安徽省皖江高三最后一卷理科综合图片版含答案

2018年第八次联考物理试题参考答案14．B【解析】甲赛车做匀速直线运动，速度为m/s。根据可得可知乙赛车初速度为零，加速度为，故两质点在t=0.5s时速度相等，相距最远，在t=1s时位移相同，甲乙相遇。15．B【解析】设卫星的轨道半径为，地球的半径为，由题意知，，，联立解得。16．C【解析】B受重力，A对B的支持力和摩擦力，C对B的压力和摩擦力共5个力，A错，将B和C作为整体，匀速下滑时有，B错.将A、B、C视为一个整体，整体只受支持力和重力，D错。再对A作受力分析：A受重力，地面对A的支持力，B对A的压力和摩擦力共四个力，C正确。17．D【解析】导体棒以速度匀速运动时，原线圈两端电压为一定值，副线圈两度电压为0，流过电阻的电流为0，AB错。导体棒运动的速度，原线圈两端的电压，有效值，由可得所以电流表的示数为，D正确。18．C【解析】由等量同种电荷、等量异种电荷的电场分布特点可知，该电场为等量异种电荷的电场，A错误。M、N两点场强相同，两点电势不同，N点电势高于O点，M点电势低于O点。19．BC【解析】对A根据牛顿第二定律，则有，即。对物块B，，即，要使A相对B滑动，需要满足，要使B相对于小车静止应满足，联立解得。20．AD【解析】发生光电效应时，保持入射光的频率不变，饱和光电流随入射光强度的增大而增大，A正确。金属的逸出功于入射光的频率（波长）无关，由金属本身决定，B错误。若把滑片C向左滑动，当电流达到饱和电流后，电流不在随电压的增大而增大，C错误。若把电源正负极反接，则电压为遏制电压，当遏制电压与电子电量的乘积大于光电子的最大初动能时，光电子不能到达阳极，光电流为0，D正确。21．AC【解析】由左手定则可知，匀强磁场的方向垂直导轨平面向下，A正确。电容器刚放电时的电流：，安培力，故加速度，B错误。电容器放电前所带的电荷量开关S接2后，MN开始向右加速运动，速度达到最大值vm时，MN上的感应电动势：最终电容器所带电荷量通过MN的电量，由动量定理，有：即，，也就是解得：，C正确D错误。22．（6分）（1）0.860（2分） （4）C（1分） （5）（3分）【解析】游标卡尺的读数为=0.860cm；滑块通过光电门A的速度为，通过光电门B的速度，滑块由A到B由动能定理知,整理得，故不需要测量小滑块的质量和滑块有弧形轨道下滑的高度。23.（9分）（1）如图（2分，没标相应符号扣1分）（3）将S2切换到b（1分） （4）（2分）（5）（1分） （1分） 3.0（2.83.1均可以，1分） 0.4（0.30.5均可以，1分）【解析】（3根据闭合电路欧姆定律可知，变形可得，图像的斜率为，把坐标点（2.6，2.4）点带入，联立解得E=3.0V，r=0.4Ω。24.（12分）（1）小球在倾斜轨道上运动，由动能定理知（2分）解得（1分）（2）①若小球恰好过竖直圆轨道最高点时：，（2分）（2分）联立解得（1分）②恰好到竖直圆轨道最右端时：（2分）解得（1分）要使小球不离开轨道，竖直圆弧轨道的半径或。（1分）25．（20分）（1）粒子在电场中做类平抛运动，由题意知（1分）（1分）（1分）联立解得（1分）（2）设粒子在O点速度与x轴成角，分解速度知（1分）（1分）联立解得，（2分）带电粒子在B1中做圆周运动的半径为r1，根据牛顿第二定律有（1分）解得（1分）同理，在B2中做圆周运动的半径为（1分）粒子速度方向平行于OQ时距离OQ最远，由几何关系知粒子在磁场中的最远距离（1分）粒子在磁场中的最远距离（1分）故（1分）（3）粒子在B1中运动的周期为（1分）粒子在B2中的运动周期为（1分）粒子从M点出发后，第一次从B1进入B2时，粒子向下移动的距离为y1=r1=3r2第二次从B1进入B2时，粒子向下移动的距离为y2=5r2……yn=（2n+1）r2n=1、2、3…第一次从B2进入B1时，粒子向下移动的距离为y'1=r1r2=2r2第二次从B2进入B1时，粒子向下移动的距离为y'2=4r2……y'n=2nr2n=1、2、3由于，（2分）因此粒子在第四次从B2进入B1时，通过N点。所以粒子从M出发后，运动到N点所需要的时间为（1分）故粒子通过的路程（1分）33．