宁夏吴忠市2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

宁夏吴忠市吴忠中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项BCD

5箱AgND：溶液

但

5M_CH3cH5溶液Na：CO；粉末笨酚讷溶液

试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶液变浑浊

结论石蜡油分解产生了具待测溶液中含FeLCH3cH中含有B「碳酸的酸性比苯酚的

有还原性的气体酸性强

A.AB.BC.CD.D

2、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCth的母液中加入消石灰，可以循环利用N%

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=l()的Na2cCh〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OIF数目为O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3')=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定

c(CO3)

4、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

5、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4或ecg。A能够

发生如下转化关系:

浓NaOH溶液

适至NaOH溶液|一"§（白血淀）沉淀缘解

△

一-ca体）

酸化Bad?溶液

----------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱c<e

6、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；"A、，表示乳酸根离子）。则下列说法不无硬的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2T+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OH」可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的出在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

7、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时均竭未完全干燥B,加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

8、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

9、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

10、H7号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

11、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCL②H2s04③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

12、X+、Y+、M2+、N2一均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y+>X+、

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N2-核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

13、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：［g*B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

14、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

15、下列说法正确的是（）

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01molCL通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1021

C.反应3c（s）+CaO（s）===CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1mol・L-iCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

16、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCI（熔融）电解2Na+Ch?

B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+Oc82SO

2A3

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502-粤礼4NO+6H2。

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+FezCh高温AI2O3+2Fe

17、25'C时，向10mL0.1moH/i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加O.lmoHJ的HCI溶液，溶液的AG[AG=lg)]

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH)«10'5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(C「)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

18、下列有关化学用语表示正确的是

A.CCL分子的比例模型：B.氟离子的结构示意图：

C.CaCh的电子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的结构式：N-N

19、已知：AgSCN(白色，s)K^Ag+(aq)+SCNXaq),TC时，&p(AgSCN)=L0义3%在TC时，向体积为20.00mL、

浓度为mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是()

y（KSCN溶液）ZmL

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

20、侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是()

A.通入CO?B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐

21、CO?和CHJ崔化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

o°

A.合成气的主要成分为CO和4

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

22、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3.H2O-HSO3+NH?

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2SI+2CK

二、非选择题（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）。

（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：（用离子方程式表示）。

（4）QM2的电子式为o

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

24、（12分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是。

(3)E—F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为.

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

Rr

(5)■的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解银新液(主要含NiS(h,NiCh等)制备碱式碳酸银晶体[xNiCCh•yNi(OH)2•zHzO],制备流程如图：

电解馍新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

杂

质

含

里

％

1—SO，r2—Na+；3—Ci-xlO2

pH对杂而含S8影响

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸镁晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•zWO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镇晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•z%。］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置C/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用

（5）补充④的实验操作—.

（6）通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成—（填化学式）。

镇的制备：

产品Ni

过量肺（N2H4-H0）溶液

碱式碳酸银晶体2

气体X和Y

（7）写出制备Ni的化学方程式

26、（10分）连二亚硫酸钠（Na2s20,俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚

硫酸钠流程如下：

浓加适房饱和食盐水

一M一|反应一片W、一垣|“I冷却结晶|7asi（%•2H,O

渡液

（1）反应I是制备SO1,下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-__-f,装置D的作用是

②装置A中反应的化学方程式为一。

（2）反应H所用实验装置如图所示（部分装置省略）。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是:控制反应温度的方法是

②反应II的离子方程式为_o

（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是_»

⑷产品Na2s204aH20久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。

27、（12分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

t化合价

氢单辄酸盐类别

化质化

物物

图1

⑴实验室常用NH4C1与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为.

⑵下列试剂不能用于干燥NH3的是o

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

(3)工业上以NK、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3-NO的化学方程式为.

②NO—NO2反应的实验现象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为

(5)若要将NH3-N2,从原理上看，下列试剂可行的是o

A.02B.NaC.NH4CID.NO2

28、(14分)a-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

已知：（DCHjCHzBr+NaCN单一）CH3CH2CN+NaBr

（DCH3CH2CN——^2°--_>CH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)写出D的结构简式o

⑵写出反应类型：反应④。

(3)写出反应所需要试剂与条件：反应①,反应②o

(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______

①能发生银镜反应

②能与FeCb溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

(5)检验E是否完全转化为F的方法是

(6)路线二与路线一相比不太理想，理由是

(7)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线.。(合成路线的表示方法为:

反应试剂„反应试剂

反应条件…反应条件.目标产物)

29、(10分)华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。

华法林

回答下列问题:

CHO

(1)的名称是.用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为

(2)反应①~③中，属于加成反应的是(填序号)。

(3)苦叉丙酮的结构简式为

CHCHC(X3H,

中官能团的名称为

(5)反应①除生成茉叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征：

a.化学式为CnHisOa；b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1；1：1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为。

COCH,

(6)J/OH有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为,其中不含“一CH,”的结构简

式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烧混合物，在加热条件下，石蜡油可分解生成烯烧，烯克能使酸性高铳酸钾溶

液褪色，故A正确；

B、若待测液中含有Fe"也能出现相同的现象，故B错误；

C、CH3cHzBr是非电解质不能电离出Br,加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；

D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D

错误。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代克卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为

解答的关键，注意实验方案的严谨性。

2、A

【解题分析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用N%,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为A»

3、C

【解题分析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为nr»moi/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2co3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据C0；的水解平衡常数来分析。

【题目详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为l(r»mol/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意;

