2024年高考七省联考化学适应性试卷附答案解析

2024年高考七省联考化学适应性试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（3分）化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是（）

A.谷氨酸钠B.碘酸钾

C.硫酸锌D,乙二胺四乙酸铁钠

2.（3分）湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是（）

关该物质的说法错误的是（）

A.化学式为Ci4H9cl2O2NNa

B.Imol该物质最多能消耗4molNaOH

C.Imol该物质最多能消耗2moiHC1

D.能发生取代反应、氧化反应

4.（3分）向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是（）

A.Ba2+>K+、Cl\H2SO3

B.Na+、Cl\HCO］、H2co3

C-Mg2+、Ag+、K+、NQ-

D.Al3+>CU2+.Br\CH3coCT

5.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.lmolO3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA

B.c（CD为O.lmolL”的1L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为NA

C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为nNA

D.常温下，ILO.lmoll/l的CH3co0NH4溶液中，CH3co0与数目者B小于O.INA

6.（3分）下列有关物质结构与性质的说法错误的是（

A.环己烷C6H12的椅式比船式稳定（椅式:船式:

B.H20分子间存在氢键，而H2s分子间不存在，所以H20比H2s稳定

C.F3c-的极性大于C13C-的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强

D.孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR

模型的预测值

8.（3分）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z

位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列

说法正确的是（

XY

QR

A.最高正化合价：X=Q<Y=R

B.基态Z原子的价电子排布为3dH34sl

C.X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素

D.R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应

9.（3分）在无水环境中，醛或酮可在H+的催化下与醇发生反应，其机理如图所示。下列

说法错误的是（）

\+H+\++ROH\,OH-H+\OH+H+

C=0C=OH===C===C

///%R/、°R

H半缩醛（不稳定）

\OH.-H2O\++ROH\z0R-H-、OR

C，,C=ORC、+=、c，

/、0R//OR/、0R

H缩醛（稳定）

A.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率

+CH「严”

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）发生上述反应时，产物中可含有六元环结构

\H-\0R

、C=O+2ROH^=^、Cz+凡0

c.总反应的化学方程式为//'OR

D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基

10.（3分）CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。

CsPbBr3的晶胞为ABC3立方型，其结构如图所示。容忍因子工—（rA、

V2（均+女）

rB和rc分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1,晶体结构越稳定。已知

T（CsPbBn）=0.828o下列说法错误的是（）

O顶点A位Cs+

O体心B位Pb2+

•面心C位Br-

A.CsPbBrs晶体中Cs+和Pb?+的配位数均为6

B.CsPbBr3晶体中Pb?+填充在Bd构成的正八面体空隙中

C.若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb?+

D.若某ABC3型晶体的容忍因子T=1,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切

11.（3分）环磷酸腺昔（cAMP）是细胞内参与调节物质代谢和生物学功能的重要物质，是

生命信息传递的“第二信使"，可由ATP在腺甘酸环化酶的催化下生成。下列说法正确

的是（）

H0

ATPcAMP

A.1个ATP分子中含有1个磷酸酎键和1个磷酯键

OH0H

II

HO-P—P-OH

IIII

B.该反应的另一种产物为00

C.在生命活动中，腺甘酸环化酶具有高选择性

D.该反应中有C-O键的断裂

12.（3分）我国研发的“海水原位直接电解制氢技术”的装置如图所示。阴、阳极电极均

为附着有Cr2O3的CoOx催化电极网,表面的CF+可选择性的紧密结合水电离出的OH，

B.隔膜为质子交换膜

C.阴极会产生Mg（OH）2等电极垢

D.阳极表面稳定的负电层减少了副产物C12的生成

13.（3分）某学习小组利用如图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强

弱。实验现象为：①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过

③后依然为无色，通过④后转为红棕色。

铜片

①②③④⑤

下列说法正确的是（）

A.实验之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只发生反应2NO2+2OH=N0:+N0&+H2O

14.（3分）分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性,从而实现分子识别。

如图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（

分子B分子B

A.分子B含有醛键，属于冠酸，可以与分子A形成超分子

B.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

15.（3分）25℃时，向O.lmoLl/i甘氨酸水溶液中通入HC1或加入NaOH固体，溶液pH

*

汩

zs

wy

蛹

*

汕

HU

①在溶液中甘氨酸以H2A+、HA、A-三种形式存在，且有如图平衡:

