必考点解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项攻克试题（含解析）

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A．两者混合使用能提高清洁效果B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀2、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是A．Y可能使紫色石蕊溶液变红B．参加反应的X的质量小于YC．常温下，X、Y一定是气体D．若X是单质，则Y一定是氧化物3、下列实验操作正确的是A．测溶液pH B．熄灭酒精灯C．过滤操作 D．取用液体药品4、下列有关实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色5、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B．用带火星的木条复燃来检验氧气C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液6、下列图示实验操作正确的是A． B．C． D．7、能使酚酞试液变红色的溶液是A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸8、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A．生石灰和水反应是放热的B．该实验说明燃烧不需要氧气C．生石灰和水反应是分解反应D．可燃物燃烧要降低其着火点9、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pHC．金属与酸反应 D．量取液体10、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：（1）在图A实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为CO2与NaOH溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是___________。2、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，青铜属于______（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。①从宏观看，铁由______组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由______构成。②工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为______。③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是______。3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuCuSO4；②CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？______________。4、打开浓盐酸瓶盖会发现______现象，说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置，溶液质量会______（增大或减少），说明浓硫酸具有______，可用作______剂。5、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：（1）镍原子最外层电子数是：___________。（2）氢氧化镍的化学式为__________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？2、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．3、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。4、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：（1）图二中B点时溶液中溶质为______。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。5、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进行了如下探究活动。探究Ⅰ、二氧化碳的制备分析：因实验室暂时缺少大理石，于是小组同学从下列四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们选择的是______。A、碳酸钠固体B、木炭C、氯化钠固体D、稀硫酸实验：小组同学根据所选试制，利用下图所示装置进行实验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装置的连接顺序是______（填写仪器接口的顺序）。探究Ⅱ、探究镁与二氧化碳的反应实验：小组同学将点燃的镁条插入盛满的集气瓶内。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。结论：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法是正确的。（提出问题）镁与反应的产物是什么呢？（作出猜想）小组同学根据元素守恒，判断白色固体是，黑色固体可能有种情况：（1）属于单质（2）属于化合物（查阅资料）（1），在热水中的溶解度增大（2）（3）实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的固体放入试管，加入足量热水______黑色固体不是②取步骤①中的上层清液，滴加____________白色固体是结论：镁与二氧化碳反应的化学方程式为______。（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是______。（填字母）A、用水浇灭B、用CO2灭火C、用沙子灭火2、学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（提出假设）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（设计实验）兴趣小组设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论a取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热______b将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。溶液变红有Ca（OH）2c取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。______有CaCO3（反思评价）经过讨论，同学们发现通过步骤b不能得到样品中一定含有Ca（OH）2的结论，理由是______。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出样品中有CaCO3生成的化学方程式______。（应用交流）生石灰要密封保存。（拓展思考）如果取ag生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg固体全部是碳酸钙，则a、b之间的关系是______。3、“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式__________。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份//（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引___________（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸__________溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入__________滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_________。4、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（气体制取）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为_______。（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内_______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_______。乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的符号表达式为_______。（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是___，可观察到___，该反应的符号表达式为__。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。5、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。（2）乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究．（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4猜想二：__________猜想三：Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想__________，理由是___________．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入______。产生气泡猜想二成立方案二取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。____________猜想二成立（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_______（填序号）．A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室．-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，选项错误；B、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；D、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。2、C【详解】已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有：，、Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，说法正确；答案：C。3、B【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意，选项A错误；B、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，从而引发火灾，选项B正确；C、过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误，选项C错误；D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，选项D错误；故选：B。4、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】5、C【详解】A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意；B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意；C、排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不符合题意；故选：C。【点睛】6、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，导管伸入水中，手握试管，若有气泡产生，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】7、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】8、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A。【点睛】9、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。故选D。10、A【详解】溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为0~14。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，溶液碱性越强。从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。二、填空题1、（1）（2）搅拌，加快散热（水沸腾）酸液飞溅，发生危险【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。2、（1）金属材料强（2）元素原子Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铝表面能形成一层致密的氧化膜【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。（2）①从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；②铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；；铝表面能形成一层致密的氧化膜。3、方案二更好不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染【详解】这两种方案中，方案二更好，因为不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染4、白雾挥发增加

吸水性干燥【详解】浓盐酸具有挥发性，在打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，会在瓶口看到有白雾产生；浓硫酸因其具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，而使溶液的质量增加，可用浓硫酸作为某些气体的干燥剂。故填：白雾；挥发；增加；吸水性；干燥。5、（1）2（2）Ni（OH）2碱【分析】（1）由其原子结构示意图可知，镍原子最外层电子数是2个，故填2。（2）镍原子最外层电子数是2个，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，而氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以氢氧化镍的化学式可表示为Ni（OH）2；从组成上看，它是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。三、计算题1、（1）NaCl（2）解:设稀盐酸中溶质的质量为x解得x=3.65g则该稀盐酸的溶质质量分数=答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是氯化钠，其化学式是：NaCl；（2）见答案。【点睛】2、（1）解：由于加入盐酸导致固体中氧化铁完全反应，所以氧化铁的质量为40g﹣24g＝16g；设16g氧化铁反应消耗的稀盐酸的溶质的质量为xx=21.9g，故需要浓盐酸的质量为：21.9g÷36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：设16g氧化铁反应生成氯化铁的质量为yy=32.5g最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）见答案；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）由（1）可知，l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式为；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为：；（5）见答案。3、（1）3.3（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，x=7.95g×100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）见答案。4、（1）NaCl（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为xx=3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。【分析】（1）由图1可知，pH=7时，消耗稀盐酸的质量为20g，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，图二中B点时，消耗稀盐酸的质量为20g，故此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质为：NaCl；（2）见答案。5、（1）（2）②（3）加入200g盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO3的质量为x。原混合物中SrCO3的质量分数答：原混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【解析】（1）SrCO3与稀盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，化学方程式为：。（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第②组实验中固体已经完全反应，（3）见答案。四、实验探究1、ADad无气泡产生或黑色固体不减少酚酞溶液溶液变红C【详解】探究Ⅰ、碳酸钠固体和稀硫酸反应也会产生二氧化碳，故选AD；实验1：利用碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳，属于固体和液体在常温下反应的实验，二氧化碳溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法，收集装置可选万用瓶，且“长进短出”，因此所选装置的连接顺序为；探究Ⅱ、实验：①会与水反应生成和气体，因此当无气泡产生或黑色固体不减少时，能证明黑色固体不是，则黑色固体为单质；②与加热时反应生成，呈碱性，若取①中的上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，则可证明白色固体是。结论：由上述分析可知，与反应生成和，反应方程式为；实验反思：金属镁既能与水反应，又能与二氧化碳反应，因此金属镁着火时，应用沙子灭火，故选C。2、有CaO酚酞溶液有气泡产生a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2Oa=0.56b【详解】[设计实验]a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；[反思评价]步骤b不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；[拓展思考]如果取ag生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为，即=ag，得出a=0.56b。3、原粉末中有铁粉固体部分溶解，有气泡产生二氧化碳##CO2氯化钠【详解】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发