2023-2024学年江西省南昌市高二上册期末考试化学试卷（附解析）

2023-2024学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题（共16题，每小题3分，总计48分。）1.中华传统文化源远流长，下列说法错误是A.《山亭夏日》中有诗句“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，其中涉及分子运动B.《汉书》中曾记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”指石油C.《本草经集注》中“消石”的注解为“如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，乃成灰”，“消石”指高锰酸钾D.《格物粗谈》中写道：“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯2.在潮湿空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是A.2H++2e-=H2↑ B.Fe-3e-=Fe3+ C.Fe-2e-=Fe2+ D.O2+2H2O+4e-=4OH-3.下列有机物的名称实际上不可能存在的是A.2，2—二甲基丁烷 B.2—甲基—4—乙基—1—己烯C.3，3—二甲基—2—戊烯 D.3—甲基—2—戊烯4.有机物最多可能有多少个碳原子共面（）A.12 B.11 C.10 D.95.区别、CH2=CH2、的最简单的方法是A.分别通入氢氧化钠溶液 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管6.下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①② B.②③ C.②④ D.③④7.下列各物质中能形成顺反异构的是A.CH2=CCl2 B.CH3CH=CH-CH3C. D.CH2=CH-CH2Cl8.下列装置不能形成原电池的是A.B.C.D.9.下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为阳极、b为阴极 B.c为阴极、d为阳极C.电解过程中，d处加酚酞变红 D.电解过程中，氯离子浓度不变10.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述错误的是A.(a)与(b)互为同分异构体B.(b)分子中所有碳原子一定共平面C.(b)的一氯取代物共有4种D.(a)与(b)均能使Br2/CCl4溶液褪色11.下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验操作实验目的A向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌验证浓硫酸的脱水性B向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr3作催化剂验证苯的溴代反应C向Na2SO3粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl2溶液检验Na2SO3粉末是否变质D浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验石蜡的分解产物中含有烯烃A.A B.B C.C D.D12.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B.负极的电极反应式为：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C.放电时，PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.8g的NH中含有的电子数为NAB.1molCH(碳正离子)中含有电子数为6NAC.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAD.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为2NA14.用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是A.电解过程中，阳极区溶液pH减小B.电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移C电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原D.电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g15.以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是A.A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C.A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能与4molH2发生加成反应16.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是A.电流由A极流出，最后由B极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体二、填空题（共有5题，总计52分。）17.I.用系统命名法写出下列物质名称或按名称写结构简式。（1）CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。（2）：______。（3）顺—1，2—二溴丙烯：______。（4）：______。（5）下列各对物质中属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______（本小题均填写英文字母代号）。A．与B．O2与O3C．和D．和E．与Ⅱ.按要求书写有关电极反应式和化学方程式。（6）甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________。（7）电解NaCl溶液，以石墨为电极电解总反应化学方程式________________。18.2-甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知：请回答下列问题：（1）2-甲基－1，3－丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________；②与溴水发生1，2－加成所得有机产物的结构简式为____________和_____________；③与溴水发生1，4－加成反应的化学方程式为________________。