2024年广西初中学业水平模拟测试化学试卷（二）VIP

2024年广西初中学业水平模拟测试（二）化学第页共6页2024年广西初中学业水平模拟测试（二）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分）1．党的二十大报告中关于生态文明建设的重要阐述—加快发展方式绿色转型，建设人与自然和谐共生的现代化。下列行为与该主题相符的是 A．多开私家车出行 B．随意排放工厂废气 C．露天焚烧垃圾 D．垃圾分类回收2．在加油站应张贴的警示标志是A． B． C． D．

3．空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体4．下列基本实验操作，正确的是 A．熄灭酒精灯 B．加热液体 C．闻药品气味 D．检查装置气密性5．下列物质属于纯净物的是 A．生铁 B．盐酸 C．石墨 D．大理石6．把下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是 A．碘 B．酒精 C．汽油 D．面粉7．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是 A．品红扩散 B．香水密封保存 C．氨水挥发 D．尘土飞扬8．硅酸钠（Na2SiO3）主要可以用作纸板、木材、焊条、铸造、耐火材料等粘合剂；作为制造业的填充物、土壤结构稳定剂、橡胶防水剂。Na2SiO3中硅元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．生活中一些常见物质的pH如下，其中碱性最强的是物质柠檬汁西红柿鸡蛋清肥皂水pH2～34～57～810～11 A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．肥皂水10．根据你的生活经验判断，下列做法正确的是 A．用甲醛溶液浸泡海产品 B．炒菜时油锅着火，立即用冷水浇 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它被洗洁精溶解 D．将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积11．中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖。如图是稀土元素钇的相关信息，下列说法正确的是 A．钇原子的中子数为39 B．钇元素属于非金属元素 C．钇元素符号为Y D．钇原子的相对原子质量是88.91g12．下列实验设计能达到实验目的的是

A．证明蜡烛燃烧有水生成 B．证明水的元素组成 C．验证质量守恒定律 D．收集并验满氧气13．《吕氏春秋》记载：“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。下列有关金属和合金的说法不正确的是 A．常温下金属都为固态 B．铝制品抗腐蚀性比铁制品强 C．合金的硬度一般比组成其纯金属的硬度大 D．合金的熔点一般比组成其纯金属的熔点低14．下列关于实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．铜丝放入硫酸铝溶液中，溶液由无色变蓝色 C．打开装有浓硫酸的瓶盖，看到有白雾出现 D．氢氧化钠置于表面皿一会儿，表面变湿润15．数字化实验可以使实验更加准确。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断不正确的是 A．b点时容器内氮气体积分数小于94% B．容器内物质总质量：a点=c点 C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气需要达到一定浓度16．下列物质间的转化，在一定条件下不能一步实现的是 A．C→CO→

B．NaCl→→ C．Fe2O3→Fe→

D．→CaO→17．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 C．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色 D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂18．下列实验方案设计能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡观察现象B除去二氧化碳中的少量HCl气体通过足量氢氧化钠溶液C检验蜡烛中是否含有碳元素在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯D探究氢氧化钾和稀硫酸反应后的溶液中稀硫酸是否过量向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液19．硫酸亚铁和醋酸钙的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度/℃10305060708090S/g硫酸亚铁17.025.033.035.333.030.527.0醋酸钙36.033.833.132.732.131.531.1 A．甲为醋酸钙 B．t2介于50～70之间 C．将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，溶质质量分数减小 D．将t3℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出20．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。则下列说法正确的是 A．由步骤①可以确定原白色粉末中一定不含FeSO4和NaOH B．步骤②可以确定加入过量Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀一定不含碳酸钡 C．由步骤③可以确定原白色粉末中一定含有NaOH、NaCl D．原白色粉末中一定含有、，一定没有，可能含有NaOH、NaCl二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．（5分）用化学用语填空。（1）氮元素；（2）硫酸根离子；（3）3个氢原子；（4）硝酸亚铁；（5）标出氧化铜中铜元素的化合价。22．（5分）化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列五种物质的序号填空。①尿素②氮气③糖类④氯化钠⑤碳酸氢钠（1）配制生理盐水用到的盐是；（2）焊接金属时常用的保护气是；（3）大米中含有的主要营养素是；（4）属于化学肥料的是；（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是。23．（6分）液体甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜能，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。（1）乙框中的物质是一种单质，则乙框内相应粒子图为。（2）保持甲酸化学性质最小的微粒是。（3）写出该反应的化学方程式：，其基本反应类型为。（4）46g甲酸中氢元素的质量为。24．（5分）能源、材料、环境、健康等是人们关注的热点话题。（1）煤、石油、天然气等三大化石能源是属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的，电动公共汽车的电池在充电时将电能转化为能。（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4Si+4HCl，该反应中X的化学式为。25．（5分）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动。请回答下列问题：（1）实验1中紫色石蕊遇到氢氧化钠溶液变色。