广东省梅州市2023-2024学年高三总复习下学期二模化学试卷（解析版）

梅州市高三总复习质检试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Cu65Cl35.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是

A.旧石器石铲B.河姆渡骨帮(si)C.春秋青铜铲D.汉铁铲

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.旧石器石铲是由自然界的石头打磨而成，自然界的石头大多含有硅酸盐，A正确；

B.骨帮是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸盐，B错误；

C.青铜指的是铜锡合金，不含有硅酸盐，C错误；

D.铁铲中主要是铁，不是硅酸盐，D错误；

本题选A。

2.我国“飞天”舱外“航天服”由6层结构组成，主要用到的材料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金壳体、

聚碳酸酯/纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是

A.棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体B.合金中的铝在空气中不活泼

C.涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料D.纳米二氧化钛属于胶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.纤维素与淀粉都是高分子化合物，化学式均为(C6H10O5)n,但其中n的数值不定，因此不是同

分异构体，A错误；

B.Al性质活泼，在空气中表面生成一层致密的氧化膜，保护内部的金属铝，B错误;

C.涤纶属于合成纤维，聚碳酸酯属于塑料，都是合成高分子材料，C正确；

D.纳米二氧化钛是纯净物，胶体是混合物，因此纳米二氧化钛不是胶体，D错误；

故选

3.生活离不开化学。下列说法不正确的是

A.食盐主要成分是NaCi,用电子式表示其形成过程为：Naff.ci：—>Na+［^Cl：］

B.食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：

C.天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分CH4的空间结构为正四面体形

D.蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaCi是离子化合物，电子式表示其形成过程为：Na^+.Cl：―►Na+pCl：］--A

正确;

B.醋酸结构简式CH3coOH,其分子结构模型:B正确;

C.CH4中心原子C原子价层电子对数为4,无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确;

D.核糖是单糖，不能水解，D错误;

答案选D。

4.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是

C.蒸发结晶D.称取晶体

解

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

【详解】A.苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确；

B.苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确；

C.趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误；

D.需要称取一定质量的苯甲酸，D正确；

故选C。

5.化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A.结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称

B.物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体

C.现象之美：铜丝伸入AgNO§溶液中，产生美丽的“银树”

D.变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由CaCX）3和Ca（HCC>3）2的互相转化形成

【答案】A

【解析】

【详解】A.苯分子中，碳原子发生sp2杂化，从而形成完美对称的正六边形结构，分子中不存在单双键

交替，A不正确；

B.金刚石和石墨互是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C.铜丝伸入AgNOs溶液中，铜置换出银，产生美丽的“银树”，C正确；

D.溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能

转化为微溶性的碳酸氢钙，由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，就逐渐被溶解

分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞，D正确；

答案选A。

6.某化学学习兴趣小组利用下图装置制作简易的燃料电池，电极I、II均为石墨电极，下列说法不正确的

是

A.断开Kj、闭合K?,一段时间后，电极II附近溶液变红

B.电解一段时间后，断开K?、闭合K「此时电极I发生还原反应

C,将Na2sO,溶液换成NaCl溶液也能制作成燃料电池

D.如将电极I、II换成铁电极，两电极发生反应不变

【答案】D

【解析】

【分析】根据题干装置图和需制作简易的燃料电池的要求可知，首先需断开Ki,闭合开关Kz,此时电极I

为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2f,电极II为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH,然后断开

+

K2,闭合KI,此时装置变为氢氧燃料电池，电极I为正极，电极反应为：O2+4H+4e-2H2O,电极II为负

+

极，电极反应为：H2-2e=2H,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，断开Ki、闭合K2,此时电极I为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2f,电极

II为阴极，电极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH-,故一段时间后，电极H附近溶液变红，A正确；

+

B.断开K2,闭合Ki,此时装置变为氢氧燃料电池，电极I为正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,发

