2023届浙江省精诚联盟高三三模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省精诚联盟2023届高三三模可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32K39 Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Se79Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是（）A．KCl B． C．BaO D．2．硫酸锌应用广泛，下列说法不正确的是（）A．Zn元素位于周期表d区 B．属于强电解质C．溶液呈酸性 D．可用于配制镀锌的电镀液3．下列化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的分子式：B．的空间结构：三角锥形C．钙离子的结构示意图：D．基态N原子的价电子轨道表示式：4．下列关于物质性质与用途的说法不正确的是（）A．镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁 B．铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸C．铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂D．二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维5．已知反应，下列说法不正确的是（）A．是氧化产物 B．既是氧化剂又是还原剂C．3mol反应时转移5mol电子 D．可能会与反应6．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．通入水中：B．溶于氢氧化钠溶液中：C．少量通入次氯酸钙溶液中：D．水中的溶解氧氧化氢氧化亚铁：7．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖、麦芽糖和蔗糖都能发生银镜反应B．工业上可以油脂为原料生产肥皂C．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸均能使蛋白质变性D．环辛四烯（）分子中碳碳键键长有两种，据此推断它能使酸性溶液褪色8．绿原酸是中成药连花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图。下列有关说法正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．分子中共有2种官能团C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的3p轨道上只有一个电子，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．电负性：X＜WB．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＜ZC．Y和W形成的化合物可能含有非极性共价键D．X、Y、W可形成离子化合物，其水溶液不可能呈碱性10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g含有的中子数为B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于C．1溶液中和微粒总数为D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为11．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理（以为原料，熔融碳酸盐为电解质）如图所示。下列说法正确的是（）A．b极为正极，发生还原反应B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极C．a极电极反应为D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜12．某学习小组进行了如下实验：粉红色 棕色 粉红色下列说法正确的是（）A．键角：中的∠H-O-H大于中的∠H-N-HB．步骤①的实验现象说明了和的结合能力比和的强C．步骤②的实验现象说明了的氧化性强于D．工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯13．工业上以镉铁矿（主要成分为、、Fe和）为原料制备分析试剂的流程如图[可溶于水]：下列说法不正确的是（）A．酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应B．是还原镉步骤的还原剂，溶液中可能将其氧化为C．若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下也能氧化D．沉镉后的滤液仍会残留少量的，排放前需进一步回收处理以防污染环境14．XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，min时测得，下列有关说法不正确的是（）A．min时容器内的压强比初始状态更大B． C．只改变反应温度，min时可能出现D．相同条件下，在时测定，可能出现15．溶液中存在：、。已知25℃时或浓度的负对数（）与pH的关系如图，下列说法不正确的是（）A．据图可计算约为B．时溶液中C．调节饱和溶液pH至6，R元素仍主要以存在D．向0.5L、的溶液中通入0.2molHCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍为16．向固体和200mL1混合后的溶液中通入过量，可观察到有大量白色沉淀。某学习小组为进一步探究该过程中氧化的微粒，设计并完成以下步骤：（1）向固体、100mL0.02盐酸和100mL6.0的混合液中通过量，观察到白色沉淀。（2）向固体和200mL1.0的混合液中通过量，观察到白色沉淀。（3）取少量步骤（2）反应后的上层清液，滴入0.1溶液，观察到蓝色沉淀。