静宁一中学年度第二学期高一级第二次月考化学试题

化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5第I卷（选择题）一、选择题（本题共24道小题,每小题2分,共48分）1．2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne.下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（）A．同分异构体 B．不同的核素 C．性质相同 D．同系物2．下列关于碱金属和卤素的说法,错误的是()A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈3．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>MgC．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr4．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝B．金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D．F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃5．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关C．化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现D．离子键可能存在于共价化合物中6．下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH7．下列金属用热还原法冶炼的是（）A．钠B．银C．铁D．汞8．海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤9．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1来表示的是(Q1,Q2,Q3,Q4都大于0)()A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1B．H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1D．H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－Q4kJ·mol－110．下列有关叙述正确的是()A．如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等C．为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应11．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ/molB．C＋O2=CO2ΔH＝－393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.49kJ/mol12．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=－300KJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2000.0KJ·mol－1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热5000KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A．7:10B．3:1C．10:7D．1:313．下图中左图是铜锌原电池示意图,右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示A．铜棒的质量B．c(H+)C．c(SO42-)D．C(Zn2+)14．如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是

（

）①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋,发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤⑥15．根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+＋2e－===E,B－2e－===B2+.由此可知下列微粒的关系正确的是A．还原性：D＞E＞A＞BB．还原性：A＞B＞D＞EC．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+16．某太阳能电池的工作原理如图所示.下列说法正确的是()A．光照时,b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照时,每转移2mol电子,有2molH＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．夜间,a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同17．某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑,设计了下列四个实验,你认为可行的是（）A． B． C． D．18．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变19．下列叙述正确的是（）石墨图一石墨图一铜浓的强碱性电解质溶液硫酸铜溶液图二盐桥稀硫酸、硫酸铁混合液A．Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜D．如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中20．如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.下列有关说法正确的是

()A.

反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.

乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C.

通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D.

反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变21．某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑,设计了下列四个实验,你认为可行的是（）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金）,有关上述两种电池的说法不正确的是（）电电解质电解质Ni(OH)2Li1﹣xMn2O4LiMA．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时,正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时,阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题,共58分）26.（16分）实验法是学习化学的重要方法.Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素,以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I－＋Cl2=2Cl－＋I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂)：(1)实验操作①的名称：.(2)实验步骤②中加适量Cl2的目的.(3)实验步骤③提取碘的过程中,不能选用的溶剂是.A．苯B．酒精C．四氯化碳(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中,要用到多种实验仪器.已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品,尚缺少的玻璃仪器是、.(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出下图所示实验装置中的错误之处：、、.Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题写出生成B物质的化学方程式_________________________________________________.(2)滤液中的溶质有________________(写化学式),若要制得纯净的NaCl,应向滤液中加入适量的某种试剂,该试剂的名称是.(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是.27．（12分）普通锌锰干电池的结构如图所示.回答下列问题.

（1）①电池中电解质溶液为____________________.

②正极反应式为_______________________________________________.

③放电时,NH

4

+向____________________（填“正极”或“负极”）移动.

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是____________________,原因是________________________.

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的量,下列措施可行的是____________________（填序号）.A．微热 B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液 D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液28．（14分）电解原理在化学工业上有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,①电解池中X极上的电极反应式为___________________________________,在X极附近观察到的现象为.②Y电极上的电极反应式,检验该电极反应产物的方法是.（①X电极的材料是_____________,电极反应式为_____________________________.②Y电极的材料是______________,电极反应式为_____________________________.29．（16分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法.（1）目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)==2N2(g)+3H2O(g)△H＜0①该反应中,反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量.②当该反应有2molN2(g)生成时,转移电子的物质的量为_____________mol.（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是__________________________.（3）还可利用ClO2

消除氮氧化物的污染,反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应I的产物中还有两种强酸生成,且其中一种强酸为硝酸,且硝酸与NO3物质的量相等,则化学反应方程式为_____,反应中若生成22.4LN2(标准状况),则消耗ClO2_____g.（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________,工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）.②负极的电极反应式为______________________________________.③电极表面镀铂粉的原因为__________________________________.

高一化学期中考试答案1~5BDABC6~10ACDCD11~15ACBBD16~20ACDAA21D26.（16分）I.(1)过滤（1分）(2)将I－转化为I2（2分）(3)B（2分）(4)分液漏斗（1分）漏斗（