2022北京丰台区高一年级上册期末化学试题及答案

2022北京丰台高一(上)期末

化学

2022.01

1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，

并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。

考2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂

生黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要

须求字体工整、字迹清楚。

知3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸

上答题无效。

4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56

第一部分(选择题共50分)

本部分共25小题，每题只有一个选项正确。

1.受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是

A.侯德榜B.张青莲C.徐光宪D.屠呦呦

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸B.NaCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.蔗糖溶液

3.下列物质不展于电解质的是

A.HNO3B.Ba(OH)2C.K2so4D.Cu

4.豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是

A.泡豆B.磨豆C.沥浆D.煮浆

葡111也1

5.下列不属于大气污染物的是

D.NO

A.N2B.SO2C.NO2

6.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A.盐酸B.浓硫酸C.氯化铁溶液D.硫酸铜溶液

7.下列关于物质分类的叙述不口碑的是

A.NH3属于纯净物B.KOH属于碱

C.SO3属于氧化物D.NaHSCU属于酸

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8.下列关于金属钠的描述不亚确的是

A.有银白色金属光泽B.密度小于水的

C.具有很强的还原性D.在空气中燃烧只生成氧化钠

9.下列一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

10.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不熊与CO2发生反应的

是

A.H2SO4B.CaOC.H2OD.NaOH

11.下列操作不行官实验安全规范的是

A.在通风橱内制备有毒气体

B.稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

C.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

12.下列关于NaHCCh和Na2c。3的描述不正卿的是

A.NaHCCh俗称小苏打

B.Na2c。3溶液显碱性，所以Na2cCh属于碱

C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物质的量的NaHCCh和Na2c。3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等

13.在含有大量的H+、K\C厂的溶液中，不可熊大量共存的离子是

A.Ag+B.Mg2+c.so；D.NO；

14.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是

A.MgB.Cu2+c.crD.Fe2+

15.实现下列变化需要加入氧化剂的是

A.Cb—CrB.SO2-SO3C.NH；一NH3D.COjCCh

16.下列说法不正颐的是

A.Fe的摩尔质量是56g皿。1」

B.1molCL的质量是71g

C.1molN2的体积一定是22.4L

D.1L1mol-L1NaOH溶液中含有1molNa+

17.浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不取^的是

NaOH溶液的棉团

A.品红溶液褪色，说明有SCh生成

B.石蕊溶液变红，因为发生了反应SO2+H2OHsS©卢

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C.浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO2，以防污染空气

D.浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+H2s。4CuS^=+SO2?+H2O

18.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚醐溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所

示。下列说法不F理的是

A.A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据

B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH，SO：参加反应的实验证据

2++

C.AB段发生反应的离子方程式为Ba+0H+SO；+H=BaSO4；+H20

D.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H\SOj

19.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2\SOr，设计工艺流程如下图所示：

粗盐水NaOH工________”试制b.溶液iOlc.精制丁水一

"窗！in|JL*__

下列说法不E项的是

A.NaOH的作用是除去Mg2+B.试剂a为Na2co3,试剂b为BaCL

C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸

20.下列关于“100mL0.1molL-1BaCb溶液”的说法正确的是

A.该溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba2+、C「、H2O

B.若取该溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01mol-L"

C.若取该溶液10mL,恰好能与10mL0.1mol-L-lNa2S04溶液完全反应

D.该溶液与0.1mol-L-1NaCl溶液中的c(C「)相等

21.右图的喷泉实验体现出的氨的性质有

①还原性②极易溶于水

③与水反应生成碱性物质④密度比空气的小

A.①②B.②③

C.①③D.③④

22.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH-2cleT+H2T

B.钠与水反应：2Na+H2O^2Na++OH-+H2T

C.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

+2+

D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+NO3=Cu+NO2t+2H2O

23.某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是

A.新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子

B.向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子

C.向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性

D.向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HC1O9H2O+

Ch?

