铁盐和亚铁盐教学设计

铁盐和亚铁盐教学设计学校：新邵县第二中学教材版本：人教版教师周敏年级高一学生人数62授课时间2023.12.13教学内容铁盐和亚铁盐课时安排3课时第3课时授课类型新授课一、学情分析知识层面：在本节课之前，学生在初中化学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质，如铁与氧气、酸的反应以及金属间的置换反应。在必修一中学习了氧化还原反应和离子反应，同时在本部分第一课时学习了铁的化学性质，了解了铁在与不同氧化剂反应可能生成二价也可能生成三价铁；在第二课时掌握了铁的氧化物与氢氧化物相关知识。但是Fe2+和Fe3+有何区别、Fe2+和Fe3+在什么条件下能实现相互转化的问题有待理清。能力层面：学生具有一定的实验操作能力、实验观察能力。心理层面：高一学生比较活跃、好奇心强，对化学实验具有浓厚的兴趣。根据以上的分析，教师在授课时必须抓住学生强烈的求知欲和学生喜欢自己动手做实验的学习心理，在真实的情境中，帮助学生发现问题、设计实验方案，获得探究结论等科学探究能力。二、教材分析本节内容选自新人教版必修一第三章第一节“铁及其化合物”中的铁盐和亚铁盐。铁作为生活中应用最为广泛的金属元素而被学生所熟知，作为过渡元素，铁元素的变价是其重要特征之一。铁盐和亚铁盐是学生学习铁的变价的主要载体，在铁的化合物学习中有着举足轻重的作用。学习了教材第一章氧化还原反应和离子反应这两部分内容后，学生可以根据氧化还原反应的知识预测和探究物质的性质，通过此内容学习可以加深对氧化还原反应的理解和运用，为学习元素化合物内容打下坚实的基础，同时培养学生元素观、微粒观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念，进一步培养化学学科核心素养。三、教学目标设计根据以上的分析，确定本节课的教学目标如下:（1）能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。（2）能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。（3）通过学习铁及其化合物,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建构Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型，丰富研究物质的思路和方法。（4）结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。四、教学重点难点·教学重点Fe3＋和Fe2＋的转化·教学难点Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构五、教学策略设计（一）注重应用无机物的认识模型，建立研究物质性质及转化的思路。比如，在预测铁盐亚铁盐的性质、设计实验等环节中，通过问题驱动，帮助学生建立基于“价-类”二维角度研究物质的一般程序。（二）抓住典型活动，培养学生的关键能力。用“价-类”思想来研究物质性质及转化，与元素化合物知识的学习进行整合，通过预测推论、选择试剂、实验观察、分析解释等环节，建立模型认知和证据推理的素养。（三）设计开放性任务，通过教师的追问和学生的反馈来促进学生对知识及方法的内化，将学生的预测、方案设计等思路呈现出来，从而诊断学生的障碍点，发展学生的发展点。六、教学过程设计教学环节1教学过程【情景引入】小明同学最近身体不太好，老是感觉呼吸急促、心跳加速、乏力、易疲劳、食欲减退以及嗜睡，他去医院抽血化验以后得到了以下报告单：报告单显示小明同学缺铁。缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。【图片】小明同学被诊断为缺铁性贫血，医生给小明同学开了一瓶硫酸亚铁片【提问】从物质类别的角度来看,硫酸亚铁属于什么呢？【学生回答】铁盐、亚铁盐【过渡】今天我们就来学习一下铁盐和亚铁盐。教师活动根据铁元素的价类二维图，激发学生思考，同时复习上节课内容。预设学生行为学生分别从物质的类别、化合价角度角度进行分类，并归纳。设计意图从实际情景出发，引起学生思考。教学环节2教学过程【展示】铁元素的价类二维图【讲解】铁盐、亚铁盐的性质——Fe3+、Fe2+的颜色【问题2】实验台上失去标签的FeSO4溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？？【任务一】Fe3+、Fe2+的检验？方法1：观察法——三价铁离子为棕黄色，亚铁离子是浅绿色。【教师解释】如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认。方法2：沉淀法——与NaOH溶液反应【学生实验】在两支试管分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，各滴入几滴NaOH溶液。观察并记录现象Fe3+OH-反应生成红褐色的沉淀Fe(OH)3。Fe2+OH-反应先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。【教师解释】这两种方法当离子浓度过小或者有其他杂质时很难辨认。【问题3】是否还有其他方法检验Fe3+、Fe2+？【引出】硫氰化钾溶液【学生实验】【实验3－2】在两支试管分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象【学生回答】滴入几滴KSCN溶液后，FeCl3溶液变红，FeSO4溶液无明显变化。【教师解释】FeKSCNFe3++3SCN-===Fe(SCN)3也可以用于检验三价铁离子。【强调】硫氰化铁是络合物，书写离子方程式时不能拆写成离子形式。【小结】Fe3+、Fe2+检验方法：观察法；沉淀法；显色法。【任务二】Fe3+与Fe2+的相互转化【演示实验】【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。上层清液倒入另一试管，再滴入几滴过氧化氢，又发生什么变化？【引导】学生能从化合价角度分析实验现象，并能够写出相关离子反应方程式。【思考】是否可以将过氧化氢换成氯水？请尝试写出Fe2+与氯气反应的离子反应方程式?【方法总结】本实验中就含有用KSCN结合其他试剂检验Fe2+的方法，请大家总结一下（答题模型：操作+现象+结论）教师活动强调在实验的过程中要注意仪器的使用、药品的选择和实验安全。预设学生行为小组讨论，提出猜想，观察实验现象，汇报实验结果。设计意图培养学生基本实验操作技能、描述实验现象能力及实验现象分析得出结论的能力。教学环节3教学过程【实验探究】通过实验检测补铁剂中是否含有Fe2+【教师解释】在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe2+又被氯水氧化成Fe3+该实验体现了Fe3+和Fe2+可以互相转化氧化剂：O2、Cl2、H2O2（H+）、KMnO4（H+）等还原剂：Fe、Cu、S2-、I-等【课堂练习】找出能将Fe2+转化为Fe3+的物质【任务三】利用覆铜板做印刷电路取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。【课堂总结】教师活动带领学生总结铁盐、亚铁盐的相关知识预设学生行为认真听课，熟练掌握铁盐、亚铁盐的相关知识点设计意图完善铁盐、亚铁盐的相互转化关系，构建完整的知识体系七、作业设计1、练习写出Fe2+和Fe3+相互转化的相关反应方程式2、思考其他检验Fe2+、Fe3+的方法3、完成学法大视野上的作业八、板书设计铁盐和亚铁盐Fe2+、Fe3+的检验观察法（Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色）沉淀法（与NaOH溶液反应）显色法（加KSCN溶液）Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3Fe2+和Fe3+的相互转化氧化剂：O2、Cl2、H2O2（H+）、KMnO4（H+）等还原剂：Fe、Cu、S2-、I-等九、教学反思本节课内容较多，围绕铁及其化合物的一般思路展开，教学思路较为清晰，在语言过渡和知识点衔接方面略显不足。有师生互动，课堂气氛较为活跃，但对于KSCN的讲解不够清晰，没有强调KSCN是无色的溶液。有创设生活情境，但由于状态不够松弛没能很自然地体现化学与生活密切相关，教学流程完