[物理——选修33]（15分）（1）（5分）ACD【解析】气体分子不停地做无规则运动，气体对容器壁的压强是气体分子对容器壁频繁碰撞而产生的，故A正确；物体温度升高，分子平均动能增大，平均速率增大，但并不是所有分子速率均增大，故B错误；一定质量的理想气体等压膨胀过程中，体积增大，气体对外界做功，由气体状态方程eq\f(pV,T)＝C知，气体的温度升高，内能增大，由热力学第一定律知，气体一定从外界吸收热量，故C正确；根据热力学第二定律可知，自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的，故D正确；饱和汽压与温度也有关，故E错误。（2）（10分）（i）初状态：，（1分）活塞刚接触重物时，气体的体积气体刚接触重物前做等压变化，由由盖吕萨克定律知（1分）代入数据解得（1分）（ii）重物刚开始上升时，，（1分）活塞刚接触重物到中午刚开始上升，气体做等容变化由查理定律知：（1分）即解得（1分）（iii）在等压变化过程中，气体对外做功，（1分）在等容变化过程中，气体对外做功。（1分）由热力学第一定律（1分）即气体内能增加（1分）34．［物理—选修34］（15分）（1）（5分）ACE【解析】军队士兵过桥时使用便步，防止行走的频率与桥的频率相同，桥发生共振现象，故A正确；机械波在介质中的传播速度由介质决定，与波的频率无关，电磁波在介质中的传播速度与介质和波的频率均有关，故B错误；加偏振片的作用是减弱反射光的强度，从而增大透射光的强度；故C正确；D项中应该是光从水中射向气泡；故D错误；麦克斯韦预言了电磁波的存在，而赫兹第一次用实验证实了电磁波的存在，故E正确；（2）（10分）（ⅰ）作出光路图如图所示，单色光在AB界面的入射角i=60º；设折射角为α，由折射定律（1分）有，可得α=30º，（1分）由几何关系知单色光在BC界面的入射角θ=∠B－α＝45º，设单色光临界角分别为，由（1分）有，（1分）可知，单色光在BC界面发生全反射，单色光AC界面的入射角为β，可知β＝α=30º，设折射角为r，，可知r=60º（1分）（ⅱ）在中∠B=75º，由正弦定理知，（1分）可得，则，可知与全等，可得（1分）单色光在玻璃砖中的总路程（1分）由可知单色光在玻璃砖中的传播速度（1分）单色光在玻璃砖中的传播时间（1分）生物参考答案1.D【解析】根据题干信息“侧面的伴胞能为筛管细胞制造一定的蛋白质”以及胞间连丝具有物质运输和信息交流功能，可推知伴胞可通过胞间连丝向成熟筛管细胞运输蛋白质，A合理；伴胞是完整的真核细胞，所以细胞内有细胞核、内质网和核糖体等细胞结构，B合理；筛管细胞能进行有氧呼吸和光合作用，而有氧呼吸的场所是细胞质基质和线粒体，光合作用的场所是叶绿体，其中线粒体和叶绿体中含有少量DNA和RNA，C合理；成熟筛管细胞吸收离子消耗的能量来自呼吸作用，光合作用产生的能量（ATP）只能用于暗反应，D不合理。2.B【解析】有丝分裂和减数分裂过程中都会出现纺锤体，而减数分裂过程中会出现同源染色体分离，A错误；细胞分化的实质是基因的选择性表达，其中原先未表达的基因中有的可能会表达，B正确；衰老细胞内多种酶的活性降低，但并不是所有酶的活性降低，C错误；由基因控制的一种编程性死亡属于细胞凋亡，但细胞死亡包括细胞坏死和细胞凋亡，D错误。3.D【解析】该实验的因变量是落果率和脱落酸含量，A正确；与对照组（清水组）相比，实验组的落果率均下降，表明喷施一定量的赤霉素和2,4D能降低落果率，B正确；留树的过程中果实脱落酸含量升高，而赤霉素和2,4D共同使用时落果率反而低，由此表明赤霉素和2,4D与脱落酸在对落果的调控中的作用是拮抗作用，C正确；激素属于微量有机物，但2,4D是人工合成的植物生长调节剂，因此，橘树体内不能产生2,4D，D错误。4.C【解析】根据能量传递效率公式可知，第一营养级与第二营养级之间的能量传递效率为，A错误；该图示只能反映出生态系统的能量流动特点，即单向流动和逐级递减，但不能体现出物质循环特点，B错误；绿色植物为生产者，属于第一营养级，有的消费者为杂食性动物，可属于不同营养级，C正确；顶级消费者没有下一级消费者，因而其同化的能量就不会可能通过下一级消费者的粪便流向分解者，D错误。