生还原反应，B正确；

C.将Na2s。4溶液换成NaCl溶液，则阳极上产生Cb、阴极上产生H2,故也能制作成H?和Cb的燃料

电池，C正确；

D.若将电极I换成铁棒，则在电解过程中，铁作阳极失电子转化为亚铁离子，两电极发生反应发生改

变，D错误；

故选D。

7.劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是

选

劳动项目化学知识

项

用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术

A该过程发生了复分解反应

品

B在家炒菜时加入含铁酱油含铁酱油中添加了人体需要的铁单质

C客家人酿造娘酒该过程涉及多糖水解及氧化还原反应

D做面包时加入膨松剂膨松剂含有NaHCC>3,可中和酸并受热分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复

分解反应，A正确；

B.加入含铁酱油添加了人体需要的亚铁离子，B错误；

C.酿酒过程涉及多糖（淀粉）水解及氧化还原反应（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C正确；

D.碳酸氢钠可与酸反应，且碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，D正确；

故选B。

8.内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。

O

XY

下列说法正确的是

A.X的水溶性比Y的水溶性小B.Y苯环上的一氯代物有4种

C.Y分子中在同一直线上的原子最多为4个D.ImolY最多能与2moiNaOH溶液反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.X结构中含竣基，竣基为亲水性基团，Y结构中含酯基，酯基为憎水性基团，水溶性：

X>Y,A错误；

B.Y中连有酯基的两个苯环不对称，左边上有4个H,为4类H,右边有4个H,为4类H,故一氯代

物有8种，B错误；

C.若两个苯环在单键上旋转在同一面上，则Y分子中在同一直线上的原子最多为6个，C错误；

D.Y中含有一个酯基且水解后形成竣基和酚羟基，故ImolY最多能与2moiNaOH溶液反应，D正确;

答案选D。

9.化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的

选

定量实验实验操作或方法

项

用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定时，KMnO4标准溶液应装在碱式滴定

A滴定分析法

管中

B配制溶液定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分

中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与

C反应热测定

盐酸反应

反应速率的测

D测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行

定

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.酸性和强氧化性溶液都应装在酸式滴定管中，强氧化性溶液装在碱式滴定管中会腐蚀胶管,

故A错误；

B.配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配置，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错

误；

C.测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确;

D.稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO,无法测定生成H2的反应速率，D错误；

本题选C。

10.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是

化+5

合+4

价

+2

0

单质氧化物酸钠盐

A.存在a—b-c的转化B.c一定是酸性氧化物

C.d、f中心原子均为sp2杂化D.c、e可能有两种化学式

【答案】B

【解析】

【详解】A.对于N元素，N2在放电条件下与。2反应可生成NO,NO与O2再反应可生成NO2,对于C

元素，。2不充足时转化为CO,CO再与O2反应生成CO2,都存在a—b—c的转化，A合理；

B.若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NCh,则不是酸性氧化物，B不合理；

C.C没有+5价的氧化物，则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和N2O5,中心原子的价层电子对

数都为2.5,按3考虑，都发生sp2杂化，C合理；

D.对于N元素，c可能为NCh、N2O4,对于C元素，e可能为Na2cCh或NaHCCh,D合理；

故选B。

11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNH,NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2%

B.1L0.Imol/L的HC10溶液中含有C1CF的数目为8INA

C.lmol[Cu（H2（D）4『中◎键的数目为

D.标准状况下，22.4LHC1分子中含有C「的数目为必

【答案】A

【解析】

【详解】A.将lmolNH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为Imol,镂根离子的物质的量为Imol,

