新高考人教版高考化学三轮专题突破综练专题十一常见非金属及其应用

专题十一常见非金属及其应用(时间：45分钟分值：78分)一、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．[2016安徽合肥三模，7]《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是()A．沙子和粘土主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A项，沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，错误；B项，粘土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，正确；C项，自然冷却的是红瓦，浇水冷却的是青瓦，正确；D项，由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，正确。2．[2016河北衡水中学第一次调研，7]下列物质与其用途完全符合的是()①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C【解析】Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故①正确；晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故②正确；AgI能用于人工降雨，故③正确；以食盐、二氧化碳、氨气为原料来制取小苏打，进一步制取纯碱，故④正确；利用铝热反应放出的热量可以焊接钢轨，故⑤正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故⑥正确；Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故⑦正确；二氧化硫有毒，不能用作食品防腐剂，故⑧错误；NH3汽化吸收大量的热，常用作制冷剂，故⑨正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故⑩正确。3．[2016广西南宁质检，1]卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性【答案】B【解析】A项，氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，错误；B项，电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，正确；C项，加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，错误；D项，漂白粉中的氯化钙没有漂白性，错误。4．[2016届安徽省示范高中第一次联考，14]CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是()A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性KMnO4溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】A项，CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，故其氧化性是＋1价I所体现的，错误；B项，还原性由－1价Cl体现，错误；C项，KMnO4的氧化性强于＋1价I，所以可使KMnO4溶液褪色，正确；D项，HNO3不能将Cl－氧化为氯气，错误。5．[2016安徽合肥三模，9]对下列实验的现象描述及其解释均正确的是()选项实验现象解释A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I－D将少量酸性KMnO4溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色KMnO4发生还原反应【答案】C【解析】A项，氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出H＋而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，错误；B项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应，生成的白色沉淀是BaSO4，错误；C项，Fe3＋和I－反应生成I2和Fe2＋，I2易溶于CCl4中，振荡、静置，下层呈紫色，正确；D项，乙酸和酸性KMnO4溶液不反应，所以溶液由无色变为紫红色，错误。6．[2016河南洛阳期末，20]向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()A．a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2＋的关系曲线B．P点时，n(Fe3＋)＝0.50molC．n1＝0.75D．n1∶n3＝2∶3【答案】B【解析】A项，开始时发生反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中含有3molH＋、1molNO3－，H＋完全反应，生成0.75molFe3＋，消耗0.75molFe，继续加入Fe，发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故b表示Fe2＋的关系曲线，a表示Fe3＋的关系曲线，正确；B项，P点时，表示Fe2＋、Fe3＋的物质的量相等，根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，n余(Fe3＋)＝eq\f(0.75mol－n余（Fe3＋）,2)×3，解得n余(Fe3＋)＝0.45mol，错误；C项，n1时Fe全部被氧化为Fe3＋，此时n1＝0.75，正确；D项，n3时Fe3＋全部被还原为Fe2＋，又消耗0.375molFe，所以n3＝1.125，所以n1∶n3＝2∶3，正确。7．[2016豫南九校联考，15](NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是()A．生成沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1B．生成沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶2C．生成沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶3D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留在溶液中的溶质只有较多的NH4Cl【答案】A【解析】将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，N2不溶于水也不与其他物质反应，从溶液中逸出的气体是N2；设(NH4)2SO4的物质的量为4mol，则生成6molNH3、3molSO2、1molSO3，发生的反应依次为：2NH3＋SO3＋H2O=(NH4)2SO42mol1mol1mol(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl1mol1mol2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO34mol2mol2mol(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO31mol1mol(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl1mol1mol因此生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1，A项正确，B项、C项错误；最后留在溶液中的溶质有NH4Cl和NH4HSO3，D项错误。8．[2016届福建福州期中，18]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3－的生成是由氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol【答案】D【解析】根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子得失守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol，所以D项正确，A项错误；B项，ClO3－的生成和温度有关系，错误；C项，两种离子不可能都得到电子，错误。二、非选择题：本题共2小题。9．(15分)[2016福建福州期中，21]HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________________________________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入淀粉­KI溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：ＫFeSO4＋ＫK2O2——ＫK2FeO4＋ＫK2O＋ＫK2SO4＋ＫO2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________________________。【答案】(1)D(2)B(3)NO2－＋Cl2＋H2O,ＦNO3－＋2H＋＋2Cl－(4)C(5)2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑(6)净水、消毒【解析】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故选D。(2)NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以通过测定这两种溶液的pH鉴别，不可选A；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B可选；在酸性条件下，NaNO2和I－反应的方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O，淀粉遇碘变蓝色，Cl－和I－不反应，反应现象不同，所以可以在酸性条件下用淀粉­KI试液来区别，故C不可选；在HNO3溶液中NO2－不和Ag＋反应，Cl－和Ag＋反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不可选。(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－。(4)Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的杂质，Fe不能氧化Fe2＋，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，故选C。(5)根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2升高到＋6，失去4个电子；氧元素的化合价从－1升高到0，失去1个电子，氧元素的化合价从－1降低到－2，得到1个电子，然后根据电子得失守恒和质量守恒定律配平方程式；最小公倍数是8，所以FeSO4前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的化学方程式为2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2SO4＋2K2O＋O2↑。(6)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。10．(15分)[2016河北衡水中学第一次调研，26]查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴：实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现_____________________________________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。(3)X试剂可以是________(填序号，下同)，尾气处理选用________。a．H2Ob．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(4)蒸馏时应该选择________，操作中应控制的关键实验条件为________________。Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是____