—H+、一—H+、_

HOOCCHNH+^OOCCHNH+^OOCCHNH

2+H^2+H^22

H2A+HAA-

++24

H2A#HA+HKai=1X10

HA^A+H+Ka2=lX10

②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等,

此时的pH称为该氨基酸的等电点(pl)。

下列说法正确的是()

A.甘氨酸的pI=6.0

B.Kal(H2A+)<Ka(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(Cl-)

D.b点NaOH当量=0.5

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+>H+、T1+、Tl3+„废水除铭的工艺流

程如图。

KMnO4Ca(OH)2Na2SCa(OH)2Na2CO3

废水T氧化I~〃预中和卜►硫化卜a中和f过滤T脱钙T过滤—同离子交换一达标水

滤渣滤渣

已知：

①T1+能够在pH为。〜14的范围内以离子态稳定存在，不易与OJT形成沉淀

②TF+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用T"+表示

③部分物质的Ksp：

物质Zn(OH)2T1(OH)3ZnSThS

Ksp6.8X10171.5X10-441.6X10-245.0X10"I

④排放标准：T1的含量低于L5X10-8mo].L7

(1)己知“氧化”步骤中KMnO4被还原为MnO2且T1+氧化不彻底，请写出该反应的离

子方程式：«

(2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7,可减少“硫化”步骤中Na2s

的使用量，还能减少(填化学式)污染物的生成。

(3)“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。

(4)根据Ksp计算，若使溶液中TF+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于,

但是实际工艺流程需在“中和”步骤加Ca(OH)2至溶液的pH约为9,此时仍只有80%

左右的正离子能得到去除，其可能原因是o

(5)“脱钙”步骤的目的是o

(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe(III)[Fe(II)(CN)6]}(其摩尔质量为

Mgmol1）中的K+与残余铝离子进行离子交换，进一步实现废水中铭的去除。普鲁士

蓝晶胞的工如下［K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的工部分）的体心］。若

88

该晶体的密度为pg-cm?则Fe3+和Fe2+的最短距离为cm（设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

Fe一C三N一

夕

一一N三C——Fe2+

晶胞的1/8部分

17.（13分）叔丁基澳［（CH3）3CBr］是重要的化工原料。己知相关物质的沸点如下表所示。

物质(CH3)3COH氢澳酸(CH3)3CBr

沸点/℃85126℃℃时HBr与水72

共沸

回答下列问题:

I.实验室制备叔丁基澳的装置和流程如下所示（部分装置如夹持装置已省略）。

步骤一：在A中放入搅拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氢澳酸。在B中加入7mL浓硫

酸。

步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30℃~35℃,约15min滴完,

继续反应15mino

步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。

（1）仪器B的名称为»