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24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb和CuCb的

混合溶液中回收S,其转化如右图所示（CuS不溶于水）。下列说法不E卿的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+===CUS[+2H+

B.过程②中，CuS作还原剂

C.过程③中，各元素化合价均未改变

D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S1

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相等的一组是

选项实验操作及现象实验结论

A.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO3

B.向酸性KMnCU溶液中通入SO2，溶液褪色SO?具有还原性

向FeCb溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，

C.Fe3+有氧化性

溶液变蓝

向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿

D.该溶液中存在NH；

润的红色石蕊试纸变蓝的气体

第二部分（非选择题共50分）

26.（4分）补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A.碳酸氢钠--------------a.作膨松剂

B.浓硫酸b.作制冷剂

C.液氨C.作红色涂料

D.氧化铁d.作供氧剂

E.过氧化钠e.作干燥剂

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

（2）从盐水中获得食盐，用

（3）实验室收集SO2,用—

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28.(6分)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方

程式为：

光昭

2N2+6H2O^=4NH3+3O2

(1)作氧化剂的物质是—，氧元素的化合价—(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)反应中每生成4moiNH3,参加反应的N2的物质的量是___mol,转移电子的物质的量是____mol。

29.(11分)自然界的氮循环如下图所示。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂

及条件已略去)：

N2NONO2HNO3强酸盐[如C.NO3)2]M>

①写出N0-N02-HNC)3的化学方程式—、—o

②将HN03转化为Ca(NC>3)2,列举两种不同类别的化合物M—(写化学式)。

(2)人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程

式为—。

(3)在微生物作用下实现NH：TNO；TNO：的转化，称为硝化过程。在一定条件下，NH：被。2氧化成NO；,参加

反应的NH；和Ch的物质的量之比为—o

(4)有同学猜测，在NO；被细菌分解生成N2的过程中，同时有02生成。从化合价变化的角度分析有。2生成的合

理性：—。

30.(H分)在葡萄酒中添加适量SO2,可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的

残留量。

I.向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。

II.向步骤I所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。

III.利用中和反应测定反应容器②中生成的H2s。4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01molLNaOH溶液6.00

mLo

已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。

(1)配制一定体积的0.01molUNaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和—。

(2)步骤I中，加入NaOH的目的是—，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是—(填序号)。

A.SO>B.SO2C.H2SO3

(3)步骤n中so2与H2O2发生反应的化学方程式为—o

(4)反应容器②中生成的H2s04的物质的量为—molo

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(5)国家标准规定了葡萄酒中S02残留量不得超过250mg11。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SCh的残留

量—(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(6)若将步骤n中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将—(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。

31.(15分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及

其含量，设计并进行了如下实验：

【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

2.KSCN中的硫元素为-2价。

3.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3=

实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。

足量试剂1深红色溶

浅红色液③，又

补铁剂无色的2溶液②迅速变为

溶液①无色溶液

(1)将补铁剂碾碎的目的是④

(2)试剂1是___,试剂2是____。

(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有—0

(4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是—o

(5)补全在上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：

□H++□Fe2++□H2O2―+口—

(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCfT与H2O2发生了化学反应。

a.甲同学猜测的依据是―-

b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是—o

实验II.测定该补铁剂中铁元素的含量。j足量H,O2溶液

m片碾碎足量试剂1、接近江足量试剂3、|红褐色|灼烧、|红棕色|

,卜铁剂无色的过滤、洗涤固体a

溶液

(7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为—goI________I

(8)人体只能吸收Fe2+,医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C,理由是.

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2022北京丰台高一(上)期末化学

参考答案

第一部分选择题(共50分)

题号12345678910

答案DCDCABDDCA

题号11121314151617181920

答案BBADBCDCBC

题号2122232425

答案BCDCA

第二部分非选择题(共50分)

26.(4分)

物质用途

A.碳酸氢钠a.作膨松剂

B.