（2）B为含有六元环的有机物，写出2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式______________。（3）Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。A．加成反应B．氧化反应C．脱水反应（4）某烃Z的相对分子质量为70，其分子式为_______________；Z的同分异构体（考虑顺反异构）有_______种。19.某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：（1）碳化钙的电子式为_________。（2）仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________(写一条即可)。（3）将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。（4）为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。（5）取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。20.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____(填装置序号)，该装置中正极反应式为_________。(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__________(填装置序号)装置原理进行防护。(3)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。①放电时，电流由_________电极经负载流向__________电极；负极反应式为______________。②该电池工作时Li+移向___________电极；充电时石墨电极接电源的______________极。21.FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe2O3，以及少量的、、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。已知：溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：（1）滤液①的溶质为H2SO4和_______、_______(填化学式)。（2）“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为_______、__________。（3）加入乙醇目的是_______。（4）“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_______。（5）按照以上流程回收处理1kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%)，得到890g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为_______。（6）镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。放电生成FeO(OH)2后，继续放电时，电极上的FeO(OH)2可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式_______。2023-2024学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题（共16题，每小题3分，总计48分。）1.中华传统文化源远流长，下列说法错误的是A.《山亭夏日》中有诗句“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，其中涉及分子运动B.《汉书》中曾记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”指石油C.《本草经集注》中“消石”的注解为“如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，乃成灰”，“消石”指高锰酸钾D.《格物粗谈》中写道：“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯【正确答案】C【详解】A．蔷薇花的香气来源于其产生的带香气的分子的运动，A正确；B．“洧水”为液态且可以燃烧，是指石油，B正确；C．“如握雪不冰”说明“消石”颜色为白色，高锰酸钾为紫黑色，不是消石，“消石”是指硝酸钾，故C错误；D．乙烯具有催熟果实的作用，因此“气”是指乙烯，D正确；答案选C。2.在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是A.2H++2e-=H2↑ B.Fe-3e-=Fe3+ C.Fe-2e-=Fe2+ D.O2+2H2O+4e-=4OH-【正确答案】B【详解】A．钢铁的电化学腐蚀，包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀，如发生析氢腐蚀，则正极发生2H++2e-=H2↑，故A不符合题意；

B．钢铁的电化学腐蚀，不管发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极上都是金属发生失电子的氧化反应，即铁失电子被氧化生产亚铁离子，则负极发生Fe-2e-=Fe2+，故B符合题意；

C．由B可知负极发生Fe-2e-=Fe2+，故C不符合题意；

D．钢铁的电化学腐蚀，包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，故D不符合题意；答案为B。3.下列有机物的名称实际上不可能存在的是A.2，2—二甲基丁烷 B.2—甲基—4—乙基—1—己烯C.3，3—二甲基—2—戊烯 D.3—甲基—2—戊烯【正确答案】C【详解】A．2，2-二甲基丁烷，结构简式是，符合烷烃命名规则，A项正确；B．根据烯烃的命名规则，名称“2-甲基-4-乙基-1-己烯”的结构简式为CH2＝C(CH3)CH2CH(C2H5)2，B项正确；C．3，3-二甲基-2-戊烯，与甲基相连的碳原子形成5个共价键，不符合碳原子成键规律，C项错误；D．3-甲基-2-戊烯，结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合烯烃命名规则，D项正确；故选：C。4.