已知：1.0溶液的pH约为2，不同浓度被还原时产物不同，不同pH时的氧化能力也不同。下列说法不正确的是（）A．步骤（1）说明酸性条件下能氧化B．步骤（2）反应的离子方程式：C．步骤（2）已证明能氧化，因此步骤（3）可舍去D．综合上述步骤，说明题干中是溶液的和酸性条件下共同氧化的非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答：（1）Se与S同主族，分子的VSEPR模型为，的沸点高于的原因是。（2）基态硒原子的价电子排布式为，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是。（3）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图所示，下列说法正确的是。A．该分子属于非极性分子 B．电负性F＞S，键角∠FSF为90°或180°C．中心原子的杂化方式为 D．该分子中所有原子均满足8的稳定结构（4）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如图。该化合物的化学式为。（5）已知β-MnSe晶体的晶胞结构如图所示，该正方体晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为（列出表达式）。18．（10分）化合物X含四种常见元素，某兴趣小组对其组成进行如下探究：已知：流程中所用试剂均足量，Mr（X）、Mr（A）均小于100。请回答：（1）B的化学式是，C的电子式是。（2）化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是。（3）化合物X与水反应的化学方程式是。（4）将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物（测得其相对分子质量为240），写出该过程的离子反应方程式。（5）设计合理的实验方案，检验气体D中存在各成分。19．（10分）合理开发利用、等含碳化合物对我国实现“碳达峰·碳中和”发展战略具有重要意义。（1）已知： 由此可计算反应的。（2）已知 。500℃时，与水蒸气重整时主要发生的反应有：实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是。（3）的催化重整反应为。①恒容绝热密闭容器中，下列能说明该可逆反应已达到平衡状态的是（填序号）。A．单位时间内消耗1mol的同时生成2molB．密闭容器内的压强不再改变C．反应速率D．混合气体的密度不再改变E．混合气体的平均相对分子质量不再改变②不同温度和原料配比对反应出口产物中甲烷含量、的影响如图1、图2所示。据图1可知，特定时，在600-850℃范围内逐渐增大，有同学认为可能是副反应导致，请写出2个可能发生的副反应的化学反应方程式。请在图2中画出时出口合成气中的变化关系曲线。20．（10分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜[]的流程如下：已知：=1\*GB3①废铜屑的主要杂质有CuO、、、FeO和，“酸浸”使用的装置如下图；②相关数据见下表：物质开始沉淀pH1.96.54.23.4沉淀完全pH3.29.76.74.0请回答：（1）仪器Y的名称是，溶液Z的作用是。（2）流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是。（3）下列有关说法正确的是。A．“酸浸”装置鼓入的也可用空气代替B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水C．滤渣的主要成分是、、和D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤（4）可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[]的组成进行分析。①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液→（）→（）→（）→（）→（）→在滴定管架上竖直放置，静置后读数a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗b．将活塞旋转180°后静置观察c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡②测得碱式碳酸铜[]的热重分析结果如下图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知（保留3位有效数字）。21．（12分）依匹哌唑是一种常用的精神分裂症药物，其研究小组按以下路线进行合成（部分反应条件已省略）：已知：①Boc-为叔丁氧羰基（）的简写；②。请回答：（1）化合物A的官能团名称是。（2）化合物B的结构简式是。（3）下列有关说法不正确的是。A．化合物D的分子式是B．步骤③使用有助于提高D的产率C．依匹哌唑与足量充分还原后的产物中共含7个手性碳原子D．步骤④⑤⑥中所涉及的反应的反应类型不完全相同（4）写出步骤⑥的化学反应方程式。（5）写出同时符合以下条件的化合物X的全部同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。①只含有一个环的芳香族化合物；②红外光谱显示分子内含有硝基；③核磁共振氢谱显示共有3组峰。（6）化合物M（）可用于制备X。请以对硝基甲苯（）和乙醇为原料，设计合成M的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