5.A【解析】杂交育种不会出现新基因，但可导致基因频率发生定向改变，而生物进化的实质是基因频率的定向改变，A错误；多倍体育种过程中常使用秋水仙素抑制纺锤体的形成，进而诱导染色体数目加倍，可见，染色体数目加倍时，着丝点很可能是自行断裂的，B正确；由于密码子具有简并性等原因，基因突变后生物性状不一定改变，C正确；目前基因工程育种常用的运载体有质粒、噬菌体和动植物病毒等，其中质粒可来自细菌及酵母菌等生物，D正确。6.D【解析】甲蚕和乙蚕的性染色数目正常，但甲蚕的体细胞中控制茧颜色的基因所在染色体有3条，由此说明控制茧颜色的基因位于常染色体上，A错误；甲蚕的基因型可能为BBB、BBb或Bbb，乙蚕的基因型为bb，由于甲蚕与乙蚕交配，所得子代中结黄茧个体占5/6，由此推出甲蚕的基因型为BBb，甲蚕产生的配子及其比例为Bb:B:BB:b=2:2:1:1，即5/6含B基因，B错误；乙蚕的一个染色体组内有28条染色体，其中27条为常染色体，1条性染色体，C错误；甲蚕与乙蚕交配，子代中基因型及其比例为Bbb:Bb:BBb:bb=2:2:1:1，即结黄茧的子代中染色体数目正常的占2/5，D正确。29.（除注明外，每空2分，共6分）（1）取试管→加调节pH的缓冲液→加蛋白块→加胃蛋白酶→共同置于37℃温度条件下→一段时间后观察并记录蛋白块消失的时间（或“将加调节pH的缓冲液置于加蛋白块之前，其他步骤不变”（2）在一定范围内，随pH升高，酶活性逐渐增强，超过最适pH（约为2）之后，随pH升高，酶活性逐渐减弱（3）增加酶液的量、增加酶液的浓度、将蛋白块切得更小些（答出任意2点即可）30.（每空2分，共10分）（1）光照强度（或“是否遮阴”）（2）提高光合色素含量11时左右进行适当遮阴处理（3）单位时间内O2的释放或有机物的积累量11时左右，光照较强温度过高导致气孔关闭，叶肉细胞间隙中的CO2浓度降低，光合作用速率降低【解析】据表中信息分析，遮阴处理的实验组的光合作用的色素含量明显高于对照组的含量，光合作用色素含量的提高可以提高草莓适应弱光的能力。据图中信息分析，对照组草莓净光合速率在11时左右，光照较强温度过高导致气孔关闭，叶肉细胞间隙中的CO2浓度降低，光合作用速率降低，所以曲线呈现凹型。11时左右遮阴组的净光合速率大于对照组，所以可在11时左右进行遮阴处理可以提高该草莓的产量。31.（除注明外，每空1分，共11分）（1）①ADH能作用于肾小管细胞和集合管细胞（2分）②ADH是由下丘脑合成和分泌，并在垂体位置释放的激素（两空可以颠倒）（2分）（2）激素通过体液进行运输，而体液运输不具有定向性（2分）（3）促甲状腺激素释放激素切除甲状腺，并且注射适量的促甲状腺激素（2分）血液中促甲状腺激素释放激素的含量对照组的量大于实验组的量【解析】甲状腺激素具有负反馈调节机制，为了排除甲状腺的干扰，实验组和对照组的小白鼠都应进行切除甲状腺处理，同时实验组还应注射适量的促甲状腺激素。32.（除注明外，每空2分，共12分）（1）卵椭圆形（1分）2（1分）（2）卵圆形∶卵椭圆形＝3∶1卵圆形∶卵椭圆形＝3∶1后者（1分）控制卵圆形2和卵圆形3的两对基因无论是位于一对同源染色体还是位于两对同源染色体，子代的表现型及比例均为卵圆形∶卵椭圆形＝3∶1（3）8（1分）7/15【解析】（1）由于F1均为卵圆形，而F2中有卵圆形和卵椭圆形，所以卵圆形为显性，卵椭圆形为隐性。由于15:1是由9:3:3:1演化而来，所以控制刺葡萄叶形的等位基因应有2对，并且只要含有显性基因的个体的叶形即为卵圆形，可见卵圆形植株对应的基因型共有91=8种。（2）假设两对基因为Aa和Bb，则卵圆形a、卵圆形b、卵圆形c的基因型为AABB、AAbb（aaBB）、aaBB（AAbb），卵椭圆形的基因型为aabb，进而推导出卵圆形1的基因型为AaBb，卵圆形2的基因型为Aabb（aaBb），卵圆形3的基因型为aaBb（Aabb）。卵圆形1×卵椭圆形，即AaBb×aabb，子代中卵圆形∶卵椭圆形＝3∶1；卵圆形2×卵圆形3，即Aabb（aaBb）×aaBb（Aabb），子代中卵圆形∶卵椭圆形＝3∶1。（3）杂交实验一的F2中，卵圆形植株群体中AABB占1/15，AaBB占2/15，AaBb占4/15，AABb占2/15，AAbb占1/15，Aabb占2/15，aaBB占1/15，aaBb占2/15，那么a基因的频率为。37.