有机物最多可能有多少个碳原子共面（）A.12 B.11 C.10 D.9【正确答案】A【详解】亚甲基中的碳原子及与其相连的2个碳原子形成一个平面，碳碳双键为平面结构，苯环为平面结构，碳碳三键为直线形，且与苯环直接相连，所以于苯环一定共面，各个面之间以单键相连，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共面，共12个，故答案为A。5.区别、CH2=CH2、的最简单的方法是A.分别通入氢氧化钠溶液 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管【正确答案】C【分析】【详解】A．甲烷、乙烯、乙炔都与氢氧化钠不反应，不能区分，A与题意不符；B．乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能区分，B与题意不符；C．甲烷、乙烯、乙炔三种气体中碳的含量依次升高，燃烧产生的现象依次为：淡蓝色火焰；明亮火焰，带有黑烟；明亮火焰，带有浓烟，可以区分，C符合题意；D．三种气体均与碱石灰不反应，不能区分，D与题意不符；答案选C。6.下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①② B.②③ C.②④ D.③④【正确答案】C【详解】①丙烷中含有3个碳原子，8个氢原子，均以单键相连，碳原子半径大于氢原子，所以丙烷的球棍模型为，①正确；②丙烯中含有碳碳双键，结构简式中官能团不能省略，故结构简式应为CH3CH=CH2，②错误；③根据有机物的命名原则，该有机物为，主链选取、支链编号均正确，③正确；④C8H6指代不明，有可能就代表，不能说二者互为同分异构体，④错误；综上所述答案为C。7.下列各物质中能形成顺反异构的是A.CH2=CCl2 B.CH3CH=CH-CH3C. D.CH2=CH-CH2Cl【正确答案】B【分析】如果碳碳双键的两个碳原子都连接不同的原子或者原子团的时候，就存在顺反异构。【详解】A．CH2=CCl2碳碳双键的碳上都连有两个相同原子，只有一种结构，故A不符合题意；B．CH3CH=CH-CH3碳碳双键碳上都连有两个不同原子，存在顺反异构：、，故B符合题意；C．中没有碳碳双键，没有顺反异构，故C不符合题意；D．CH2=CH-CH2Cl碳碳双键的一个碳上连有两个相同原子(H)，没有顺反异构，故D不符合题意；故选B。8.下列装置不能形成原电池的是A. B. C. D.【正确答案】D【分析】原电池构成条件：两个电极，电解质溶液，形成闭合回路，自发的氧化还原反应。【详解】A．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，选项A不符合；B．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，铁易失电子作负极，空气中的氧气在铜电极上得电子，铜为正极，选项B不符合；C．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，电极Ⅰ铁离子在负极得电子，电极Ⅱ铜失电子作负极，选项C不符合；D．该装置使用的是蔗糖溶液，不是电解质溶液，不能形成原电池，选项D符合；答案选D。9.下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为阳极、b为阴极 B.c为阴极、d为阳极C.电解过程中，d处加酚酞变红 D.电解过程中，氯离子浓度不变【正确答案】C【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。根据装置图可知，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。【详解】A．a是正极，b是负极，故A错误；B．a是正极，b是负极，故B错误；C．d是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则d电极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，滴加酚酞试液显红色，C正确；D．电解过程中，c电极是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，则溶液中氯离子的浓度降低，D不正确；答案选C。10.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述错误的是A.(a)与(b)互为同分异构体B.(b)分子中所有碳原子一定共平面C.(b)的一氯取代物共有4种D.(a)与(b)均能使Br2/CCl4溶液褪色【正确答案】D【详解】A．（a）与（b）的分子式都为C7H8，结构不同，所以互为同分异构体，A正确；B．（b）分子中甲基上的碳原子，与苯环碳原子相连，可以看成甲基取代了苯环上的氢原子，故所有碳原子一定共平面，B正确；C．（b）的一氯取代物共有4种，苯环上的一氯取代物有3种，甲基的一氯取代物有1种，C正确；D．（b）不能使Br2/CC14褪色，D不正确；故选D。11.下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验操作实验目的A向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌验证浓硫酸的脱水性B向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr3作催化剂验证苯的溴代反应C向Na2SO3粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl2溶液检验Na2SO3粉末是否变质D浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验石蜡的分解产物中含有烯烃A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【分析】【详解】A．向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，故A正确，不符合题意；B．苯的溴代反应生成溴苯，应该向苯中滴加液溴，并加入溴化铁或铁粉作催化剂，故B错误，符合题意。C．亚硫酸钠若变质有硫酸钠生成，只需要检验样品中是否有硫酸根即可，故检验方法为：向亚硫酸钠粉末中滴入足量浓盐酸，并加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品变质，若无沉淀生成，证明样品没变质，故C正确，不符合题意；D．烯经可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可检验石蜡的分解产物中是否含有烯烃，故D正确，不符合题意；故选B。12.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B.负极的电极反应式为：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C.