（2）实验2和3分别是碱和盐、酸的反应，其中实验3所涉及到的化学方程式为。由此实验可知碱具有通性的原因是不同的碱溶液中都含有相同的（填粒子符号）。（3）实验结束后，同学们将实验3和实验4全部废液集中倒进一个废液缸中，观察到有气泡产生，充分反应后废液缸中溶液的溶质一定有。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．（6分）阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）由图1可知目前氢气的主要来源是。（2）通常实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式。（3）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。请写出3H2在O2中燃烧生成物的化学式。（4）图2中，催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率与温度关系是。（5）下列说法正确的是（填序号）。A．α-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂C．利用太阳能制氢是未来的发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量27．（6分）锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的工艺流程如下：已知：SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。金属硫化物焙烧生成两种氧化物。（1）焙烧：通常在焙烧前将矿石粉碎，其目的是，写出该过程中ZnS发生反应的化学方程式。（2）浸出：产生的滤液1中含有物质是。（3）除镉中利用锌粉与CdSO4反应，由此可知Cd、Zn的金属活动性顺序为。（4）该工艺中可循环利用的物质X是。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．（8分）在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体。实验是科学探究的重要途径，某小组利用下图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。请回答下列问题。（1）装置B中仪器①的名称是。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。（5）下图是某兴趣小组同学设计的证明二氧化碳性质的两个实验装置：EF①设计实验E的目的是。②如图F，将300mL二氧化碳缓缓注入200mL蒸馏水中，最后在量筒中收集到110mL水，表明在该条件下1体积的水中能溶解体积二氧化碳。29．（8分）实验室里有一瓶未塞瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展探究性实验。任务一：查阅资料认识碱石灰Ⅰ．制碱石灰的流程：Ⅱ．Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。（1）煅烧石灰石属于变化（填“物理”或“化学”）。（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。任务二：探究未塞瓶塞的“碱石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：猜想1：Ca(OH)2、NaOH；猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH；猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3；猜想4：CaCO3、Na2CO3；猜想5：CaCO3、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。（3）上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想5不合理，理由是________________________。【实验探究】（4）该小组同学设计并进行了以下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。实验步骤现象结论①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固体猜想1不正确②取①烧杯中上层清液少许，加入足量碳酸钠溶液无明显现象猜想不正确③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液溶液变红猜想3正确，而猜想4不正确④取③变红的溶液少许，加入过量BaCl2溶液【反思评价】（5）实验①方案不严密，理由是。任务三：测定未塞瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表：滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量（仪器＋药品）打开瓶塞和活塞，反应完成后整个装置总质量（仪器＋药品）8.00g442.64g442.20g【结论与评价】（6）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。（7）该小组同学按上述实验规范操作，若浓硫酸吸收了空气中的水，测得样品中Na2CO3的质量分数将（填“偏小”或“偏大”或“不变”）。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。（1）充分反应生成氧气的质量为g。（2）充分反应后烧杯中水的质量为g。（3）求过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程）。2024年广西初中学业水平模拟测试（二）化学科参考答案及评分标准单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）题号12345678910答案DCABCBDDDD题号11121314151617181920答案CBADCBBADD1.【答案】D【详解】A、开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故A错；B、随意排放工厂废气，会造成大气污染，故B错；C、露天焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，故C错；D、垃圾分类回收可以减少对环境的污染，节约资源，故D正确。故选D。2.【答案】C【详解】A、该标志是腐蚀品标志，与加油站安全无关，不是加油站应张贴的警示标志，故选项A不符合题意；B、该标志是有毒品标志，与加油站安全无关，不是加油站应张贴的警示标志，故选项B不符合题意；C、该标志是禁止烟火标志，与加油站安全有关，是加油站应张贴的警示标志，故选项C符合题意；D、该标志是国家节约用水标志，与加油站安全无关，不是加油站应张贴的警示标志，故选项D不符合题意；故选：C。3.【答案】A【详解】空气中主要成分按体积分数计算，氮气含量最大约占78%；氧气含量大约占21%，含量较多，且化学性质比较活泼；稀有气体含量大约占0.94%；二氧化碳含量大约占0.03%；故选：A。4.【答案】B【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，该选项操作不正确；B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用外焰加热，该选项操作正确；C、闻药品气味，应该用扇闻法，该选项操作不正确；D、检查该装置气密性时，将导管放入水中，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则无法检查装置气密性，该选项不正确；故选B。