云南省州高三毕业复习统一检测理综化学

绝密★启用前2018年州高三毕业生复习统一检测高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A项，氢氟酸可以和SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，浓HNO3有强氧化性，不能保存在带橡胶塞的玻璃瓶中；B项，汽油、煤油可使橡胶溶胀，不能保存在带橡胶塞的试剂瓶中；C项，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能保存在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中；D项，氯水中的HClO和硝酸银溶液中的AgNO3都易见光分解，应该用棕色瓶装。2.在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有gHNO3被还原，则a∶b不可能为()A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2【答案】A【解析】Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O则有∶＝3∶8，解得：＝此为a∶b的最小值。(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O则有∶＝1∶4，解得：＝此为a∶b的最大值。所以a∶b的取值范围为≤≤，即a∶b的比值在此范围内均合理。3.已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A．大于6.7B．小于6.7C．等于6.7D．无法判断【答案】B【解析】因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOH＜14，pOH＜14－pH＝6.7，B项正确。4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】A，位于分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，错误；B，第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，正确；C，H原子最外层电子不能达到8电子稳定结构，错误；D，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，错误。5.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH【答案】C【解析】电子从左室到右室，左室为负极，右室为正极。A正确，过程中是光合作用，太阳能转化为化学能。B正确，左室通入H2O，催化剂a表面发生氧化反应，2H2O4e=4H++O2。C错误，催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱。D正确，催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e═HCOOH。6.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl【答案】B【解析】A项，NH4Cl不稳定，受热分解产生HCl和NH3，二者遇冷会重新化合产生NH4Cl，因此实验室不能用装置A制取氨气，错误；B项，氨气极容易溶于水，为了防止倒吸现象的发生，用B装置吸收氨气，正确；C项，浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；D项，除去CO2中的杂质HCl气体，应该使用饱和NaHCO3溶液，不能用饱和Na2CO3溶液，错误。7.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A项，乙烯与溴的水溶液发生加成反应产生1,2­二溴乙烷，得到的是液体物质，而甲烷容易溶于溴的四氯化碳溶液，错误；B项，氯化铁可与过量铁粉发生反应产生氯化亚铁，然后过滤，除去其中的过量的固体Fe，正确；C项，二氧化硅、氧化铝均可与氢氧化钠溶液发生反应产生可溶性的物质，错误；D项，乙酸与碳酸钠反应产生容易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比饱和碳酸钠溶液小，可用分液的方法分离，错误。分卷II二、非选择题8（14）.某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃)，搅拌，测量温度为T1；Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ.分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度T3。得到下表1的数据：回答下列问题：(1)Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。(2)根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解________________________________________________________________________。(3)分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。(4)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入10mL________，搅拌，测量温度为22.2℃。(5)结合上述探究，下列说法正确的是________。A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。附表：溶解度表【答案】(1)CO＋H2O鸠馠CO＋OH－(2)Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解(3)放热吸热(4)密度约为1.1g·mL－120%的盐酸(20℃)(5)AC(6)×100%9（15分）.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。(4)R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________________________________。【答案】(1)(或(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(3)①ABDC②5Π③(H3O＋)O—H…N(N)(NH)N—H…N(N)(4)(或×10－21)10（16分）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)回答下列问题：⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为___________。⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。⑶“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_________。⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是___________________________。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式)。【答案】(1)+3(2)2Al+2OH—+6H2O＝2Al(OH)4—+3H2↑(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；2H2O22H2O＋O2↑有氯气生成，污染大(4)CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C(6)Li+从负极中脱出，经电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3，CoCO3，Li2SO4【化学选修3】11.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3＋，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。【答案】(1)Cl－、Br－0.10mol(2)0.25moln(Fe3＋)＝0.50mol/L(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋0.8