苏教化学选修-化学反应原理专题3-第三单元盐-类-的-水-解-2课件

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律及影响因素1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。实验：分别测出下列物质的pH结论2:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性结论1：

CH3COONa、Na2CO3

的溶液显碱性NH4Cl、Al2(SO4)3

的溶液显酸性NaCl、KNO3

的溶液显中性物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3<7<7=7=7>7>7

碱性酸性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClH2SO4NH3·H2OAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱KNO3Al2(SO4)3Na2CO3NH4ClNaCl

CH3COONa溶液酸碱性测试对象生成该盐的酸盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐1.CH3COONa溶液中存在哪几种离子？2.这些离子中，由于发生了什么反应，使c(H+)≠c(OH-)？为什么会发生这一反应呢？3.为什么CH3COONa溶液显碱性？4.用化学方程式(或离子方程式)表示

CH3COONa溶液显碱性的反应原理。盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－+Na＋====H2OH＋+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡c(OH-)﹥c(H+)溶液显碱性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl溶液呈酸性的原因

NH4Cl

NH4++Cl-H2O

OH-+H+

+NH3·H2O水解方程式:

NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl离子方程式:NH4++H2O

NH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-H2O

OH-+H+

一、盐类的水解1.定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子质疑：a.盐电离产生的离子是不是都参与了反应？b.具有什么条件的离子才能参与反应？酸+碱盐+水强碱弱酸盐：强酸弱碱盐：强碱强酸盐：4.规律：碱性酸性不水解、中性口诀：有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性3.水解反应与中和反应的关系:中和水解5.盐类水解的表示方法——水解化学（离子）反应方程式（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐。盐+水酸+碱盐的离子+水酸（或碱）+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐（正盐）。由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根的水解也是分步进行的（3）多元强酸弱碱盐。多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示，所以多元弱碱阳离子的水解可一步书写书写盐类水解方程式的注意事项（2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，所以在书写水解方程式时一般不标“↓”“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物形式。（3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主，而多元弱碱盐的阳离子的水解反应不分步写。（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要用“”符号。二、影响盐类水解的因素1.内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小。有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解

已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/L的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH大小顺序为：NaClO>CH3COONa>NaNO2

(1)温度:_______________升温促进水解。2.外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱性的影响。（符合勒夏特列原理）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液并振荡,现象：

，原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象：

。

最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象：

，原因用离子方程式表示是

。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－====BaCO3↓溶液红色加深(2)浓度：越稀越水解。（但溶液酸碱性减弱）(3)外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸碱性，因此控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。(酸抑制强酸弱碱盐的水解，促进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解，促进强酸弱碱盐的水解。)思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加铁粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀无色气体..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化铁水解平衡.DAT1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是()

D.NaFc(Na+):c(F-)<1:1B.K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A.NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、C2.下列方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+OH-CO32-+H2OC.SO3+H2O

H2SO4D.HCO3-+H2O

H2CO3+OH-D3.NH4Cl溶于重水(D2O)中，下列选项中书写的反应生成的一水合氨和水合氢离子化学式均正确的是()A.NH3·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH3·H2O和H2DO+C4.将0.1mol下列物质加入1L水中，溶液中阴离子数目最多的是（）A.NaClB.Na2SO4

C.Na2CO3D.Mg(OH)2C5.下列水解离子方程式中正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

A、D7、投身农村，在家乡的热土中燃烧青春，挥洒汗水，带领乡亲创业致富。6、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。5、今天多一点汗水，明天多一点笑容;今天多吃一分苦，明天少流一点汗。18、真心的对别人产生点兴趣，是推销员最重要的品格。18、人生如烟花，不可能永远悬挂天际;只要曾经绚烂过，便不枉此生。1、扶危周急固为美事。能不自夸，则其德厚矣!6、你所做的事情，也许暂时看不到成果，但不要灰心或焦虑，你不是没有成长，而是在扎根。14、时间不能增添一个人的生命，然而珍惜光阴却可使生命变得更有价值。20、有志不在年高，无志空活百岁。8、被乌云遮盖后的太阳，依然可以发光发亮。被石头绊倒后的你，依然可以起身微笑!10、巴不得变成更优秀的人，只是原因不一样了。以前是为了别人，而现在是为了自己。4、如果你看到前面的阴影，别怕，那是因为你背后有阳光。5、有些事情不是看到了