放电时，PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强【正确答案】B【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；答案选B。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.8g的NH中含有的电子数为NAB.1molCH(碳正离子)中含有电子数为6NAC.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAD.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为2NA【正确答案】A【分析】【详解】A．一个NH所含电子数为7+4-1=10，1.8gNH的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，A正确；B．1个CH所含电子数为6+3-1=8，所以1molCH中含有电子数为8NA，B错误；C．标况下己烷为液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以28g混合物即28gCH2，所含氢原子个数为=4NA，D错误；综上所述答案为A。14.用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是A.电解过程中，阳极区溶液的pH减小B.电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移C.电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原D.电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g【正确答案】A【详解】A．石墨是惰性电极，电解CuSO4溶液时由于失电子能力：OH->SO，则阳极区水的氢氧根失电子生成氧气，电极反应式：2H2O-4e-=4H++O2↑，则氢离子浓度增大，pH减小，A正确；B．电解池中阴离子移向阳极，则硫酸根离子向阳极迁移，B错误；C．电解方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑，若加入硫酸铜固体会造成硫酸根浓度增大，应加入CuO或Cu(OH)2可使溶液复原，C错误；D．1L0.2mol/LCuSO4溶液中n(Cu2+)=cV=0.2mol，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中有1mol电子通过时，0.2molCu2+完全反应，阴极质量增加质量为m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，D错误；故选：A。15.以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是A.A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C.A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能与4molH2发生加成反应【正确答案】C【详解】由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为，则A的分子式为C11H14，由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1molA最多能与4molH2发生加成反应，D正确。16.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是A.电流由A极流出，最后由B极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体【正确答案】B【分析】甲池为燃料电池，乙池和丙池均为电解池，利用原电池和电解池原理分析。【详解】A．CH3OH燃料电池，通氧气的极为正极，则电流由B流出，A流入，故A错误；B．乙池中电解Cu(NO3)2溶液，阳极为Ag，则阳极Ag溶解，阴极有Cu析出，反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度，故B正确；C．甲池电解质溶液为KOH，则通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故C错误；D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2的物质的量为=0.0125mol，转移电子0.0125mol×4=0.05mol，丙池中析出Cu的质量为=1.6g，故D错误；故答案为B。二、填空题（共有5题，总计52分。）17.I.用系统命名法写出下列物质名称或按名称写结构简式。（1）CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。（2）：______。（3）顺—1，2—二溴丙烯：______。（4）：______。（5）下列各对物质中属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______（本小题均填写英文字母代号）。A．与B．O2与O3C．和D．和E．与Ⅱ.按要求书写有关电极反应式和化学方程式。（6）甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________。（7）电解NaCl溶液，以石墨为电极电解总反应化学方程式________________。【正确答案】（1）2，2，4—三甲基戊烷（2）3，6—二甲基—3—庚烯（3）（4）3—甲基—1—丁炔（5）①.E②.C③.A④.B（6）（7）【小问1详解】分析该有机物，因此其名称为2，2，4-三甲基戊烷；【小问2详解】分析该有机物，注意分子结构中的-C2H5，选取主链并编号为如图，因此其名称为3，6-二甲基-3-庚烯；【小问3详解】根据名称写结构简式先写主链“丙烯”：C=C-C，再写支链“1号位和2号位各有一个溴原子”：，最后根据顺式结构判断两个溴原子在双键的同侧，因此其结构简式为；【小问4详解】键线式中每一个拐点表示一个碳原子，分析该有机物，因此其名称为3-甲基-1-丁炔；【小问5详解】A．与质子数相同中子数不同为元素的同位素，B．O2与O3是氧元素的不同单质，为氧元素的同素异形体，C．与分子式相同结构不同为同分异构体，D．与组成和结构完全相同为同种物质，E．与结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物为同系物，物质中属于同系物的是：E，属于同分异构体的是：C，属于同位素的是：A，属于同素异形体的是：B；【小问6详解】负极上甲烷发生氧化反应，负极上电极反应式为；【小问7详解】以石墨为电极电解NaCl溶液时，阴极上H2O得电子生成H2和OH-，阳极上Cl-失电子生成Cl2，电解总反应化学方程式为。