2024届黑龙江省部分校高三下学期第四次模拟考试化学

2023～2024学年度高三年级第四次模拟化 学注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32P31Cl35.5Ti48Ni59Cu64In115Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。A．建筑材料石膏的主要成分CaSO4是弱电解质B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源2．下列化学用语表示正确的是（ ）。A．基态硒原子的电子排布式：Ar4s24p4:O:B，甲醛的电子式：H:C:HC．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．Cl—Cl形成的p－p键模型：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。A．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子数目为2NAB．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数小于2NAC．0.1molHCl与足量CH3CHCH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NAD．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH数目为105NA4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（ ）。图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．用图Ⅰ装置蒸发浓缩CuSO4溶液，获得CuSO45H2O晶体B．用图Ⅱ装置验证Na2O2与水反应生成O2C．用图Ⅲ装置提纯AlOH3胶体D．用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目5．下列反应的离子方程式书写错误的是（）。A．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2OCAgNH32OH3HAg2NH4H2O．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：D．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH2Cr2O7216H3CH3COOH4Cr311H2O6．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法正确的是（ ）。A．分子式为C14H9O2NCl2B．1mol该有机物最多能与7molH2发生加成反应C．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp两种D．能与NaHCO3溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠7．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）。A．键角：H2ONH3CH4B．H2S的相对分子质量比H2O的大，故H2S比H2O稳定CFeCN63中的配体是CN，该配体中π2:1．键与键的数目之比是D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得I3Fe大于I3Mn8．CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸H3PO2加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是（）。A．上述制备反应中CuH是氧化产物B．参加反应的H3PO2与CuSO4的物质的量之比为3:4C．还原性：CuHH3PO2CuSO4D．CuH只具有还原性9．化合物WZY45X2Y可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y原子L层电子有6种运动状态，Z与Y同主族，W原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。A．电负性：Y＞ZB．键角大小：ZY42ZY32C．基态W原子核外电子的空间运动状态有15种D．200℃时固体物质的化学式为WZY42X2Y10．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）。选项实验操作和现象结论A将新制氯水光照一段时间．用pH计测溶液pH变小光照能促进HClO的电离B将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体该白色固体为亚硫酸盐通入品红溶液，品红褪色向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等浓度、等体积的KMnO4的催化效果比CuSO4好CKMnO4溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡速率快AgNO3Na2SO4K3FeCN6将银和溶液与铁和、溶D液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生形成原电池，铁作负极蓝色沉淀11．水煤气可以在一定条件下发生反应：COgH2OgCO2gH2g，现在向10L恒容密闭容器中充入COg和H2Og，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是（）。起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号温度/℃nCOnH2OnH2Ⅰ7000.400.100.09Ⅱ8000.100.400.08Ⅲ8000.200.30aⅣ9000.100.15bA．a0.12，b0.06B．降低温度，有利于提高CO的平衡转化率C．实验Ⅰ中，若某时刻测得nH20.05，则此时混合气体中H2Og的体积分数为10％D．实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比KI81KII 3112．以某金属氧化物（用 表示）为催化剂，同时消除NH3、NO污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）。A．上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成B．在相同条件下，NO比NH3更易与M成键C．若X为常见的非金属单质，则反应⑤可能为D．通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应13．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。图1图2A．该晶体的化学式为InPB．晶体中In的配位数为4C．晶体密度为5841021gcm3D．晶胞中，a、b原子间间距与a、c不等NAa314．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。A．接输电网时，电极a为负极B．阳极在充电过程中可能会产生H2C．充电时，阳极的电极反应为Cr2eCr3D．放电时，每1molCr2被氧化，电池中有1molCl通过交换膜向b极转移15．25℃时，某二元酸H2R的Ka1103.04，Ka2104.37。1molL1KHR溶液稀释过程中：H2R、HR、R2与pcK的关系如图所示。已知pcKlgcK，HR的分布系数cHRHR，已知lg20.3。下列说法正确的是（）。cH2RcHRcR2A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为H2R、HR的变化曲线B．a点时，溶液的pH＝3.47C．b点时，cH2RcHRcKD．c点时，cKcH3cHR2cOH二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）二氧化钛/氧化锌纳米复合材科是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质有Fe2O3、SiO2等）制备二氧化钛纳米材料的工艺流程如下：已知：①溶液中钛元素均以TiO2形式存在；pH=0.3时，TiO2开始沉淀，pH＝2时，TiO2沉淀完全。②常温下，6.41017。KspFeOH2lg20.3。回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置为__________。（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大酸的浓度外，还可以采用__________（写两种方法）。（3）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数范围为__________。（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为__________；矿渣的主要成分是__________（填化学式）。（5）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。（6）常温下，已知精制液中cFe20.0001molL1，则“调pH”时应控制pH范围是__________。调pH过程中，TiOSO4转化为TiO2xH2O和NH42SO4的化学反应方程式为__________。17．（14分）NiS是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在时能被氧气氧化成NiOHS。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器X的名称为__________，装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。（2）NiS被氧气氧化成NiOHS的化学方程式为__________；装置B中的试剂为__________。（3）将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是__________。（4）测定产品纯度：取2.2g产品完至溶于稀硝酸中得到NiSO4溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.1molL1EDTA溶液，使Ni2完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用0.08molL1CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO4溶液为10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应：Ni2EDTAEDTANi2，Cu2EDTAEDTACu2。①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到NiSO4溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误的是__________（填字母）。a．b．c．d．②NiS溶于稀硝酸的离子方程式为__________。③根据上述数据，该产品纯度为__________％（以NiS进行计算）18．（14分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：（1）在25℃，101kPa时，利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：ⅰ．N2g3H2g2NH3gH192.4kJmol1ⅱ．2H2gO2g2H2OlH2571.6kJmol1ⅲ．N2gO2g2NOgH3180.0kJmol1根据信息，写出NOg与NH3g反应生成N2g和H2Ol的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。（2）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、CaOC、La2O3C，通入NO使其浓度达到0.1molL1，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________（填“C”“CaOC”或“La2O3C”），该情况下，A点__________（填“是”或“不是”）平衡点。②400℃时，CaOC催化下反应速率vNO__________molLh1。（3）臭氧脱硝存在如下两个反应：a．2NO2gO3g N2O5gO2g；b．2NO2g N2O4g。T℃时，将2molNO2和1molO3混合气体充入一个1L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2的物质的量浓度随时间变化关系如下表：ts024681012cNO2molL12.01.41.00.700.500.400.40若起始压强为p0，T℃下反应达到