2024届陕西省榆林一中高三年级下册一模考试化学试题含解析

2024届陕西省榆林一中高三下学期一模考试化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.Si（h和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（CGO）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

2、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应北Ca+2叫Cf一篇O+x：n中，每生成294g篇Og释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯（C3H&的混合物中氢原子数目为6NA

2

C.1L0.5mol.L-i，碳酸钠溶液含有的CO3数目小于0.5NA

D.0.11110111202与乂1102充分作用生成02,转移的电子数为O.INA

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-

B.FeCb溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2。

A

+

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CL：MnO2+4H+4CF=MnCh+Ch?+2H2O

4、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

5、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说

法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“辣帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

6、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

ob

S3

稀腌酿

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO4z-向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H27

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

7、下列烷煌命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

8、已知：①K2cO3+CO2+H2OT2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③

通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成沉

淀的质量和通入的CCh质量的关系中，正确的是

rr^CUi)

9、不符合VIIA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

10、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于MUus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与凿Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

11、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开

K2、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni(0H)2—片+0H.=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

12、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

A.H的分子式为Cl7Hl4。4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol绿原酸与足量NaHCCh溶液反应，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

13、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea'为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△H=Ea-Ea'

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LSCh中所含的分子数为NA

B.0.1moI・L-i的Na2cO3溶液中，CC^一的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LC12通入水中，转移电子的数目为O.INA

15、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF。该

反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

16、短周期元素的离子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：丫2->2一

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

17、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2。溶于水可形成AI(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)管CL(g)空)FeCL(s)

B.S(s)")SO3(g)”苧H2sO4(aq)

C.AMs)"*10AlCEaq)""'："")A1(OH)3(S)

nNT,、出⑷高温高压催化剂NaCl{aq),CO2^

D.Nz(g)tNH3(g)-Na2cC)3(s)

19、下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：器

B.35a与37a互为同素异形体

c.CH4分子的比例模型：&

D..相.的命名：1,3,4-三甲苯

二国

20、在某温度下，同时发生反应A(g)=、B(g)和A(g)='C(g)o已知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g=')B(g)的活化能为(E3—ED

D.反应A(g)(g)的AH<0且AS=0

21、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)u±2C(g)

AH=QkJ/moL相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验皿

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验UI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImoIC,平衡正向移动

22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W

可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5o

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO稀、""液》RCH=C(R1)CHO+H2O。

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是o

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为。

(3)写出E转化为F的化学方程式___________o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCh溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

⑸参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线o

24、(12分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

⑴甲中含氧官能团是(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有旦N—CH—COOH

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。

25、（12分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

厂上层液产.④…

丙烯悌网等色混合溶液型岑维

①4②4

匚下层泌体二^丙烯髀

已知:

®2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s。4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/℃539714177

熔点/℃-87-12913-22.8

密度/g,H1L30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是___。

（3）操作④包括、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的镭分。图中有一处明显错误，应改为

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL•mo「。

调平B、C液面的操作是；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g•mof（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

26、（10分）NaClCh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程如下：

冷的二N”1溶液

（1）C1（）2发生器中的反应为：2NaCK）3+SO2+H2so4===2CK）2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为（用化学方程式表示）。

⑵反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的：

（3）吸收器中生成NaClOz的离子反应方程式为o

⑷某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是o

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na202+S02=Na2S04o

27、（12分）已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体（只含有1个结晶水），某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下:

已知：a.过程②：MnO4-被还原为Mi?+,C2O42-被氧化为CO2

b.过程③：MnO4-在酸性条件下，加热能分解为。2,同时生成Md+

c.过程④：2Cu2++4「=2CuIJ+l2

d.过程⑥：I2+2S2O32X2I-+S4O62-

⑴过程①加快溶解的方法是o

⑵配制lOOmLO.20moi-L-iKMiKh溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、（填“甲”或乙”）。

甲乙

（3）完成过程②的离子反应方程式的配平：

22+

—MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+―C02?o

（4）过程③加热的目的是o

⑸过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是（填“偏大”“偏

小”或“无影响”）

（6）已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2Oo

28、（14分）⑴一定条件下，CO2与1.0mol・L-iNaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为。

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）=iN2（g）+CO2（g）,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中“（NO）随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=»

②该反应的（填序号）

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为o

（3）298K时，NHyHzO的电离常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离常数&1=4x10-7,&2=4*10山。在NH4HCO3溶液中，

++

C（NH4）c（HCO3-）（填“〈”或“=”）；反应NH4+HCO3+H2O=iNH3・H2O+H2cO3的平衡常数K的数值

（用科学计数法表示）为0

29、（10分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCLQJhO制备CuCL并进行相关探

究。

（资料查阅）

HCI气流>300C

CuCL-2H,0衿CuCL-------------►CuCl+Cl

**140匕2

（）0

——-►Cu（OH）,C1;-^»CuO

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）D装置的作用。

⑵装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是o

⑶在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐；

C.SiCh和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（CGO）由分子构成。

【详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故c错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（C60）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D„

2、B

【解析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol慧。释放的中子数为3mol,即3NA,故A正确;