（2）①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为。

②若浓硫酸滴速过快会导致（填字母）。

a.反应物气化而损失，反应物利用率低

b.更多副产物酸或烯煌的生成

c.溶液变为棕黑色

（3）步骤三中应提高加热温度直到温度计（填“C”或"D"）显示温度为72℃

为止。利用平衡移动原理说明提高加热温度的目的是。

（4）得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为（（从下列操作

中选取，按先后次序填写字母，操作可重复使用）：将粗产品转移至分液漏斗中一

一蒸储一得到纯化产品。

a.用无水CaC12干燥、过滤

b.用碱石灰干燥、过滤

c.用水洗涤、分液

d.用30%NaOH溶液洗涤、分液

e.用5%NaHCO3溶液洗涤、分液

H.为探究叔丁基滨水解速率的影响因素，某同学按照下表进行实验，并记录加入的NaOH

恰好完全反应时所需的反应时间。

实验序号0.05mol-L0.05molL蒸储水/mL酸碱指示剂水浴温度反应时间/s

1叔丁基澳NaOH溶液/滴/℃

的丙酮溶液/mL

/mL

①3.00.616.422510

②3.01.215.822520

③1.50.617.922520

1.50.617.92040

（5）根据上述实验，影响叔丁基澳水解速率的因素是

18.（14分）网络爽文常见套路是穿越至古代吊打古人。若你不断钻研并掌握以下流程，也

可缓解曹孟德的头痛，终成一代神医。

0H

—＞匡C

COOHIH30

太HCII

催化剂2

因国—O-C-CH,

ciC

oH3H

I+cHO

uc2E

一I

-c©c

回0C

请回答下列问题：

(1)物质A俗称水杨酸，可从柳树皮获得，是镇痛解热的有效成分。为了缓解A对胃

肠道强烈的刺激性，将A转化为B或F,该过程在有机合成中称为结构的o

(2)物质B中官能团的名称为。

(3)D的化学名称为。

(4)由B、D、E生成F的反应类型为0

(5)B有多种同分异构体，请写出满足以下条件同分异构体的结构简

式。

①苯环上含有对位取代结构

②能发生银镜反应

③能发生水解反应且有2种产物互为同系物

_CH,_

(6)C和苯酚在硫酸的作用下反应生成双酚A(CH，)，双酚

A可与光气(COC12)或碳酸二甲酯(CH30coOCH3)在一定条件下制备聚碳酸酯塑料。

①C与苯酚反应生成双酚A的同时，还有很多副产物生成，写出其中一种与双酚A互为

同分异构体的结构简式o

②双酚A与碳酸二甲酯(CH30coOCH3)反应制备聚碳酸酯塑料的化学方程式

为o

(7)请完成由C制备D的合成路线(其他试剂任选)o

19.(14分)聚丙烯简称PP,是一种应用非常广泛的有机合成高分子材料，其单体丙烯可

以通过丙烷催化剂脱氢制备。

已知：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AHKp(853K)=0.199kPaKP(893K)

=0.450kPa

(1)AH0(填或"=")，该反应在(填“高温”或“低

温”)更容易自发进行。

(2)已知v正=kFp(C3H8),v逆=k逆^p(C3H6>p(H2),其中k正、k逆为速率常数.883K,

lOOkPa时，k正=6.0miifi,k逆=15.0kPa1miifL在容器中投入一定量的C3H8,反应

达到平衡时，丫正=o(V160.64^12.8,7251^15.8)

E

(3)已知速率常数k与温度T的关系可表示为：lgk=--J+lgA。其中Ea为反应活

2.3RT

化能，R=8.3X103kJmol1KA为常数。

①丙烷脱氢速率常数Igk与寺的图象如图1所示，则可通过斜率计算。

②800K时，其他条件不变，使用某催化剂使丙烷脱氢反应的总活化能降低了15.272kJ-

mol1,则反应速率变为原来的倍。

③若催化剂能降低相同的活化能，当温度越(填“高”或“低”)时,

c凡+N、CH+N,

催化反应

co里催化剂

碳分子筛膜

多孔基体

图1图2

(4)“丙烷催化脱氢膜反应器”的原理如图2所示。在一定压强下，该装置采用

措施提高了C3H8的转化率。

(5)丙烷催化氧化也是制备丙烯的常见方法，如图为两种催化剂(甲采用碳基催化剂,

乙采用机系催化剂)催化氧化丙烷的机理。

H

VCH-CH,

H-CH3CH,CH3

6o

乙

下列说法正确的是。

A.每步反应都是氧化还原反应

B.两种催化剂都可防止丙烯进一步被氧化

C.碳基催化剂的活性温度低

D.若用18。2参与反应，最终两种催化剂中都含有"0

2024年高考七省联考化学适应性试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（3分）化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是（）

A.谷氨酸钠B.碘酸钾

C.硫酸锌D,乙二胺四乙酸铁钠

【解答】解：营养强化剂包括维生素类：维生素A、0-胡萝卜素、B族维生素（硫胺素

盐酸盐、核黄素、烟酸）、维生素c；矿物元素强化剂：钙、碘、铁、锌等，

故答案为：Ao

2.（3分）湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是（）

【解答】解：A.漆木虎座鸟架鼓，木材主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，故A

错误;

B.谷纹玉璧，玉的主要成分为二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等，都属于无机物，故B

正确;

C.龙凤虎纹绣罗单衣，材料为丝绸，蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质属于有机物，故C

错误；

D.秦家嘴楚简，材料为竹子，竹子主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，故D错误;