——★参考答案★——一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）12345678910BADBCCADCB111213141516————ACCDBD————5．〖解析〗中I为＋1价，故C项转移4mol电子。9．〖解析〗X、Y、Z、W推出来分别是O、Na、Al、S，C项中中，S与S之间存在非极性共价键。11．〖解析〗B项电子流向不经过电解质；C项a极反应物不是；D项电池所用的隔膜无法判断是否为阳离子交换膜。12．〖解析〗A项键角中水分子配位后还有一对孤电子对，故∠H-O-H更小；B项无法根据步骤①现象说明和、结合能力的强弱；D项工业上利用该原理分离与提纯空气中氧气缺乏经济效益。13．〖解析〗气泡可能是等催化下双氧水的分解产生。14．〖解析〗题干min时，而XO是动力学主产物，时间上要出现应比更短。15．〖解析〗图中pH在8-12间的曲线不完整，并非代表和相等。16．〖解析〗实验步骤能说明题干中的氧化，原因有三种可能，即的氧化、酸性条件下的氧化以及两者的共同作用。二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）四面体；两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量更大，分子间作用力更强（1分，表达清楚分子间作用力及相对分子量大小即可）（2）；As的4p能级为半充满状态，能量更低，更稳定（或：Se的电离出1个电子后变为的半充满稳定状态，故比As的更易电离出1个电子）（1分，说明半充满状态是稳定状态且不易失电子即可）（3）AB（2分，不全给1分，有错不给分）〖解析〗中心原子的杂化方式为。（4）〖解析〗S原子个数：，H原子个数为：．因此化学式为。（5）〖解析〗1个晶胞内含有4个Mn原子和4个Se原子。因此1个晶胞的质量为：，解之得。18．（10分）（1）AgCl；（2）C、Cl、H（2分，有错不给分，3种全对给2分，写对1个或2个均给1分）（3）（2分，X及A的化学式中，原子先后顺序不做要求）（4）（2分，其他合理〖答案〗也给分）（5）将气体D依次通过盛有无水、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有，带火星的木条复燃说明有，无水固体变蓝说明有水蒸气（2分，其他合理〖答案〗也给分）〖解析〗由1.16g可知，其物质的量为0.02mol，2.87g白色沉淀B为0.02molAgCl。8.00g白色沉淀E为碳酸钙，则C为0.08mol，气体C为0.04mol，1个C分子含有2个碳原子。总之，3.38g化合物X中含Mg、Cl各0.04mol，C为0.08mol，质量差说明含0.04g，依据后续的元素组成，可能为0.04mol的H原子。故X的化学式为，相对分子量为84.5，既符合化合价，又符合相对分子量的要求。因此A为，C为。19．（10分）（1）－31.4（2分，有错不给分）（2）吸收，提高的产率，提供热量（2分，说明多孔便于吸收给1分，反应放热便于甲烷重整反应进行给1分）（3）①B、E（2分，对1个给1分，有错不给分）②、（2分，每个书写完全正确即给1分，其他合理〖答案〗也给分）；见右图（2分，趋势正确即可）〖解析〗（1）为消掉CO、，显然，所求反应为－[2③＋①＋②]/2，故求得反应热为－31.4。（2）题干显示氧化钙与反应放热，加之“多孔”的暗示，因此加入适量多孔的CaO便于吸收，且二者反应放热，提供热量，有利于甲烷与水蒸气的重整反应，提高的产率。（3）虽强调恒容绝热的密闭容器，但选项与绝热关系不大，鉴于为非等体反应，则随反应进行，压强、平均相对分子质量均为变化量，变化的量不再变化了，即可说明达到了平衡状态。（4）由图可知，甲烷质量分数在减少，氢气的物质的量在增加，故发生的副反应可能为、。20．（10分）（1）三颈（烧）瓶；吸收氮氧化物，防止污染空气（2）加热可促进水解，加快沉淀生成速率，但温度过高也会引起产物分解（3）A、D（2分，对1个给1分，有错不给分）（4）①b→a→d→f→e（2分，有错不给分）；②1.24（2分，1．25也给分）〖解析〗（1）酸浸过程会产生氮氧化物，故溶液Z的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气。（2）从温度对反应速率的影响，并结合产物热稳定性的特点来分析，温度太低，反应速率慢；温度高，反应速率快，有利于反应进行，提高效率；但温度过高，产物分解损耗。（3）中B项不能用浓氨水，C项肯定不存在，E项碱式碳酸铜受热易分解，不能灼烧。（4）失重至65.7%时为氧化亚铜，由原子守恒可计算，，即可解出a/b为1.24。21．（12分）（1）碳碳双键（1分，写符号不给分）（2）（2分，可不写为键线式，正确即给分）（3）C、D（2分，对1个给1分，有错不给分）（4）（2分，其他正确，但漏写HBr，给1分）（5）、（每个1分，共2分）（6）（3分，前2步正确给1分，后续各1分。其他合理〖答案〗参照酌情给分）〖解析〗经推理，有机转化路线为：（3）中C项依匹哌唑与足量不还原肽键中的羰基，所得分子中手性碳原子共6个；D项步骤④⑤⑥中所涉及的反应均为取代反应。（4）为取代反应，生成HBr分子。（5）X的分子式为，含苯环和硝基，只有三种氢，则余，则依据不饱和度，按照苯环上对位书写，写出碳碳三键的结构片段，通过切割、插入、移位即可写出、。（6）结合给的已知信息②，须先将甲基氧化为羧基，再酯化。然后酯基在中取代，最后将硝基还原即可。所以合成路线为：浙江省精诚联盟2023届高三三模可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32K39 Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Se79Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是（）A．KCl B． C．BaO D．2．硫酸锌应用广泛，下列说法不正确的是（）A．Zn元素位于周期表d区 B．属于强电解质C．溶液呈酸性 D．可用于配制镀锌的电镀液3．下列化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的分子式：B．的空间结构：三角锥形C．钙离子的结构示意图：D．基态N原子的价电子轨道表示式：4．下列关于物质性质与用途的说法不正确的是（）A．镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁 B．铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸C．铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂D．