人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试题（含详细解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D．用启普发生器制取CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完2、下列因素不影响固体物质溶解度的是a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度A．abed B．abe C．bd D．b3、下列有关溶液的说法不正确的是A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．均一、稳定的液体一定是溶液4、下列说法正确的是A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性5、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒6、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色A．A B．B C．C D．D7、配制溶液用的仪器是A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿8、下列物质不能溶于水形成溶液的是A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精9、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A．该温度下，固体物质的溶解度是30gB．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g10、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_________(填字母)。A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小2、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素____________。（2）碘酒中的溶剂____________。（3）2个镁离子____________。（4）标出氧化铁中铁元素的化合价____________。3、化学就在我们身边，请回答下列问题。（1）洗洁精由于有__________作用，用来除去餐具油污。（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为_________。（3）生活中可用于将硬水软化的方法是_________。4、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的______作用。（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是______。（3）住：利用活性炭的______性除去新装修房间的异味。（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质______。5、化学与我们的生活息息相关。（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。①可用___________切割大理石；②可用___________制得焦炭；③可用___________捂口鼻逃离火场；④可用___________制造电光源；⑤可用___________除衣服上的油污；⑥可用___________制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。A．塑料瓶B．旧报纸C．铝制易拉罐三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）2、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。3、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_________克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？4、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）5、分别对100g20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：（1）加入100g水：________（2）加入20g硝酸钾：________。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：实验组别第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶剂种类水酒精水水水水溶剂质量20g20g10g10g10g10g固体种类AAABAB加入固体质量10g10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g——3.6g10g3.6g①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；a．温度b．加入溶剂种类c．加入溶剂质量d．加入固体种类e．加入固体质量③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．Ⅰ20℃时，B的溶解度为36g/100g水Ⅱ20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%Ⅲ第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液ⅣA的溶解性大于B的溶解性．2、物质的溶解—溶液溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）______。③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取______方法。④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。①84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水______g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是______，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）______。A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精，进行体内消毒3、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。分别将硫在空气和氧气中燃烧如图。①硫在氧气里燃烧的化学方程式为___；②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___。实验二：探究燃烧条件。如图是小明同学设计的对比实验，用于探究燃烧条件铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是___。将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，能观察到的现象是____。实验三：探究影响物质溶解性的因素。①小红同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____；②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是_____。4、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：（猜想与假设）①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。②速率慢、气泡少可能与的质量有关。（进行实验）根据图甲进行如下实验。实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。（解释与结论）（1）实验1得到的结论是______，实验2的目的是______。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比______。（简要的写出实验设想）（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。（实验探究）实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是______。②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象结论a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中几乎没有气泡放出验证明，起催化作用的是______。b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出（3）（反思与评价）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是______、______。（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是______。5、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。（猜测与探究）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_____能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_____氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜设计上表中实验（2）的目的是_____。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。2、C【详解】不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。综上所述：选择C。【点睛】3、D【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。故选D。4、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选B。5、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。6、D【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。

【点睛】7、A【详解】酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。8、A【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。9、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。10、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。二、填空题1、（1）110（2）NaCl（3）ABC【分析】（1）从表格可知，60℃时，KNO3的溶解度是110g。（2）10℃时，NaCl溶解度为35.8g，KNO3的溶解度是20.9g，所以溶解度较大的是NaCl。（3）A、10℃时，KNO3的溶解度是20.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为。所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液。正确。B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠形成氯化钠饱和溶液。所以20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液。正确。C、从20℃到30℃，氯化钠溶解度从36.0g变为36.3g，硝酸钾溶解度从31.6g变为45.8g，该温度范围内某一温度氯化钠和硝酸钾溶解度相等，所以可以配制出溶质质量分数相等的饱和溶液。正确。D、有硝酸钾晶体析出，溶液的溶质质量分数不一定改变。如恒温蒸发溶剂导致硝酸钾晶体析出。错误。故选ABC。【点睛】2、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。3、（1）乳化（2）常温下，氮气的化学性质稳定（3）煮沸【解析】（1）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为常温下，氮气的化学性质稳定，故填：常温下，氮气的化学性质稳定；（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。4、（1）乳化（2）氧气不足（3）吸附（4）不可再生（5）比较稳定【解析】（1）洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，使用洗洁精去除衣服上的油污，故填乳化。（2）天然气燃烧时，发现火焰发红的原因可能是氧气不足，天然气不能充分燃烧导致的，故填氧气不足。（3）活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填吸附。（4）石油是一种化石燃料，是一种不可再生的资源，故填不可再生。（5）氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气，故填比较稳定。5、（1）FECDBA（2）温度C【分析】（1）①金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；

②可用煤制得焦炭，故填：E；

③可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；

④可用稀有气体制造电光源，故填：D；

⑤可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；

⑥可用钛合金制造人造骨骼，故填：A。（2）①喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；②纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。三、计算题1、解：依题意可知20g溶液中含有溶质的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。

答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。【详解】见答案。2、（1）0.2（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%【分析】（1）由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g（2）见答案。3、（1）4.4（2）解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。

x=7.3g

所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。

【分析】（1）根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO2的质量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，通过CO2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，再根据稀盐酸中氯化氢的质量分数=，求出最终答案。故计算步骤：见答案。

【点睛】4、（1）3.2（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。

【分析】（1）根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【点睛】5、（1）10%（2）33.3%【解析】（1），故填：10%。（2），故填：33.3%。四、实验探究1、3.1g溶剂的种类abd第二组＜Ⅰ、Ⅲ【详解】①根据表格提供的数据可以发现，20℃时20g水中最多溶解6.2gA，故10g水中最多溶解的A的质量为3.1g，故填：3.1g②比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类，故填：溶剂的种类根据题干可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类，故填：abd③根据第二组实验可以看出，20℃时固体A的溶解度小于B的溶解度，故填：＜④Ⅰ．20℃时，10g水中最多溶解B的质量是3.6g，故B的溶解度为36g/100g水，推论正确；Ⅱ．20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数＝，不是31%，推论错误；Ⅲ．第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液，推论正确；Ⅳ．在20℃时A的溶解度小于B的溶解度，故A的溶解性小于B的溶解性，推论错误。故填：Ⅰ、Ⅲ2、溶解度都随温度升高而增大都是易溶物质1:3降温结晶取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠+15500CDEF【详解】（1）①由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增大；都是易溶物质；②25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；③利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；④区分的方法是：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；（2）①次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）×1+（-2）×1+x×1=0，x=+1，故填：+1；设需加水的质量为xx=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；②A、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；B、防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应大量囤积医用酒精备用，故B错误；

C、酒精易挥发，每次取用后，立即将容器上盖封闭，故C正确；D、酒精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D正确；E、酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E正确；F、酒精不可食用，故D错误；故选：CDEF3、氧气的浓度不同与氧气接触白磷燃烧溶剂种类溶质种类【分析】实验一：根据实验现象、氧气的性质以及化学反应的原理来分析；实验二：根据实验设计、实验现象，燃烧的条件来分析；实验三：根据实验设计、实验现象，影响物质溶解性的因素来分析。【详解】实验一、①在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：；故填：②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同；故填：氧气的浓度不同；实验二、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是与氧气接触；将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，此时白磷的温度达到了着火点，且与氧气接触，能观察到白磷燃烧；故填：与氧气接触；白磷燃烧；实验三、①A试管和B试管中的溶质相同，但是溶剂的种类不同，实验中观察到B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解