溶于水吸热的性质

16、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

21

17、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=0.100mol-L的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

0.10

0.08

3006

0.04

002

0

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为IO"

B.若将0.05molNaHC204和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

++2

C.c(Na)=0.100mol・L，的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚献做指示剂

18、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

错误的是

5.6

5.4

5.2

5.0

X4.8

04.6

4.4

4.2

4.0

-1J.0.8-0.40.00.40.81J

1g的或1g-

c(liX)c(11.X)

6

A.Ka2(H2X)的数量级为10-

c(HX-)

B.曲线N表示pH与坨尢不的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH_)=c(H+)

19、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a点对应的溶液中：Na+、OH,SO4\NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\H\Cl

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2\NO3、Cl-

D.d点对应的溶液中:F、Nth'Fe2\Ag+

20、在NazCnO酸性溶液中，存在平衡2CrC>42一(黄色HZH+uCrzCV一(橙红色)+H2O,已知:25℃

-7

时,Ksp(Ag2CrC>4)=l义10iI?Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列说法正确的是

A.当2c(CnC*一尸ZCrtV-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释NazCnth溶液时，溶液中各离子浓度均减小

21、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,丫+和Z•离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2>Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

22、高铁酸钾（KFeOD是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

依肩CljNaCIONaOH饱,

|

-----自言|------N«2F*O4上°|津为UK,no,晶体

4I

4ANaCI

下列叙述错误的是

A.用KzFeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCb溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系

图：

______C1,KMnOj/H+

至司条件nnc-COOH

四（ii）酸化

①LL（尸叫

HI

国CT微阿司匹林G）

④

班皿iCD-™2

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列问题：

（1）C的结构简式为o

（2）反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是o

（3）F中含氧官能团的名称o

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：（只写一种）。

a.含一OHb,能发生水解反应c.能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。

24、（12分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

'COMKM^OONa

己知：(1)RCOOH50cb丁RCOC1ROH丁RCOOR'

HC1R

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1^OCI^RC0NHR

请回答:

（1）写出化合物的结构简式：B.D.

（2）下列说法不正确的是o

A.转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCb反应的产物有SO2和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19N03Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式o

（5）利用题给信息，设计以0H为原料制备（/；了）的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

25、（12分）四氯化锡（SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCl4并测定产品的纯度。

饱和NaCI溶液

已知：i.SnCh在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/℃

Sn银白色2322260

白色

SnCl2247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题:

⑴装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是o

（2）装置G的作用是o

（3）实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

（4）得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质（填物质名称）而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是。

⑸产品中含少量SnCh,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+_____H=Sn+1+

ii.IO3-+5I2+6H+=312+3HO

②滴定终点的现象是O

③产品的纯度为%（保留一位小数）。

26、（10分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3・H2。）。

a

⑴使图中装置n产生喷泉的实验操作是=

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.0时，K（NH3・H2。）约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

6E

E

（3）A中所发生反应的化学方程式为o

（4）上图中的装置连接顺序为①②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：。

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHrHzO为弱碱（其余实验

用品自选）：O

27、（12分）三草酸合铁（HI）酸钾K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（ni）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馈水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40<,C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4・2H2O晶体的化学方程式――。检验FeCzChWIhO晶体是否洗涤干净的方法是——。

（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被还

原成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.0100mol/LKMn04溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中Mn（K被还原

成Mn2+o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯—，—一，—o

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式。

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

28、（14分）（DPM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、

OJ-OONO/PAN）等二次污染物。

①ImolPAN中含有的0键数目为oPAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

②NO能被FeSCh溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2O）51SO4,该配合物中中心离子的配位数为,中心离子的

核外电子排布式为»

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH30cH3（填高或低），其原因是。

⑵PM2.5微细粒子包含（NH。2SO4、NH4NO3等。

①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。

a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是卜射线吸收法，上射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所

示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则上=（填数字）。

29、（10分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

CHJCSJ?CHJQ

“3cVSCHgKOH_一„cPOCb.HiCkX/CHOCHaCCH：

HO又入HsCH,CHQH10©DMFcH、（P^CH、NaOHCH,O又3cH3

ABCD

CHJCHs2CHJCHJ

CHYH.H'C丫，Hx.