故选：Bo

COONa

3.（3分）解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示o下列有

关该物质的说法错误的是（）

A.化学式为Ci4H9cl2O2NNa

B.Imol该物质最多能消耗4molNaOH

C.Imol该物质最多能消耗2molHCl

D.能发生取代反应、氧化反应

【解答】解：A.由结构可知，分子中含10个H原子，分子式为Ci4HioC12C）2NNa,故

A错误；

B.氯原子及水解生成的酚羟基均与NaOH反应,则Imol该物质最多能消耗4molNaOH,

故B正确；

C.次氨基、较酸钠均与盐酸反应，贝UImol该物质最多能消耗2moiHC1,故C正确；

D.与苯环相连的氯原子可发生取代反应，与苯环相连的碳原子上有H原子可被酸性高

镒酸钾溶液氧化，故D正确；

故选：Ao

4.（3分）向下列溶液中逐渐通入NH3至过量，最终体系中无沉淀的是（）

A.Ba2+,K+、Cl\H2SO3

B.Na+、Cl\HCO』、H2cO3

C-Mg2+、Ag+、K+、NQ-

D.Al3+>C0、Br\CH3co<y

【解答】解：A.氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铉，亚硫酸根离子与钢离子反应生成亚硫

酸钢沉淀，所以最终会产生白色沉淀，故A错误；

B.氨气与碳酸、碳酸氢根离子反应生成碳酸镂，碳酸根离子与钠离子不反应，不会产生

沉淀，故B正确；

C.氨气通入溶液中，得到一水合氨与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，会产生沉淀，故C

错误；

D.氨气通入溶液，得到一水合氨与铝离子、铜离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉

淀，会产生沉淀，故D错误；

故选：B»

5.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.lmolO3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA

B.c（Cl-）为O.lmori/i的1L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为NA

C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为nNA

D.常温下，ILO.lmolL”的CH3co0NH4溶液中，CH3coe）一与阿:数目都小于O.INA

【解答】解：A.臭氧与二氧化硫为等电子体，二者结构相似，S02分子中，S原子的价

层电子对数为3,则lmolO3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA,故A正确；

B.依据溶液中参与反应的离子方程式：，HC1OUH++C1CT可知，氯离子等于次氯酸分子

和次氯酸根离子浓度之和，所以c（CD为O.lmol/L的1L新制氯水中HC1O与C1CT数

目之和等于C「数目：0.1mol/LXlLXNA=0.1NA,故B正确；

C.聚乙烯分子中只含碳碳单键，不含碳碳双键，故c错误；

D.醋酸镂为弱酸弱碱盐，水溶液中发生双水解，所以常温下，ILO.lmolLi的

CH3coONH4溶液中，CH3co。一与四:数目都小于O.INA,故D正确；

故选：Co

6.（3分）下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A.环己烷C6H12的椅式比船式稳定（椅式：>‘船式：J'）

B.H2O分子间存在氢键，而H2s分子间不存在，所以H2O比H2s稳定

C.F3C-的极性大于C13C-的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强

D.孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR

模型的预测值

【解答】解：A.由于基团的相互作用，椅式结构中不在平面内的2个CH3原子团距离

更远，空间位阻更小，更稳定，故A正确；

B.物质的稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与共价键的键长、键能有

关，与氢键无关，故B错误；

C.F3c-的极性大于C13C-的极性，三氟乙酸（F3CCOOH）中-COOH比三氯乙酸

（ChCCOOH）中的-COOH更易电离出H+,则三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强，

故C正确；

D.孤电子对有较大斥力，且孤电子对之间的斥力〉孤电子对与共用电子对之间的斥力>

共用电子对之间的斥力，孤电子对越多，键角越小，所以中心原子含孤电子对的分子的

实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值，故D正确;

故选：Bo

检验1-澳丁烷的消去产物

利用Na2s03固体和浓硫酸制备SO2气体

【解答】解：A.澳不易溶于水，易溶于有机溶剂，不能选图中蒸馆装置分离，应萃取分

禺，故A错误；

B.干储在隔绝空气下进行，不能通入空气，故B错误;

C.1-澳丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成烯烧，溟的四氯化碳溶液褪色可

证明，故C正确；

D.Na2s03固体和浓硫酸接触后不能分离，图中装置不能控制反应的停止，故D错误;