二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维5．已知反应，下列说法不正确的是（）A．是氧化产物 B．既是氧化剂又是还原剂C．3mol反应时转移5mol电子 D．可能会与反应6．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．通入水中：B．溶于氢氧化钠溶液中：C．少量通入次氯酸钙溶液中：D．水中的溶解氧氧化氢氧化亚铁：7．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖、麦芽糖和蔗糖都能发生银镜反应B．工业上可以油脂为原料生产肥皂C．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸均能使蛋白质变性D．环辛四烯（）分子中碳碳键键长有两种，据此推断它能使酸性溶液褪色8．绿原酸是中成药连花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图。下列有关说法正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．分子中共有2种官能团C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的3p轨道上只有一个电子，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．电负性：X＜WB．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＜ZC．Y和W形成的化合物可能含有非极性共价键D．X、Y、W可形成离子化合物，其水溶液不可能呈碱性10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g含有的中子数为B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于C．1溶液中和微粒总数为D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为11．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理（以为原料，熔融碳酸盐为电解质）如图所示。下列说法正确的是（）A．b极为正极，发生还原反应B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极C．a极电极反应为D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜12．某学习小组进行了如下实验：粉红色 棕色 粉红色下列说法正确的是（）A．键角：中的∠H-O-H大于中的∠H-N-HB．步骤①的实验现象说明了和的结合能力比和的强C．步骤②的实验现象说明了的氧化性强于D．工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯13．工业上以镉铁矿（主要成分为、、Fe和）为原料制备分析试剂的流程如图[可溶于水]：下列说法不正确的是（）A．酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应B．是还原镉步骤的还原剂，溶液中可能将其氧化为C．若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下也能氧化D．沉镉后的滤液仍会残留少量的，排放前需进一步回收处理以防污染环境14．XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，min时测得，下列有关说法不正确的是（）A．min时容器内的压强比初始状态更大B． C．只改变反应温度，min时可能出现D．相同条件下，在时测定，可能出现15．溶液中存在：、。已知25℃时或浓度的负对数（）与pH的关系如图，下列说法不正确的是（）A．据图可计算约为B．时溶液中C．调节饱和溶液pH至6，R元素仍主要以存在D．向0.5L、的溶液中通入0.2molHCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍为16．向固体和200mL1混合后的溶液中通入过量，可观察到有大量白色沉淀。某学习小组为进一步探究该过程中氧化的微粒，设计并完成以下步骤：（1）向固体、100mL0.02盐酸和100mL6.0的混合液中通过量，观察到白色沉淀。（2）向固体和200mL1.0的混合液中通过量，观察到白色沉淀。（3）取少量步骤（2）反应后的上层清液，滴入0.1溶液，观察到蓝色沉淀。已知：1.0溶液的pH约为2，不同浓度被还原时产物不同，不同pH时的氧化能力也不同。下列说法不正确的是（）A．步骤（1）说明酸性条件下能氧化B．步骤（2）反应的离子方程式：C．步骤（2）已证明能氧化，因此步骤（3）可舍去D．综合上述步骤，说明题干中是溶液的和酸性条件下共同氧化的非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答：（1）Se与S同主族，分子的VSEPR模型为，的沸点高于的原因是。（2）基态硒原子的价电子排布式为，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是。（3）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图所示，下列说法正确的是。A．该分子属于非极性分子 B．电负性F＞S，键角∠FSF为90°或180°C．中心原子的杂化方式为 D．该分子中所有原子均满足8的稳定结构（4）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如图。该化合物的化学式为。（5）已知β-MnSe晶体的晶胞结构如图所示，该正方体晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为（列出表达式）。18．（10分）化合物X含四种常见元素，某兴趣小组对其组成进行如下探究：已知：流程中所用试剂均足量，Mr（X）、Mr（A）均小于100。