镂根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为2NA，故A正确；

B.次氯酸为弱电解质，部分电离，ILO.lmol/L的HC10溶液中含有C1CF的数目小于O」NA，故B错

误；

C.lmol[Cu（H2O）4]2+中含4moiO—Cu配位键（也是◎键），8moiO-H©键，则所含◎键总数为12NA,故C

错误；

D.HC1分子中不存在氯离子，故D错误；

故选Ao

12.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确

A.I中70%H2SO4在反应中作氧化剂

B.取少量反应后II中溶液加入K31Fe(CN)6］溶液有蓝色沉淀生成

3+2+

C.II中发生反应的离子方程式为：2Fe+SO2+40H=2Fe+SO^+2H2O

D.ni中溶液褪色，说明so2具有漂白性

【答案】B

【解析】

【分析】I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在II中发生氧化还原

反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO2作为尾气被III中的氢氧化钠吸收。

【详解】A.I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，无氧化还原，A错误；

B.II中反应产生亚铁离子，取少量加入K3［Fe(CN)6］溶液有KFe［Fe(CN)6］蓝色沉淀生成，B正确；

C.II中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反

3+2++

应的离子方程式为：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO1-+4H,C错误；

D.Ill中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗完氢氧化钠导致的，无法说明SO2具有漂白

性，D错误；

本题选B。

13.下列陈述I、陈述II说法不正确或不存在关联的是

选

陈述I陈述II

项

A盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的SiO?反

玻璃塞应生成硅酸钠，具有较强粘合性

浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗

BHN03光照或受热会分解

处

C食用油和汽油都是油脂油脂都能水解

酸性大小：

D极性大小：—C耳〉—CCh

CFjCOOH>CC13COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，正确；碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃

塞中的Si。?反应生成硅酸钠，具有较强粘合性，正确，二者存在关联，A正确；

B.因为HN03光照或受热会分解，所以浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处，二者存在关联，B正确；

C.食用油是油脂，汽油不是油脂，C错误；

D.因为氟的电负性大于氯的电负性，则极性大小：-CR>-CCI3,所以酸性大小：

C耳COOH〉CC13coOH,D正确；

故选C。

14.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻

且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是

L-1+

YX.

13

w—Y7X—Z—XW

1

YX3

A.元素电负性：W>Y>X

B.ZX3的VSEPR模型为四面体形

C.Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子

D.第一电离能：Z>Y

【答案】C

【解析】

【分析】依据结构可知，丫形成四键，则丫为c,X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为

H,丫与Z相邻且Z的原子序数大于Y,故Z为N,W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，

故W为C1,综上可知：X为H,丫为C,Z为N,W为C1,以此分析；

【详解】A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减

少，故电负性C1>C>H,故A正确；

B.NH3中N的价电子数目为5,其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成◎键，则◎键数

目为3,N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4,故为sp3杂化，NH3的VSEPR模型为

四面体形，故B正确；

C.Y和Z的简单氢化物分别为CH「NH3,二者都是由极性键构成的分子，由于CH4为正四面体结构，

正负电荷中心重合，故CH4为非极性分子，故C错误；

D.第一电离能：N>C,故D正确；

故选Co

15.用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。

下列说法正确的是

,____

pn|二

电

7.............................4a能一一

'iv2HNaOH）/%r（NaOH）

A.HA为一元强酸

B.a点对应的溶液中：4A-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH—）

C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断丫2>丫3

D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大

【答案】D

【解析】

【详解】A.随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离,

即HA为一元弱酸，A错误;

B.题干未指明溶液是否处于室温，pH=7不能说明C(H+)=C(OH)B错误；

C.根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全

中和，则V2W3,C错误；

D.a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH,酸或碱抑制水的

电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确；

答案选D。

16.下图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以Pt

作电极接通电源进行实验(己知酚酸的变色范围是8.2-10.0,不考虑。2在Na2s。4溶液中的溶解)。下列说

法正确的是

A.pt(n)电极为阴极

B.Pt(II)电极反应式为：2CH3COOH+2e=2CH3COO+H2T

C.结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色

D.若c中收集到气体22.40mL,则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L

【答案】AB

【解析】

【分析】因为该装置可用来测定乙酸溶液的浓度，所以右侧为阴极，发生还原反应，电极反应：

2CH3COOH+2e=2cH3coeT+H2T,左侧是阳极，发生氧化反应，电极反应：

2H2。-4片=。2T+4H+,根据得失电子守恒，可以根据c中收集到的气体体积(标况)，计算乙酸浓度。

【详解】A.根据分析知，Pt(II)电极为阴极，A正确；

B.根据分析知，Pt（II）电极反应式为：2CH3COOH+2e=2CH3COO+H2?,B正确；

C.乙酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，当b中溶液恰好变为浅红色，反应结束，C错误；

D.c中收集到气体22.40mL,缺少气体状况，无法计算物质的量，无法计算待测乙酸溶液的浓度，D错

误；

故选AB。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解CuCL溶液实验。

（1）溶液配制：

2+

①实验室在配制CuC"溶液时需加入少许盐酸，目的是；氯化铜溶液中存在:[CU（H2O）4]