故选：Co

8.（3分）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z

位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列

说法正确的是（）

XY

QR

A.最高正化合价：X=Q<Y=R

B.基态Z原子的价电子排布为3d104sl

C.X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素

D.R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应

【解答】解：A.O无最高正价，故A错误；

B.由分析知，Z为Zn元素，则基态Z原子的价电子排布为3d104s2,故B错误；

C.由分析知，X和Q分别为N元素和P元素，p轨道为半满状态，因此X和Q的第一

电离能都高于同周期相邻元素，故C正确；

D.R最高价氧化物的水化物为H2s04,其最低价氢化物为H2S,浓硫酸与硫化氢可发生

氧化还原反应，故D错误；

故选：Co

9.（3分）在无水环境中，醛或酮可在H+的催化下与醇发生反应，其机理如图所示。下列

说法错误的是（）

\+H+\++R0H\,OH-H+\z0H+H+

"-一"----:C——

///OR/、0R

H半缩醛（不稳定）

H

\OH,-H20\++ROH\z0R~L\/0R

CZ—二C=OR—.C+

/、0R//、流-c

/、0R

H

缩醛（稳定）

A.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率

+CH2-CHin

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）发生上述反应时，产物中可含有六元环结构

\H-\OR

、C=0+2R0H^^、CZ+H,0

c.总反应的化学方程式为//'OR

D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基

【解答】解：A.加入干燥剂可以除去反应生成的水，促进反应正向进行，可以提高醛或

酮的平衡转化率，但H+是催化剂，增大其浓度，不能提高醛或酮的平衡转化率，故A错

误；

+CH?-CH+n

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）发生上述反应时，产物可能为

4CH2-CH-CH2-CH+n

°YH/——O,产物中可含有六元环结构，故B正确；

\v0R

c=o/Q

C.根据反应机理可知，/与ROH在酸性条件下生成/OR和H2O,反应方程式

\H+\,OR

>=O+2ROH=^=V+H,0

为//OR■,故c正确；

D.反应机理中各过程均为可逆过程，在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基不被氧

化，缩醛再与水反应可恢复醛基，故D正确；

故选：Ao

10.（3分）CsPbBn纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。

CsPbBrs的晶胞为ABC3立方型，其结构如图所示。容忍因子T=一^1^_（rA>

V2（均+女）

rB和rc分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1,晶体结构越稳定。已知

T（CsPbBrs）=0.828»下列说法错误的是（）

O顶点A位Cs+

・o*•。体心B位Pb2+

•面心C位Br-

A.CsPbBrs晶体中Cs+和Pb?+的配位数均为6

B.CsPbB巧晶体中Pb?+填充在Br,构成的正八面体空隙中

C.若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb2+

D.若某ABC3型晶体的容忍因子T=1,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切

【解答】解：A.由晶胞图可知，距顶点的Cs+距离最近且相等的Br一位于相邻的面心,

个数为3X8=12,故配位数为12；距体心的Pb?+距离最近且相等的6个Br一位于面心，

2

故配位数为6,故A错误；

B.Br「位于Pb?+的上下左右前后，6个Br「构成八面体，故B正确；

C.由题意知，T(CsPbBrs)=0.828,根据容忍因子T_可知，A位、C

V2(rB+rc)

为离子不变的情况下，B为离子半径越小，容忍因子T越大，故离子半径略小于Pb2+的

离子取代Pb2+,容忍因子T可接近1,可提高晶体稳定性，故C正确；

D.设边长为acm,A、B位的离子均恰好与C位的离子相切时，2rA+2rB=2rB+2rc

近

r+rQa

=a,容忍因子—=--——=1,故D正确；

(rB+rc)72Xy

故选：Ao

11.(3分)环磷酸腺昔(cAMP)是细胞内参与调节物质代谢和生物学功能的重要物质，是

生命信息传递的“第二信使"，可由ATP在腺甘酸环化酶的催化下生成。下列说法正确

的是()

OHOHo

IIl

P-P-p

HHn

OOo

cAMP

A.1个ATP分子中含有1个磷酸酎键和1个磷酯键

OHOH

II

HO-P——P-OH

IIII

B.该反应的另一种产物为00

C.在生命活动中，腺甘酸环化酶具有高选择性

D.该反应中有C-0键的断裂

【解答】解：A.1个ATP分子中含有2个磷酸酎键和1个磷酯键，故A错误;

OH0H

HO-P-O-P-OH

IIII

B.反应中遵循原子守恒，则该反应的另一种产物为00,故B错误;