请回答：（1）B的化学式是，C的电子式是。（2）化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是。（3）化合物X与水反应的化学方程式是。（4）将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物（测得其相对分子质量为240），写出该过程的离子反应方程式。（5）设计合理的实验方案，检验气体D中存在各成分。19．（10分）合理开发利用、等含碳化合物对我国实现“碳达峰·碳中和”发展战略具有重要意义。（1）已知： 由此可计算反应的。（2）已知 。500℃时，与水蒸气重整时主要发生的反应有：实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是。（3）的催化重整反应为。①恒容绝热密闭容器中，下列能说明该可逆反应已达到平衡状态的是（填序号）。A．单位时间内消耗1mol的同时生成2molB．密闭容器内的压强不再改变C．反应速率D．混合气体的密度不再改变E．混合气体的平均相对分子质量不再改变②不同温度和原料配比对反应出口产物中甲烷含量、的影响如图1、图2所示。据图1可知，特定时，在600-850℃范围内逐渐增大，有同学认为可能是副反应导致，请写出2个可能发生的副反应的化学反应方程式。请在图2中画出时出口合成气中的变化关系曲线。20．（10分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜[]的流程如下：已知：=1\*GB3①废铜屑的主要杂质有CuO、、、FeO和，“酸浸”使用的装置如下图；②相关数据见下表：物质开始沉淀pH1.96.54.23.4沉淀完全pH3.29.76.74.0请回答：（1）仪器Y的名称是，溶液Z的作用是。（2）流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是。（3）下列有关说法正确的是。A．“酸浸”装置鼓入的也可用空气代替B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水C．滤渣的主要成分是、、和D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤（4）可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[]的组成进行分析。①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液→（）→（）→（）→（）→（）→在滴定管架上竖直放置，静置后读数a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗b．将活塞旋转180°后静置观察c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡②测得碱式碳酸铜[]的热重分析结果如下图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知（保留3位有效数字）。21．（12分）依匹哌唑是一种常用的精神分裂症药物，其研究小组按以下路线进行合成（部分反应条件已省略）：已知：①Boc-为叔丁氧羰基（）的简写；②。请回答：（1）化合物A的官能团名称是。（2）化合物B的结构简式是。（3）下列有关说法不正确的是。A．化合物D的分子式是B．步骤③使用有助于提高D的产率C．依匹哌唑与足量充分还原后的产物中共含7个手性碳原子D．步骤④⑤⑥中所涉及的反应的反应类型不完全相同（4）写出步骤⑥的化学反应方程式。（5）写出同时符合以下条件的化合物X的全部同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。①只含有一个环的芳香族化合物；②红外光谱显示分子内含有硝基；③核磁共振氢谱显示共有3组峰。（6）化合物M（）可用于制备X。请以对硝基甲苯（）和乙醇为原料，设计合成M的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

——★参考答案★——一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）12345678910BADBCCADCB111213141516————ACCDBD————5．〖解析〗中I为＋1价，故C项转移4mol电子。9．〖解析〗X、Y、Z、W推出来分别是O、Na、Al、S，C项中中，S与S之间存在非极性共价键。11．〖解析〗B项电子流向不经过电解质；C项a极反应物不是；D项电池所用的隔膜无法判断是否为阳离子交换膜。12．〖解析〗A项键角中水分子配位后还有一对孤电子对，故∠H-O-H更小；B项无法根据步骤①现象说明和、结合能力的强弱；D项工业上利用该原理分离与提纯空气中氧气缺乏经济效益。13．〖解析〗气泡可能是等催化下双氧水的分解产生。14．〖解析〗题干min时，而XO是动力学主产物，时间上要出现应比更短。15．〖解析〗图中pH在8-12间的曲线不完整，并非代表和相等。16．〖解析〗实验步骤能说明题干中的氧化，原因有三种可能，即的氧化、酸性条件下的氧化以及两者的共同作用。二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）四面体；两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量更大，分子间作用力更强（1分，表达清楚分子间作用力及相对分子量大小即可）（2）；As的4p能级为半充满状态，能量更低，更稳定（或：Se的电离出1个电子后变为的半充满稳定状态，故比As的更易电离出1个电子）（1分，说明半充满状态是稳定状态且不易失电子即可）（3）AB（2分，不全给1分，有错不给分）〖解析〗中心原子的杂化方式为。（4）〖解析〗S原子个数：，H原子个数为：．因此化学式为。（5）〖解析〗1个晶胞内含有4个Mn原子和4个Se原子。因此1个晶胞的质量为：，解之得。18．（10分）（1）AgCl；（2）C、Cl、H（2分，有错不给分，3种全对给2分，写对1个或2个均给1分）（3）（2分，X及A