10%PDC

ClH,M8Br.THFCHJ（/A：H,-

EF

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为,化合物C中含氧官能团结构简式为。

（2）写出A-B的化学方程式：o

（3）D-E的反应类型为,F的分子式为-

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：o

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

COOH

（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图:

6~时

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【详解】

+2+

体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，"(CH3coOH)>"(HC1)=0.01mol,锌和酸反应Zn+2H=Zn+H2T，

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

2、A

【解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

3、C

【解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1,是否为气体，2、是否为标准状况下。

4、B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在S18O2、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moi。2充分反应，虽然。2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

5、D

【解析】

A.如果A是铝，则B和C分别是AKh-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；

B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项

B不正确；

C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；

D.反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

7、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸偏的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

8、A

【解析】

A.向无色硫酸镒(MnSO。溶液中加入适量无色钠酸钠(NaBiCh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnOr,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BK)3一的氧化性强于MnOr,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为12,也可能是MiP+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.锚酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KIO3,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

9、B

【解析】

向体积均为50.0mL的由cr与Br-组成的混合溶液和由与r组成的混合溶液中滴加O.lOmol-L1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,C1-与r组成的混合溶液中r先沉淀,C1-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNCh

溶液时r和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时反应完，据此分析解答。

【详解】

A、由于Ksp(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，r浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示1-；故A错误；

B、由图象可知，当滴定Ct与r组成的混合溶液时，当加入25mLAgNC)3溶液时r反应完，

n(r)=0.025LXO.lOmol-L^O.OOZSmol；当力口入65mLAgNC>3溶液时反应完，即CT反应完消耗了40mLAgN()3溶

液，n(CP)=0.04LxO.lOmol-L^O.OO^oL混合溶液中n(CT)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确;

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，与Br组成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7mo1.L-i,故D错误。

答案选B。

10、A

【解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/HzSO,构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/HzSO」构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生C12+2NaBr=Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生Cl2+2KI=l2+2HCL棉花变为蓝色，说明氧化性：

Cl2>Br2,Cl2>l2,不能证明Br2>l2,故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入澳化钠溶液生成了澳化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比澳和碘的强，该实验无法判断澳的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

11、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第HIA族元素简单离子半径最小，c错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是D。

12、B

【解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与澳不可能发生加成反应生成选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2种，选项B正确；

C.乙焕和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯危在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙族和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(C%)2两种同分异构体。

13、B

【解析】

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为燧减的反应，则该反应AS<0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO3增大,

选项B正确；

C.Cb与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项©错误；

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

14、C

【解析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.A1CL是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

15、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸镀溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

16、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确;

答案选C。

17、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=C(C2O4*)时，pH~2.7,c(HC2O4-)=c(C2O42)时，pH=4o

【详解】

C(CO2-)XC(H+)

+224((时，(

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H+C2O4,&2=CHC2O/)=CC2O42)&2=CH+),

C(HC2O4)

即&2=10强=10",A正确;

+22

B.HC2O4H+C2O4,&(HC2O4)=Ka2=104,C2O4+H2OHC2O4+OH,KMC2O42)=一g二c-、=—T=1°1"，

^a(HC2O4)10-4

2

Ka(HC2O4)>JKh(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2Or)<。©(^一)，从图上可知，pH

>4,B错误；

2x+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100molL=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),该式

子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHC2O4溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O42),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为&X&=Kw,常温下，水解常数心和电离常数&知其中一个可求另外一个。

18、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Kai=c、(HX)cH)>Ka2='(乂-,式才’,所以当相等即

C(H2X)C(HX-)

氢离子浓度相等时1g笔号>lg黑4,因此曲线N表示pH与1g噂*的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

2

C(X~\

步电离,根据图像取一0.6和4.8点，———=1006molL1,c(H+)=10-48molL1,代入Kaz得到Ka2=l()—5.4,因

c(HX)

此Ka2(H2X)的数量级为10-6,A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与1g当等的关系，B正确；C.曲线

c(HX-)

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点,=100,6mobL-1,c(H+)=10-50mobL_1,代入Kai得到