18.2-甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知：请回答下列问题：（1）2-甲基－1，3－丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________；②与溴水发生1，2－加成所得有机产物的结构简式为____________和_____________；③与溴水发生1，4－加成反应的化学方程式为________________。（2）B为含有六元环的有机物，写出2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式______________。（3）Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。A．加成反应B．氧化反应C．脱水反应（4）某烃Z的相对分子质量为70，其分子式为_______________；Z的同分异构体（考虑顺反异构）有_______种。【正确答案】（1）①.2-甲基丁烷(或异戊烷)②.BrCH2CBr(CH3)CH=CH2③.CH2=C(CH3)CHBrCH2Br④.CH2＝C(CH3)CH＝CH2＋Br2→BrCH2C(CH3)＝CHCH2Br（2）CH2＝C(CH3)CH＝CH2＋CH2＝CH2→（3）AB（4）①.C5H10②.11【小问1详解】①2－甲基－1，3－丁二烯可以与氢气完全加成反应生成CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，根据系统命名法可知，该物质为2-甲基丁烷；②2－甲基－1，3－丁二烯与溴水发生1，2－加成可能生成两种产物，结构简式为：BrCH2CBr(CH3)CH=CH2，CH2=C(CH3)CHBrCH2Br；③2-甲基－1，3－丁二烯与溴水发生1，4－加成反应时，1，2号碳原子和3，4号碳原子之间的碳碳双键断裂，在2，3号碳原子之间形成一个碳碳双键，即生成BrCH2C(CH3)＝CHCH2Br，反应的化学方程式为CH2=C(CH3)CH=CH2＋Br2→BrCH2C(CH3)=CHCH2Br；【小问2详解】2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应形成六元环，即在2-甲基－1，3－丁二烯的2，3号碳原子上形成碳碳双键，连接打开双键的乙烯，即生成，所以化学方程式为：CH2＝C(CH3)CH＝CH2＋CH2＝CH2→；【小问3详解】Y()是天然橡胶的主要成分，根据Y的结构简式可知，Y中含有碳碳双键，所以Y能发生加成反应、氧化反应，故AB正确；故选AB；【小问4详解】烃只含碳氢元素，相对分子量为70可以求得分子式为C5H10，若为链烃，则有一个双键，考虑双键的不同位置及碳链的结构，有CH2=CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3（有顺反异构），CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CCH=CH2共6种，如果是环烷烃，有、、、、5种，共11种。19.某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：（1）碳化钙的电子式为_________。（2）仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________(写一条即可)。（3）将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。（4）为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。（5）取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。【正确答案】（1）（2）①.②.用饱和食盐水代替水（3）①.不能②.生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色③.生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗（4）①.检验其纯度②.火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（5）【分析】电石和饱和食盐水反应方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，制取乙炔，生成的气体中含有H2S和PH3，用硫酸铜溶液吸收杂质气体，用浓硫酸干燥乙炔，再用水排出体积在量筒中测定生成乙炔的体积；【小问1详解】碳化钙的电子式为；【小问2详解】仪器b中碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应方程式为：；实验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率；【小问3详解】①生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色，不能说明生成的气体全部为乙炔；②生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗，所以不能用启普发生器来制取乙炔；【小问4详解】乙炔是可燃气体，点燃乙炔前应检验其纯度，乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。【小问5详解】设碳化钙的质量为xg。x=；则电石中碳化钙的质量分数为=。20.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____(填装置序号)，该装置中正极反应式为_________。(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__________(填装置序号)装置原理进行防护。(3)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。①放电时，电流由_________电极经负载流向__________电极；负极反应式______________。②该电池工作时Li+移向___________电极；充电时石墨电极接电源的______________极。【正确答案】①.①②.③.②③④.磷酸铁锂⑤.石墨⑥.LiC6-e-=Li++6C⑦.磷酸铁锂⑧.负【详解】(1)作原电池正极或作电解池阴极电极被保护，①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极