（蓝色）+4C「.[CuClj”（黄色）+4H2。AH>0,加热盛有CuCU溶液的试管，试管中溶液颜色变为

②若要配制1000mL2moi/L的CuCL溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐

2

酸滴。（已知：^SP[CU（OH）2]=2.0X10-°,每滴溶液的体积约0.05mL,加入盐酸后溶液体

积变化忽略不计）

（2）按下图装置进行电解饱和CuC12溶液实验：阴极发生的电极反应为；阳极□放置湿润

的淀粉-KI试纸可观察到o（填实验现象）

湿润的淀

粉碘化钾

试纸

（3）按上图电解饱和CuCU溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附

着有大量白色固体。

探究异常现象：

已知：i.相关物质颜色：铜（红色）、C%。（砖红色）、CuCl（白色）、CuOH（黄色，不稳定，易分解）。

-

ii.CuCl易溶于浓盐酸,CuCl(s)+Cr(aq),[CuCl2](aq)

iii.Cu+在水中不稳定，易发生歧化反应。

经检验：红色固体中无C%。。

提出假设：红色固体是铜，白色固体是CuCl。

验证假设：设计下表实验。

序

实验操作实验现象

号

将有固体析出的石墨棒一端插入盛石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液

A2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，变I,并有无色气体产生，在接近试管口处

再向试管中滴加几滴AgNOs溶液变红色；加入AgNOs溶液产生白色沉淀。

将有固体析出的石墨棒一端插入盛

石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶

B2mLiI的试管中，反应完后取出，再

液无色；加水后出现白色沉淀。

向试管中加入一定量的水

①上表中空格处应填写的内容是：I、II=

②实验B加水后出现白色沉淀的原因是o

结论：猜想正确。

(4)阴极生成CuCl的电极反应式为o

【答案】(1)①.抑制Cu2+水解②.溶液变为黄绿色③.10

(2)①.Cu2++2e-=Cu②.试纸变蓝

(3)①.蓝色②.浓盐酸③.稀释后C「浓度减小，与CuCl配合能力减弱，产生白色沉淀

(4)Cu2++e-+C「=CuCl

【解析】

【小问1详解】

①铜离子水解，因此实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸，目的是抑制Cu2+水解；氯化铜溶液中存

在：[口1(凡0)4门蓝色)+4C「[CuCL广(黄色)+4凡0AH>0,正方应吸热，加热盛有CuJ

溶液的试管，平衡正向移动，试管中溶液颜色变为溶液变为黄绿色。

②若要配制1000mL2moi/L的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，氢氧根的浓度最大为

，2.0；020moi/L=lXl(ri°mol/L,则氢离子浓度为1X10-4mol/L,氯化氢的物质的量至少为1X1(F

4mol,溶液体积为至少5Xl(F4L=0.5mL,所以需要滴加0.2mol/L的盐酸5滴。

【小问2详解】

阴极铜离子放电析出单质铜，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；阳极氯离子放电产生氯气，氯气能氧化

碘化钾生成单质碘，则阴极口放置湿润的淀粉-KI试纸可观察到试纸变蓝。

【小问3详解】

①硝酸具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，则无色溶液变蓝色；CuCl易溶于浓盐酸：

CuCl(s)+Cr(aq),[CuCl2f(aq),加水稀释平衡逆移，有白色沉淀生成，所以2mLiI浓盐

酸。

-a

②加入浓盐酸存在平衡CuCl(s)+C「(aq)：-[CuCl2](Q)-由于稀释后C「浓度减小，与CuCl配

合能力减弱，因此会产生白色沉淀。

小问4详解】

阴极铜离子得到电子结合氯离子生成CuCL电极反应式为Cu2++-+C「=CuCl。

18.金属铢广泛用于航空航天等领域。以铝精矿(主要成分为铝的硫化物和少量铢的硫化物)制取高铢酸镂

晶体的流程如下图所示。回答下列问题：

生石灰硫酸氨水

(1)金属铢具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是o

(2)①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是

高温

②“焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO4)2，反应方程式4ReS2+lOCaO+19O2=2Ca(ReO4)2+