C.该反应在催化剂的作用下完成，可知腺甘酸环化酶具有高选择性，故C正确；

D.分子中含0-P的断裂，不含C-0键的断裂，故D错误；

故选：Co

12.（3分）我国研发的“海水原位直接电解制氢技术”的装置如图所示。阴、阳极电极均

为附着有CF2O3的CoOx催化电极网,表面的Cr3+可选择性的紧密结合水电离出的0H-。

下列说法错误的是（）

气体

HCH+H+4

0H-OH0H-H+/

H2°H+H+H+、LN

海水气体a方

A.气体a为02

B.隔膜为质子交换膜

C.阴极会产生Mg（OH）2等电极垢

D.阳极表面稳定的负电层减少了副产物C12的生成

【解答】解：A.阳极上OH一失电子生成02,电极反应式为：4OH--4e=2H2O+O2t,

气体a为02,故A正确；

--

B.阴极上H+得电子生成氢气，电极反应式为：4H2O+4e=2H2t+40H,表面的cF+

可选择性的紧密结合水电离出的OH,可透过阴离子交换膜到阳极，故B错误；

C.海水中含有Mg?+等杂质，表面的Cr3+可选择性的紧密结合水电离出的OH\故阴极

会产生Mg（OH）2等电极垢，故C正确；

D.表面的Cr3+可选择性的紧密结合水电离出的OHZ形成稳定的负电层，故C「不能

在阳极表面放电，减少了副产物C12的生成，故D正确；

故选：B。

13.（3分）某学习小组利用如图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强

弱。实验现象为：①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过

③后依然为无色，通过④后转为红棕色。

已知：浓硝酸能将NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO。

下列说法正确的是（）

A.实验之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只发生反应2NO2+2OH-=N0yN0/H2O

【解答】解：A.为防止空气中的氧气将一氧化氮氧化，实验之前应通N2,故A错误;

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；

C.②为水，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，③加入的是稀硝酸，验证稀硝酸不能氧化

一氧化氮，故C错误；

D.⑤为尾气处理装置，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子

方程式为：2NO2+2OH-=N0；+N01+H2O,故D正确；

故选：D。

14.（3分）分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。

如图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（）

分子B分子B

A.分子B含有醛键，属于冠酸，可以与分子A形成超分子

B.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

【解答】解：A.分子B含有醴键，属于冠酸，可以与分子A形成超分子，故A正确；

B.在碱性情况下，环状分子B与带有负电荷的位点1的相互作用较强，故B错误；

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，故C正确；

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，故D正确；

故选：Bo

15.（3分）25℃时，向O.lmori/i甘氨酸水溶液中通入HC1或加入NaOH固体，溶液pH

蜩

汕

赳

W

螭

师

删

汕

O

H

已知：

①在溶液中甘氨酸以H2A+、HA、A-三种形式存在，且有如图平衡:

—H+、

一OOCCH,NH

+H+

H,A+

H2A+uHA+H+Kai=1X10-2.4

HA#A+H+Ka2=1X1096

②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等,

此时的pH称为该氨基酸的等电点(pl)。

下列说法正确的是()

A.甘氨酸的pI=6.0

B.Kal(H2A+)<Ka(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(Cl-)

D.b点NaOH当量=0.5

【解答】解：A.电离平衡常数Kal=C(HAAc(>),Ka2=C(A/F(H+),KaJ.

+

C(H2A)C(HA)

Ka2=-c(A]_Xc2(H+),等电点时溶液中甘氨酸主要以HA存在，且c(H2A+)=C

c(H2A)

(A-),则此时c2(H+)=Kai-Ka2=lX10120,c(H+)=10-60mol/L,pH=6.0,即

甘氨酸的pI=6.0,故A正确；

B.-CH3是推电子基，N的电负性较大，能使HOOCCH2M^中O-H键的极性增强,

相对于CH3COOH中O-H键更易断裂，酸性增强，电离常数Ka增大，所以Kai(H2A+)

>Ka(CH3COOH),故B错误;

C.由图可知，a点溶液中pH=2.4,c(H+)=10'24mol/L,Kai=£1HA飞(HJ

+

C(H2A

XIO-2-4,则c(H2A+)=C(HA),电荷守恒关系为c(H+)+c(H2A+)=c(OH)+c

(Cl-)+c(A.),即c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(CD+c(A-)，故C错误；

D.由图可知，b点溶液中pH=9.6,c(H+)=10-9-6mol/L,Ka2=£(&1-♦+)_=]