2024届陕西省延安中学高考化学三模试卷含解析

2024届陕西省延安中学高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和

二甲基亚飒混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+02*

2、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.电子流向：N极一导线一M极一溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6HsCl+e-=C6H6+C「

C.每生成hnlCCh,有3moi9发生转移

D.处理后的废水酸性增强

3、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

岛功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

4、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

PTO结构式PTO-Zn—结构式

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zi?+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

5、关于以下科技成果，下列说法正确的是()

A.中国“人造太C.“鳏龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用气和僦发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

6、过氧化钙(CaOz)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCOs为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCOs_：4.「滤液一_白色结晶(CaOz)。下列说法不正确的是()

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3•H20+H202===Ca02I+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2+-

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca>Br->HCO3

2--

B.nH)=ixl(pi2的溶液:K+、Na+、CO3>A1O2

c(OH)

2+

C.0.1mol・LiKFe(SO4)2溶液：Mg,Ap+、SCN，NO3"

-1+2+2

D.0.1mol-LCa5NH4(NO3)iiMM：H,Fe.CF>SO4-

8、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙快可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

9、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与僦原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.丫与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

10、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

11、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()

A.往母液中加入食盐的主要目的是使::一H匚二更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是co；、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：匚:H；+CO-+二-1。=

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

12、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2CT+2H+电角星CLT+H2f

13、下列属于氧化还原反应的是()

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?

B.Na2O+H2O=2NaOH

高温

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

14、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()

A.根据以上信息，可推断CIhCOOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H+)c(OlF)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

15、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓滨水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

16、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水

含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚，原理如

图所示。下列说法错误的是()

A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的NH

B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种(不考虑立体异构)

D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

17、火山爆发产生的气体中含有少量的埃基硫(分子式是：COS),已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是()

A.埃基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：：S：C：：a

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

18、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+COz?+H2O

2++

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3；+2H

2+

C.将Ca(HCC)3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH+Ca+HCO;=CaCO3；+H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O-2。/0H+CO：

19、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

20、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(S042-)+c(N03-)=5moLL」。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2sCh的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

21、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期HIA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

22、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

（1）化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是。

（2）H的系统命名为—，H的核磁共振氢谱共有一组峰。

（3）H-I的反应类型是——

（4）D的分子式为,反应B十I-D中Na2c03的作用是一«

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为_

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有__种。①核磁共振氢谱有4组峰；

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B

原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简

单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为o

⑵与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是；BA3分子中键角109。28,（填

或“=”），原因是o

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为o

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物EC5（其中E的化合价为+6）中。键与TT键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g・cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

25、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60C以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到_。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有—的烧杯中洗涤、用—（填写仪器名称）进行分离；

③

④干燥；

⑤。

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是_；

②产率高于理论值，原因是

26、（10分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3・H2。）。

⑴使图中装置II产生喷泉的实验操作是。

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500moll-i的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=11.0时,K（NH3・H2。）约为2.2x10、

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

6

（3）A中所发生反应的化学方程式为o

⑷上图中的装置连接顺序为①②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：。

（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHrHzO为弱碱（其余实验

用品自选）：O

27、（12分）五氧化二帆（V2O5,摩尔质量为182g加。1」）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2（h）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、Mo

2NH4VO3；^V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的。

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4V£）2+C）2=2V2O5o

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L“Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为=（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化

钠固体增重一克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下

体积为__L。

(3)在200mLAL(SOD3和MgSCh的混合液中，加入一定量的NazCh充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉

淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c(SO?')=_mol/Lc

(4)取17.88gNaHCO3和Na2(h的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体，冷却后称得固

体质量为15.92g。请列式计算：

①求原混合物中NazCh的质量B__；

②若要将反应后的固体反应完，需要lmol/L盐酸的体积为多少毫升__?