+

(3)“萃取”机理为：R3N+H+ReO；=R3N-HReO4,贝「反萃取”对应的离子方程式为

；常温下，“反萃取”得到高铢酸镂溶液的pH=9.0,则溶液中c(NH：)

lt,

C(NH3-H2O)(«>^<^«=,)o(已知：常温下坨&(?^3-1<20)=47)

o（填“晶体”或“非晶体”）

（5）工业上制备的铢粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表1）,在3500。。时，利用氢气提纯可得到纯

度达99.995%的铢粉（下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果），请分析原因

度/C

碟在高温氢气环境中，.固相占比计算

表1

物质熔点（℃）沸点（℃）

Re31805900

C36524827

Fe15352750

（6）三氧化铢是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol,晶胞密度为pg/cm，铢

原子填在氧原子围成的..（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞中两个相距最近的O

原子间的距离为cmo（列出计算式）

丁丁厂JiO镣

UP•氧

【答案】(1)电子气理论

(2)①.增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率②.8CaSO4

(3)①.R3N-HReO4+NH3=NH^+ReO4+R3N或

R3N-HReO4+NH3-H2O=NH^+ReO4+R3N+H2O②.>

(4)晶体(5)3500C时，Fe已气化去除，固态碳与Hz完全反应，形成了气态物质

(6)①.八面体②.13/--------

2\NA-p

【解析】

【分析】铝精矿(主要成分为铝的硫化物和少量锌的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧

化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铢元素转化成Ca(ReO4)2,铝元素转化成CaMoCU,加入硫酸、软锈

矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSCU,加入氨水和生石灰，得到NEReCU,然后过滤，通过酸

化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

【小问1详解】

金属铢属于金属晶体，在金属晶体中，金属原子的价电子从金属原子上“脱落”下来形成“电子气”，外力作

用金属原子移位滑动，电子在其中起到“润滑”的作用，因此金属具有延展性；电子气在外电场作用下定向

移动,因此金属有良好的导电性；金属受热，加速自由电子与金属离子之间的能量交换，将热能从一端传递

到另一端而使金属有良好的导热性，因此可以用电子气理论解释金属Re具有良好的导电、导热性和延展

性；

【小问2详解】

①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作可增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；

②ReS2在反应中转化成Ca(ReC>4)2和CaSCU,ReS2作还原剂，氧气作氧化剂，因此有CaO+ReSz+Ch^^

Ca(ReO4)2+CaSC>4,根据原子守恒配平即可，氧气最后配平，所得化学反应方程式为4ReS2+10CaO+19C>2

高温

2Ca(ReO4)2+8CaSO4；

【小问3详解】

反萃取时R3N-HReO4与氨气反应生成NH4ReCU、R3N,反应离子方程式为：

RaNHReO4+NH?=NH：+ReO；+R3或R3HReO4+NH/HQ=NH：+ReO[+R3N+HQ；

c(NH：)c(OH)

lg&(NH3-H2O)=-4.7,KMNWHO)(NH'\O)'式。""反萃取"得到高铢酸镂溶液的PH=9。则溶

C(NH；)

液中c(OH-)=10-5mol/L,则=八------=10。3>1,c(NH")>c(NH3-H2O);

C(NH3H2O)

【小问4详解】

由NH4ReCU的X射线衍射图谱可知，NNReCU具有衍射峰，说明NhUReCU属于晶体；

【小问5详解】

根据表中数据可知，在3500C时，铁转化成铁蒸气，根据图象可知，在3500C时，C和氢气生成气态物

质，得到高纯度的Re；

【小问6详解】

由图可知，顶角的Re原子周围有6个距离相等且最近的O原子，这6个O原子构成正八面体，因此Re

原子填在O原子围成的八面体空隙中；根据均摊法可计算出一个晶胞中Re和O的个数分别为1个和3

n-M3M3

个，也就是1个晶胞含有1个ReCh,设晶胞的棱长为acm,则a3=V=^--cm=—一-cm,a=

NA-PNA'P

IM

3-------------cm,根据晶胞棱中心的是O原子，距离最近的O原子是两条相交棱上的O原子，两者的距离=

VNA-P

V2V2JM

-----a=-----3/----------cm。

22VNA'P

19.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。

(1)倍及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，<：马。3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程

