2.3.1共价键的极性知识清单高二化学人教版选择性必修2

2.3.1共价键的极性——高二化学人教版（2019）选修二课堂速测一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性 极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系二、键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23【针对训练】1.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A．XY4 B．XY3C．XY2 D．XY2.下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央3.很多护肤品中含有保湿的甘油（丙三醇），已知其结构简式为。以下对甘油的叙述正确的是()A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有键又含有键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键4.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.B.C.D.5.下列各组化合物中，化学键的极性和分子的极性皆相同的是()A.和 B.和 C.和 D.HCl和HI6.下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是()A.该物质分子中只含有极性共价键B.该物质的分子式为C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质熔融状态时不能导电7.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是()A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子，其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子8.、、都是非极性分子，、、都是极性分子，由此推测型分子是非极性分子的经验规律是()A.所有原子在同一平面上 B.分子中每个键的键长应相等C.A的相对原子质量小于B D.在中A原子没有孤电子对9.已知N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。（1）分子的空间结构为，它是一种_______（填“极性”或“非极性”）分子。（2）分子与分子的空间结构_______（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_______（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“是”或“不是”）极性分子。（3）常温下，是一种淡黄色油状液体。下列对的有关描述不正确的是_______（填字母）。a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子10.在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中，（1）以非极性键结合的非极性分子是________（填序号，下同）。（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________。（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________。（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________。（5）以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是________。（6）以极性键结合的具有杂化轨道的分子是________。

答案以及解析1.答案：D解析：XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。2.答案：C3.答案：D解析：在甘油分子中，碳原子与碳原子、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有可键，C项错误；分子中既含有极性键（C—H键、O—H键、C—O键）又含有非极性键（C—C键），因此A、B项错误，D项正确。4.答案：C解析：反应中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，C正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，D不正确。5.答案：D解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。、、为非极性分子，、、、HCl、HI为极性分子。6.答案：A解析：由题图知该物质的分子式为，B正确；该物质的分子中既有极性键（N—S键）又有非极性键（S—S键），A错误、C正确；该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，D正确。7.答案：A解析：①中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②的空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；③的空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；④分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤的空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑥中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确。8.答案：D解析：、、的中心原子的所有价层电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而、、的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。9、（1）答案：非极性解析：分子是正四面体结构，是非极性分子。（2）答案：相似；有；是解析：分子与分子空间结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键；分子的空间结构为三角锥形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子。（3）答案：a解析：中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；分子中正电中心与负电中心不重合，故该分子为极性分子，c正确。10.答案：（1）⑥（2）④（3）⑤（4）③（5）②（6）⑦解析：①HF含有H—F极性键，为极性分子；②含有H—O极性键，中心O原子价层电子对数是，O原子杂化轨道类型为杂化，有2个孤电子对，空间结构为Ⅴ形，结构不对称，是极性分子；③含有H—N极性键，中心N原子价层电子对数是，N原子杂化轨道类型为杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，结构不对称，是极性分子；④含有C=S极性键，中心C原子价层电子对数是，无孤电子对，C原子杂化轨道类型为sp杂化，空间结构为直线形，结构对称，是非极性分