2023-2024学年福建省三明市尤溪县高一下册第一次月考化学模拟试题（附答案）

2023-2024学年福建省三明市尤溪县高一下学期第一次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题1、科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是（）A．阿伏加德罗提出了原子的概念 B．门捷列夫发现了元素周期律C．法拉第提出了苯的六元环结构 D．玻尔提出了原子的核式结构模型2、U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是（）A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体3、下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N－离子的还原性比M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥单质熔点M＞N。A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤4、甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．11 C．25 D．105、如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是()A． B． C．D．6、已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）A．原子半径： B．原子序数：C．原子的最外层电子数： D．离子半径：7、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A．HIHClH2SPH3B．PH3H2SHClHBrC．HFHClH2SSiH4D．NH3PH3H2SHCl8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0．1860．1600．1430．1060．1110．0660．152主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1下列叙述正确的是()A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减强B．T元素的化合价除了－2价，只有0价C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体9、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液10、下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（）A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火11、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:下列说法错误的是()A.②中可以采用纯碱溶液,发生的反应为3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrOB.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2C.B溶液颜色要比A溶液深D.第④步,采用的是蒸馏的方法二、填空题13、（16分）根据下表回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：①__________，⑥__________，⑦___________，⑪____________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是____________，最不活泼的元素是___________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同），碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是__________。(4)元素③和⑫的两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。(5)在③与⑤的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出化学反应方程式__________，14、（8分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______(2)Si在元素周期表中的位置是_______。(3)制备SiO2的方法如下：①写出反应I的离子方程式_______。②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______A．常温下SO2是气体，SiO2是固体B．H2SO3的酸性比H2SiO3强C．H2S的热稳定性比SiH4强D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是_______(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4

b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料d.Snd.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族15、（11分）海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。回答下列问题：(1)在进行步骤①时，称取mg干海带，放入________中灼烧至海带完全成灰烬。(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。(3)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由___________。(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。a.b.c.d.请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。(5)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng：则海带中碘元素的含量为___________。16、（17分）某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的？(2)实验用品：①仪器：、、、试管夹、镊子、小刀、玻璃片砂纸等。②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)根据以上分析你得出的实验结论是。高一化学答案一、选择题1-5BCBDB6—10DCDDA11-12DB二、填空题13、（1）NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAL(OH)3(4)NaBrCl2+2Br-=Br2+2Cl-(5)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]14、难溶

光导纤维或制造玻璃

（2）第三周期第ⅣA族

（3）2H++SiO=H2SiO3↓

＞

C

（4）C15、①.坩埚②.③⑥③.Cl2+2I-=2Cl-+I2在酸性条件下，H2O2能氧化I-为单质碘，且萃取时它们溶于水中，易与I2分离④.acbd取萃取分液后的水溶液于试管中，