29、(10分)氯化钱被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化核L温度下有以下平衡：

NH4cl(S”NH3(g)+HCl(g)-Q

(1)N原子最外层电子有种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是o

(2)NH3的电子式为o

(3)C1的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由：o

(4)上述该反应的平衡常数表达式为。

(5)在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是o

(6)”温度在2L,容器中，当平衡时测得C(NI<3)为amol/L,保持其他条件不变，压缩容器体积至1L(各物质状

态不变)，重新达到平衡后测得HNH3)为bmol/L。试比较a与b的大小ab(填““〈”或“=”),并说

明理由：___________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：LiE=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2>B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为LL所以充电时Li+在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2,D错误；

故合理选项是Do

2、D

【解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为sY^+Ne+H+Y>+Cl-,氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H20-85=2(202T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImoICCh,有4moi&

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4moie-时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

3、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OIT从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D»

4、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e-+4Z4=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子ZM+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：D。

5^B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

6、A

【解析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCO3

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCh+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCh+lNHj•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【点睛】

易错点是选项A,学生注意到Cath溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

7、B

【解析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.旦1=1x10-12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na\CO32'AIO2-与OH间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.1mol・L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.0.1mol-L-iCa5NH4(NO3)u溶液：H+>Fe2+,NO3-之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

8、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙烘，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：B»

9、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，丫为A1；当W为Ca时，丫为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCL,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

10、C

【解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

11、B

【解析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化镂溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化锭，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHJ的浓度，使NH£1更多地析出和使NaHCOs转化为NazCOs,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2c。3、NHiCl和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHC03I,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

12、C

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

B.KA1(SC)4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3；+3BaSO4i，B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

应的离子方程式为：2MnOr+6H++5H2Ch=2Mn2++5O2T+8H20,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Ct失去电子变为C12,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为：

2Cr+2H2。里鲤CHT+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

14、B

【解析】

A.O.lmol/LCIfaCOONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下,加水稀释O.lmol/LClhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+).c(OH)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CHjCOO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH-)增大，

平衡逆向移动，CH3CO6的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

15、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，滨具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓漠水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

16、A

【解析】

A.催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变AH,A项错误；

B.BMO被氧气氧化成变为BMO+,说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；

C.-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；

D.催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；

答案选A。

17>B

【解析】

A.埃基硫(COS)自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：於£：：也，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸领沉淀，正确的离子方程式为：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4i+2NOt+4H,故B错误；

C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反应，和离子方程式为：OIF+Ca?+

+HCO;=CaCO3；+H2O,故C正确；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；

正确答案是C项。

【点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看

是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

19、C

【解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

20、D

【解析】

2-1

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO4)=5moI-L,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2O,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOs-):c(H+)=2：8=1：4,设c(NOa-)=xmobL-1>则c(H+)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42)=5mobL_1,x=2,所以c(NO3)=2mol*L-1>贝!)c(H+)=8mobL_1,c(SO42)=5mobL-1-2mol*L-

1=3mobL-1,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mobL-1>c(SO42-)=c(H2SO4)

=3moI-L-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物质的量浓度之比2moi・L-i：3mol-L-1=2：3。故选D。

21>B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为Bo

22、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高钛酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，C正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选Ao

二、非选择题（共84分）

OH

23、6.♦3HBr溟原子、（酚）羟基3-氯-1-丙烯3氧化反应

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反应产率

【解析】

⑴苯酚和浓滨水反应生成三澳苯酚，三溟苯酚中有官能团澳原子、酚羟基。

⑵H-系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1。

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【详解】

0H

⑴化合物A为苯酚，和浓澳水反应生成三漠苯酚，方程式为6

0H

中含有官能团为漠原子、（酚）羟基，故答案为:

原子、（酚）羟基;

⑵Hc系统命名法以双键为母体，命名为3-氯小丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；

⑶2,r°分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应;

Br—JLu.

⑷根据D的结构简式可得分子式C9H7O2BW，反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

V

Br

以将HC1吸收，Na2c。3可起到吸收HCI的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反应产率；

与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应，生

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

CHj

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有HO和11()两种，故答案为：2种。

Jc%

CH,

【点睛】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

24、ON>O>A1NH3分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54s])7:1xlO30

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态

B原子s能级的电子总数比p能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电

子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为Is22s22P\Is22s22P63s23P63d54G,则C为O元素，E为Cr元素；D

形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为A1

元素。据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为A1元素，E为Cr元素。

⑴元素的非金属性越