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCC)3)+2c(CO；),故B不符合题意；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3M时，〃(H2CO3)+"(HCO3)+”(CO；)<0.3mol,故C符合题意;

c（HC0-）.c（0H）

CO：的水解平衡常数Kh=,故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而的不变，故溶

c（CO；j

c（HCO3）

液中变小，c(OH)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意;

《CO；）

故选：C«

4、A

【解题分析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但

不能干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SCh虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SCh能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

5、A

【解题分析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钢溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SO4)2,a为H元素，b为N元素，c为O元素，d

为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.A为NH4A1(SO4)2,是离子化合物，故C错误；

D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

6、C

【解题分析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

+

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2T，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H23根据电极反应方程式，则

有：2HA~2H+~1H2,电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

672L

=―〜’一=0.03mol,则生成HA的物质的量=().03moix2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=织&=478/1,故C错误：

0.2L

D.在电解池的阳极上是OH-放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜(交换膜H)从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大，酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.实验时用堪未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为B。

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容

器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=四显生xl()()%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

8、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的竣酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

9、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干馈是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：C»

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

10、C

【解题分析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；

B.T6位于第七周期VDA族，电子排布式为[Rn]6f*小。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期VHA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是C»

11、D

【解题分析】

①Fe+2FeCb=3FeCL;

②S()3+H2O=H2SO4；

(3)NH3+HNO3=NH4NO3；

©Hz+Ch^^-HCI

故①@③④都可以通过化合反应制备，选D。

12、C

【解题分析】

X+、Y+、M2\M一均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N>>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【题目详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，W-核外电子数为10或18：M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\W-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

13、C

【解题分析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为>O*,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

14、A

【解题分析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCh+SWOWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

15、C

【解题分析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molCL通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02xl021,B项错误；

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

D.CFhCOOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3coOHK-CH3coO+H+,加水稀释0.1molL-iCMCOOH溶液过

程中，CH3COCT与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选C。

16、A

【解题分析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeSz+UOr芟逞8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2强2L2so3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+H2O=

H2SO4O

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2：③3NCh+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：ZAl+FezOj^^AI2O3+2Fe.

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

皇皇2NaOH+H2t+Cht，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2so2+02=^L2sO3,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^^4NO+6H2。，故C正确；

A

D.工业上可以利用FezCh或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2O3高温AI2O3+2Fe,故D正确;

本题答案选Ao

【题目点拨】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+ll(h芟逞8SO2+2Fe2O3；2so2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。

2.工业制取硝酸：：4NHi+5O?-gj^L4NO+6H,O：2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工业合成氨：N2+3H2.-2NH.,；

BBSS

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。皇皇INaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤气：C+H2O(g)gLcO+H2；

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O;

7.高炉炼铁：3CO+FeQ,"3CCh+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO2-Si+2co(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2-*5Na2SiO3+CO2T,CaCOa+SiO,-^-CaSiOi+C(M：

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:Cu2++2e-=Cu

U.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,2NaHCOa口Na，COvFCC，T+H，H

17、B

【解题分析】

A.a点表示0.Imol•:|一元弱碱XOH,若a=-8,则c(0lT)=10-3mol/L,所以

c(X+)*c(0H)10-3x10-3

Kb(XOH)=」一/~xiu=10-5>故A正确；

c(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c(lD=c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X*)+c(XOH)=c(C「)，故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

18、B

【解题分析】

A.原子半径C1>C,所以()不能表示CCL分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为F,电子层结构为2、8,所以F-的结构示意图为：,B正确；

CCaCL是离子化合物，Ca2+与C1-之间通过离子键结合，2个不能合并写，应该表示为：Cl：]-Ca2+[：C1?]-,

C错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误;

故合理选项是B。

19、C

【解题分析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNCh）;c点时pAg=6,贝！］c（Ag+）=l（f6mol/L,可近似认为Ag,不存在，

则此时Ar与SCN刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出Vi；d点时，KSCN过量，SCN「水解而使溶液显碱性。

【题目详解】

A.a点时,只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=O.Imol/L,A正确；

B.c点时，Ag*与SCM刚好完全反应，20.00mLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出％=20.00mL,B正确；

C.c点时，Ag*与SCW刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCN.水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

,,..0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mLW12....匚

D.若匕=60mL,c（SCN）=---------------------------------------------------=0.05mol/L,贝！Jc（Ag）=-----=2X10"mol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc（Ag*）=llTg2,D正确；

故选C。

20、A

【解题分析】

母液中析出NHQl,则溶液应该达到饱和，饱和NHQI溶液中存在溶解平衡：NH4Cl（s）^NH4+（aq）+Cr（aq）,若要析出

氯化钱，应该使平衡逆向移动。

【题目详解】

A.通入二氧化碳后，对镀根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4a无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中镂根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化铉的溶解度降低，有利于氯化铉的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故D错误；

故选A,

21、C

【解题分析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①T②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

22、A

【解题分析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢钱；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写钱根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【题目详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正确；

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH：+HCO；+2OH=CO；+H2O+NH3«H2O,故C错误；

D、AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2=Ag2s+2C「，故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）：③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

二、非选择题（共84分）

22++

23、第二周期HA族Cl>O>MgNH3+H2O?=±NH3«H2O?=±NH4+OH.[:

C12+2OH=Cr+H2O+ClO（>

【解题分析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【题目详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

(1)Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,CL比其他两种离子多一个电子层，O”、Mg?+具有相同电子层结构，核电荷数大

的Mg?+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2+；

+

(3)Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O?=^NH3*H2O^=iNH4+OH；

(4)QM2为MgCh,属于离子化合物，其电子式为,[:dQ-Mg'+qdi：]一；

(5)M的单质CL与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

Ch+2OH=C1+H2O+C1Oo

4

24、邻苯二酚CiiHiiO2F2Br