第四部分平衡图像

第四部分平衡图像解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义）二看线（线的走向和变化趋势)三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义）四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）七作判断,做出答案。1。对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v)的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(）。(A)Z，W为气体,X，Y中之一为气体（B）Z，W中之一为气体，X，Y为非气体（C）X，Y，Z皆为气体，W为非气体（D）X，Y为气体,Z，W中之一为气体2。在一定条件下，反应A(g）＋B(g)C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1）升温，达到新的平衡的是()（2）降压，达到新的平衡的是(）(3)减少C的量，移向新平衡的是（)(4）增加A的量，移向新平衡的是（)(5)使用催化剂，达到平衡的是（）3.在一定温度下，容器内反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍4。可逆反应mA(s）＋nB（g）eC（g)＋fD（g）,反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是()。(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大（B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f（D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5。在密闭容器中进行下列反应:M（g)＋N（g）R(g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）（A）正反应吸热，L是气体(B）正反应吸热,L是固体(C）正反应放热，L是气体（D)正反应放热,L是固体或液体6。可逆反应mA（s)+nB（g)pC（g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时,C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1)，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是(）(A)到达平衡后,若使用催化剂，C的质量分数增大（B）平衡后,若升高温度，平衡则向逆反应方向移动（C）平衡后,增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动（D)化学方程式中一定n＞p+q7.现有可逆反应A（气）＋B（气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C％）和反应时间的关系：(1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况.8。在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）(正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是(）A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。9.如图所示，反应:X（气）+3Y(气）2Z（气)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2)下,达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(）10.反应aA（g)+bB（g）cC（g）,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）(A)a+b＞c正反应为放热反应（B）a+b＞c正反应为吸热反应(C）a+b＜c正反应为吸热反应（D)a+b=c正反应为放热反应11.某可逆反应L（s)+G（g）3R（g）（正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响.试判断图中y轴可以表示（）（A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率（C)平衡混合气中G的质量分数(D）达到平衡时L的转化率12.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC（g）(正反应为放热反应)中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）13。由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是(）(A)反应物中一定有气体(B）生成物中一定有气体（C）正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应14.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()（A）m+n＜p（B)n＞p（C）x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢15.图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度,P表示压强，t表示反应时间。图（A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B）为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（)（A)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）（B)N2O3（g)NO2(g）＋NO（g）（正反应为吸热反应)（C）3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）（D)CO2（g）＋C（s）2CO（g)（正反应为吸热反应)16。图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ(ｇ）△H＝Ｑ,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系;图8表示一定条件下达到平衡(ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）.Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0

Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0

Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0

Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜017。T°C时A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是（）图（1）图(2）A。在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动.B。其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大C.T°C若由0。4mol/LA、0.4mol/LB、0。2mol/LC反应、达到平衡后，C的浓度仍为0。4mol/LD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动（附）化学平衡计算专题解题技巧一、有关化学平衡的计算１.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三步列表法）注意：1.转化量与方程式中各物质的系数成比例2。这里a、b可指物质的量、浓度、体积等3.对于反应物：平=始—转对于生成物：平=始+转例：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L—1求CO的转化率.解：CO+H2OH2+CO2初始(mol·L-1)0。020。0200变化（mol·L—1）xxxx平衡(mol·L—1）0。02—x0.02-xxxK=[x/（0。02—x）］2=9x/(0.02—x)=3解得x=0。015mol·L-1转化率=(0.015/0.020)×100%=75％２.可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率（1）反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100％（2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%3、反应物转化率与浓度的关系⑴对于多种物质参加的反应（气、液态)mA(g）+nB（g）pC（g)+qD(g）反应达到平衡后，C（A)↑,B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；C（B)↑,A的转化率可提高,但B的转化率一般降低。m+n〉p+q：恒容同时按原比例增加A、B的量,A、B的转化率都增大。恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变m+n<p+q：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都减小。恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变m+n=p+q:不论恒容还是恒压，同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都不变。⑵对于分解反应,要视反应前后物质的化学计量数而定mA（g)nB（g)+pC（g)m=n+p：不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。m<n+p：增加反应物的浓度时,反应物的转化率减小。m>n+p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。对于两端都只有一种物质的反应,恒容条件下,不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。例：2NO2N2O4反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应,达新平衡后，NO2百分含量减小，N2O4百分含量增大。4、计算技巧(1)差量法［例］在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X（气）+3Y（气）2Q(气）+nR（气)达到平衡后,容器内温度不变，容器内压强比原来增加5％,X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为(C）A、5B、3C、6D、2解析：由题意可知反应向右进行,并且气体物质的量增大,则右边气体系数大,故2+n〉4+3，n>5，大于5的只有6，故选C(2）极限法[例］在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O（气）各1mol当反应CO+H2O(气）CO2+H2达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O(气）重新达到平衡时CO2的物质的量为（B）A、0。5molB、0。93molC、1molD、1.5mol解析：增加H2O的量,平衡右移，CO2必定增多，CO的转化率必定增大，之于增多大,无法判断，故CO的总转化量范围是0.5〈CO〈1,故CO2范围是0.