（除注明外，每空2分，共15分）（1）空气中的毛霉孢子优良毛霉（1分）其他菌种的污染（2）随着豆腐块层数的加高而增加盐量，接近瓶口表面的盐要铺厚一些（3）抑制微生物的生长（4）酒和各种香辛料酒能抑制微生物的生长，同时能使腐肉具有独特的香味；香辛料可调制腐乳的风味，也具有防腐杀菌的作用（或调制风味，防腐杀菌）（5）毛霉等微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成小分子肽和氨基酸；脂肪酶可将脂肪水解为甘油和脂肪酸【解析】卤汤是由酒和各种香辛料配置而成，其中酒能抑制微生物的生长，同时能使腐肉具有独特的香味；香辛料可调制腐乳的风味，也具有防腐杀菌的作用。38.（除注明外，每空2分，共15分）（1）该小鼠不能产生成熟的淋巴细胞，而特异性免疫需要成熟淋巴细胞的参与（2）无机盐和有机盐类动物血清的营养成分比较全，能弥补人工培养基的不足（3）细胞核（或“细胞核和第一极体”，1分）（4）表达载体（5）体积小、细胞核大、核仁明显；具有发育的全能性分化诱导因子（6）Rag2基因表达的蛋白质能与抗Rag2蛋白的抗体特异性结合【解析】核移植是将体细胞核移植到去核的卵母细胞中，所以实验前要去除卵母细胞的细胞核。基因表达的产物是蛋白质，所以提取小鼠骨髓细胞的蛋白质进行抗原－抗体杂交。理综化学参考答案7.A【解析】饱和（NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中因盐析而产生沉淀，加入蒸馏水可使其再次溶解，A选项正确；氟利昂的性质稳定，B选项错误；粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下先转变为葡萄糖，然后葡萄糖再转化为乙醇，C选项错误；硬化油便于储存和运输，也不易被空气氧化变质，D选项错误。8.A【解析】KNO3的溶解度受温度影响较大，故A选项说法错误。9.D【解析】2，2—二甲基丙烷的俗名为新戊烷，A选项正确；苯在一定条件下和H2发生加成反应，氯乙烯中有碳碳双键能发生加成反应，B选项正确；C4H10O属于醇的同分异构体可看做丁基和羟基相连，丁基有4种，故C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C选项正确；橡胶是天然高分子化合物，D选项错误。10.C【解析】向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，是NO3－在酸性条件下有强氧化性氧化了Fe2+，A选项错误；盐酸的酸性强弱与氯的非金属性强弱无关，B选项错误；将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后又褪色，D选项错误。11.B【解析】电极a在放电时做正极，充电时做阳极，A选项错误；电池工作时，Na+向正极即电极a移动，C选项错误；该电池发生了氧化还原反应，D选项错误。12.D【解析】X、Y、Z、W分别为N、Na、Si、P。离子半径N3＞Na+，A选项错误；Na3N中是离子键，Si3N4中为共价键，B选项错误；NH3中含有氢键，沸点NH3＞PH3，C选项错误；最高价氧化物的水化物的酸性H2SiO3＜H3PO4，D选项正确。13.B【解析】向NH4Cl溶液中逐滴滴加NaOH，对水的电离起抑制作用，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A选项错误；M点时，n(Na+)＝n（NaOH）＝amol，n(NH4+)＝0.005mol，n(Cl－)=0.01mol，根据电荷守恒可得n(H+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(OH－)＋n(Cl－)，n(H+)n(OH－)＝n(Cl－)－n(NH4+)－n(Na+)＝0.01mol－0.005mol－amol＝0.005amol，B选项正确；c(H+)/c(NH4+)＝c(H+).c(OH－)/c(NH4+).c(OH－)＝Kw/[Kb.c(NH3·H2O)]，随着NaOH溶液的滴加，NH3·H2O浓度增大，故c(H+)/c(NH4+)不断减小，C选项错误；当n(NaOH)＝0.01mol时，c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，D选项错误。