5.【答案】C【详解】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，错误；B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，错误；C、石墨是碳元素组成的单质，是纯净物，正确；D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，错误；故选C。6.【答案】B【详解】碘、汽油、面粉为不溶物，将其放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液；酒精可溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；故选B。7.【答案】D【详解】A、品红扩散，是因为品红分子是在不断地运动的，能用分子观点解释，故选项错误。B、香水密封保存，是因为分子是在不断地运动的，能用分子观点解释，故选项错误。C、氨水挥发，是因为氨分子是在不断运动的，向四周扩散，能用分子观点解释，故选项错误。D、尘土飞扬，尘土是宏观的物质，不能说明分子是在不断运动，不能用分子观点解释，故选项正确。故选：D。8.【答案】D【详解】Na2SiO3中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，得x=+4价；故选D。9.【答案】D【详解】化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间；pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强；综上分析四种物质中碱性最强的是肥皂水，故选：D。10.【答案】D【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，不符合题意；B、炒菜时油锅着火，不用冷水浇，不符合题意；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用，不符合题意；D、将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积，符合题意。故选D。11.【答案】C【详解】A、钇元素的原子序数为39，不符合题意；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，不符合题意；C、钇元素的元素符号为Y，符合题意；D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，经常省略不写，因此钇元素的相对原子质量为88.91，不符合题意。故选C。12.【答案】B【详解】A、澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能检验蜡烛燃烧有水生成，故选项实验不能达到实验目的；B、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的，故B正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的；D、收集气体时需要将导管伸到集气瓶底部，这样才能使空气被完全排出，得到纯净氧气，如图，无法收集到纯净氧气，选项错误；故选：B。13.【答案】AA、常温下，汞是液态，符合题意；B、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品抗腐蚀性比铁制品强，不符合题意。C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，不符合题意；D、合金的熔点一般比组成其纯金属的熔点低，不符合题意。故选A。14.【答案】D【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，此选项错误；B、铜丝放入硫酸铝溶液中，不反应，无明显现象，此选项错误；C、打开装有浓硫酸的瓶盖，无明显现象，此选项错误；D、氢氧化钠易潮解，置于表面皿上的氢氧化钠固体暴露在空气一会儿，可观察到氢氧化钠表面变湿润，此选项正确。故选D。15.【答案】C【详解】A、由曲线图可知，b点时容器内氧气体积分数为6%，所以容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）体积分数为94%，所以b点时容器内氮气体积分数小于94%正确；B、红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，容器内物质总质量：a点=c点，正确；C、由曲线图可知，反应过程中，氧气的体积分数减小18%，不是空气中氧气的质量分数为18%，错误；D、由曲线图可知，反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，所以氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，正确。故选C。16.【答案】B【详解】A、碳与氧气在不充分燃烧条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，C→CO→CO2，在一定条件下均能一步实现；B、氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银，硝酸钠不能转换成碳酸钠，在一定条件下不能一步实现；C、氧化铁与碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe2O3→Fe→FeCl2，在一定条件下均能一步实现；D、碳酸钙高温生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，→CaO→，在一定条件下均能一步实现；故选B。17.【答案】B【详解】A、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，而金属氧化物与酸反应也生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理不正确；B、化合物中含有不同种元素，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，该选项推理正确；C、酸能使紫色石蕊溶液变色，但酸不能使无色酚酞溶液变色，该选项推理不正确；D、催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，该选项推理不正确。故选B。18.【答案】A【详解】A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，故正确；B、除去二氧化碳中的氯化氢气体，通过氢氧化钠溶液时二氧化碳也会反应，故错误；C、在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到有水雾生成，证明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，蜡烛中含有氢元素，无法确定蜡烛中是否含有碳元素，故错误；D、不管硫酸是否过量，加入氯化钡溶液均有沉淀产生，故错误。故选A。19.【答案】D【详解】A、甲的溶解度随温度的升高而减小，所以甲为醋酸钙，此选项错误；B、甲为醋酸钙，乙为硫酸亚铁，t2℃时据图可知硫酸亚铁的溶解度大于醋酸钙，结合表格数据可知，t2℃应介于50℃～70℃，此选项错误；C、由于t1℃乙的溶解度大于t3℃乙的溶解度，所以乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，会有晶体析出，溶质质量分数减小，此选项错误；D、将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，t1℃时甲、乙的溶解度均大于t3℃时甲、乙的溶解度，甲、乙均没有晶体析出，此选项正确。