广东省肇庆市实验中学高三下学期理科综合测试（第3周）化学（理）试题

高三理科综合测试二（化学部分）7．下列对文献记载内容理解错误的是A．《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏C．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取D．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华8．下列说法正确的是A．1molNH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5mol·L1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5molC．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D.标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10249.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层C检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成D验证氧化性：Co2O3>Cl2向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成10.一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．用乙装置将Br氧化为Br2C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br211.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A．简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB．元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点12.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2+B．富氧区：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈13.氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH

3NH

2）的性质与氨相似，CH

3NH

2·H

2O也是一元弱碱，25度时电离常数K

b=4.0×10

5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH

)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A.甲胺在水中的电离方程式为：CH

3NH

2·H

2O=CH

3NH

3

++OH

B.A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H

+):B>C>A

C.C点所在溶液中

=2.5×10

5

D.B点溶液中存在c(CH

3NH

2·H

2O)>c(CH

3NH

3

+)>c(H

+)>c(OH

)26.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_________，作用是_________________________。（2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。（3）⑤在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____（填序号）。A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为________________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为__________。（5）确定二茂铁的结构是图c而不是d可测定的谱图为_____。最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_______（保留两位有效数字）。27.钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。（2）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。（3）写出沉淀B的化学式（4）用还原剂还原出金属钨。碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。（5）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。A．平衡常数B．达到平衡的时间C．I2(g)的物质的量浓度D．平衡时WI2(g)的体积分数②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。28.氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。（1）氮气的电子式是________。（2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol1、498kJ·mol1、632kJ·mol1，则该反应的ΔH＝________kJ·mol1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。图1图2¢Ù图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。¢Ú100kPa、25¡æ时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p(N2O4)＝________kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）图3¢Û100kPa、25¡æ时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL图3（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]36．PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃，则A的化学名称为______。（2）AB的反应类型为______。（3）F由4氯1，2二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有氯原子和______（填名称）。（4）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C，写出有关化学方程式：______。（5）FK的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。写出中间产物1、中间产物2的结构简式：______。

高三理科综合测试二（答题卡部分）26.回答下列问题：（1）仪器b的名称是_________，作用是_________________________。（2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。（3）⑤_____（填序号）。（4）化学方程式为________________________________；操作名称为______________。（5）谱图为_____。产率为_______（保留两位有效数字）。27.采取的措施为__________________________(写两种)。（2）化学方程式__________________________。（3）写出沉淀B的化学式（4）其理由是___________。（5）①平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。②温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。28.（1）氮气的电子式是________。（2）ΔH＝________kJ·mol1。原因是________。（3）则________点对应的压强最大。N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p(N2O4)＝________kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）最终气体的体积为________mL。（4）气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是___________________。（1）A为链状烃，则A的化学名称为_________。（2）AB的反应类型为______。（3）F由4氯1，2二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有氯原子和______（填名称）。（4）化学方程式：___________________________。（5）有机物的结构简式是___。（6）结构简式：______。2018届高三理科综合测试十一化学参考答案713：DDC,BCCC26.（15分）【答案】球形冷凝管（1分）冷凝回流有机物（或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜）（2分）将装置中的空气排尽（或排尽、除去氧气），防止（避免、不让）实验过程中Fe2＋被氧化（3分）C2KOH+FeCl2+2C5H6===Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O（3分）升华（2分）核磁共振氢谱（2分）50%（2分）27.（14分）【答案】（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可（2分）（2）4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2分）（3）H2WO4（2分）（4）氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体（2分）（5）4∶1（2分）C（2分）<（2分）【解析】(4)①氢气的氧化产物为水，对环境无危害，且气体易与固体分离；而碳的氧化产物易产生一氧化碳，对环境有危害；正确答案：氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体；（5）①W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。起始量20变化量2×20%2×20%平衡量1.60.4则平衡时c（I2(g)）∶c（WI2(g)）=4:1；平衡常数为温度的函数，温度不变，平衡常数不变，A错误；增大反应物的浓度，反应速率加快，但不是成正比关系，B错误；该反应为反应前后气体的总量不变的反应，I2(g)的物质的量浓度增大2倍，相当于加压，平衡不动，平衡时I2(g)的物质的量浓度是原平衡的2倍，平衡时WI2(g)的体积分数保持不变；C正确，D错误；正