26.（14分）（1）分液漏斗（2分）c（2分）（2）环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出（2分）（3）①降低环己酮在水中的溶解度，减少产物的损失；增加水层的密度，有利于分层（2分，答对一点即得分）②水（2分）（4）AC（2分）（5）3.5（2分，读数可在一定范围内上下浮动，合理即得分）【解析】（1）仪器B为分液漏斗。通过水浴加热的方式可加热到55～60℃进行反应。（2）根据题目提示，在97.8℃时，环己酮与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点，因此无法分离。（3）①环己酮与水形成的恒沸物中加入NaCl，可降低环己酮在水中的溶解度，减少产物的损失；增加水层的密度，有利于分层。②无水MgSO4固体具有吸水性。（4）冷凝管的冷水应该从a进从b出，A选项错误；装置B中若加入[Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液，两者会发生氧化还原反应，C选项错误。（5）根据图像，将pH范围控制在3.5左右时，Mn2+萃取率较高，且Co2+萃取率较低。27.（14分）(1)+3（1分）(2)Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S(2分)(3)阴离子（1分）电解过程中需要不断搅拌（1分）（其他合理答案也给分）H2（1分）(4)8×1040（2分）(5)2:3（2分）H3PO3（1分）(6)162.7（3分）【解析】（1）Sb2S3中Sb的化合价为+3。（2）阳极区产物为SbCl5，与Sb2S3发生氧化还原反应，根据流程图可知，Sb5+还原为Sb3+，Sb2S3是2价的S被氧化，生成单质S，化学方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S。（3）“隔膜”宜采用阴离子交换膜，这样可防止Sb5+移动到阴极区，阴极区的Cl可移动补充到阳极，生成产物SbCl5。通过不断搅拌，可以促进Sb3+向阳极迁移加快反应。阴极反应的产物中X是H2。（4）Cu2+恰好完全沉淀时，溶液中c（Cu2+）=1×105mol/L，c（S2）=Ksp(CuS)/c（Cu2+）=8×1040mol/L（5）氧化剂为AsCl3失3e还原为As，还原剂为NaH2PO2得2e氧化为H3PO3，根据电子得失守恒知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3。（6）X气体为H2，生成1molH2电子转移2mol，电路中转移6mole，故阴极生成的的Sb为4/3mol，质量为162.7g。28.（15分）（1）①提高Fe3O4的转化率（2分）②3FeO(s)+H2O(l)＝Fe3O4(s)+H2(g)ΔH＝+128.9kJ·mol1（3分）③催化剂（1分）（2）①bc（2分）②5.33（2分）③＜＜2a（每空1分）（3）温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)（2分）【解析】（1）①过程Ⅰ发生反应2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)，将O2及时分离出去，可促进平衡正向移动，提高Fe3O4的转化率。②（①式－②式）÷2可得目标方程式，根据盖斯定律可计算ΔH。③整个过程是H2O在太阳能作用下分解，Fe3O4是催化剂。（2）①3molH－H共价键断裂和6molN－H共价键形成都是正反应，不能判断是否平衡。②3H2（g）+N2（g）2NH3起始2mol2mol0转化1.5mol0.5mol1mol平衡0.5mol1.5mol1molK=12/(0.53×1.5)＝5.33③乙容器投入的物料的量是甲容器的两倍，在等温等容的条件下，等于加压，乙容器中反应正向进行的程度更大，乙中N2的浓度比甲中N2的浓度2倍小，即c2＜3mol/L。NH3的体积分数w1＜w2。甲、乙容器体积相同，反应过程中气体的质量不变，故乙容器中气体的质量是甲容器中的2倍，密度也是ρ2＝2ρ1＝2ag•L1。（3）(NH