如图1所示。则X(g)-Y(g)过程的焰变3=0(列出计算式)

X(g)*

°反应历程

图1

(2)我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烽选择性。C02和H2在催

化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙

烯示意图如图2所示。

图2

①吸附态用*表示，＜3。2-甲氧基(H3co*)过程中，的生成是决速步骤。(填化学式)

②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm),笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯燃

选择性提高的原因是o

(3)废水中铭(VI)主要以Cr?。，和CrOj形式存在，处理的方法之一是将铭(VI)还原为C/+,再转化为

Cr(0H)3沉淀。常温下，和CrO：在溶液中存在如下平衡：

Cr2O^+H2O；_^2CrO：+2H+,,该反应的平衡常数K=lxl()T4o

①若废水中Cr(VI)的总物质的量浓度c[Cr(VI)]总=2c(Cr2O^)+c(CrOt)=0.201mol/L,要将废水

中c(Cr2O^):c(CrOt)调节为100:1,则需调节溶液的pH=。(忽略调节pH时溶液体积的

变化)

+

②有关该平衡Cr2。；+H2O-2CrOj+2H说法正确的是(填序号)

A.反应达平衡时，Cr?。；今和CrO：的浓度相同

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.溶液的颜色不变，说明反应达到平衡

D.加入少量KzCr?。,固体，平衡时c2(CrOj)与c(Cr2。：)之比保持不变

(4)纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铭。

①甘氨酸铭(结构简式如图3所示)分子中与格配位的原子为o

图3

②纳米零价铁对甘氨酸铭的去除机理如图4所示。对初始铭浓度为20mg/L的甘氨酸铭去除率进行研究,

【答案】(

1)EI-E2+AH+E3-E4

(2)①.HCOO*②.短链烯煌可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离

(3)①.4.5②.BC

(4)①.N、O②.有部分Cr(IV)被还原为Cr(HI)释放到溶液中结合为甘氨酸铭

【解析】

【小问1详解】

结合反应历程，第一步反应热：第二步反应热：AH2=AH,第三步反应热：

AH3=E3-E”根据盖斯定律，X(g)-Y(g)焰变：E「E2+AH+E3-

【小问2详解】

①能垒越大反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，据图可知，CO2fHeOO*步骤能垒最大，为

决速步骤;

②短链烯煌选择性提高的原因：短链烯燃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离;

【小问3详解】

①若废水中Cr(VI)的总物质的量浓度c[Cr(VI)]总=2c(Cr2(*-)+c(CrOj)=0.201mol/L,要将废水

中C（50；-）：c（CrOj）调节为100:1,设c（CrO上）为xmol/L,贝Uc（CrOj）为100xmol/L,根据Cr

原子守恒：100xmol/Lx2+xmol/Lxl=0.201mol/L,解得x=0.001mol/L,根据

2+

c（H）xc（CrO；-）,4zx

'/_一-=W14,解得c（H+）=1045moi/L,即需调节pH至4.5；

c^Cr2U7）

②

A.反应达平衡时，组分中离子浓度不变，但离子浓度不一定相等，A错误;

B.加入少量水稀释，促进弱电解质电离，溶液中离子总数增加，B正确;

C.溶液的颜色不变，说明溶液中各组分浓度不变，反应达到平衡，C正确;

c2CrO-H+)

D.加入少量K0Cr,。,固体，根据K='^^3~二温度不变，平衡常数不变，由于平衡正向

-

c(Cr2O7J

移动，酸性增强，则平衡时c2(CrO『)与c(Cr2。，)之比减小，D错误;

答案选BC；

【小问4详解】

①由甘氨酸铭结构图可知，Cr提供空轨道，N、O提供孤电子对形成配位键;

②AB段c(乘U余)短暂增大的原因：有部分Cr(IV)被还原为Cr(III)释放到溶液中结合为甘氨酸铭。

20.固定和利用CO?能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下:

(1)化合物II官能团的名称是o化合物X为n的同分异构体，X结构