故选D。20.【答案】D【详解】①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，现得到无色溶液，则溶液中一定没有硫酸亚铁，说明原白色粉末中一定没有硫酸亚铁。②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡和碳酸钠反应生成溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，沉淀部分溶解，则沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，说明原白色粉末中一定有硫酸钠和碳酸钠。③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，第二步中加入了过量氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则滤液中有过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠，无色酚酞肯定变红，无法判断原白色粉末中是否含有氢氧化钠；然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，盐酸中有氯离子，和氢氧化钡、氢氧化钠反应后还在溶液中，碰到银离子肯定会生成氯化银白色沉淀，产生白色沉淀无法判断原白色粉末中是否含有氯化钠。故选D。+2二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26+221.【答案】（1）N（2）SO42-（3）3H（4）Fe(NO3)2（5）CuO（书写不规范如大小写、数字或符号标注位置不准确不给分）22.【答案】（1）④（2）②（3）③（4）①（5）⑤（只写数字没有圆圈不给分，写中文和化学式均不给分，只能写序号才给分）23.【答案】（1）（两个原子必须连在一起才给分）（2）甲酸分子（化学式也给分）（3）HCOOHH2↑+CO2↑（不配平，配平错误、扣1分，化学式写错扣完2分）分解反应（只写分解不给分）（4）2g（没有单位也给分）【详解】（1）反应前后，元素种类不变，甲中含有碳、氢、氧元素，丙中含有碳、氧元素，则乙中含有氢元素，则为氢气，补全为。（2）保持甲酸化学性质最小的微粒是甲酸分子。（3）由图可知，甲为HCOOH、乙为H2、丙为CO2，则反应的化学方程式为HCOOHH2↑+CO2↑；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。（4）根据计算可知46g甲酸中氢元素的质量为2g。24.【答案】（1）不可再生（2）导电性化学（化学能也给分）（3）H2（4）属于【详解】（1）煤、石油、天然气等三大化石能源是属于不可再生能源。（2）电池板中用铜丝导线，说明铜具有导电性；电动公共汽车的电池在充电时将电能转化为化学能。（3）工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4=Si+4HCl，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变，X的化学式为H2。（4）属于有机合成材料。25.【答案】（1）蓝（蓝色也给分）（2）OH-（3）NaCl、CaCl2（中文名称也给分）【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液都显碱性，紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，故实验1滴入紫色石蕊观察到的现象是石蕊试液变蓝色。（2）反应的化学方程式为；碱溶液都含有OH-。（3）实验结束后，同学们将实验3和实验4全部废液集中倒进一个废液缸中，观察到有气泡产生，充分反应后废液缸中溶液的溶质一定有NaCl、CaCl2。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）26.【答案】（1）化石资源制氢（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）3H2O（4）在其他条件相同时，温度在50-400度之间，CO的转化率随着温度的增大先上升再下降（三个点答完整才给分）（5）BCD【详解】（1）根据题意，氢气的主要来源是化石资源制氢；（2）通常实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据题意可知化学式为3H2O；（4）根据图像，温度在50-400度之间，CO的转化率随着温度的增大先上升再下降；（5）A、由图像可知，CO转化率不能接近100%，A不符合题意；B、水电解制氢的不足主要是造价高昂，B符合题意；根据题意，利用太阳能制氢是未来的发展方向，C符合题意；D、“东方超环”利用核聚变提供能量，D符合题意；故选BCD。27.【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。；硫酸锌、硫酸铁（化学式也给分）Zn>Cd（从小到大也给分）硫酸/H2SO4【详解】（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；由图可知，该过程中ZnS发生反应为ZnS和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：；（2）由图可知，加入物质X后，经过一系列反应可得到硫酸锌溶液，说明物质X是硫酸溶液，ZnS和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，FeS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，CdS和氧气反应生成氧化镉和二氧化硫，PbS和氧气反应生成氧化铅和二氧化硫，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镉和氧气反应生成硫酸镉和水，氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。故产生的滤液1的主要成分为：硫酸锌、硫酸铁；（3）除镉中利用锌粉与CdSO4反应，由此可知Cd、Zn的金属活动性顺序为Zn>Cd；（4）由以上分析可知，可以循环利用的物质X是硫酸。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）28.【答案】（1）试管（2）A（3）m（4）将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（5）证明二氧化碳能和水反应生成碳酸0.95【详解】（1）仪器①是试管；实验室用稀盐酸（液体）和石灰石（固体）制取CO2：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应物为固体，反应条件不需要加热，发生装置为固液不加热型，即选择装置A；（3）为制得CO2的水溶液，需要二氧化碳溶于水，则CO2应从装置C的m端通入；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，则将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，有气泡产生，是因为碳酸分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；（5）①实验E中，干燥石蕊试纸不变色，湿润石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能和水反应生成显酸性物质，因此设计实验的目的是：证明二氧化碳能与水反应；故填：证明二氧化碳能