高中化学学业水平合格性考试复习专题三第一节铁及其化合物课件

专题三铁金属材料第一节铁及其化合物[备考导航]考点展示知识网络1．了解金属铁的物理性质以及金属铁的用途。2．了解金属铁的主要化学性质。3．了解铁的重要氧化物、氢氧化物[如Fe2O3、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3]的主要性质。4．理解铁盐、亚铁盐的主要性质。5．理解Fe2＋、Fe3＋的检验。考点1铁的单质

一、铁元素的存在1．铁元素的存在。铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。2．工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)。二、铁的物理性质铁有延展性、导热性和导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。其熔、沸点较高。三、铁的化学性质1．Fe与非金属单质反应。2．Fe与非氧化性酸反应(H2SO4)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(化学方程式)。3．Fe与盐溶液反应(CuSO4)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(化学方程式)。4．铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。结论：Fe在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2C．NaCl D．HCl解析：本题考查氯气的化学性质，氯气具有强氧化性，和铁化合生成物是氯化铁，B项不正确，其余都是可以用单质直接反应制得的，答案选B。答案：BFe与酸的反应(1)铁与非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸反应生成Fe2＋。(2)铁与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应生成Fe3＋。(3)常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象。1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为(

)A．分解反应 B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应D2．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是(

)A．O2 B．FeC．Cu D．NaB3.（不定项）能使铁溶解，但又不生成沉淀和气体的溶液是(

)A．稀H2SO4

B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液

D．Fe2(SO4)3溶液BD1．(多选)(2019年6月·广东学考)某旧电器的金属部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有(

)A．Fe B．ZnC．Cu D．AgAB3．(2022年7月·广东学考)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，使用试剂是(

)A．铝粉 B．铁粉C．氯气 D．稀硫酸B考点2铁的重要化合物

一、铁的氧化物项目氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗称—铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性不溶于水铁的价态＋2＋3＋2、＋3续上表与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O稳定性不稳定稳定稳定与CO、C、H2反应生成单质铁及CO2或H2O用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备(1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，写出反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(2)图乙实验中先观察到有有白色沉淀生成生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出有关反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。2．Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较三、铁盐和亚铁盐1．Fe2＋的氧化性和还原性Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主。如与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2．Fe3＋的氧化性Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性，如与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。3．Fe2＋和Fe3＋的检验下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(

)A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含有Fe3＋C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag解析：A项，正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C项，正确的离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D项，Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性。答案：B检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。2．(2021·河源试题)下列说法不正确的是(

)A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最大的金属元素D．氧化铝能与酸和强碱反应3.（不定项）为了除去用Fe2O3制备FeCl3溶液时加入的过量的盐酸，可选用下列哪种试剂(

)A．Fe(OH)3 B．CaCO3C．Fe D．Fe2O3CAD1．(2018年6月·广东学考)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是(

)A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强C2．(不定项)(2023年1月·广东学考)某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：结合上述材料，回答小题。“腐蚀废液”中除Fe3＋外，一定存在的金属离子还有(

)A．Fe2＋ B．Ag＋C．Na