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；

C.1L0.5moi.1/1，碳酸钠溶液中溶质的物质的量为ILxO.5moi.L-i=0.5moI,CO32-部分水解，所以含有的CtV-数目

小于0.5NA,故C正确；

D.O.lmolWCh与Mn(h充分作用生成0.05moKh,O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正确；

故选B。

3、C

【解析】

+2

A.SCh与过量氨水反应生成亚硫酸锭和水：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCL溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,故C正确；

A

+2+

D.用浓盐酸与Mn(h制取少量CL,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O,故D错误;

故选C。

4、B

【解析】

A.NH4a全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.VII族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

5、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

6、C

【解析】

A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SCV一向锌片附近移动，选项A错误；

B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；

C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=H2f,

选项C正确；

D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D

错误；

答案选C。

7、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3一二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

8、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

9、A

【解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、VIIA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

10、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与涔Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

11、D

【解析】

闭合K2、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成ZM+,为负极，X电极为正极。

【详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH,电极方程

-

式为Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH1但会消耗4个OW,说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为Do

12、C

【解析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为C17H16O4,故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚-OH、C=C>-COOC-,-COOH,-OH,其中竣酸的酸性强于碳酸HCO'酚羟基的酸性比

碳酸HCO3-弱，则该有机物只有-COOH与NaHCCh溶液，Imol绿原酸含有Imol-COOH,与足量NaHCCh溶液反应,

最多放出ImolCCh,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选c。

【点睛】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有竣基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

13、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，E”为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AH彳Ea'-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

14、C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/moI计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・L”的Na2c03溶液的体积，无法计算CCh?-的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

15、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

16、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y,Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性。2一>『，故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2->AF+,故D错误；

故答案为B„

17、A

【解析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2U2H2O溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF++3H2O=Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制N%,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3f+2H2。，

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCL和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuC12+2FeCL,D项正确；答案选

Ao

18、C

【解析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCh,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：Co

【点睛】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCCh,不是Na2cCh,生成物中NaHCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHCO3固体经过加热分解生成Na2cCh。

19、C

【解析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误;

B.35a与37cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误;

分子的比例模型为《力，选项正确;

C.CH4C

D2:脸,的命名：1，2,4.三甲苯，选项D错误;

左3

答案选C。

20、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)='B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)K='C(g)为放热反应，即AHV0,但AS不为0,故错误。

故选B。

21、C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2C(g),比较实验I和IH,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<K］；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

c实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验n改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和n探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2moIA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),实验HI中，原平衡的化学

c(C>0.52

平衡常数为K=/，、=八/八、=4。温度不变，平衡常数不变，实验UI达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.52x0.25

.I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

l-xO.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误;

故合理选项是Co

22、A

【解析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大,，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2>Na+>H+,故B错误；

C.元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

二、非选择题(共84分)

23、对甲基苯酚或4-甲基苯酚ci—(^YH3取代反应碳碳双键

、竣基、酚羟基C9H8。4

z0HCHO

HO-^^-CHCl+3NaOH太NaO~CHIOH+NAC1+2H2°8

:OYH。、A、

、OHHO-J-OH

HCOO-0-OHCHCHQH念CH,CHO而露HCHCHC.KHO

(MtaoiCOH).CHCH=CHCOOH

②ir

【解析】

A与CL在FeCb作用下反应，说明A分子中含有苯环,发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热,然后酸化得的C,C的分子式为C7H80,在反应过程中C原

里将太症感研任珈太亦A旦.〃'—TH.口旦c—//、-PT-T-「旦一//"—CT-T-「汕

化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团,E的相对分子质量比D大34.5,

H0\1

则D为口cITX-CZ，D与C12在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：%、—八E与NaOH水

NaOxNaO\

溶液共热发生反应产生F：NaO—C—CFCH，F被02催化氧化产生G：G与CH3CHO

NaO\

发生题干信息反应产生H为：、.八_万飞_，H与新制Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应,

HO

然后酸化可得I：HQ_-CH=CH-COOH，据此分析解答。

【详解】

HO、、_

根据上述分析可知A为-CH;,B为C1一-CHs,C'D为HO-'—YH3'E为

HO\NaONaO\NaO\

HO-^^-CHiCr「为11

NaO-'LCHW°为NaO-Q>-CHO，为Na0CH=CH-CHO，

HOK

।为HO-/--CH=CH-COOH

⑴C为HO—<^YH3,名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B结构简式为Cl-YH3,D为H;：

-CHJ)

HO、

D与CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：HO-J,—CHKI'所以D转化为E的反应类型是取代反应;

HO\

Q)I为口crnnw*其中含有的官能团名称为：碳碳双键、竣基、酚羟基；I结构简式为

HO、

口C'结合C原子价电子为4,可知其分子式为C9H8。4；

HU—vyvri=vri-v\J\Jil

HO\NaO、

(3班为H。—Q—8o，E与NaOH水溶液共热发生反应产生F为Na。-—，—如心可该反应的方程式为:

HO\HQNaO、

HO-0-CHCl+3NaOH^NaO-+NaC1+2H2;

2-CH;OH°

NaO\_